Цериевая группа

Проведенное исследование позволило сформулировать основные требования к комплексообразующему веществу при хроматографическом разделении лантаноидов, входящему наряду с ионами ЫОз во внутреннюю координационную сферу ионов редкоземельных элементов, а именно а) слабое комплексообразование ионов редкоземельных элементов, не приводящее к вытеснению ионов нитрата из внутренней координационной сферы, б) достаточная гидрофобность адденда, приводящая к увеличению коэффициентов распределения редкоземельных элементов по сравнению с нитратной системой. Для разделения смеси редкоземельных элементов на бумаге в нитратной системе в качестве комплексообразующих веществ перспективны одноосновные карбоновые кислоты и особенно их галогенопроизводные с повышенной гидрофобностью. В качестве одного из комплексообразующих веществ Г. М. Варшал и М. М. Сенявин предложили трихлоруксусную кислоту, обеспечивающую количественное разделение элементов цериевой группы Ьа, Се, Рг, Ыс1, 5т, Сс1, ТЬ. Иттрий дает совместную зону с диспрозием гольмий с эрбием, тулий с иттербием и лютецием. [c.180]

В промышленной практике для ионного обмена используется смесь редкоземельных элементов. Установлено [1, 2], что стабильная активность прямо пропорциональна содержанию лантана или неодима и обратно пропорциональна содержанию церия в цеолитном компоненте. На рис. 3.20 показана зависимость стабильной активности цеолитсодержащих катализаторов в крекинге керосино-газойлевой фракции при 450 °С от изменения отношения Ме Н в цеолите типа V (20% масс, на катализатор) для лантаноидов цериевой группы. Наблюдается закономерное изменение активности с ростом отнощения Ме Н в цеолите для всех лантаноидов за исключением образца с катионами церия, активность которого значительно ниже. Как следует из приведенных данных, для катализаторов с редкоземельными элементами для обеспечения высокой стабильной активности отношение Ме Н в цеолите должно составлять не менее 3 1. Степень замещения катионов натрия на катионы редкоземельных элементов, по данным [I], должна находиться в пределах 40—85%. [c.44]

Самарий — металл, серовато-белый, на воздухе быстро тусьснеет. Наиболее твердый из всех металлов цериевой группы, но очень хрупкий. [c.278]

В качестве замедлителей в некоторых случаях применяют Ре d2+, и другие ионы. Для разделения элементов цериевой группы предложено использовать ионы подгруппы иттрия [94]. Однако задерживающий эффект в этом случае невелик, но он возрастает, когда дополняется влиянием ионов Си , и т. д. [c.123]

В черной металлургии обычно находит применение мишме-талл (смесь металлов цериевой группы), а не индивидуальные металлы группы РЗЭ. Мишметалл служит для раскисления и улучшения структуры и свойств конструкционных сталей. Добавка 3—4 кг церия в 1 т чугуна повышает его прочность до прочности стали. Редкоземельные металлы являются компонентами некоторых жаростойких сталей. [c.16]

Физические и химические свойства. Скандий и все РЗЭ в виде простых веществ — серебристо-белые металлы, тускнеют во влажном воздухе. Скандий обладает диморфизмом ниже 1334°С устойчива ГПУ-структура, а выше этой Ч емпературы — ОЦК-решетка. Все РЗЭ в основном имеют структуру ГПУ, за исключением европия (ОЦК), иттербия (ГЦК) и самария, который кристаллизуется в ромбоэдрической структуре. Однако последнюю можно рассматривать как слегка искаженную ГПУ. Металлы цериевой группы пластичны, сравнительно мягки, причем их твердость возрастает с увеличением атомного номера. Скандий и металлы иттриевой группы несколько тверже исключением является довольно ковкий иттербий. Он же имеет аномально высокую электрическую проводимость она в три раза больше, чем у других РЗЭ, которые по этому пара- [c.347]

Химические свойства. Лантаниды — типичные металлы, причем более резко металлические свойства выражены у элементов цериевой группы (Се — Ос1). [c.435]

Рудный минерал содержит в своем составе несколько полезных компонентов. В этом случае -в результате обогащения в концентрат извлекаются все компоненты, которые в дальнейшем разделяются в металлургическом переделе. Примерами таких минералов могут быть фергусонит, эвксенит и приорит, содержащие редкие земли иттриевой группы, ниобий, тантал и скандий лопарит, содержащий ниобий, тантал, редкие земли цериевой группы фосфориты, содержащие наряду с фосфатным сырьем уран, редкие земли, фтор сфалерит, помимо цинка содержащий часто кадмий, индий, германий. Следует отметить, что при определении промышленных контуров месторождения дол жен учитываться ве только основной ценный компонент, но и сопутствующие ему полезные компоненты. [c.7]

В платиновую (или свинцовую) чашку емкостью 250 мл помещают 85 р фторидов редких земель (цериевой группы) и 50 мп воды, смесь нагревают под тягой) на песочной бане и постепенно при перемешивании платиновым шпателем необходимы резиновые перчатки ) приливают 150 мп H2SO4 (пл. 1,84). Масса вспучивается вследствие выделения HF. Смесь нагревают на песочной бане еще 10—15 ч, изредка перемешивая, до начала выделения белых паров SO3. После охлаждения смесь переносят в фарфоровый стакан с 750 мл теплой воды, смывая остатки смеси 250 мл воды. Затем смесь механически перемешивают 2 ч, дают отстояться и фильтруют через двойной фильтр. [c.393]

В СНГ важные источники РЗЭ-лопарит (30,7-34,1% ЬпзОз цериевой группы) и иттропаризит-сложный фторо-карбонат, ассоциированный с монацитом, ксенотимом, флюоцеритом и др. минералами. Общие пром. мировые запасы РЗЭ в виде оксидов, кроме У, составляют (без СНГ) ок. 33 млн. т (1980). [c.221]

Условия получения безводных хлоридов цериевой группы и хлоридов гадолиния, тербия и гольмия [c.128]

Безводные хлориды р.з.э. цериевой группы также могут быть получены хлорированием их окислов, однако этот процесс занимает большее время по сравнению с получением хлоридов иттриевой группы. [c.128]

Се церий 1803 И, Берцелиус, В. Хизингер (Швеция) М. Клапрот (Германия) Выделенный оксид церия представлял смесь РЗЭ цериевой группы. В 1839 г, К. Мо-сандер разделил его на три компонента церий, лантан и дидим (оказавшийся смесью, с. 44), Металл приготовил В. Гиллебранд (Германия) в 1875 г. [c.167]

Таким образом, совокупность данных трех косвенных физических методов позволила достаточно надежно установить, что в этилендиаминтетраацетатах цериевой группы лантаноидов свойства внутренней координационной сферы иона таковы, что препятствуют свободному вращению координируемых им 3 молекул воды, т е они сохраняют относительную неподвижность вплоть до момента дегидратации Указанное свойство присуще именно внут- [c.405]

В апатитовом концентрате содержится 0,9—0,95% редкоземельных элементов цериевой группы (церий, лантан и др.). Выделение редкоземельных элементов из раствора, полученного в результате разложения апатитового концентрата азотной кислотой, основано на малой растворимости фосфатов редкоземельных элементов в слабокислых растворах (pH = 2—2,5). С повышением температуры при одной и той же степени нейтрализации раствора растворимость их понижается 2. Так, при 35—40° и степени нейтрализации 40% содержание окислов редкоземельных элементов в растворе составляет 0,12—0,13%, при той же степени нейтрализации и при 60—80° содержание КгОз не превышает 0,07—0,09%. Следовательно, при более высоких температурах (60-80°) осаждение фосфатов редкоземельных элементов начинается из более кислых растворов. [c.564]

В монаците и других минералах и рудах торий ассоциируется со многими элементами. Особенно часто он находится вместе с редкоземельными элементами (р. з. э.) цериевой группы, с которыми имеет чрезвычайно близкие значения ионных ра- [c.8]

Светопоглощение реагента и комплекса тория в 60%-ном ацетоне показано на рис. 7. Максимум абсорбции для реагента находится при 480 ммк, а для комплекса он сдвигается до 580 ммк. Метод позволяет определять до 10 у ThOs в 50 мл раствора. Присутствие 15-кратного избытка р.з.э. цериевой группы не мешает определению тория. [c.79]

Определение тория с карминовым красным. На основании спектрофотометрических исследований Есваранараяна и Pao [745] установлено, что при взаимодействии тория с карминовым красным образуется комплексное соединение состава 1 4. Фиолетовая окраска комплекса устойчива в течение 48 час. Реагент используют для спектрофотометрического определения тория при pH 2,5 и длине волны 560 ммк. Метод пригоден в присутствии 20-кратного избытка р. 3. э. цериевой группы или 5-кратного избытка урана. [c.82]

Ксенотим, ортофосфат редкоземельных элементов иттриевой группы, содержит [16, 2] окислы иттриевой группы (54—67%) и окислы цериевой группы (1—11%), а также кремний, торий, цирконий и т. д. Он не так широко распространен, как монацит, но все же встречается в Норвегии, Швеции, Бразилии, Колорадо, Северной Каролине и других местах. [c.41]

Твердый сульфат натрня прн комнатной температуре медленно прн тщательном перемешивании присыпают к разбавленному раствору нитратов. Раствор заметно охлаждается, и выпадают двойные сульфаты цериевой группы. Прибавление сульфата натрня продолжают [c.48]

Если в дальнейшем имеют в виду выделять из раствора цериевую и иттриевую подгруппы методом двойных сульфатов, то нет необходимости удалять следы церия, так как о серьезно не мешает фракцнонированню двойных магниевых нитратов цериевой группы. Однако существеиио, чтобы церня в броматных сериях не было. [c.52]

Растворителем в случае средней смеси цериевой группы Является вода, но после того, как основная масса лантана-ттраэе-одима извлечена, лучше брать 6 н. НЫОз, которая понижает растворимость наиболее растворимых кристаллов. [c.55]

РЗЭ — серебристо-белые металлы, напоминающие по внешнему виду железо. Они очень реакционноспособны на воздухе быстро тускнеют, выше 200 °С реагируют с кислородом, образуя оксиды. Иттрий устойчив на воздухе вследствие образования на его поверхности защитной оксидной пленки. Точки плавления элементов цериевой группы ниже, чем элементов иттриевой группы (для лантана пл = 920°С, для лютеция пл=1675°С). РЗЭ разлагают воду (на холоду медленнее, чем при нагревании), легко растворяются в соляной, азотной и серной кислотах. Во фтористоводородной кислоте металлы устойчивы, что объясняется образованием защитных пленок малорастворимых фторидов. [c.192]

Наряду с бором, гафнием, золотом и некоторыми редкоземельными элементами металлический кадмий высокой чистоты применяют в атомной промышленности в качестве поглотителя тепловых нейтронов. Употребление в ювелирном деле основано на способности кадмия придавать изделиям из драгоценных металлов различные оттенки ( зеленое золото) он входит также в некоторые составы монетного серебра [371 456, стр. 74]. Кадмиевые электроды используют в нормальных элементах Вестона и в кислотных аккумуляторах, а с железом и никелем — в щелочных. Металлический кадмий широко применяется в военном деле, входит в состав смесей для дымовых завес и добавляется к металлам цериевой группы в пирофорных сплавах [456, стр. 73]. [c.13]

Редкоземельные элементы (РЗЭ) образуют целый ряд минералов, большинство их содержит элементы преимущественно цериевой группы лопарит (Ыа, Са, 8г, Се,. ..) -(Т1, Та, Nb)20в, в котором содержится 31—33% Сег Ог, монацит (Се, Ьа,...)Р04 с содержанием 52—74% Сег Оз и 1,1—5% УШ Оз , паризит Са(Се, Ьа)2(СОз)зр2, имеющий в своем составе 55—61% Сег Оз и 0,0—7,86% и пирохлор Na aNb206F, содержащий [c.28]

После осаждения тория можно выделить из раствора РЗЭ в виде двойных сульфатов. Если в сернокислые растворы добавить сульфаты калия или натрия, то РЗЭ цериевой группы выпадают в осадок в виде комплексных солей типа Ме[ пХ X (304)2]-хНгО. Эти соединения в технологии иногда называют двойными сульфатами. Обычно в технологии используют сульфат натрия как более дешевый реагент, хотя калиевые соли ме- [c.114]

Спеддинг получил хорошее разделение с помощью цитратов, но оказалось невозможным получить растворы значительной концентрации по. редкоземельному элементу. Объясняется это малой растворимостью в воде солей типа /г(С17)-2Н2О (особенно цериевой группы), поэтому для успешного проведения процесса применяли растворы с концентрацией 5-10 М Н3С1/ при pH 8. В этих условиях процесс близок к проявительной, а не к вытеснительной хроматографии, следовательно, загрузка колонки (процент использования смолы на стадии сорбции) должна быть незначительной. [c.170]

Двойные сульфаты цериевой группы переводят в гидроокиси обработкой небольшим избытком 40—50%-кого раствора едкого натра. Гидроокиси после отмывки можно растворить в люббй минеральной кислоте. [c.176]

Предварительно выделив церий окислением, концентрат лантана получают медленным повышением pH кислого раствора оставшихся элементов цериевой группы. Значения pH осаждения гидроокисей из раствора хлоридов следующие La — 8,03 СеЗ+ —7,41 Ргз+ —7,05 Нс1з+ —7,02 5тЗ+ —6,83. Постепенным добавлением разбавленного раствора ЫНЮН к раствору хлоридов РЗЭ до pH л 7,5 переводят в осадок гидроокиси всех [c.176]

Мишметалл представляет собой смесь редкоземельных металлов цериевой группы переменного состава, зависящего от исходного материала. [c.303]

Наконец, необходимо отметить амальгамы, о существовании которых упоминалось сравнительно давно. Рзэ цериевой группы образуют амальгамы легче, чем элементы иттриевой группы. Амальгамы можно получать замещением щелочных металлов редкоземельными металлами из насыщенных спиртовых растворов безводных хлоридов [2031], прямым растворением редкоземельных металлов и ртути или выделением на ртутном катоде при электролизе. Последний метод широко применяется при электролитическом отделении 8т, Ей и УЬ от других элементов. Амальгамы с содержанием до 5% редкоземельного металла еще жидки, но при дальнейшем увеличении его концентрации постепенно переходят в пастообразные смеси. Вакуумной отгонкой можно почти полностью освободить сплав от ртути. Остаточные количества ртути удерживаются довольно прочно, особенно для тяжелых рзэ. При нагревании нлн стоянии на воздухе амальгамы имеют тенденцию к разрушению, которое при соприкосновении с кислородом сопровождается быстрым окислением. [c.29]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.435 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.435 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.435 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.435 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1966) -- [ c.630 ]

Практическое руководство по неорганическому анализу (1960) -- [ c.575 , c.578 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология