Углерод аллотропия

Некоторые химические элементы образуют несколько простых веществ. Это явление получило название аллотропии. Наиример, кислород имеет две аллотропные модификации (или видоизменения), которые различаются составом молекул кислород О2 и озон О3. Аллотропные видоизменения элемента углерода — алмаз и графит имеют разное строение кристаллов. [c.14]

Общая характеристика элементов главной подгруппы IV группы периодической системы. Углерод, строение атома, степени окисления, аллотропия. Круговорот в природе. Химические свойства взаимодействие с простыми веществами, оксидами некоторых металлов, концентрированными серной и азотной кислотами. Оксиды [c.7]

Другое различие между первым и последующим элементами каждой группы заключается в больщей способности первого элемента к образованию я-связей. Это различие в какой-то мере определяется размерами атомов. По мере увеличения размеров атомов боковое перекрывание р-орбиталей, ответственное за образование наиболее прочных п-связей, становится менее эффективным. Это показано на рис. 21.5. Для того чтобы проиллюстрировать этот эффект, рассмотрим два отличия в химических свойствах углерода и кремния, являющихся первыми двумя членами группы 4А. Углерод имеет два кристаллических аллотропа, алмаз и графит. В алмазе атомы углерода связаны друг с другом а-связями в нем не образуются я-связи. В графите боковое пере- [c.285]

Аллотропия (от греч. alios — другой и tropos — способ, образ) — существование одного и того же химического элемента в виде двух или нескольких простых веществ (аллотропных модификаций), различных по строению и формам. Напр., углерод существует в виае графита и алмаза. Несколько простых веществ дают элементы сера, селен, фосфор, олово, железо и др. А. вызывается либо образованием различных кристаллических форм (аллотропия формы), либо различным числом атомов химического элемента в молекуле простого вещества (аллотропия состава, напр., кислород О2 и озон Оз). [c.12]

Аллотропия углерода. Аллотропией называется способность элемента существовать в виде различных простых веществ. [c.83]

В свободном виде углерод существует как графит, алмаз и карбин (аллотропия углерода) это-твердые вещества с различным строением кристаллической решетки. [c.147]

Краткая характеристика элементов подгруппы углерода Углерод.- Аллотропия углерода 101, 103, 10 [c.188]

Не следует путать полиморфизм с аллотропией — явлением существования элемента в виде различных простых веществ независимо от их фазового состояния. Например, кислород О2 и озон Оз — аллотропные формы кислорода, существующие в газообразном, жидком и кристаллическом состояниях. Графит и алмаз — аллотропные формы углерода и одновременно его кристаллические модификации. Понятия аллотропии> и полиморфизма совпадают для кристаллического состояния простого вещества. [c.12]

Аллотропные видоизменения одного элемента отличаются друг от друга либо по числу атомов в молекуле (кислород и озон), либо по строению кристаллической решетки (аллотропия углерода, фосфора). Примеры аллотропии мы рассмотрим более подробно в главе 7. [c.23]

Однако в отличие от углерода атомы кремния как элемента третьего периода л-связей друг с другом образовывать не могут. Поэтому для кремния не характерна аллотропия, ои образует одну алмазоподобную модификацию, где атомы кремния связаны только а-связями за счет перекрывания 5рЗ-гибрид-ных орбиталей. Такой кристаллический кремний представляет собой темно-серое металловидное тело, обладающее электропроводностью, т. е. кремний по физическим свойствам близок к металлам. Так называемый аморфный кремний (коричневый порошок) не является аллотропной модификацией. Он представляет собой мелкокристаллическую форму алмазоподобной модификации. [c.249]

Аллотропию наблюдают также у серы, фосфора, углерода и других химических элементов. [c.92]

Законы Лавуазье—Лапласа и Гесса являются непосредственным следствием закона сохранения энергии. Эти законы позволяют решать ряд важных задач. Например, тепловые эффекты переходов простых веществ из одного аллотропного состояния в другое бывает очень затруднительным определить опытным путем. Рассмотрим аллотропию углерода. Так, опытным путем установлены тепловые эффекты следующих реакций сгорания аморфного угля,алмаза и графита [c.154]

Явление аллотропии обусловлено несколькими причинами 1) образованием молекул с различным числом атомов (кислород и озон фосфор двухатомный — 2 и фосфор четырехатомный — Р4 с молекулой в виде правильного тетраэдра и т. д.) 2) образованием кристаллов различных модификаций — частный случай полиморфизма (см. углерод в виде графита и алмаза модификации серы и т. д.). [c.11]

После того как учитель рассмотрел с учащимися новый учебный материал, продемонстрировал фрагменты из учебного фильма Углерод (I часть) или диапозитивы Аллотропия , Углерод и его соединения , учащимся предлагают выполнить самостоятельно работу. Отмечается, что учащиеся могут пользоваться при выполнении работы учебником и справочником. Письменные ответы на вопросы должны быть краткими, но содержательными. [c.132]

Многие химические элементы образуют не одно, а несколько простых веществ. Эта способность химического элемента существовать в виде нескольких простых веществ называется аллотропией. Простые вещества, образованные одним и тем же элементом, называются аллотропными видоизменениями (модификациями) данного элемента. Явление аллотропии — наглядное подтверждение различия между простым веществом и химическим элементом. Существование аллотропных видоизменений связано с различным строением кристаллических структур простых веществ или с различием числа атомов, входящих в состав молекул отдельных аллотропных форм. Например, углерод имеет аллотропные формы алмаз, графит, кар-бин кислород — молекулярный кислород Og и озон Од. [c.30]

Разнообразие структур, характерных для неметаллов, приводит к тому, что их аллотропные видоизменения могут резко различаться по свойствам. Наглядным примером тому служит аллотропия углерода. [c.153]

В настоящее время известно 110 элементов, а число простых веществ, ими образуемых, около 400. С пособность одного элемента существовать в виде различных простых веществ, отличающихся по свойствам, получила название аллотропии. Например, элемент кислород О имеет две аллотропных формы кислород О2 и озон О3, отличающиеся числом атомов в их молекулах. Аллотропные формы элемента углерод С-алмаз и - отличаются строением их кристаллов. Существуют и другие причины аллотропии. [c.12]

Фуллерены в отличие от других аллотропов углерода растворимы в бензоле, давая при этом окрашенные растворы красно-фиолетовой окраски при растворении q или оранжево-желтой для q). [c.505]

Примером аллотропии является способность атомов углерода образовывать кристаллы алмаза, графита и нитевидные кристаллы карбина. Эти три модификации ОдногО и того же вещества обладают разной кристаллической структурой и физическими свойствами за счет различия связей между атомами углерода. Другой пример аллотропии — кислород О2 и озон О3, различие в физических свойствах которых объясняется разным числом атомов кислорода в молекуле и соединяющими их связями. [c.10]

Аллотропия углерода. Углерод известен в нескольких аллотропических видоизменениях. Из них главные алмаз, графит и уголь (особо чистые препараты). [c.414]

Явление аллотропии. Многие элементы существуют в свободном состоянии в различных аллотропных формах, проявляя разные свойства. Например, газы кислород и озон, несмотря на большое различие, состоят из одного и того же элемента сера встречается в различных кристаллических формах (ромбической и моноклинической), отличающихся по физическим и химическим свойствам фосфор известен в виде желтого и красного фосфора, углерод—в виде алмаза, графита, угля и т. д. [c.266]

Аллотропия углерода. В свободном состоянии углерод известен в виде алмаза, кристаллизующегося в кубической системе, н графита, прш1адлежащего к гексагональной системе. Такие формы его как древесный уголь, кокс, сажа имеют неупорядоченную структуру. Синтетически получены карбин и поликумулен — [c.432]

Для углерода (аморфный углерод, графит, алмаз), фосфора (белый, фиолетовый, желтый, черный), серы (ромбическая, моноклинная, полимерная) эти понятия совпадают. Для кислорода в твердом срстоянии известно три типа кристаллов с температурами перехода между ними —229 и —249°С. Это также ттроявление полиморфизма. Но существование кислорода в двух различных молекулярных формах Ог и Оз (озон) выходит за рамки полиморфизма и является аллотропией. [c.97]

Открытие новых структурных разновидностей углерода - карбина, фуллеренов, нанотрубок и др. диктует необходимость поиска закономерностей их формирования. Нужна схема, которая позволила бы классифицировать разнообразные структурные модификации и предсказывать новые. Существующая на сегодня классификационная схема, основанная на определении степени гибридизации углеродных атомов [1,2], не может адекватно репшть эти задачи. Представляется необходимым введение раздельных классификаций - во-первых, структурных состояний углеродных аллотропов, во-вторых, состояния гибридизации отдельных углеродных атомов. Для построения первой диаграммы необходимо абстрагироваться от возможности существования не дискретных промежуточных состояний гибридизации углеродных атомов и считать, что структурных состояний только три. Тогда любая точка на такой тройной диафамме состояния даст однозначную информацию о соотнощении атомов углерода образующих ковалентные связи с двумя, тремя или четырьмя соседними атомами для соответствующей структурной модификации. Вторую диафамму состояния необходимо ввести для классификагщи состояний, в которых может находиться отдельный атом углерода. Разница между состояниями атома в различных гибридизированных состояниях заключается во взаимном пространственном расположении 4 орбиталей и их размере. Поэтому классификационная схема должна однозначно задавать эту конфигурацию, для этого необходимо определение б независимых переменных - углов между орбиталями. [c.56]

И сам углерод, и его аналоги могут существовать в нескольких аллотропических модификациях. Если для типичных неметаллов, например кислорода и серы, явление аллотропии связано с возможностью образования молекул различного состава, то в простых телах кристаллической структуры, например у у1 лерода, олова, кремния, аллотропия связана с возможностью построения кристаллических решеток различного типа. Так, в кристаллической структуре алмаза каждый атом углерода связан четырьмя связями с другими атомами таким образом, что все углы между связями равны 109,5°. Модель кристаллической решетки алмаза можно получить, если поместить атом углерода в центр тетраэдра на пересечении его высот и соединить его с четырьмя Е ершинами тетраэдра, поместив в них еще четыре атома углерода рассматривая каждый из этих атомов как центр нового тетраэдра, можно таким путем воспроизвести всю решетку. [c.95]

Многие химические элементы образукэт несколько простых веществ, различных по строению и свойствам. Это явление называегся аллотропией, а образующиеся вещества - аллотропными видоизменениями или модификациями. Так, элемент кислород образует две аллотропные модификации - кислород и озон элемент углерод - три а,пмаз, графит и карбин несколько модификаций образует элемент фосфор. [c.11]

АЛЛОТРОПИЯ — свойство химического элемента существовать в виде двух или нескольких простых веществ — аллотропических форм, или м0диф икаций. Например, углерод существует в виде [c.17]

О2 и озон О3), типом кристаллич. решетки (напр., модификации углерода - фафит, алмаз, карбин) или др, св-вами. Это явление наз. аллотропией, в случае углерода аллотро пия - разновидность полиморфизма. Число известных ныне простых в-в превышает 500. Поскольку определяющим признаком Э. X, служит заряд ядра, то в хим. р-циях элемент сохраняет свою индивидуальность происходит лишь перераспределение электронов внешних электронных оболочек атомов, тогда как атомные ядра остаются неизменными. Каждый Э. X. характеризуется степенями окисления, к-рые могут проявлять атомы данного элемента в хим. соединениях. [c.472]

Способность простых веществ существовать в двух или нескольких твердых формах (кристаллических или аморфных) называют аллотропией. Аллотропы существуют приблизительно у половины всех элементов. Например, углерод существует в формах алмаза, графита, карбина и фуллерена. Фосфор и сера имеют по три аллотропа. [c.474]

Нередки случаи, когда один и тот же элемент образует несколько отличающихся друг от друга простых веществ. Например, желтый и красный фосфор состоят из одного и того же элемента. Даже такие, на первый взгляд, очень различные вещества, как алмаз, графит и уголь, состоят из одного и того же элемента—углерода. Свойство химического элемента образовывать несколько самостоятельно существующих простых вепщств носит название аллотропии. Следовательно, алмаз, графит и уголь являются различными аллотропными видоизменениями элемента углерода. [c.17]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.319 ]

Лекции по общему курсу химии ( том 1 ) (1962) -- [ c.32 ]

Основы неорганической химии (1979) -- [ c.307 , c.308 ]

Современная неорганическая химия Часть 3 (1969) -- [ c.2 , c.123 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.193 ]

Неорганическая химия (1974) -- [ c.272 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.319 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.432 , c.436 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.418 , c.422 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.296 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.428 , c.433 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.432 , c.436 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.25 , c.180 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.253 ]

Лекции по общему курсу химии Том 1 (1962) -- [ c.32 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология