Подбор коэффициентов в химическом уравнении

Степень окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений при написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств для пред- [c.82]

Как видим, подбор коэффициентов химических уравнений осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. [c.25]

Подбор коэффициентов в уравнениях этих реакций проводят методом электронного баланса. Условную степень окисления атома углерода-восстановителя вычисляют исходя из того, что электронные пары оттягиваются к атому более электроотрицательного элемента, а электроотрицательность (ЭО) углерода, водорода и кислорода находится в последовательности ЭО кислорода > ЭО углерода > ЭО водорода. Отсюда следует, что химическая связь между атомами углерода неполярная в полярной связи между атомом углерода и атомом кислорода атом углерода поляризован положительно и в одинарной связи условно приобретает один положительный заряд в двойной — [c.102]

Суммирование (6.2) и (6.3) дает уравнение химической реакции (6.1). Вполне понятно, что при суммировании необходимо предусмотреть, чтобы в соответствии с законом электронейтральности раствора число электронов, отдаваемых восстановителем, было точно равно числу электронов, принимаемых окислителем. На этом основан, в частности, электронно-ионный метод подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях, наиболее наглядный и универсальный. Если в результате реакции происходит перестройка сложной многоатомной частицы, содержащей, например, атомы кислорода (МпОГ, Н2О2 и т. д.), для уравнивания числа атомов в уравнение полуреакции в качестве участника процесса могут быть включены ионы водорода, гидроксид-ионы или молекулы воды. Если реакция происходит в кислой среде, в уравнение полуреакции можно включать ионы Н" , если в щелочной — ОН -ионы. [c.104]

Уравнивание химической реакции либо путем непосредственного подбора коэффициентов уравнения, либо при помощи определенных правил. [c.28]

Таким образом, подбор коэффициентов в химическом уравнении осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как записана схема реакции. При подборе коэффициентов для уравнений окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться другими приемами (см. 7.3). [c.16]

Степень (состояние) окисления элемента — понятие условное, однако оно весьма полезно. Значениями степеней окисления элементов пользуются при составлении формул соединений написании и подборе коэффициентов в уравнениях реакций для классификации соединений, характеристики их химической природы и свойств предсказания направления течения и продуктов химических реакций и т. д. [c.79]

Органические соединения (спирты, альдегиды, кетоны и др.) в окислительно-восстановительных реакциях в большинстве случаев являются восстановителями. Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных процессов удобно пользоваться условным окислительным числом атома углерода, около которого происходит перегруппировка атомов. Химические связи в органических соединениях мало полярны, поэтому при подсчете окислительного числа допускаются следующие условности. Учитывая, что пара электронов между углеродом и кислородом оттянута к кислороду и атом углерода поляризован положительно, будем считать, что при одинарной связи С—О атом углерода приобретает один положительный заряд 0 , ири двойной связи — два положительных заряда С =0" , При наличии химической связи между углеродом и водородом атом углерода поляризован отрицательно и приобретает один отрицательный заряд С —При соединении двух атомов углерода поляризация отсутствует С —С . [c.97]

Стехиометрические коэффициенты — коэффициенты в уравнении химической реакции в соответствии с ее стехиометрией. Подбор коэффициентов в уравнении химической реакции основан на том, что сумма атомов каждого элемента постоянна при протекании химической реакции и для элементарных реакций стехиометрия не зависит от времени. [c.282]

Все знают, как много внимания обычно уделяют преподаватели подбору коэффициентов в уравнениях химических реакций. Умение правильно подбирать коэффициенты требуется и от школьников, и от студентов. Зачем нужны эти коэффициенты Ведь иногда на их подбор приходится затрачивать массу усилий. Так, читателям одного американского журнала, посвященного вопросам преподавания химии, однажды предложили подобрать коэффициенты в таком уравнении [c.163]

Оно может использоваться при подборе коэффициентов в уравнениях (2), (3) других свойств (физико-химических, оптических, электрических и т. д.), равнозначно заменяющих использованные в данной работе и [c.79]

Этот метод используется для подбора коэффициентов в уравнениях любых химических реакций. Подбор коэффициентов проводится по следующим этапам [c.70]

Расчеты по уравнениям. Согласно атомно-молекулярному учению химическая реакция состоит в том, что частицы исходных веществ превращаются в частицы продуктов реакции. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции, можно выразить любую реакцию химическим уравнением. Написав уравнение реакции, уравнивают числа атомов в левой и правой его частях. При этом изменять формулы веществ нельзя. Уравнение достигается только правильным подбором коэффициентов, стоящих перед формулами исходных веществ и продуктов реакции. [c.36]

Вместе с тем понятие степень окисления очень полезно для классификации веществ и при составлении химических уравнений. Так, степени окисления фосфора в соединениях НР О , НзР 0 и Н Ра От одинаковы, значит эти соединения сходны по строению и должны сильно отличаться по свойствам от соединения НзР Оз, в котором степень окисления фосфора другая. Особенно широко используется понятие степень окисления при подборе стехиометрических коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. [c.49]

Как видно, подбор коэффициентов в химических уравнениях осуществляется с помощью простых рассуждений после того, как написаны схемы реакций. Для нахождения коэффициентов уравнений так называемых окислительно-восстановительных реакций удобно пользоваться особыми методами (см. 7.1). [c.15]

К обменным реакциям относятся такие химические реакции, которые не сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят поэлементно, уравнивая число атомов каждого элемента в формулах реагентов и продуктов. Поскольку степени окисления элементов не меняются при протекании реакции, уравнивание числа атомов [c.21]

К окислительно-восстановительным реакциям относятся химические реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления элементов. В уравнениях таких реакций подбор коэффициентов проводят составлением электронного баланса. [c.28]

Уравнения химических реакций. Подбор стехиометрических коэффициентов в уравнениях обменных реакций. [c.20]

Справедливость закона объясняется наличием одинакового числа одноименных атомов до и после реакции (материя не может исчезнуть). При записи химического уравнения это условие соблюдается путем подбора соответствующих коэффициентов. [c.20]

В-третьих, в справочнике имеется обширный дидактический материал учебника — предсказание геометрической формы молекул (раздел 3), правила составления уравнений реакций и термодинамическое обоснование возможности их протекания (раздел 4), типичные окислители и восстановители, установление направления окислительно-восстановительных реакций и методы подбора коэффициентов в их уравнениях (раздел 5), сводная таблица растворимости и гидролиза солей (раздел 7) и определения всех важнейших классов неорганических веществ и сводная таблица классов (раздел 8), правила составления химических формул и названий (неорганическая номенклатура, раздел 9), способы приготовления растворов (раздел 11), формулировки основных законов химии и расчетные формулы, используемые при решении химических задач (раздел 12). [c.5]

Несмотря на то что в этом уравнении записаны правильные формулы всех веществ, участвующих в реакции, оно еще неполно. В левой и в правой частях уравнения должно быть одинаковое число атомов каждого сорта другими словами, чтобы выполнялся закон сохранения массы, необходимо уравнять химическое уравнение. Это достигается расстановкой подходящих коэффициентов перед формулами веществ, участвующих в реакции, но не изменением самих формул. Многие уравнения удается уравнять просто путем подбора коэффициентов. Позже (в гл. 14) мы познакомимся с некоторыми общими правилами, которыми полезно пользоваться для определения коэффициентов в более сложных уравнениях. [c.50]

Многие химические реакции осуществляются путем переноса электронов от одного реагента к другому. Такие реакции называются окислительно-восстановительными. Хотя уравнения многих подобных реакций могут быть составлены путем подбора коэффициентов, в большинстве случаев довольно неудобно пользоваться методом проб и ошибок . Необходимо разработать специальные способы составления уравнений таких реакций, основанные на соотношениях, которым подчиняются окислительновосстановительные процессы. Здесь мы рассмотрим простейшие соотношения указанного типа и покажем, как их применять для составления стехиометрических уравнений реакций. В гл. 16 [c.257]

ЦИИ. Зная состав частиц исходных веществ и продуктов реакции, можно выразить. любую реакцию химическим уравнением. Написав уравнение реакции, уравнивают числа атомов в левой и правой его частях. При этом изменять формулы веществ нельзя. Уравнивание достигается только правильным подбором коэффициентов, стоящих перед формулами исходных веществ и продуктов реакции. [c.45]

При расстановке коэффициентов в химическом уравнении нельзя произвольно изменять формулы веществ (т. е. изменять индексы в формулах) уравнивание достигается только правильным подбором коэффициентов. [c.54]

В работе [331 показано, что реакция дегидратации ряда насыш ен-ных алифатических спиртов С5—С, на окислах А1, Zr и Si хорошо описывается простейшим уравнением Тафта с сохранением литературных значений о. В то же время коэффициент чувствительности р для различных окислов меняется симбатно с теплотой адсорбции органических кислородсодержаш,их соединений, таких как диэтило-вый эфир, а также линейно связан с чувствительностью катализатора по отношению к отравлению пиридином. Это указывает на связь р с сорбционной характеристикой катализатора. Авторы работы подчеркивают, что при подборе катализаторов необходимо раздельно оценивать интенсивные (химические) и экстенсивные (число активных центров) свойства катализаторов. [c.160]

Прежде чем перейти к примерам, следует отметить, что вопрос о растворимости неэлектролитов был детально рассмотрен Гильдебрандом и Скоттом [921]. Они обсудили (гл. XI) различные химические и физические теории, учитывающие взаимодействия, которые, подобно Н-связи, ответственны за крайние отклонения от регулярности. Оба подхода приводят к уравнениям, которые годятся для описания экспериментальных данных. В первом случае этого достигают путем установления связи между константами равновесия предполагаемых реакций и коэффициентами активности, во втором — путем подбора величин энергии взаимодействия и эмпирических выражений для эффективного объема молекул растворенного вещества и растворителя. Авторы работы [921] приходят к выводу, который остается справедливым и поныне, что существующие теории не могут считаться удовлетворительными. [c.44]

Химический сдвиг тдв определялся подбором такой его величины, при которой коэффициент корреляции линейного уравнения [c.471]

Химический сдвиг Тдв в ассоциате не может быть непосредственно измерен достаточно достоверно, так как в концентрированных растворах надо считаться как с неполной бинарной ассоциацией, так и с образованием более сложных ассоциатов. Поэтому мы находили Tab подбором таких его значений, при которых коэффициент корреляции линейного уравнения [c.476]

Величины степени окисления элементов используются при образовании названий химических соединений и при подборе коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. В некоторых случаях по степени окисления можно более отчетливо, чем по валентности, различить свойства элементов в соединениях. Так, фосфор в фосфорной, фосфористой и фос-форноватистой кислотах пятивалентен, в то время как степени окисления фосфора в этих кислотах +5, +3, -Ы. Здесь степени окисления существенно отличаются, и они определяют химические свойства этих кислот. В некоторых случаях численная величина валентности и степени окисления совпадают, например, в сероводороде сера двухвалентна и степень окисления ее равна —2. [c.48]

Для составления уравнения окислительно-восстаыо-вителыюй реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала производят подбор коэффициентов для веществ, атомы которых меняют степень окисления при этом исходят из того, что число электронов, отданных восстановителем, должно быть раврю числу электронов, полученных окислителем. [c.86]

Следует подчеркнуть, что подбор коэффициентов проводят только после определения функций исходных веществ (окислитель, восстановитель, среда). Ни в коем случае не следуе заучивать наизусть уравнения полуреакций и реакций. Единственное, что следует запоминать обязательно (т. е. накапливать свой химический багаж ),-это формы существования окислителей и восстановителей до и после реакции в данной среде. Например, необходимо запомнить, что перманганат-ион МПО4 [c.84]

Хотя понятие окислительного числа является заведомо неточной абстракцией, однако практическая польза от него велика, так как оно выражает, во-первых, закономерности периодического закона, а, во-вторых, служит удобным вспомогательным средством при составлении формул соединений, написании уравнений реакций и подборе коэффициентов в них, в особенности в окислительно-восстановительных реакциях. Кроме того, понятие окислительного числа получает и более реальное физико-химическое содержание, если принять для его определения формулировку Латимера и Гильдебранда окислительное число — заряд простого иона, а в комплексном ионе или молекуле — заряд атома, который ему приписывается, чтобы рассчитать количество электронов, необходимых для окисления (или восстановления) этого атома до свободного элемента . Действительно, независимо от того, находится ли данный элемент в виде иона или поляризованного атома, для его электрохимического выделения нужно затратить определенное количество элементарных зарядов (например, выделение хлора из Na l и НС1). Латимер и Гильдебранд отмечали, что в неорганической химии часто термин окислительное число заменяют словом валентность . Но ес- [c.29]

Задача массообмена движущейся сферической капли при наличии химической реакции второго порядка, протекающей внутри капли, когда сопротивление массопередаче сосредоточено в диспергированной фазе и сопротивление обеих фаз соизмеримо, а числа Ре и К весьма велики, впервые была рассмотрена Б. И. Броунштейном с соавторами в работе [1]. Цель настоящей работы — экспериментальная проверка применимости полученных уравнений. Подбор систем для экспериментальной проверки расчетных формул связан с определенными трудностями, так как к этим системам предъявляются следующие требования 1) хемосорбент должен хорошо растворяться в диспергированной фазе и быть практически нерастворимым в плou нoй фазе 2) коэффициент распределения эстрагируемого компонента должен равняться 10 (для лимитирующего сопротивления диспергированной фазы) 3) реакция между экстрактпвом и хемосорбентом должна иметь первый порядок по каждому из комгюнентов и скорость ее должна значительно превышать скорость диффузии 4) необходимо знать коэффициенты диффузии экстрактива и хемосорбента. [c.22]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология