Аммония соли сульфат

Катализаторы крекинга делятся на две группы природные и синтетические. Первыми природными катализаторами были различным образом обработанные природные глины. Глины типа флоридина обладают достаточной активностью даже без предварительной обработки и нуждаются лишь в формовании в частицы определенных размеров и формы. В отличие от этих глин, бентонитовые требуют предварительной обработки — активации. Активация осуществляется кислотами или некоторыми солями (сульфат алюминия, хлорид аммония), В результате такой обработки с поверхности катализатора удаляются избыточные катионы металлов, развивается пористая структура. Последующее прокаливание при 450—500° С приводит к удалению гигроскопической и частично структурной воды и дальнейшей полимеризации алюмосиликата. [c.230]

Как относятся к нагреванию следующие соли аммония хлорид, сульфат, дихромат, нитрат, нитрит и карбонат Написать уравнения реакций. [c.201]

Раствор аммиака в воде обладает свойствами слабого основания. Объясните, как протекает процесс гидролиза солей сульфата аммония, карбоната аммония. Какова будет реакция среды в растворе этих солей [c.201]

В модифицированных лигносульфонатах марки ЛСТ-МЩ1 определяют устойчивость пены. Встряхивание цилиндра с техническими лигносульфонатами проводится с интенсивностью 180 ударов в минуту. Массовую долю азота в модифицированных технических лигносульфонатах марки ЛСТМ-1 и ЛСТМ-2 устанавливают сжиганием навески в колбе Кьельдаля с серной кислотой. Затем смесь обрабатывают пероксидом водорода и продолжают еще сжигать. После окончания сжигания смесь охлаждают, разбавляют и образовавшуюся соль сульфата аммония разрушают гидроксидом натрия. Далее отгоняют аммиак. Содержимое приемной колбы титруют раствором гидроксида натрия. Основные показатели качества лигносульфонатов технических и модифицированных приведены в табл. 11.1. [c.337]

Разбавленные растворы солей сульфат натрия, сульфит натрия, сульфид натрия, карбонат натрия, гидрокарбонат натрия, ортофосфат натрия, гидроортофосфат натрия, дигидроортофосфат натрия, ацетат натрия, хлорид аммония, хлорид алюминия, сульфат цинка(П), сульфат меди(И), сульфат хрома(1И)-калия. [c.47]

Фосфатно-сульфатная добавка состоит из фосфатов аммония и сульфата аммония, вводимых в раствор аммиачной селитры в виде растворов этих солей, или в виде фосфорной и серной кислот, нейтрализуемых затем газообразным аммиаком до pH раствора 5,5—6,8. Фосфаты и сульфаты добавляют из расчета содержания в готовом продукте 0,3—0,5% Р2О5 и 0,05—0,2% (NH4)2S04. Эта добавка стабилизирует полиморфное превращение нитрата аммония H->1V и замедляет превращение IV->H1, а также замедляет разложение плава (при длительном его нагревании) аммиачной селитры и повышение его кислотности. Присутствие фосфатно-сульфатной добавки повышает стойкость гранул против разрушающего воздействия переменной температуры. Наиболее эффективна она при использовании термической фосфорной кислоты. Применение сульфатно-фосфатной добавки сочетают с обработкой гранул ПАВ. Сульфатно-фосфатная добавка, несмотря на ее высокую эффективность, не нашла широкого распространения в нашей стране из-за дефицитности термической фосфорной кислоты. [c.164]

Опыт 13. Сравнение влияния температуры на растворимость солей. В три стакана налейте по 50 мл воды и измерьте ее температуру. В стаканы внесите по 0,1 моля следующих солей нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия. Измерьте температуру и наблюдайте ее изменение. Объясните наблюдаемое. [c.30]

Повыщение кислотности маточного раствора приводит к растворению кристаллов, т.к. в этом случае средняя соль (сульфат) переходит в кислую (бисульфат), которая обладает лучщей растворимостью в воде и растворе слабой серной кислоты. При кислотности 12—14 % в маточном растворе находится главным образом бисульфат аммония. [c.167]

Выполнение работы. В трех пробирках получить а) хромат мар ганца б) карбонат марганца в) сульфид марганца взаимодействием хромата калия, карбоната натрия и сульфида аммония с сульфатом марганца (II). Растворы брать по 3—4 капли. Отметить цвета осадков. Раствор с осадком сульфида марганца размешать стеклянной палочкой.. Отметить изменение цвета осадка. Добавить к каждому осадку 2—4 капли 2 н. раствора кислоты. Сделать вывод о растворимости полученных солей марганца в кислой среде. [c.222]

После удаления непрореагировавшего хлористого винила нагреванием в специальных аппаратах эмульсию коагулируют, вводя соль (сульфат аммония, сульфат алюминия). После коагуляции полимер фильтруют, промывают и сушат. [c.124]

Гидролиз никелевого электролита при температуре 50—60°С и. pH = 2,5. .. 4,0 протекает медленно в ванне объемом 475 л (4 = 52° С) в течение 5 мес концентрация ионов аммония увеличивается от 0,075 до 0,3 г/л. После 5 лет работы с электролитом концентрация ионов аммония и сульфата увеличилась соответственно менее чем на 0,16 и 0,83%. В концентрированных сульфаминовокислых электролитах протеканию гидролиза препятствует увеличение pH и концентрации соли никеля. [c.74]

Сульфат бериллия образует двойные соли с сульфатом аммония и сульфатами щелочных элементов. Но эти соли (типа шенитов) в отличие от двойных сульфатов магния и алюминия хорошо растворяются в воде. В присутствии сульфата бериллия растворимость алюмоам-монийных квасцов еще более уменьшается, что увеличивает эффект разделения элементов. Способ отделения алюминия от бериллия в виде алюмоаммонийных квасцов один из самых надежных. [c.175]

Ионы Ре являются сильными восстановителями. Вследствие этого соединения, содержащие ионы Ре , даже в кристаллическом состоянии легко окисляются кислородом воздуха до соединений железа (III). Наиболее устойчивой, пригодной к хранению, является двойная соль сульфат аммония-железа (II), известная в химии под названием соль Мора. [c.234]

Для введения аминогруппы наиболее широко используют водный раствор аммиака определенной концентрации и соли аммония (карбонат, сульфат, хлорид, ацетат, формиат и др.). В практике ами-нирования производных ароматических углеводородов используют соединения аммиака с хлоридом кальция и цинка, получаемые насыщением газообразным аммиаком растворов соответствующих солей. Для получения вторичных и третичных аминов используют соответствующие моноалкил-(арил-) и диалкил (арил)амины. В ароматическом ряду применяют также гидроксиламин и амиды металлов. [c.226]

Роль добавленных солеи. Хлорид аммония и сульфат аммония растворимы в воде. Какова растворимость смеси обеих солеи [c.339]

Для приготовления 0,1N раствора церия к 500 мл воды приливают 30 мл концентрированной серной кислоты, перемешивают и всыпают 64 г двойной соли сульфата церия и аммония Э = 632,55), хорошо перемешивают до полного растворения соли. После охлаждения, если раствор мутный, его фильтруют и доводят объем водой до 1 л. [c.182]

Оформление решения задач иа распознавание веществ удобно проводить в специальных таблицах. Например, дана задач Как распознать соли сульфат аммония, хлорид ам.мония, хлорид натрия, нитрат натрия [c.40]

Технология нанесения оксидов металлов на активный уголь довольно проста. Уголь пропитывают раствором соли металла, а затем раствором осадителя — обычно водным раствором аммиака или карбоната аммония. Далее уголь высушивают и нагревают в токе воздуха до 200—250 °С до разложения карбоната аммония и удаления аммиака. При этом осажденные в порах гидроксиды частично или полностью дегидратируются и закрепляются на попер сности пор угля. После охлаждения уголь отмывают водой от растворимых солей (сульфата нли хлорида аммония) и загружают в адсорбционную колонну. Потери активного угля при низкотемпературной каталитической регенерации в среднем составляют 1,5—2%. Следовательно, уголь может быть использован 50—65 циклов й в течение всего этого периода сохраняет внесенный в поры катализатор. [c.203]

Из примесей, находящихся в башенной серной кислоте (около 0,2%), наиболее вредное влияние в процессе получения сульфата аммония оказывают сульфаты железа и алюминия При нейтрализации кислоты из этих солей образуются коллоидные гидроокиси железа и алюминия [c.451]

Соль Мора является двойной солью сульфатов железа (И) и аммония Ре304 (МН4)2304 6Н2О (см. стр. 140). Так как сульфат аммония не участвует в реакции с перманганатом, то уравнение реакции взаимодействия можно написать только с Ре304. Оно приведено на стр. 350. [c.326]

Непрерывным удалением бокового потока из циркулирующего раствора сульфита — бисульфита аммония концентрацию соли в нем поддерживают в пределах 50—60%. Этот поток подкисляют серной кислотой и нагревают до 143° С под давлением для превращения сульфита, бисульфита и тиосульфата аммония в сульфат аммония и серу хорошего качества. Применяя для подкисления азотную или фосфорную кислоту вместо серной, можно получать нитрат или фосфат аммония. Общая схема процесса представлена на рис. 8.10. [c.190]

Соль Мора — двойная соль сульфата железа и сульфата аммония, Ре304 (ЫН4)з504-бИгО, как и другие [c.139]

Для синтеза КгЗгОа используйте пероксодисульфат аммония и сульфат калия, поскольку существенное различие в растворимости пероксодисульфатов аммония и калия позволяет получить соль КгЗгОз в результате реакции обмена. Растворимость (NH4)2S208 и КгЗгОв при О °С равна соответственно 58,2 и 1,62 г в 100 г воды. [c.146]

Двойной сульфат железа (П) и аммония (соль Мора) (NHj)2S04- [c.398]

Опыт 9. Свойства пероксодисульфата аммония. Пероксоди-сульфаты — соли пероксодвусерной (надсерной) кислоты — H S Og— сильные окислители. [c.230]

Рассчитайте количества следующих солей, нужные для приготовления 50 мл децимолярных растворов роданида калия, нитрата аммония, безводного сульфата натрия, декагидрата сульфата натрия Ыа25О4-10НзО (глауберовой соли). Налейте в стаканчик на 100 мл 50 мл воды, измерьте температуру термометром. Затем всыпьте соль, размешайте ее стеклянной палочкой и снова определите температуру. Как изменилась температура [c.53]

Почвенный раствор обладает буферным свойством по отношению к кислотам, если в нем присутствуют соли сильных оснований и слабой кислоты. К сильным основаниям относятся натрий, калий, к менее сильным — кальций и магний. Слабые кислоты в почве представлены гуминовыми кислотами, фульвокисло-тами, щавелевой, угольной и др. Сильные — серной, азотной, соляной. Последние частично попадают в почву с удобрениями либо освобождаются при поглощении растениями питательных веществ из физиологически кислых удобрений, например аммония из сульфата аммония. [c.214]

Для приготовления питательных сред в микробиологической промышленности используют сырье минеральное, животного и растительного происхождения, а также синтезированное химическим путем. Эти веш,ества, входя в состав питательной среды, обеспечивают развитие культуры и биосинтез определенных продуктов. Они не должны содержать вредных примесей. При выборе сырья необходимо учитывать его влияние на себестоимость, так как в микробиологическом синтезе важное значение имеет стоимость исходных веществ и материалов. В качестве источников углерода чаще всего используют углеводы (глюкоза, сахароза, крахмал, лактоза) или богатые углеводами натуральные продукты (меласса, кукурузная мука, гидроль и др.), а также жиры и даже вещества, содержащие углеводороды (нефть, парафин, керосин, природный газ, метан и др.). Источником азота обычно бывают неорганические соли — сульфат аммония, двузамещенный фосфат аммония, аммиак, нитраты, а также мочевина или натуральные продукты — кукурузный экстракт, соевая мука, дрожжевой автолизат и т. д. [c.75]

Сплав хрома с железом осазкдают из электролита состава, г/л. ос иовная соль сульфата хрома 450, сульфат железо-аммоиия 13,5, сульфат магния 20, сульфат аммония 100, жидкое стекло I,О, глицин 0.5—3,0, при 50—60 С /к=21н-28 рН=0.8—1,3 анодах графитовых или па [c.180]

Для приготовления титрованных растворов солей церия служит двойная соль сульфата церия и аммония Се(304)г- 2(ЫН4)г304 [c.181]

Выделение какого-либо элемента из раствора с целью получения его в виде определенного конечного продукта (осажденные препараты) или лля его отделения от других элементон в аналитических опреде чсниях. Нанример, получение оспонного карбоната кобальта путем его осаждения из растворов нитрата кобальта раствором карбоната калия ИJШ аммония осаждение сульфата бария ил аовора, содержа цесп соль бария, с целью дальнейшего аналитического определения в растворе других сопутствующих элементов. [c.112]

S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Для получения обессоленной воды содержание ионов Na- в воде, поступающей на ОН -фильтр, загруженный слабоосновной смолой, должно быть менее 0,2 г-экв/м . Слабоосновные смолы поглощают двухзарядные ионы S04 значительно сильнее, чем однозарядные анионы хлора. Поэтому при работе анио-ннтового фильтра до проскока анионов SO4 в слое анионита последовательно протекают два процесса. На первой стадии, за-поршающейся проскоком анионов хлора в фильтрат, в смоле осуществляется обмен ОН -ионов на анионы S04 " и С1 . На второй стадии, начинающейся после проскока анионов С1 , фронт сорбции иопов S04 перемещается по слою ионита в результате вытеснения ранее сорбированных ионов хлора, т. е. >па этой стадии протекает обмен между ионами S04 и С1 . В результате ионы Н+, находящиеся в Н+-катионированной воде, не нейтрализуются и фильтрат содержит свободную соляную кислоту. Таким образом, Н+-катионированную воду можно фильтровать через анионит только до завершения стадии ОН -обмена, т. е. до тех пор, пока pH фильтрата не начнет падать. При работе двух последовательно включенных ОН -филь-тров, фильтр I ступени может работать до проскока ионов S04 , а фильтр II ступени — до проскока С1 -ионов, т. е. до тех пор, пока фильтрат остается нейтральным. Такое разделение смеси анионов 504 " и С1 целесообразно, так как позволяет использовать более высокую обменную емкость анионообменных смол при поглощении сульфатов и при регенерации анионитовых фильтров создает возможность утилизации отрабо-та1шых растворов, содержащих практически индивидуальные соли —сульфат аммония (или натрия) и хлорид, которые более выгодны для утилизации. [c.224]

Взаимодействие между перхлоратом натрия и солью аммония, например сульфатом аммония, можно проводить в безводном растворителе, например в жидком аммиаке [143], с получением безводного NH4GIO4. В жидком аммиаке можно получать перхлорат аммония взаимодействием перхлората калия с хлористым аммонием [144]. При этом хлористый калий выпадает в осадок, а перхлорат аммония выделяют из раствора. [c.451]

Процесс аналогичен аммиачному способу получения соды из поваренной соли, с той лишь разницей, что здесь вместо хлорида аммония образуется сульфат аммония, который, после отделения Ют кристаллов бикарбоната, извлекается из раствора путем его выпаривания и охлаждения. Использование сырья здесь значительно выше натрий используется не на 60—70%, а на 95—97% ii OMe того, отсутствуют отходы загрязненных растворов хлорида йльция, получаемые при регенерации аммиака из хлорида аммония и сливаемые в белые моря [c.450]