Окислы смешанные

По химическим свойствам двуокись азота — кислотный окисел (смешанный ангидрид азотистой и азотной кислот) и образует при растворении в воде кислоты по уравнению [c.261]

Были получены некоторые данные, говорящие о частично гомогенном характере сгорания акролеина (реакция 3), по крайней мере при температурах выше 400° С [64]. В очень длинном списке смешанных окисных катализаторов селективного окисления пропилена в акролеин наиболее часто встречаются катализаторы, содержащие окисел переходного металла (Мо, Ш, V) вместе с одним или двумя окислами элементов групп V Б и VI Б (Р, Аз, 5Ь, В1, 5е, Те). Исключительно активен катализатор В1—Мо—О и сам по себе [65], и с добавкой Р, т. е. В1—Мо—Р—О с соотношением В1 Мо Р = 9 1 12. [c.156]

Железо — активный металл, легко замещающий водород в разбавленных кислотах. Оно горит в кислороде с образованием смешанного окисла РезО . Этот окисел образуется также при взаимодействии железа с перегретым водяным паром. В одном из методов предотвращения ржавления используют образование на железе плотно прилегающего поверхностного слоя этого окисла. [c.552]

При прокаливании некоторых солей галлия (нитрат, сульфат, сульфид и др.) в окислительном пламени образуется белый не-плавящийся окисел, который при смачивании раствором Со(N63)2 и повторном прокаливании переходит в смешанную окись галлия — кобальта от голубого до оливково-зеленого цвета. Чувствительность <0,1 мг О а [779]. [c.30]

Для увеличения поверхности применяют катализаторы на различных носителях, которые также должны обладать определенной структурой, термостойкостью и механической прочностью. В зависимости от условий проведения реакции и типа реактора используют носители с различной пористостью. Носители обычно пропитывают раствором соли, содержащим необходимый для катализа металл. Чаще всего применяют соли, анионы которых можно легко удалить при нагревании,— нитраты, ацетаты и др. Последующие процессы — сушку, прокаливание, восстановление катализатора — проводят уже на носителе. Недостатком такого способа является неравномерность распределения катализатора по поверхности носителя из-за разной доступности пор. Состав такого катализатора может быть неоднородным в крупных порах образование свободного металла может закончиться, а в узких еще продолжаться. Окисление углеводородов будет протекать-тогда не на чисто металлическом катализаторе, а на смешанном (окисел металла и свободный металл). [c.30]

Смешанный окисел железа и магния Окись железа с окисью алюминия и окисью калия [c.15]

Защита металлов легированием. Легирование широко применяется не только для получения сплавов с нужными механическими свойствами, но и как метод защиты металлов от коррозии, особенно при высоких температурах (жаростойкое легирование). Сущность защиты металлов от коррозии легированием состоит в том, что легирующий компонент образует на поверхности сплава защитный окисел или дает с основным металлом смешанные окислы, обладающие повышенными защитными свойствами по сравнению с окислами из чистых металлов. [c.314]

Катион одной соли переходил при этом в металлическое состояние, а другая соль либо не изменялась, либо превращалась в окисел. Во всех случаях действительно получались высокоактивные смешанные катализаторы, как правило, более активные, чем известные до настоящего времени металлические катализаторы. Конечно, не следует думать, что металл в этих катализаторах находится в виде отдельных атомов. Хотя диффузия атомов металла сквозь другой компонент очень затруднена, все же возникающие металлические атомы могут группироваться в кристаллиты. Последние, вероятно, крайне малы, так как с ростом расстояния между ними группировка становится все менее вероятной. [c.444]

В катализе важную роль играет смешанный окисел меди и хрома — хромит меди Си(СЮг)г. Это тонкий черный порошок, мало чувствительный к кислороду воздуха и влаге. Возможно, что в условиях гидрогенизационного катализа происходит частичное восстановление хромита с образованием высокодисперсной меди [1253]. [c.1211]

Простые окислы Смешанный окисел [c.590]

Набор компонентов катализаторов, применяемых при углекислотной и пароуглекислотной конверсии углеводородов, не отличается от обычного, характерного для катализаторов паровой конверсии углеводородного сырья. В этом процессе применяют как смешанные, так и нанесенные никелевые катализаторы. Обязательным компонентом катализатора является тугоплавкий окисел металла. Для этого предложено дополнительно вводить в состав такого контакта окись вольфрама. [c.37]

Смешанный окисел состава 2РЬ0 РЬ0,(РЬз04) или свинцовая соль ортосвинцовой кислоты (сурик) представляет собой мелкокристаллический порошок, имеющий цвет от светло-оранжевого до красного. Сурик содержит 90,67% РЬ и 9,33% кислорода. Удельная масса сурика 8,6 молекулярная теплоемкость Ср = 194,4 -f + 0,0095Г. [c.158]

Количество атомов Н и некоторых других атомов и радикалов можно определить, измеряя количество тепла, выделяющегося в результате их рекомбинации на поверхности термопары, на которую нанесен слой вещества, катализирующего рекомбинацию (в случае атомов Н для этой цели может быть использован смешанный окисел 2п0-Сг20д). [c.28]

Обезвоживание Со(ОН)з при нагревании приводит к получению смешанного окисла С03О4, который можно рассматривать как Со2" Со"04. Окисел С03О4 получается также при окислении кислородом окисла Со (II) [c.141]

О2 электрической искры. Бромистый аналог хлорокиси фосфора — РОВгз (т. пл. 56, т, кип. 192 °С) сравнительно неустойчив и постепенно разлагается под действием света. Соответствующий иодид неизвестен. Из смешанных оксогалогенидов наиболее интересен РОРСШг (т. кип. 79 °С). Прямую связь водорода с фосфором [ (НР) = 1,39 А] имеет ОРРаН. Кипячением раствора РОВгз в сухом эфире с металлическим магнием был получен полимерный окисел (РО). Известны и полимерные галиды фосфора общей формулы (РГ)х. [c.456]

Окислы МпаО, и МпОз в свободном состоянии не выделены. Известен также окисел со смешанной валентностью марганца состава МП3О4, который межно ряссматривать как марганцовую соль марганцоватистой кислоты. [c.316]

В реакционной среде может образоваться и смешанный окисел железа Рез04. [c.219]

При этом образуется Fe , а при недостатке кислорода получается смешанный окисел ферроферрит (ГезОд х X Н2О). Вода (I л), насыщенная воздухом, может вызвать коррозию на поверхности (I см ) железа на глубину [c.20]

Муравьиная кислота, Н2О2 СО2, НгО Феррит Zn, промотор-ионы меди водный раствор, 45° С. Ряд активности ферритов Си > d > Zn > Mg > Со > Ni [Зг ] Смешанный окисел Zn, Fe и Ni, промотор— ионы меди водный раствор, 45° С [322] [c.1371]

Из приведенных данных следует, что в большинстве случаев величина кажущейся энергии активации зависит не столько от класса углеводорода (циклогексан или парафиновый углеводород), подвергаемого дегидрогенизации, сколько от природы катализатора (металл или окись). Так, на платиновом катализаторе для циклогексана энергия активации равна 16 070 кал/мол, а для диизобл тила 15 930 и 16 350 кал/мол. Для хромового катализатора эта величина значительно больше, например, 40 700 кал/мол для циклогексана и 35 800 кал/мол длян.-гептана. 2 Некоторое различие между энергией активации, найденной В. И. Каржевым и П. 3. Сорокиным для н.-гептана (35 800 кал/мол) и н.-декана (44 800 кал/мол) на хромовом катализаторе, является исключением из общего правила и, вероятно, объясняется значительным крекингом в случае н.-декана. В случае смешанного катализатора, в котором активным может быть как металл (Сн), так и окисел (СггОз), как показали А. А. Баландин и Ф. Л. Козьмин, энергия активации реакции дегидрогенизации циклогексана равняется 9680 кал/мол. Следовательно, как указывают авторы, в этом случае реакция протекает на активных центрах металла или на гранях раздела, и имеет место плоскостной механизм дегидрогенизации. [c.226]

Смешанный окисел Pbg04 образуется при взаимодействии простых окислов это осупцествляется благодаря тому, что окись свинца(П) обладает преимуш ественно основным характером, а окись свинца(1У), напротив,— преимущественно кислым характером и в соответствии с этим образует соли (плюмбаты). Между солеобразованием при взаимодействии двух окислов свинца и солеобразованием при взаимодействии какого-либо основного окисла с кислотным окислом (ангидридом кислоты) не существует принципиальной разницы (ср. также стр. 592 и 594). [c.590]

Моноокислы самария, европия, иттербия и смешанный окисел Еиз04 весьма неустойчивы на воздухе, при нагревании они превращаются в полуторные окислы. Полуторные окислы церия, празеодима и тербия неустойчивы в окислительной атмосфере. [c.315]

Лучше других изучена гидроокись Р-Ы10(0Н), которая получается в виде черного порошка при окислении растворов нитрата ни-келя(И) бромом, растворенным в гидроокиси калия, при температуре ниже 25°. Гидроокись легко растворяется в кислотах при старении или при окислении в горячем растворе из нее образуется смешанная гидроокись Ni -Ni состава N ,<,0., (0Н)4. При окислении сильнощелочных растворов нитрата никеля пероксодисульфатом получается черный окисел Ni02 nH20, довольно неустойчивое соединение, которое легко восстанавливается водой. [c.309]

Смотреть страницы где упоминается термин Окислы смешанные: [c.307] [c.27] [c.98] [c.141] [c.266] [c.449] [c.162] [c.63] [c.79] [c.404] [c.483] [c.107] [c.531] [c.23] [c.537] [c.155] [c.269] [c.531] [c.531] [c.181] [c.269] [c.93]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология