Получение окиси меди

Получение окиси меди и ее окислительные свойства. Трубочку из медной сетки нагреть в окислительном пламени горелки. Наблюдать образование черной окиси меди. Нагретую колбаску опустить в пробирку с 3—4 мл этилового спирта. Что происходит Составить уравнение реакции, имея в виду, что спирт окисляется в уксусный альдегид. [c.195]

Для получения окиси меди растворяют в воде 30 г сернокислой меди, нагревают почти до кипения, осаждают едким натром и промывают декантацией до исчезновения реакции на серную кислоту с хлористым барием. [c.151]

Получение окиси меди действием щелочи на раствор сернокислой меди [c.242]

Опыты по получению окиси меди и свойства ее описаны на страницах 31—32. В темах Окислы и Кислоты окись меди используют для изучения реакции взаимодействия основных окислов с кислотами. Реакция с окисью меди особенно удобна для демонстраций и лабораторных опытов, так как учащимся сразу виден резкий переход от черной окраски окиси в голубой (синий) цвет раствора соли меди.. [c.289]

Существенным недостатком способа получения медного купороса из белого матта путем его окислительного обжига и последующего растворения полученной окиси меди в серной кислоте является то, что основное количество серы, содержащейся в белом матте, не используется. Между тем за счет этой серы теоретически возможно было бы перевести в медный купорос 50% меди, находящейся в белом матте, и тем самым снизить в 2 раза расход серной кислоты при последующей обработке продукта обжига. С этой целью белый матт должен подвергаться не простому окислительному, а сульфатизирующему обжигу, т. е. длительной прокалке при сравнительно невысоких температурах (400—500°) при достаточном избытке кислорода. В этих условиях реакции [c.682]

В связи с этим особый интерес приобретает получение медного купороса из белого матта. При окислительном обжиге белый матт превращается в окись меди. Выделяющийся при этом сернистый газ рационально использовать для превращения полученной окиси меди в медный купорос. Недостающее количество SO2 может быть пополнено за счет сернистых газов медеплавильных печей. Таким образом, белый матт может быть переработан на медный купорос без затраты серной кислоты и с полным использованием его компонентов — меди и серы. [c.262]

При получении окиси меди(1) по описанному методу образуется продукт, содержащий 98—99% СигО. Однако этот метод [c.643]

Получение окиси меди. Окись меди получают нагреванием белого матта в печах до такой температуры, при которой происходит окис-. шние его кислородом воздуха. При этом сера удаляется (сгорает), а медь переходит в окись. Такой процесс в технике называют окислительным обжигом. Обжиг может быть полным ( намертво ), когда удаляется вся сера и медь полностью переходит в окислы, и неполным, когда в обожженном материале содержится сернокислая медь. [c.163]

Объяснить сущность процесса получения окиси меди при окислитель-,юм обжиге белого матта. [c.183]

ПОЛУЧЕНИЕ ОКИСИ МЕДИ [c.349]

Задача 2. При получении окиси меди на 6,4 г меди пошло 1,6 г кислорода. Выразить состав вещества отношением целых чисел и в процентах. Найти простейшую формулу и эквивалент меди. [c.25]

Получение окиси меди и ее окислительные свойства. Колбаску из медной сетки нагреть в окислительном пламени го- [c.176]

Работа 23 ПОЛУЧЕНИЕ ОКИСИ МЕДИ [c.161]

От этих недостатков свободен способ получения окиси меди(1) электролизом чушковой меди. Электролитическую окись меди(1) получают в ваннах с медными электродами электролит содержит 260 г/л Na l и 1—5 г/л NaOH. Для равномерного износа электродов направление тока меняют каждые 2 ч. Во время электролиза происходят следующие реакции [c.644]

Результаты опытов сведены в табл. 7, из которой следует, что при температуре 265 °С и продолжительности 1 ч можно получить сточную воду достаточно чистую, которую после перегонки для отделения от меди можно сбрасывать в водоем. Однако ёодержание органических примесей в окиси меди при этом режиме выще, чем при автоклавных опытах, так как частицы пека в реакторе не перетираются. Поэтому для получения окиси меди, пригодной для регенерации катализатора, необходимо прокаливать ее в печи при 700 °С или увеличить продолжительность реакции. [c.160]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология