Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ Повышение точки кипения растворов

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ. Повышение точки кипения растворов [c.89]

Уменьшение давления пара над разбавленными растворами нелетучих веществ, которое приводит к повышению точки их кипения, является также причиной понижения температуры замерзания таких растворов. При температуре замерзания или плавления существует равновесие между двумя состояниями вещества — твердым и жидким. В этом случае давление пара вещества над жидкостью должно быть равно его давлению над твердым телом. В противном случае не могло бы существовать равновесие и исчезла бы либо жидкость, либо твердое тело. [c.67]

Коэффициенты активности определяют главным образом по данным измерений фазового равновесия, обычно равновесия между паром и жидкостью или жидкостью и жидкостью. Методики таких определений описаны ниже в данной главе, здесь же мы кратко обсудим ряд других методик, имеющих ограниченные области применения, к которым прибегают лишь в особых случаях, например при рассмотрении растворов нелетучих веществ. В этих методиках используются результаты измерения 1) осмотического давления, 2) понижения точки замерзания, 3) повышения точки кипения, 4) по- [c.176]

В растворах с нелетучим растворенным веществом понижение давления пара над раствором влечет за собой повышение температуры его кипения по сравнению с чистым растворителем. Эта зависимость поясняется рис. 42, на котором изображены кривые давления пара растворителя над чистой жидкостью ОА) и над раствором одинаковой концентрации неэлектролита (ВС) и электролита ОЕ). По закону Рауля кривая ОА должна быть расположена над кривыми ВС и ОЕ. Любая жидкость кипит при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление = 760 мм рт. ст. достигается для чистого растворителя при температуре кипения Т . Тогда, как следует из графика, раствор неэлектролита будет кипеть при температуре 7, причем Т > Тк. Повышение температуры кипения АТ,, = 7 — Тд. Оно растет с увеличением концентрации раствора. Если раствор ведет себя как идеальный, то, применив к нему закон Рауля, можно термодинамическим путем, на основе уравнений [c.146]

Следствием понижения давления пара растворителя над растворами является другая особенность этих систем, заключающаяся в повышении температуры их кипения. Кипение жидкости возможно при температуре, при которой давление ее пара достигает внешнего атмосферного давления. Так как давление пара над растворами нелетучих веществ всегда ниже давления пара чистого растворителя, то оно достигает величины внешнего давления при более высокой температуре. [c.66]

Температуры кипения и замерзания разбавленных растворов нелетучих веш,еств. Из закона Рауля вытекают важные следствия, касающиеся температур кипения и замерзания растворов. Первым из таких следствий является понижение давления пара растворителя, которое приводит к повышению температуры кипения растворов. Кипение жидкости наступает при температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему атмосферному ран. Над разбавленными растворами нелетучих веществ давление насыщенного пара равно давлению пара растворителя р . Так как последнее всегда меньше, чем Рр то кипение будет достигаться при более высокой температуре, чем в случае чистого растворителя. Это схематично показано на рис. У.З, где и 7о — соответственно температуры кипения раствора и растворителя и Т —То=АТк — повышение температуры кипения. При температуре кипения рх рх Х =рвп- Логарифмируя это уравнение и дифференцируя по температуре, получим [c.113]

Температурой кипения жидкости называется температура, при которой давление ее пара достигает величины внешнего давления, например, атмосферного, так что непосредственно под поверхностью жидкости могут образовываться пузырьки пара. Так как давление пара над раствором (нелетучего вещества) меньше, чем над жидкостью, то температура кипения в первом случае повышается. Это показано на рис. 12. Повышение температуры кипения, как и понижение температуры плавления, пропорционально концентрации растворенного вещества. [c.87]

Температура замерзания и кипения растворов. Если к растворителю прибавить нелетучее вещество, то давление пара растворителя над раствором уменьшается. А это в свою очередь вызывает повышение температуры кипения раствора и понижение температуры его замерзания по сравнению с чистым растворителем. [c.152]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология