Прокаливание смешанных окислов

Окислы трех-, четырех- и шестивалентного урана ПаОз, иОг, ПО, и смешанный окисел НзОв представляют собой твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Первичным природным окислом является двуокись урана ООз. Окислы низших степеней окисления урана имеют основной характер и легко образуют соли при взаимодействии с различными кислотами. Окисел шестивалентного урана ПОд амфотерен, в кислой и нейтральной среде он образует двухзарядный катион и02+—ура-нил (или диоксо-уран), в щелочной среде—двухзарядные анионы и02-—уранат и иаО -—диуранат. Окисел йзОд, или двуокись-трехокись урана (и02-2и0з), дает с кислотами смесь солей четырехвалентного урана и уранил-иона. Двуокись-трехокись урана является важным техническим продуктом, который получают прокаливанием некоторых соединений урана на воздухе. Двуокись урана получается из 11 0, и других соединений при прокаливании в присутствии восстановителей. [c.199]

Для увеличения поверхности применяют катализаторы на различных носителях, которые также должны обладать определенной структурой, термостойкостью и механической прочностью. В зависимости от условий проведения реакции и типа реактора используют носители с различной пористостью. Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при нагревании,— нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление катализатора — проводят уже на носителе. Недостатком такого способа является неравномерность распределения катализатора по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Состав такого катализатора может быть неоднородным в крупных порах образование свободного металла может закончиться, а в узких еще продолжаться. Окисление углеводородов будет протекать-тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и свободный металл). [c.30]

Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при прогреве — нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление — проводят на носителе. Недостатком такого способа приготовления катализатора является неравномерность его распределения по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Фазовый состав такого катализатора может быть неоднородным, так как в крупных порах процесс образования металла может закончиться, в то время как в узких еще продолжается. Окисление углеводородов будет протекать тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и металл). [c.24]

При прокаливании некоторых солей галлия (нитрат, сульфат, сульфид и др.) в окислительном пламени образуется белый не-плавящийся окисел, который при смачивании раствором Со(N63)2 и повторном прокаливании переходит в смешанную окись галлия — кобальта от голубого до оливково-зеленого цвета. Чувствительность <0,1 мг О а [779]. [c.30]

Осаждение редкоземельных элементов в виде оксалатов в кислой среде имеет то преимущество, что, кроме собственно редкоземельных элементов, в этих условиях выпадают еще только оксалаты тория, иттрия и скандия. Оксалаты других металлов в этих условиях остаются в растворе [37]. Потери редкоземельных элементов в кислой среде незначительны однако подкисление раствора позволяет избежать осаждения оксалатов других элементов. Полученные оксалаты редкоземельных элементов промываются разбавленной щавелевой кислотой и прокаливанием переводятся в окислы. Ориентировочно о составе суммы можно судить но цвету полученных окислов. При преобладании в смешанных окислах цериевой группы они окрашены в коричневые тона различной интенсивности, обусловленные присутствием высших окислов празеодима чем больше празеодима (при одинаковых условиях прокаливания), тем гуще коричневая окраска. У чистого высшего окисла празеодима она переходит в черную с коричневым оттенком При обработке смешанных окислов цериевой группы водородом ири температуре светлокрасного каления высший окисел празеодима восстанавливается до РГ2О3, и делается заметной сероголубая окраска окиси неодима. [c.44]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология