Реакции гидролиза в присутствии активного угля

Окисленные угли могут служить эффективными катализаторами реакций кислотно-основного типа в жидкой и паровой фазах вплоть до температур 300—400° С [169]. В паровой фазе окисленные угли ускоряют дегидратацию спиртов [170], изомеризацию олефинов [171] и др. На примере реакций этого типа в растворе — инверсии сахарозы, этерификации, гидролиза эфиров, пинаколиновой перегруппировки и др. — была показана отчетливая связь между каталитическим действием активных углей и природой их поверхности. Активный уголь — анионит — практически не оказывает влияния на течение указанных реакций. В присутствии окисленного угля наблюдается значительный каталитический эффект. Перераспределение электронной плотности от протогенных ОН-групп на я-электронную систему графитоподобных макромолекул снижает эффективный отрицательный заряд кислорода и облегчает отщепление протонов. Поэтому кислотность поверхностных фенольных и карбоксильных гидроксильных групп угля оказывается значительно большей, чем таких же групп у других катионитов. [c.68]

Гидролитическое гидрирование крахмала в сорбит предложили Натта и Беати [20], применив для этой цели никель на кизельгуре в присутствии фосфорной кислоты. Для создания кислой среды Использована не только свободная фосфорная кислота, но и вещества, дающие кислую реакцию лишь при нагревании, — пропитанные фосфорной кислотой адсорбенты (диатомит, активный уголь и т. п.) или гидролизующиеся при высокой температуре вещества (дигексилсульфат), сульфат натрия и оксихлорид сурьмы. Кислую среду при гидролитическом гидрировании крахмала в сорбит могут создавать также соли слабого основания и сильной кислоты — хлориды магния, кальция, никеля, олова, сульфаты магния и никеля [21]. Исключая применение свободной кислоты, можно в кислотоупорном исполнении изготовлять лишь подогреватель, реактор и холодильник, остальное оборудование не требует специальной защиты. [c.76]

Сам по себе процесс идет крарше медленно, но в присутствии катализатора — кпслоты он протекает очень быстро. Внешне реакцию никак нельзя обнаружить объем, цвет, реакция среды остаются прежними, ни газ. ни осадок не выделяются. И все же изменения есть, только их нельзя заметить невооруженны.м гла.зом. Дело в том. что в результате реакции изменяются оптические свойства растворов. Сахара — оптически активные вещества. Луч поляризованного света, проходя через их раствор, изменяет направление. Говорят, что сахара вращают плоскость поляризации света, причем каждый по-своему — в определенную сторону и на определенный угол. Сахароза вращает плоскость поляризации вправо, а продукты ее гидролиза — глнжоза и фруктоза — влево. Вот по тим из.менениям и узнают, что произошла реакция. Такое явление называют инверсией (ъ переводе с латыни переворачивание). Отсюда и название смеси, полученной при гидролизе сахарозы — инвертный (или инвер тированный) сахар. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология