Коэффициент уравнения

КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ ТЕМКИНА И ШВАРЦМАНА [c.609]

ИЗ которого следует, что стандартная энтальпия образования озона положительна и равна 142,5 кДж/моль. Кроме того, как показывают коэффициенты уравнения, в ходе этой реакции из трех молекул газа получаются две молекулы, т. е. энтропия системы уменьшается. В итоге, стандартное изменение энергии Гиббса в рассматриваемой реакции также положительно (163 кДж/моль). Таким образом, реакция превращения кислорода в озон самопро-изЕюльно протекать не может для ее осуществления необходима затрата энергии. Обратная же реакция — распад озона — протекает самопроизвольно, так как в ходе этого процесса энергия Гиббса системы уменьшается. Иначе говоря, озон — неустойчивое вещество. [c.378]

Коэффициенты уравнения регрессии определяются [c.156]

Расчет коэффициентов уравнения регрессии при планировании эксперимента методом ДР, как и проверка адекватности и значимости, аналогична ПФЭ и производится по уравнениям (УП.22)—(VII.31). [c.154]

Критические параметры и коэффициенты уравнений [c.24]

Были предложены различные способы линеаризации уравнения (6.8). Если рассматривается плоскорадиальный приток к скважине, то, как известно из теории установившейся фильтрации газа (см. гл. 3), воронка депрессии очень крутая, и в большей части пласта давление мало отличается от контурного. На этом основании Лейбензон предложил заменить переменное давление р в коэффициенте уравнения (6.8) на постоянное давление р , равное начальному давлению в пласте. Тогда, кр [c.185]

Левую и правую части определяющего контраста последовательно умножим на независимые переменные дробной реплики. Далее, заменив в полученных равенствах переменные в левой части на коэффициенты регрессии с теми же индексами, а в правой — теоретическими коэффициентами, получим искомые оценки коэффициентов уравнения регрессии дробной реплики. Так, для полуреплики 2 с определяющим контрастом 1 = после умножения его последовательно на х , х и х [c.154]

Поскольку невыполнение условия адекватности незначительно и расхождения между величинами у и — у д, кроме опытов 1 и 7, невелики, то в первом приближении полученные уравнения для Hl и Уз можно принять в качестве модели процесса дегидратации в диапазоне изменения параметров, приведенных в табл. 6. С учетом значимости коэффициентов уравнения приводятся к виду [c.151]

К р — то же при температуре Т а, 3 и т — коэффициенты уравнения (70д) -, [c.188]

Поступая аналогично, путем сравнения коэффициентов уравнения (П-11) находим другие критерии подобия. Например, при сравнении коэффициентов (II) и (III) получаем критерий Фруда [c.19]

Составить нужное нам уравнение относительно просто, если известно общее уравнение физико-химического закона, согласно которому протекает изучаемый процесс. Наша задача сводится к эмпирическому определению численных значений коэффициентов уравнения на основе результатов исследований. Такое уравнение называется полуэмпирическим. [c.40]

Коэффициенты уравнения = а + + с1с для расчета средней мольной теплоемкости газов в диапазоне температур [c.144]

Коэффициенты аппроксимации изохорной теплоемкости Критерии уравнения (1.91) Коэффициенты уравнения (1.92) [c.25]

В тех случаях, когда реальный газ, для которого необходимо определить параметры состояния, изучен недостаточно и коэффициенты уравнения (1.76) неизвестны, можно воспользоваться обобщенным уравнением Битти—Бриджмена, данным в приведенных безразмерных параметрах Су и Чангом [641 приведенной температуре 0 = Г/Г р, приведенном давлении л — р рк и приведенном удельном объеме ф = У/Укр.ид- Здесь Окр.ид = ЯТ р/р1 р критический удельный объем, занимаемый одним килограммом идеального газа при критических давлении рцр и температуре Гцр. С введением приведенных параметров уравнение Битти—Бриджмена (1.76) принимает вид [c.39]

Расчет смесей. М. Бенедикт, Г. Вебб и Л. Рубин разработали метод определения коэффициентов уравнения (1.80) для смесей, если известны коэффициенты для ее чистых компонентов [51 ] [c.43]

Сжигание сероводородсодержащего газа при производстве серной кислоты обычно осуществляют с заметным избытком воздуха по сравнению со стехиометрическими коэффициентами уравнения реакции получения диоксида серы. При нормальной эксплуатации установки в контактные аппараты подают газ, содержащий 6—8 % (об.) 80а и 11 —12 % (об.) Оа, что достигается подачей в топку 8—10-кратного избытка воздуха по отношению к сероводороду. В качестве катализатора в контактных аппаратах используют сульфованадат-диатомовую массу. При изготовлении в нее вводят пиросульфат калия, образующий с пятиокисью ванадия активный комплекс УаОд-КаЗаО,. При прокаливании [c.114]

Индивидуальные коэффициенты уравнения БВР вычисляются по известным обобщенным формулам [c.45]

Здесь А, -Н В/Т, — С in и -р ДТ — коэффициенты уравнения [c.346]

Напишем выражения для коэффициентов уравнений первого приближения, получаемых путем линеаризации исходной системы в окрестности положения равновесия [c.93]

Коэффициенты уравнений первого приближения для системы (111,93) определяются формулами [c.115]

Аналогично поведению реальных газов в точке Бойля растворы полимеров в указанных условиях ведут себя, как идеальные. В частности, в 0-условиях второй вириальный коэффициент в концентрационной зависимости осмотического давления обращается в нуль, и растворы полимеров подчиняются закону Вант-Гоффа вплоть до концентраций в несколько процентов. Определение условий обращения в нуль второго вириального коэффициента уравнения осмотического давления является, таким образом, одним из способов нахождения 0-температуры. [c.32]

Ср, кал/г-град. . . 0,029 0,0304 0,0306 0,0312 С помощью метода наименьших квадратов подбираем коэффициенты уравнения Ср=а- -Ы [c.51]

Таблицы содержат следующие данные для чистых веществ мольную теплоемкость (Ср), значения эмпирических коэффициентов уравнений (VI-14), энтальпию (ДЯща) и энергию Гиббса (ЛСзэв), которые рассчитываются как изменения значений этих функций при образовании 1 моль данного соединения в стандартных условиях из простых и устойчивых в этих условиях веществ, и, наконец, абсолютную энтропию в стандартных условиях 5° . Примеры таких данных для некоторых веществ приведены в табл. VI- [12]. [c.135]

Важно помнить, что вид выражения для константы равновесия н ее числовое значение зависят от того, в каком направлении и для каких количеств написано стехиометрическое уравнение реакции. Так, уменьшив вдвое коэффициент уравнения синтеза аммиака [c.265]

Тепловой эффект реакции (ДЯ) равен разности сумм теплот образования (ДЯ г,р) ее конечных и начальных продуктов. Теплоты образования элементарных веществ [Hj, Oj, Nj, С (графит), I2 и т. п.) условно принимают равными нулю, при этом следует учитывать стехиометрические коэффициенты уравнения реакции [c.73]

Однако в этом нет необходимости, поскольку совсем не обязательно, чтобы все коэффициенты уравнения были целочисленными. Правильнее да- [c.71]

Теория замедленной рекомбинации была обобщерга в работах Гориучи с сотр. (1936—1938), И. И. Кобозева с сотр. (1937—1946), М. И. Темкина (1941) и др. Из этих работ следует, что учет неоднородности поверхности и сил взаимодействия между адсорбированными атомами приводит к пояЕлению в предлогарифмнческом коэффициенте уравнения (19.31) множителя 1/ 3. Фактор р можно рассматривать как величину, характеризующую природу адсорбции водородных атомов и отражающую тип изотермы адсорбции. [c.410]

Таким образом, основные коэффициенты уравнения — коэффициенты прнокислителе и восстановителе—это 1 и 5. Нужно, однако, учесть, что в результате реакции образуется Ре2(504)з, содержащий 2 моля. iTOMOB Fe (HI), поэтому основные коэффициенты следует удвоить [c.216]

Устанопление основного уровня и программы изменений двух независимых переменных для определения коэффициентов уравнения (12-36). [c.261]

Между этими двумя моделями имеется существенное различие. Физическая система изолирована, поэтому ее равндвесие и значение Хравн определяются однозначно. Элемент процесса в экономической модели не изолирован , так как в общей системе материального производства он занимает свое, строго определенное место. Стремление к местному оптимуму влияет на всю систему производства, а ее реакция оказывает обратное действие на испытуемый элемент процесса. Это обратное действие приводит к изменению величины экономического коэффициента уравнения (15-12), а затем оказывает влияние на условия экономического равновесия (15-21). Таким образом, появляется сдвиг равновесия, в результате чего движущая сила восстанавливается. [c.321]

Обычно погрешность расчетов, в которых используются значения V, найденные по диаграмме Нельсона и Доджа, не превышает достаточной для технических целей величины. Можно и более точно определить V, если известны коэффициенты уравнения состояния реального газа, например, Беатти — Бриджмена (УЬЗЗ). [c.166]

Кроме того, Добратц, пользуясь известными данными характеристических частот колебаний V и 6 валентных связей углерода с галоидами, азотом и серой, составил таблицу коэффициентов уравнения (84), которая позволяет рассчитывать теплоемкость паров практически всех органи-честчпх соединений, содержащих указанные элементы (табл. 16). [c.27]

В ряде случаев необходимо учитывать влияние присадки, изменяющей рассчитываемую характеристику смеси. Введение присадки по-разному изменяет свойства компонентов, так что коэффициенты уравнений 2 = могут не совпадать для различных компонентов. Наиболее просто получить математическое описание смешения с присадкой, если ее содержание фиксируется, как часто бывает при приготовлении товарных нефтепродуктов. Пусть, например, по техническим требованиям композиция готовится с фиксированным содержанием присадки Хп. В таком случае можно применить симплекс-решетчатый план, работая с каждым компонен-сом, содержащим Хп присадки. Математическое описание будет иметь прежний вид [c.183]

Выбрав стехиометрические коэффициенты, уравнение можно непосредственно проинтегрировать. Из решения следует, что через 39,4 сек. отношение КОг N0 достигнет требуемого значения. При расходе в 10 ООО м 1час указанное время пребывания соответствует объе.чу реактора, равному 117 м . В этом случае ошибка, обусловленная пренебрежением изменения объема, невелика, что связано с разбавлением реагирующих компонентов Читателю полезно подумать, почему объем реактора, рассчитанный таким путем, получается больше ранее найденной точной величины (ПО м ). [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология