Изоконцентрата

При построении диаграмм состояния растворов обычно пользуются изоконцентратами, для которых суммарная концентрация исходных растворенных компонентов является величиной постоянной. В этом случае изменение активности растворителя указывает на взаимодействие между компонентами, приводящее к изменению общего числа молекул. Изменение активности растворителя может быть определено по любому термодинамическому свойству раствора по давлению пара раствора, по понижению температуры замерзания, по повышению температуры кипения и по осмотическому давлению. [c.225]

Следовательно, для любой изоконцентраты величина 0 или величина = = 2 указывает на действительную величину суммарной моляльности, хотя аналитическая моляльность раствора остается неизмененной. Это позволяет с успехом использовать криосконические данные для физико-химического анализа. [c.226]

Рассмотрим в качестве примера вязкость системы ацетон — уксусная кислота в бензоле по данным Удовенко для изоконцентратов, содержаш их от 10 до 75 мол. % бензола (рис. 59). Представленные кривые отклонения от аддитивности этих систем наглядно показывают преимущество метода расчета по разности в свойствах системы после реакции и до реакции, т. е. после смешения растворов реагирующих компонентов (//), перед обычным методом расчета (/). [c.229]

Постоянство полученных констант нестойкости для различных соотношений компонентов А и В и для изоконцентрат с различной общей моляльностью в свою очередь подтверждает правильность расчетов выходов и равновесных концентраций мономерных молекул А и В. [c.232]

Как правило, наблюдается постоянство величин констант нестойкости в пределах 0,1 р 0,2 р (р = — lg i e т) для одной изоконцентраты и в пределах 0,3 рА для различных изоконцентрат. [c.232]

А][В]/[АБ], не остаются постоянными как в пределах одной изоконцентраты, так и с изменением общей концентрации. При взаимодействии сложных эфиров со спиртами максимум при расчете выхода из предположения образования соединений АВ плохо выражен, а константа не остается постоянной. Это имеет место и в других случаях. Можно предположить, что такое несоответствие максимума выхода рациональному составу и непостоянство констант является следствием образования соединений переменного состава в результате взаимодействия между собой не только мономерных молекул, но и агрегатов молекул. Например, в разбавленных растворах к молекуле ацетона [c.233]

В численном формировании химического потенциала участвуют обе его составные части — функция температуры и функция концентрационной характеристики. Можно допустить независимое (отдельное) изменение каждой из этих частей. Это позволяет рассматривать политермическое варьирование функции температуры (рис. 1.1) относительно соответствующей температуры насыщения по данной изоконцентрате (изобаре, изоактивате). В случае изоконцентраты [c.14]

Изоконцентратам пересыщенного, насыщенного и ненасыщенного растворов соответствуют определенные массовые (молярные) отношения между растворенным веществом и растворителем они одинаковы для разных температур. Для таких систем в интервале Tj-f-Tj значение Xj компонента раствора может быть положительным или отрицательным в зависимости от характера концентрационного изменения термодинамического потенциала и от температуры. При этом первое слагаемое обычно представляет собой сложную возрастающую функцию температуры, а второе слагаемое в основном прямо пропорционально температуре. [c.15]

Несколько иначе можно представить изменение Xj, когда растворимость вещества в интервале (при Т > Т- ) уменьшается для данной изоконцентраты хими- [c.15]

На экране монитора отображается следующая информация упрощенная карта-схема промышленной зоны предприятия с расположением источников загрязнения, справочные данные о метеорологических параметрах, изоконцентраты (линии равной концентрации) контролируемых веществ, информация о концентрации веществ в местах расположения стационарных постов. [c.335]

Равновесие в системе МНз—СОг—НгО показано на рис. 370. Точки составов газовой фазы определяются прямоугольной координатной сеткой, равновесные составы жидкой фазы при общем давлении компонентов, равном атмосферному, — кривыми изоконцентратами (МНз — пунктирные, СОг — сплошные линии). Наклонные прямые изотермы (штрих-пунктир) — температуры конденсации газовой фазы. [c.511]

Обработку значений плотностей по линиям изоконцентрат проводили иа основе зависимости [c.7]

Обработку значений теплопроводности по линиям изоконцентрат проводил на основе зависимости [c.262]

Диаграммы, изображающие зависимость свойства или свойств от состава и температуры, называются политермами. Обычно их относят к постоянному давлению, чаще всего к 1 атм. Диаграммы, которые относятся к постоянной температуре, называются изотермами. Диаграммы, изображающие для определенного состава зависимость свойства от температуры и давления (причем один из двух последних параметров может иметь постоянную величину), называются изоконцентратами. [c.49]

Затем полученные точки сносят на горизонтальную проекцию III (ветвь изотермы aE расположена на вертикальной плоскости, поэтому точки пересечения этой ветви с секущими плоскостями сносят на ось О А). По точкам, полученным на горизонтальной проекции, наносят изоконцентраты в виде прямых линий (горизонтальные проекции сечений поверхности насыщения). Из точек пересечения изоконцентрат с горизонтальной проекцией луча кристаллизации АМ восстанавливают перпендикуляры до пересечения их с соответствующими параллельными сечениями на вертикальной проекции. Затем найденные точки соединяют и получают вертикальную проекцию пути кристаллизации аМ на поверхности насыщения раствора только компонентом А. [c.185]

Рис. 20.5. Уточненное построение точки пересечения луча испарения с поверхностью однократного насыщения с помощью изоконцентрат.

Следовательно, для любой изоконцентраты величина О или [c.421]

Рис. 72. Сопоставление диаграмм понижения температуры замерзания ряда систем в бензоле с диаграммами отклонения температуры замерзания, вызываемого реакцией, Д для этих же систем а — взаимодействие неассоциированны-ч компонентов б к в — взаимодействие ассоциированных компонентов г — система из ассоциированного и неассоциированного компонентов не взаимодействующих между собой --постоянная моляльность изоконцентраты компонентов.

На рис. 58 кривые 0д и 0в являются графической интерпретацией результатов криоскопических измерений. Кривая представляет собой зависимость величины брасч смеси от состава. Величины бра , представляют графическую сумму кривых Вд и Од. Кривая Ээксп представляет собой экспериментально наблюдаемые величины 0 для этой изоконцентраты т (, = 0,2) смеси. Наконец, кривая А представляет собой отклонение, вызванное реакцией в зависимости от состава. Она получается, согласно определению, как разность кривых и 03КСП- [c.227]

Графическое изображение и расчеты многокомпонентных систем осуществляют способами, рассмотренными выше, вводя соответствующие ограничения. Так, изобарно-изотермическая диаграмма водной пятикомпонентной системы потребовала бы для своего изображения четырехмерной фигуры. В трехмерной фигуре можно изобразить только солевой состав насыщенных растворов и твердых фаз этой системы или водную диаграмму при постоянной концентрации одного из комтюнентов — изоконцентрату. Вводя дальнейшие ограничения, можно строить для многокомпонентных систем плоские диаграммы. Например, для водной пятикомпонентной системы на плоской треугольной или прямоугольной диаграмме можно изобразить состояние системы (поля кристаллизации) без учета содержания воды и при постоянной концентрации еще одного из компонентов. Для другой концентрации этого компонента потребуется построить другую изоконцентрату на этой же или на другой диаграмме. [c.191]

В системе вода — циклогексанол — синтанол ДС-10 выявлены две области гетерогенного сос оя ия область расслаивания, примыкающая к стороне циклогексанол— вода, и поле гетерогенных смесей, которое цаход1 тся вдоль стороны циклогексанол— сцнтанол ДС-10. Вода является гомогенизатором смесей ПАВ и органического спирта. Область двухфазного равновесия располагается до изоконцентраты воды 6,5%- Содержание ПАВ в расслаивающихся смесях мецьше 31,5%. При более высоких концентрациях ПАВ получаются гомогенные смеси. [c.139]

Важно отметить, что областей минимума D, описанных для системы с нитратом лантана, в данном случае не наблюдается. Это хорошо видно из разрезов в системе, приведенных на рис. 9 (D для Fe b). Интересно появление максимума для изоконцентраты 2,5 N НС1. Эти разрезы аналогичны получаюш имся в системе иОг(КОз)2 — NH4NO3 — Н2О — (С2Нб)20, где также наблюдается максимум. [c.44]

Очень интересный результат дало изучение лучей экстракции. Вне области малого извлечения они строго прямолинейны и сходятся в точке состава НРеСи-бНгО (рис. 10). Таким образом, пока не возникает в водной фазе этот комплекс, нет извлечения в эфир. Когда же комплекс возникает, то он экстрагируется как таковой, и потому нет взаимного высаливания из органической фазы, как это описано для нитрата лантана и азотной кислоты (нет борьбы за экстрагент). Естественно отсутствие области минимума в поле ненасьщенных растворов. Легко понять и появление максимума на изоконцентрате 2,5 N НС1 при содержании ЕеСЬ [c.44]

Рис. ХХУИ.З. Диаграммы молекулярная масса—состав в системах А—В—бензол Изоконцентраты

Рассмотрим более подробно методику расчета отклонений от аддитивности на примере вязкости квазидвойной системы уксусная кислота—ацетон в бензоле при изоконцентрате растворителя 0,5 мол. доли. На рис. XXVII.5 изотерма 1 характеризует вязкость системы уксусная кислота—бензол от точки, отвечающей чистому бензолу (эта точка лежит на ординате ацетона), до точки с эквимолекулярным соотношением уксусной кислоты и бензола. Изотерма 2 отвечает вязкости системы ацетон—бензол, причем начальная точка соответствует эквимолекулярному раствору ацетона в бензоле (точка, отвечающая бензолу, для данного случая лежит на ординате уксусной кислоты) Изотерма 5, полученная алгебраическим суммированием изотерм 1 ж 2, отвечает вязкости растворов системы в бензоле в предположении отсутствия взаимодействия. Изотерма 4 — экспериментальная изотерма вязкости. Изотерма 5 отвечает разности между изотермами 4 ш 3, максимум на этой изотерме соответствует составу образующегося продукта присоединения СНдСООН-(СНз)аСО. Из приведенной диаграммы видно, что в то время как взаимодействие между компонентами системы весьма слабо отражается на экспериментальной изотерме 4, на изотерме 5 весьма четко отражается и сам факт взаимодействия, и его стехиометрия. [c.423]

Рис. XXVII.5. Изотермы вязкости системы уксусная кислота—ацетон при изоконцентрате бензола 50 мол.%

Используем приведенный выше пример системы уксусная кислота— ацетон в бензоле для рассмотрения принципа построения диаграмм парциальных молярных свойств. На рис. XXVII.6, а приведены изотермы вязкости 1 — уксусной кислоты в бензоле 2 — смеси 0,4 мол. доли ацетона и 0,6 мол. доли кислоты в бензоле 3 — смеси 0,7 мол. доли и 0,3 мол. доли кислоты в бензоле 4 — ацетона в бензоле. Если вести расчет для систем при изоконцентрате растворителя, например, 0,5 мол. доли, то величины парциальных молярных свойств находятся из точек пересечения касательных к изотермам вязкости в точке 0,5 мол. доли бензола с ординатами компонентов. При этом на ординате бензола касательная отсекает величину парциального молярного свойства растворителя. [c.425]

При постоянном содержании растворителя (изоконцентрата по растворителю) уравнение связи модифицируется в [c.429]

На рис. XXIX.6, б показаны четыре изоконцентраты для той же системы. Первая из них отвечает содержанию 0% толуола, т. е. двойной системе анилин—аллиловое горчичное масло. Изоконцентраты показывают, что при прибавлении толуола сингулярная точка не исчезает, а сохраняется на каждой изоконцентрате (точки М, Mi, М , Mg), т. е. прибавление индифферентного третьего компонента не влияет на состав, отвечающий сингулярной точке, аналогично тому, что имеет место при изменении температуры. [c.451]

Совокупность сингулярных точек отдельных изоконцентрат образует на диаграмме так называемое сингулярное ребро Mmt, и поверхность свинства оказывается состоящей из двух крыльев aMt и sMt, пересекающихся друг с другом в этом сингулярном ребре (см. рис. XXIX.6, а). Для соблюдения принципа соответствия можно в данном случае применить рассуждения, аналогичные тем, которые применяли в таком же случае к двойным системам. Рассмотрим крылья aMt и sMt не как отдельные поверхности, а как части одной и той же поверхности подобно тому, как, например, в изотермической диаграмме двойной системы анилин—аллиловое горчичное масло мы рассматривали линии аМ и sM не как отдельные кривые, но как ветви одной и той же кривой, а точку их пересечения М — как особую точку этой сложной кривой. Тогда линию пересечения этих крыльев Mt следует рассматривать как особую линию этой сложной поверхности. Сингулярное ребро Mt и его проекция (9Г (сингулярная секущая) делят диаграмму системы А—S—Т на две вторичных системы А—О—Т и S—(9—Т. [c.451]

В тех случаях, когда поверхность насыщения соли А сильно искривлена и ее нельзя принять за плоскость, для точного построения точки L начала кристаллизации раствора можно использовать сетку изоконцентрат (аналогично применению изогидрат), т. е. кривых, являющихся проекцией пересечения поверхности насыщения с плоскостями, параллельными одной из координатных пло скостей. Следовательно, на изоконцентрате содержание одного из компонентов (именно того, ось которого перпендикулярна данной проекции) является постоянным. [c.185]

Графическую сумму кривых 0д и 63. Кривая бэ -п представляет собой экспериментально наблюдаемые величины 0 для этой изоконцентраты (тоб=0,2) смеси. Наконец, кривая А представляет собой отклонение, вызванное реакцией в зависимости от состава. Она получается, согласно определению, как разность кривых Орд ч и Оэксп- [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология