Кальция соли нитрат

Азотные удобрения, как уже отмечалось, содержат связанный азот. Это селитры (нитраты натрия, калия, аммония и кальция), соли аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина (употребляется и как кормовое средство для скота она содержит больше всех азота — 47 %) и др. В настоящее время из этих удобрений наиболее широко применяется аммиачная селитра, т. е. нитрат аммония. Чтобы оно не слеживалось, его выпускают в гранулированном (зерненом) виде. [c.123]

Жидкие азотные удобрения — аммиакаты представляют собой растворы солей (нитратов аммония, кальция или мочевины и др.) в жидком аммиаке или аммиачной воде. Упругость ЫНз над этими растворами значительно ниже, чем над аммиаком. В табл. 20 приводится процентный состав трех аммиакатов. [c.186]

Солн кальция (хлорид, нитрат) значительно повышают выход продукта реакции с 1,3-днкарбонильнымн соединениями, в частности с р-кетокар-бамидамн, благодаря образованию с ними хелатных комплексов, в которых формируется енольная структура [669]. Соль кальция и основание (предпочтительно этаноламин) берутся в количестве 10% от исходного органического реагента. Для повышения выхода реакции с р-кетоэфирами еще раньше применялся гидроксид кальция, но он плохо растворим в органических растворителях. [c.197]

На практике также выявлено, что химические добавки при известных концентрациях ускоряют схватывание и твердение бетона, а взятые в других количествах, наоборот, замедляют, и их воздействие зависит и от сорта применяемого цемента. Отсюда следует, что объяснение причин ускорения бетона не является простым делом. Поэтому наиболее точными показателями влияния этих добавок до сих пор считают только практические технологические испытания, проведенные в условиях, полностью отвечающих строительной практике и данным реальной внешней среды. Все же в общих чертах можно сказать, что схватывание и твердение портландцемента и шлакопортландцемента практически можно ускорять всеми солями щелочных металлов, металлов щелочных земель и многовалентных металлов. Большое значение имеют и анионы (ионы с отрицательным зарядом) этих солей. Известно, например, что азотнокислые соли (нитраты) меют только малое влияние, в то время как хлориды, гидроокиси и растворимые углекислые соли являются очень действенными. Подобно солям этих веществ ведут себя и некоторые кислоты, например соляная и угольная [89]. Поэтому к активным ускорителям схватывания и твердения бетона можем отнести следующие вещества хлориды натрия, кальция, магния, бария, цинка, алюминия, железа, а затем углекислый натрий, гидрат окиси натрия, кремнекислый натрий, сульфаты натрия, кальция, цинка, алюминия и т. п. Однако в этих случаях всегда необходимо устанавливать, и подходящую концентрацию таких веществ. Одновременно нужно следить за тем, чтобы примененное к мичество выбранной добавки не ухудшало других по- [c.10]

Работа 1. Нитрат кальция Работа 2. Ацетат кальция Работа 3. Карбонат кальция Соли бария и стронция [c.222]

Как получить, исходя из оксидов и гидроксидов алюминия и кальция, следующие соли нитрат алюминия, хлорид кальция Напишите уравнения реакций. [c.95]

Напишите ионные уравнения реакций между растворами следующих солей а) нитратом серебра и бромидом натрия б) нитратом серебра и бромидом кальция в) нитратом серебра и бромидом меди (И). [c.81]

На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

Труднорастворимые электролиты загружались в секцию 4, в секцию 2 заливался раствор соли, которая содержала анионы, необходимые для конверсии труднорастворимых электролитов в растворимые. Под действием градиента потенциала катионы труднорастворимой соли мигрировали из секции 4 в секцию 3 и оставались запертыми в ней барьерной анионитовой мембраной. Постоянство ПР в растворе секции 4 обеспечивалось непрерывным переходом ионов труднорастворимого электролита в раствор. Последнему обстоятельству способствовало интенсивное перемешивание. Навстречу катионам из секции 2 мигрировали анионы растворимой соли. Для конверсии сульфатов бария, стронция и кальция в нитраты секция 2 заполнялась 1 н. раствором нитрата аммония. [c.98]

Написать уравнения реакций нейтрализации соответствующих оснований кислотами с получением следующих солей а) фосфата кальция б) нитрата алюминия в) арсената кальция г) сульфата цинка д) карбоната калия. [c.73]

Растения усваивают азот из почвы в виде его соединений ЫНз и 1Ч0з , К азотным удобрениям относятся селитры (нитраты калия, натрия, аммония, кальция), соли аммония, жидкий аммиак, аммиачная вода, мочевина (карбамид). [c.159]

Азотная кислота — один из важнейших продуктов химической промышленности. По объему производства азотная кислота находится на втором месте после серной кислоты. Азотная кислота является сырьем для выработки многих продуктов, применяемых в промышленности и сельском хозяйстве. В нашей стране около 40% вырабатываемой азотной кислоты расходуется на производство сложных и азотных минеральных удобрений, нитратных солей (нитратов натрия, калия и кальция). Концентрированная азотная кислота применяется в производстве соединений ароматического ряда для синтеза красителей в производстве взрывчатых веществ (нитроглицерина, продуктов нитрования толуола), уротропина, ди-метиланилина, ксилола в фармацевтической промышленности для получения нафталина, нитропроизводных бензола, химикатов для фотографии. [c.5]

В случае использования нитрата кальция в качестве азотного удобрения двойную соль, содержащую 10—11% азота, растворяют в воде и затем нейтрализуют аммиаком до pH = 9—9,5. Раствор выпаривают и кристаллизуют из него смесь четырехводного нитрата кальция и нитрата аммония. Продукт содержит 15,5% N. [c.404]

Одним из наиболее изученных случаев эпитаксии кристаллов с высокой и низкой симметрией является ориентированная кристаллизация галоидных солей на кальците и нитрате натрия. [c.96]

Высаливатели обычно используют при экстракции малых количеств вещества. В присутствии высаливателя, имеющего постоянную концентрацию, и при низкой концентрации экстрагируемой соли се коэффициент распределения не зависит от концентрации последней в широких пределах. Поэтому с успехом можно экстрагировать даже индикаторные количества вещества. На практике в качестве высаливателей наиболее часто применяют нитрат кальция и нитрат алюминия, обладающие высокими высаливающими свойствами. Широкое приме- [c.94]

Шульц, изучая кристаллизацию галоидных солей на кальците и нитрате натрия из паровой фазы и из растворов, наблюдал целый ряд новых ориентировок (табл. 17, 18 и рис. 36) [76] и сформулировал три следующих правила [c.99]

Примером физиологически кислой соли может служить сернокислый аммоний. И основная (аммиак) и кислотная (серная кислота) части этой соли содержат необходимые для питания растений элементы — азот и серу. Но аммиак из сернокислого аммония поглощается растением быстрее и в относительно больших количествах, чем кислота. Поэтому раствор сернокислого аммония под воздействием корней растения становится кислым. Есть случаи, когда растение усваивает быстрее кислотную часть соли и медленнее, в меньших количествах, — основание (например, азот и кальций из нитрата кальция). Тогда раствор под воздействием корней растения становится щелочным, и такая соль называется физиологически щелочной. [c.46]

Нитрат кальция Са (ЫОз)2-4НгО — прозрачные призматические кристаллы, расплывающиеся на воздухе. Соль плавится при 42,5° С. Безводная соль нитрата кальция — белый порошок, получается при нагревании кристаллогидрата до 170° С. [c.142]

После выдержки формы помещают в камеру, через которую пропускают газообразную двуокись серы до полной коагуляции материала. Коагуляцию можно завершить также, погружая формы в 5—10%-ный раствор уксусной кислоты или в насыщенный раствор какого-либо электролита (поваренная соль, нитрат аммония, муравьинокислый кальций и т. п.). Полученный гель промывают водой. [c.159]

Эпитаксия солей на кальците и нитрате натрия [c.96]

По Гокелю [22] реакция идет следующим образом сухой нитрат аммония реагирует с гидроокисью кальция, присутствующей в сыром цианамиде кальция, давая нитрат кальция, воду и аммиак. Аммиак и вода сорбируются нитратом кальция, образуя смесь гидратированной и насыщенной аммиаком кальциевой соли с нитратом аммония. Эта смесь обладает свойством переходить в жидкое состояние, поглощая аммиак (раствор Дивера). Эти вещества плавятся ниже 100° и представляют собой растворитель, в котором может происходить реакция между цианамидом кальция и нитратом аммония. [c.96]

Общее содержание кальция во всех почвах значительно выше, чем магния. Основная часть кальция и магния находится в форме труднорастворимых минеральных соединений — карбонатов, сульфатов, фосфатов, силикатных и алюмосиликатных минералов. Кроме того, они содержатся в почве в обменнопоглощенной форме и в очень незначительном количестве в виде воднорастворимых солей нитратов, хлоридов и бикарбонатов кальция и магния. Воднорастворимые соли образуются при вытеснении в раствор поглощенного кальция и магния, а также в результате постепенного разру- [c.145]

Аммиак растворяется в растворах нитрата кальция лучше, в вдетой воде. При кипении насьпданный раствор содержит в 100 г воды 3512 г безводной соли нитрата кальция. Температура кипадия такого раствора 152°. [c.80]

I — нитрат кальция 2 — нитрат натрия 3 сульфат-нитрат аммония 4 — калийно-аммиачная селитра 5 — сульфат аммония 6 — хлорид аммония 7 — карбамид 8 — цианамид кальция 9 — преии питат 10 — суперфосфат II — термофосфаты, томасшлак /г — сульфат калия и сульфат калия-ма-гния 13 — калийные солй (50 % К2О) 14 — калийные соли (20—40 % К2О) 15 — известняк. [c.328]

Выполнение опыта. Взять пинцетом стружку кальция и слегка подогреть в пламени горелки. Затем опустить в сухую соль — нитрат калия или натрия и внести опять в пламя горелки. Наблюдать горение кальция в кислороде, выделяюшемся при разложении нитрата. [c.172]