Аммоний двойные соли

Трехвалентный хром образует амфотерную окись СГ2О3, галогениды типа СгГз, сульфат, дающий с сульфатами одновалентных металлов и аммония двойные соли — квасцы. Для Сг(П1) характерно образование разнообразных комплексных соединений с координационным числом 6 [7, 20—22]. Лигандами, связанными с хромом координационной связью, могут быть различные нейтральные молекулы, а также анионы. Аквокомплексы (лиганд — молекулы Н2О) склонны к гидролизу образующиеся при этом [c.15]

Сульфаты титана, ниобия, тантала и церия в сернокислой среде образуют с сульфатом аммония двойные соли, в виде которых могут быть переведены в раствор двойные соли такн е могут использоваться для разделения этих элементов. [c.176]

Сульфаты галлия и индия образуют с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли типа квасцов К1п(304)2-12Н2О, (ЫН4)0а(504)2- 12Н2О. Таллий подобных солей не образует. [c.186]

Аммиак начинает улетучиваться из парасоли при нагревании до 60°, а вода — при 100°. Полностью сухой паравольфрамат аммония разлагается при 250°. При длительном кипячении растворов вольфраматов аммония образуется метасоль (NH4)2W40i3-8H20 в виде октаэдров. Шестиводная метасоль получается, если восьмиводную соль перекристаллизовать из спиртового раствора.Метасоль начинает терять воду и аммиак при 100—120, при 250° переходит в стекловидный гекса-вольфрамат, растворимый в воде [1 ]. Выделены также тетра- и пента-вольфраматы аммония, двойные соли аммония — с алюминием, железом, серебром и другими металлами. [c.230]

Кривая растворимости изоконцентраты 8М НМОз имеет четыре ветви сплошные линии нитрата лантана шестивалентного, твердых растворов нитрата аммония в нитрате лантана, двойной соли и нитрата аммония. Двойная соль кристаллизуется из раствора 8Ы HNOз в пределах концентрации по Ьа(ЫОз)з от 10,80 до 6,89 вес. % и по NH4NOз от 15,95 до 42,55 вес. %. [c.105]

Сульфат кадмия образует с сульфатом аммония двойную соль типа 2Сё504(МН4)2504, которая хорошо растворяется в воде и гигроскопична. [c.218]

Н.2304 используется для количественного онределения железа. Сульфат 2-валентного железа образует с сульфатами щелочных металлов и аммония двойные соли, более стойкие против окисления, напр, соль Мора (NH4)2304 Ге304 бИдО —светло-зеленые кристаллы, растворимые в воде. [c.19]

В выделенных активных растворах из проб почвы и донных отложений обычно присутствуют значительные концентрации кремнекислоты. При определении радиофосфора в таких растворах кремнекислота должна быть предварительно отделена, так как она образует с молибдатом аммония двойную соль силикомолибдата аммония, которая выпадает в осадок и задерживает осаждение фосфора. [c.91]

Четверную систему NHg—PjOj—SOg—Н,0 в интересующей нас области одно-двузамещенного фосфата исследовали при температуре 25° С. И. Вольфкович и другие [13]. По их табличным данным мы составили диаграмму совместной растворимости (рис. 1). Каждая точка на треугольнике соответствует относительному содержанию солей (в %) в пересчете на сухое вещество кроме линий совместной растворимости, на диаграмме ориентировочно нанесены изогидры (цифры в скобках дают содержание воды в г на 100 г солей). Из диаграммы видно, что растворимость фосфатов сильно увеличивается в направлении к приблизительно эквимолекулярной смеси одно-дву-замещенной соли и уменьшается от прибавления сульфата аммония. Двойных солей, содержащих сульфат и фосфат аммония, в области щелочных растворов системы не найдено. Состав растворов в узловых точках четверной и тройных систем представлен в табл. 1. [c.152]

При обработке на центрифуге ФГН-633К-02 суспензии хлористого аммония, двойной соли хлоргидрата пиперизина и пи-перизина адипината длительность цикла центрифугирования составляла 6...8,5 мин, производительность по осадку за цикл [c.216]

Некоторые неорганические соли группы 31 (а именно нитрат натрия, нитрат аммония, двойные соли сульфата аммония и нитрата аммония, сульфат аммония, двойные соли нитрата кальция и нитрата аммония, двойные соли нитрата кальция и нитрата магния и дигидрогенортофосфат аммония и гидрогенортофосфат диаммония (фосфаты моноаммония или диаммония) а также хлорид калия, хотя в некоторых случаях он может попасть в товарную позицию 3824 или 9001) [c.26]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология