Решетки координационные

Координационное число металла при образовании ОЦК решетки равно восьми. Такая решетка, как уже говорилось, свойственна, например, металлическому натрию, железу при температуре до 911 °С. Атом натрия имеет один электрон на внешней электронной оболочке, с помощью которого он образует металлическую связь с другими атомами. В то же время остальные его валентные орбитали являются вакантными. Избыток числа орбиталей над числом электронов приводит к образованию такой структуры, когда каждый атом натрия создает у себя устойчивую восьми-электронную оболочку благородных газов, отстоящих как слева (N6), так и справа (Аг) от натрия в периодической системе. Это достигается при количестве ближайших атомов в кристаллической решетке (координационном числе) равном восьми. Аналогично, атом хрома в основном [c.320]

Рис. 61. Влияние отношения радиусов ионов на их расположение в плоской решетке (координационное число 3)

В полимерных соединениях атомы могут соединяться ковалентными связями с образованием пространственной решетки (координационные структуры), сеток (слоистые структуры) или цепей (волокнистые структуры). [c.356]

Решетки со случайной топологией могут быть получены исключением части элементов из решеток с регулярной топологией, причем исключение производится случайным образом. В рандомизированных решетках координационное число (к.ч.) является случайной величиной, подчиняющейся распределению Бернулли [c.137]

Характер изменения плотности металлов определяется совместным влиянием ряда факторов симметрии кристаллической решетки, координационного числа и размеров атома. Так, в 4-м периоде радиус атомов от -элементов к -элементам, находящимся в центре периода, уменьшается. Поэтому максимум плотности приходится на металлы элементов центра периода. В б-м периоде плотность металлов еще более увеличивается за счет лантаноидного сжатия радиусов атомов элементов. [c.321]

Молекулярная и немолекулярная формы существования веществ. Кристаллические решетки. Координационное число [c.95]

Кристаллические решетки. Координационное число 95 [c.381]

Для щелочных металлов характерны объемноцентрированные кубические решетки (координационное число 14) с возрастанием длин ребер (а) элементарной ячейки отлития к цезию (рис. 7). В парообразном состоянии атомы щелочных металлов частично соединяются в молекулы Мег и тем энергичнее, чем меньше радиус атомов. [c.35]

Рис. 62. Влияние отношения радиусов ионов на их р с-положение в плоской решетке (координационное число 4)

Электропроводность металлов сложным образом зависит от энтальпии ионизации, энергии и длины связи между атомами в кристаллической решетке, координационного числа атома, концентрации дефектов в решетке и других факторов. Однако цезий, являясь самым типичным металлом, тем не менее обладает. .. (наименьшей, наибольшей) электропроводностью среди щелочных металлов . [c.364]

Для простых веществ элементов 1А-подгруппы характерны объемно центрированные кубические решетки (координационное число 14). [c.287]

От чего же зависит тип решетки для каждого твердого тела При образовании кристалла, составляющие его частицы, выбирают такую решетку, чтобы энергия взаимодействия между ними была возможно больше. В зависимости от природы взаимодействия все решетки могут быть разделены на атомные, металлические, ионные и молекулярные. Атомные решетки состоят из атомов, связанных гомеополярными (ковалентными) связями (например, кристаллические решетки углерода, серы, фосфора). Поэтому число соседей каждого атома в такой решетке (координационное число) определяется валентностью атома. Так, валентность углерода (а также кремния и германия) равна четырем, поэтому алмаз и другие кристаллы элементов IV группы имеют тетраэдрическую структуру. В центре тетраэдра находится атом, связанный гомеополярно (а-связями) с четырьмя соседними атомами, расположенными в четырех вершинах тетраэдра. Таким образом, алмаз по своему строению примыкает к ряду жирных углеводородов (метан, этан, пропан и т.д.) и представляет собой как бы огромный, разветвленный углеводород, в котором все атомы водорода замещены атомами углерода. Другая модификация (разновидность) кристаллов, образованных атомами углерода — графит, примыкает к ароматическим углеводородам. Графит состоит из огромных параллельных друг другу плоскостей. В каждой плоскости атомы углерода образуют связанные между собой шестиугольники так, что каждый атом имеет три соседа. Связи между этими соседями являются о-связями, а перпендикулярно к этим плоскостям направлены я-связи, которые перемещаются вдоль всей плоскости. Этим определяется электропроводность графита (в отличие от алмаза), осуществляющаяся вдоль кристаллических плоскостей. В графите параллельные плоскости сравнительно слабо связаны между собой молекулярными силами, что приводит к легкости их сколь- [c.324]

Тип решетки Координационное число, с Пример К [c.488]

В 1890 г. Е. С. Федоров математически доказал, что при 32 видах внешней симметрии возможны 230 вариантов их сочетаний для создания внутренней структуры кристаллов. Структурный тип кристаллов характеризует относительное расположение атомов в пространстве без указания расстояний между ними. Для выяснения структурного типа кристалла обычно рассматривают его элементарную ячейку. Элементарной ячейкой (рис. 39) называют наименьшую часть кристалла, которая имеет все особенности структуры, характерные для данной решетки. Координационное число частиц в гранецентрированной [c.287]

Ук — энергия кристаллической решетки координационного соединения и — энергия кристаллической решетки простой соли [c.10]

Поскольку в ГЦК кристаллической решетки координационное число 12, энергия кристаллической решетки, где реализуются связи си-л- о составит [c.481]

Для объемноцентрированной решетки координацион- [c.325]

Каждая частица в кристалле (молекула, атом или ион) окружена другими частицами, которые непосредственно с ней взаимодействуют. Число взаимодействующих частиц носит название координационного кисла и является характерной величиной для данного типа кристаллической решетки. Координационное число, как правило, имеет значе- [c.37]

Кристаллические решетки металлов имеют высокие координационные числа атомов (ионов), которые определяются числом ближайших соседей, окружающих данный атом (см. 9.1). Большинство металлов кристаллизуются в структурах плотнейших упаковок — гексагональной (Mg, Ве, d, Zn и др.) или гранецентрированной кубической (Си, Ag, Au, Al, Ni и др.). Такие структуры характерны для кристаллов, образованных сферическими частицами одинакового размера (рис. 5.11), координационное число для них равно 12, степень заполнения пространства составляет74%. Щелочные металлы, а также V, Сг, W и другие имеют кубическую объемно центрированную решетку, координационное число равно 8. Атомам металлов свойственны небольшие энергии ионизации, наименьшие для атомов щелочных металлов, и положительные степени окисления (см. 4.5). [c.121]

Тип решетки Координационное число Пример Г+/Г. [c.199]

Например, экспериментальные данные о жидком висмуте [41] указывают на близость его структуры к сильно размытой простой кубической решетке (координационное число 8). [c.29]

Если эта модель переходного состояния справедлива, 5-, е. если флуктуация соответствующая переходному состоянию, представляет собой локальное плавление группы атомов, окружающих вакансию, то энергия активации должна быть равна теплоте плавления Я, умноженной на число атомов в группе Е=пК. Такая связь действительно существует и известна уже более 30 лет. Многочисленные эксперименты показали (гл. I), что для самодиффузии большинства металлов с хорошей точностью выполняется соотношение Таким образом, число атомов в капельке приблизительно равно 15, т. е . примерно столько, сколько их имеется в одной-двух координационных сферах вокруг вакансии. Напомню, что для металлов с ГЦК решеткой координационное число равно 12, а с ОЦК —8, но следующие 6 соседей расположены очень близко. [c.131]

Они полностью определяются функцией плотности распределения капилляров по радиусам и порогом протекания системы, зависящим от типа решетки (координационного числа г). [c.89]

Многие реакции в качественном анализе и титриметрическом методе осаждения (аргентометрия, меркурометрия) основаны на образовании мало растворимых соединений ( 19, 21). Повышенная растворимость галогенидов щелочных металлов объясняется ослаблением сил взаимодействия между ионами в кристаллической решетке. С этим связано отсутствие группового реагента на щелочные металлы. Вещества со слоистыми или молекулярными решетками растворяются лучше, чем вещества с решеткой координационной структуры. Это используют в химическом анализе для разделения катионов подгруппы соляной кислоты от катионов подгруппы сероводорода. Катионы серебра и свинца (II) образуют хлориды, имеющие решетки координационной структуры и поэтому менее растворимы. Хлориды СиС и СсЮЦ имеют слоистые решетки и поэтому хорошо растворимы, как и близкий к ним по строению решетки 2пС 2. Растворимость солеи связана также с радиусами их ионов. Соли с большими катионами и малыми анионами хорошо растворимы, а соли с малыми катионами и большими анионами — плохо (Яцимирский). Растворимость вещества зависит от соотношения полярностей растворенного вещества и растворителя. Установлено также, что растворимость солей зависит от их химической природы, например, для гидроокисей, сульфатов, хлоридов, фторидов элементов 1-й и 2-й групп периодической системы [c.69]

Аналогичным образом в статистической физике полимеров рассматриваются их решеточные модели, в которых молекулярные графы вложены в регулярную пространственную решетку (рис. 1.24). При этом вершины и ребра этих графов могут располагаться соответственно только в узлах и связях решетки, координационное число / которой совпадает с функциональностью мономера. К несомненным достоинствам таких решетчатых полимерных моделей относится то, что они учитывают цинлообразование и, кроме того, позволяют естественным образом (как в решетчатом газе) включить в рассмотрение физические взаимодействия между мономерными звеньями. Эти модели, однако, не применимы для расчета некоторых важных характеристик полимерной системы (нанример, конверсии в точке гелеобразования р ), значения которых зависят кроме / также и от геометрии решетки. Следует помнить, что решеточные модели полимеров претендуют на описание лишь асимп- [c.178]

Заполнение гранецентрированной кубической и гексагональной решеток атомными остовами является максимально возможным при данных геометрических размерах атомных остовов металлов, поэтому такие виды упаковок атомов называются плотнейшими. Плотнейшим упаковкам атомов соответствует и максимальное координационное число (см. 6.14) решетки, т. е. число ближайших соседей, окружающих данный атомный остов в пространстве. Для кубической и гексагональной плотнейших упаковок координационное число равно 12 (что легко определить по рис. 51, а и б) в объемно центрированной кубической решетке координационное число равно 8 (рис. 51, в). [c.144]

Протекание реакций (1) и (2) на висмутмолибденовом катализаторе с промежуточным образованием аллильного радикала было недавно в ряде работ [4—6] доказано методом меченых атомов. Диссоциативной адсорбции пропилена должно способствовать образование такой конфигурации переходного состояния, в которой один из катионов решетки координационно связывает пропилен (образование поверхностного л-комплекса), а другой непосредственно или через связанный с ним кислород, отш,енлеп-HbJU атом водорода метильной группы. Индукционная поляризация С — Н-связи в метильной группе как следствие координационного донор-но-акцепторного взаимодействия облегчает ее разрыв. [c.148]

Рис. 6.30. Площадь боковой поверхности кристаллов образовавшихся в условиях холодной кристаллизации [397]. Поверхность определяли по доле повтоярющихся звеньев, которые имеют в кристалле трех соседей. Угловые участки, в которых имеется лишь по два соседа, в расчет не принимали. Поверхность выражена в единицах (а + 0010 /2 4, представляющих поверхность одной средней боковой грани, отнесенной к повторяющейся единице в предполагаемой квадратной решетке (координационное число равно 4).

Рассмотрим атом N1. На поверхности грани (001) кристалла N1 (кубическая гранецентрированная решетка) координационное число равно 8, а не 12, как в объеме твердого тела, и становится возможной адсорбция путем образования координационной связи с молекулой газа. Конфигурация с кеспаренными электронами благоприятствует диссоциативной адсорбции Н—Н или К—Н, а высокая плотность таких свободных валентностей делает переходные металлы гораздо более активными, чем пол у проводящие окислы (разд. П. 2. А). [c.32]

Число частиц (атомов, ионов), окружающих в кристалле данную центральную частицу, называется координационным числом. Это число различно в рэшетках разного типа. Так, в плотнейшей кубической и в плотнейшей гексагональной упаковках оно равно 12. В кристалле СзС1 (кубическая объемноцентрированная решетка) координационное число равно 8. В простой кубической решетке (кристалл ЫаС ) — 6. В кристалле вюртцита (2п5) — 4. В кристалле алмаза — 4, графита 3 (4). [c.300]

Слоистые решетки следует рассматривать как переходный тип между решетками координационными (ионными) и молекулярными. Каждый бесконечный слой представляет собой огромную координационную молекулу. Внутри слоев силы имеют, вероятно, промежуточный характер между чисто ионными и ковалентными. Слои связаны между собой межмолекулярными (вандер-ваальсовыми) силами. Сравнительно высокая температура плавления МдС1г свидетельствует, очевидно, о значительной доле ионной связи в решетке этого хлорида. В отличие от указанных хлоридов соответствующие фториды имеют связь в основном ионную, кристаллизуясь в решетках типа СаРг, Т10г и т. п. и соответственно — более высокие температуры плавления. [c.41]

В металлических решетках (координационное число 12 или 8) попадание в междуузлие облегчено лишь для очень малых атомов. У полупроводников же с алмазной или сфалеритной структурой в кристаллической решетке 4 октанта из 8 в элементарной ячейке заняты атомами, 4 свободны. Радиус междуузлия равен радиусу вакансии и, казалось бы, попадание в такое междуузлие не должно встречать значительные энергетические трудности. В действительности это не так вес ковалентной составляюш,ей связи тем больше, чем меньше координационное число. В таких структурах 4 (5р )-валентные связи направлены к вершинам тетраэдра, и энергетические затруднения при образовании структур внедрения связаны с необходимостью осуществления пятой связи (с атомом в междуузлии). [c.577]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология