Уменьшение давления паров

Уменьшение давления пара над разбавленными растворами нелетучих веществ, которое приводит к повышению точки их кипения, является также причиной понижения температуры замерзания таких растворов. При температуре замерзания или плавления существует равновесие между двумя состояниями вещества — твердым и жидким. В этом случае давление пара вещества над жидкостью должно быть равно его давлению над твердым телом. В противном случае не могло бы существовать равновесие и исчезла бы либо жидкость, либо твердое тело. [c.67]

Закон Рауля можно объяснить следующим образом. Пусть жидкость при некоторой температуре имеет давление насыщенного пара р. При растворении в ней вещества В давление пара при той же температуре понизится и станет равным р,. Уменьшение давления пара связано с уменьшением молярной доли жидкости А от 1 до х,, что приводит к уменьшению числа молекул А, переходящих в пар. Так как силы взаимодействия молекул / а-а> в-в- а-в одинаковы, то число молекул, переходящих в пар, уменьшится пропорционально понижению молярной доли вещества А в растворе. [c.76]

Отрицательные отклонения от закона Рауля. Для растворов характерно уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 92) Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, гидратации и т. п. (например, вода и хлористый водород, вода и серная кислота и т. п.). Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением [c.197]

Адсорбция сопровождается уменьшением давления пара поглощаемого компонента в исходной смеси и заметным выделением тепла. Поэтому, в соответствии с принципом Ле-Шателье, количество адсорбированного вещества возрастает с понижением температуры и повышением давления. Таким [c.566]

Таким образом, относительное уменьшение давления пара над жидкостью равно мольной доле нелетучего компонента. Это вторая формулировка закона Рауля, имеющая важное, но более частное значение. [c.180]

Отрицательные отклонения от закона Рауля. Для растворов характерно уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 92). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и [c.197]

Объясните, пользуясь принципом Ле Шателье, причину уменьшения давления пара над раствором нелетучего вещества по сравнению с давлением над чистым растворителем. [c.178]

Уменьшение давления паров [c.80]

Уменьшение давления пара над раствором нелетучего вещества по сравнению с чистым растворителем (при той же температуре) ясно из принципа Ле-Шателье при введении нелетучего вещества, например соли, в равновесную систему вода — пар часть пара переходит в жидкость, что вызывает уменьшение давления пара. [c.245]

Отрицательные отклонения от закона Рауля характерны для растворов вода — хлористый водород, вода — серная кислота и т. п. Для данных растворов наблюдается уменьшение давления пара по сравнению с идеальными растворами (рис. 82). Отрицательные отклонения обусловливаются большими силами притяжения между молекулами разных типов (взаимодействие А — В больше, чем А — А и В — В). Отрицательные отклонения наблюдаются у растворов, склонных к сольватации, в частности гидратации и т. п. Образование раствора такого типа, как правило, сопровождается уменьшением объема и выделением теплоты, т. е. Аг <0 ДЯ<0. Поэтому теплота парообразования растворенного компонента оказывается больше, чем чистого компонента. Это затрудняет парообразование. Если отклонения от закона Рауля очень велики, кривая общего давления пара может иметь максимум или минимум, в зависимости от того, какие отклонения наблюдаются— положительные или отрицательные. [c.194]

Исследовалось влияние добавок фторидов натрия, лития, рубидия, цезия к бифториду калия на физико-химические свойства последнего. Оказалось, что добавки ЫаР, Ь1Р, КЬР, СзР мало влияют на температуру плавления, плотность и электропроводность электролита и на уменьшение давления паров НР над ним. А так как всякое усложнение состава электролита вызывает дополнительные усложнения в контроле его и поддержании состава при электролизе, то существенных технико-экономических преимуществ подобные добавки к электролиту не дают. [c.332]

Во-вторых, уменьшению давления пара над раствором способствует процесс сольватации (гидратации), приводящий к образованию более или менее прочных сольватов (гидратов), из которых переход растворителя в пар будет затруднен. [c.220]

Принимая пропорциональность уменьшения давления пара концентрации растворенного вещества, покажите, используя графические построения, что повышение температуры кипения пропорционально концентрации растворенного вещества. [c.210]

Понижение давления пара над раствором нелетучего вещества, например в воде, можно пояснить с привлечением принципа смещения равновесия Ле Шателье. Действительно, при увеличении концентрации нелетучего компонента в растворе равновесие в системе вода — насыщенный пар сдвигается в сторону конденсации части пара (реакция системы на уменьшение концентрации воды при растворении вещества), что и вызывает уменьшение давления пара. [c.149]

Последующее избавление от свинца Производство бензина высшего качества о Уменьшение давления паров о Ограничение бензола о Добавление окислов [c.213]

К достоинствам разбавления растворителя водой, кроме снижения К, надо отнести уменьшение давления паров основного растворителя, что существенно облегчает, а в некоторых случаях и ускоряет проведение хроматографического анализа за счет значительного уменьшения или даже исключения пика растворителя. [c.68]

Если имеется смесь, частично растворимая в воде, то ее поведение будет совершенно аналогично поведению частично растворимых двойных смесей. Особый интерес в таких системах представляют случаи, при которых присутствие воды вызывает значительное уменьшение давления пара одного из нескольких компонентов, имеющих близкие точки кипения. Такое влияние оказывают пары воды на давление пара о-крезола, благодаря чему о-крезол легко отделить от п-изомера перегонкой с водяным паром, хотя температуры кипения обоих крезолов равны соответственно 191,5 и 202,5°. Закономерности, лежащие в основе этого явления, подобны тем, которые рассматриваются в связи с экстрактивной перегонкой (гл. III). [c.27]

При уменьшении давления пара мениск будет сдвигаться в узкую часть клиновидной щели к новому положению равновесия. При таком понижении p/ps, когда Яр станет равно Н , ситуация изменится. Как было показано выше, при Я Я, полимолекулярные пленки теряют устойчивость. Поэтому в области неустойчивости их поверхность должна принимать волнообразную форму, аналогично тому как это происходит с цилиндрическими поверхностями под влиянием капиллярной неустойчивости [9]. Мениск находится в этом случае в контакте с волнистой пленкой (см. рис. 5). Полученные уравнения равновесия теряют в области Я < < Hjn свою приложимость. Поэтому на рис. 2 кривые 1 обрываются при Н<Нт. [c.189]

ЛИТЬСЯ из жидкости является следствием ее поступательной энергии, которая одинакова для обеих молекул. Таким образом, фактическое стремление большей молекулы выйти из пределов поверхностного слоя в область паров будет меньше, чем для малой молекулы, что скажется в уменьшении давления пара. Другими словами, при постоянной температуре давление пара жидкости должно быть тем меньше, чем выше молекулярный вес, а при постоянном давлении точка кипения должна быть соответственно выше. Хорошим примером мо1 ут служить точки кипения органических соединений любого гомологического ряда. Так, этан, при молекулярном весе 30, кипит при —88,3 С, тогда как декан, при молекулярном весе 142, кипит при -[-174 С. [c.25]

Поэтому время удерживания увеличивается линейно с увеличением количества жидкой фазы, содержащейся в колонке, с уменьшением давления пара при температуре колонки и с уменьшением коэффициента активности. Коэффициент активности зависит как от сорбата, так и от используемого растворителя. Были затрачены значительные усилия в попытке найти методы для его расчета из характеристик сорбата и растворителя, однако простое решение до сих пор не найдено. [c.77]

Предельное (равновесное) значение зависит от размера твердых частиц и отношения удельных весов твердого материала и ожижающего агента у /у [более характерным в этом случае будет, вероятно, отношение ( т — у)1у1 При этом очевидно, что равновесное значение (1 —е) уменьшается с ростом размера частиц, подобно уменьшению давления паров в каком-либо гомологическом ряду углеводородов с увеличением числа углеродных атомов в молекуле (с ростом размера молекул). [c.380]

Для жидкого топлива существует вполне определенное парциальное давление паров, зависящее от температуры. При горении паров жидкого топлива их парциальное давление будет постоянным, так как уменьшение давления паров ниже давления насыщения вызовет соответствующее испарение жидкости, а повышение давления сверх давления насыщения вызовет их конденсацию. В связи с тем, что концентрация паров над жидкостью ири данной температуре реакции не меняется, она не учитывается в выражениях закона действующих масс. По тем же причинам не учитывается и концентрация твердой фазы при гетерогенных реакциях. Таким образом, ири гетерогенных реакциях в выражения закона действующих масс входят только концентрации газообразных веществ. [c.15]

В диапазоне давлений 10 —Ю мм рт. ст. отыскание течи с помощью Не или Нг столь же эффективно и просто, как и в случае более высоких давлений. Определение паров ртути особенно облегчается после прогрева. Охлаждение жидким азотом дает постоянное уменьшение давления паров ртути до /7<10 34 мм рт. ст. В присутствии загрязняющих газов давление падает только временно и возрастает сразу же после насыщения охлажденной поверхности. Однако очень маленькие отверстия, не препятствующие достижению давления меньше 10" мм рт. ст., обнаружить трудно. В этом случае остается только один способ — изолирование частей системы от насосов для определения роста давления и, конечно, терпение. [c.260]

Первый закон Коновалова, очевидно, соблюдается в тройных системах в тех случаях, когда прибавление к раствору того компонента, которого в парах больше (или меньше), чем в жидкости у ж,), приводит к увеличению (или, соответственно, уменьшению) давления пара над раствором, т. е. [c.287]

Аналогичная зависимость 500/ от концентрации реагирующего вещества-(этилового эфира) в отсутствие и при наличии примеси (водорода) приведена на рис. 60. Как видно из этого рисунка, при отсутствии водорода время 50% заметно растет при уменьшении давления паров эфира ниже 200 мм рт. ст., в то время как при наличии примеси водорода оно не изменяется вплоть до очень малых давлений паров эфира. [c.239]

Такая калориметрическая система должна была исключить выявленные в процессе эксплуатации прежних калориметров источники ошибок в измерении энтальпии парообразования, кроме ошибки, обусловленной уменьшением давления пара в калориметре по сравнению с равновесным. [c.43]

Растворяясь, электролит диссоциирует на катионы и анионы, что порождает электропроводность раствора. Как обсуждалось в разд. 14, диссоциация проявляется также в термодинамических свойствах раствора. Например, она приводит к появлению множителя V в равенстве (14-15) и ответственна за сильное понижение точки замерзания и уменьшение давления паров растворов электролитов. [c.95]

При отборе ацетилена раствор в баллоне охлаждается. Проведены опыты по определению практических величин уноса ацетона при опорожнении 40-литровых баллонов. Среднее содержание ацетона определяли путем планиметрирования площади, ограниченной координатами и кривой изменения содержания ацетона (г/мм ) в зависимости от давления в баллонах. При отборе из баллона 150 л час ацетилена содержание ацетона в выходящем газе изменялось в пределах 25—275 г м при изменении давления от 20 до 1 ama. При столь медленном отборе газа температура в баллоне снижается незначительно, и процесс приближается к изотермическому. При отборе 300 л час содержание ацетона изменяется от 21 до 200 г1м при отборе 750 л час — "ОТ 15 до 70 г м . В последнем случае значительно сказывается понижение температуры и связанное с этим уменьшение давления паров ацетона. [c.378]

Хлористый калий добавляют для уменьшения давления пара хлорного железа. Этот процесс предложено s осуществлять также, в одном аппарате, в котором контактная масса, состоящая из РегОз, КС1 и хлорида.меди, кобальта или никеля, нанесенных [c.410]

Чтобы растворение произошло достаточно легко и быстро, нужно брать по крайней мере тройное (в сравнении с массой иода) количество К1- Кроме того, при взвешивании нужно учитывать тетучесть иода. Поэтому лучше взвешивать иод, предварительно растворив его, так как иод в растворе К1 менее летуч вслед твие уменьшения давления паров 2- [c.403]

Количество воды, остающейся в осадках гидроокисей циркония и гафния, зависит от способа получения и длительности процесса старения. При медленном нагревании гидроокиси циркония обезвоживание, происходящее в широком интервале температур и заканчивающееся при 300°, сопровождается непрерывным уменьшением давления пара над осадком. Непрерывно уменьшается и число молекул воды, приходящихся на один атом 2г,что указывает на отсутствие гидратов определенного состава. Гидроокись циркония, полученная осаждением из растворов и подвергнутая длительному старению, обнаруживает признаки кристаллического строения. Это позволило ряду авторов рассматривать ее как гидратированную двуокись циркония (2г02- гНгО) . Основой ее структуры являются фрагменты 2гОа- 2Н2О и 2гО(ОН), связанные между собой донорно-акцепторной связью и образующие кристаллический скелет [c.283]

Использование разных сопловых головок, уменьшение давления пара перед аппаратами, установка специальной защиты и другие приемы не дали желаемого эффекта при очистке ширмовых пароперегревателей паровой обдувкой. Об этом свидетельствует большое количество изношенных труб, подлежащих замене во время текущих и капитальных ремонтов парогенераторов (рис. 12-1) [Л. 231]. [c.246]

Непрерывное смещение реагентов, позволяющее применять концентрированную серную кислоту, способствует увеличению выхода фтора. Повышенная норма серной кислоты, увеличивая степень разложения фосфата в смесителе и камере, тоже увеличивает степень выделения фтора. Одним из условий наиболее полного выделения фтора является поддержание достаточно высокого (не меньше 20 мм вод. ст.) разрежения в смесителе и в камере с помощью отсасывающего вентилятора. Причиной неполного выделения фтора является резкое уменьшение давления пара SIF4 с понижением концентрации H2SIF6 в жидкой фазе по мере вызревания суперфосфата. Затвердевание суперфосфата в камере также затрудняет выделение газообразного четырехфтористого кремния. [c.69]

Это противоречие, по-впдимому, обусловлено различием давления паров воды и условий разряда в опытах упомянутых авторов. В результате масс-спектрометрического анализа газа пз разряда в парах воды Г. К. Лавровская, В. Е. Скурат и В. Л. Тальрозе [165] нашлп, что концентрация атомов О в этом газе при давлении паров воды 3 мм рт. ст. значительна она быстро убывает при уменьшении давления паров воды. [c.352]

Выход из этого положения был указан Лейзегангом и Шоттом 119—21], которые пошли по пути уменьшения давления паров углеводородов. Объект помещался в камеру, имевшую форму узкого канала,охлаждавшуюся снаружи при помощи жидкого азота. Температура внутри камеры таким образом могла быть понижена до—150°.Благодаря низкой температуре камеры время жизни адсорбируемых па ее стенках молекул углеводородов значительно повышается и соответственно уменьшается их концентрация в газовой фазе вблизи объекта. Поэтому резко уменьшается число молекул, бомбардирующих поверхность препарата в единицу времени. Этого оказывается достаточным для достижения нужного результата, так как загрязнение препарата, как уже отмечалось, вызывают лишь молекулы углеводородов, разлагающиеся на его поверхности под действием облучения. При температуре стенок камеры около —100° объект не загрязнялся в течение времени, достаточного для проведения исследования (фото 2), но при длительном выдерживании объекта при этой температуре он все же покрывался осадком. [c.26]

Стандартный генератор мощностью 125 вт, работающий на частоте 2450 Мгц, применялся в работе [21] для возбуждения спектра ртути при атомно-абсорбционном определении ее изотопного состава. Разрядная трубка диаметром 8 мм, содержащая чистый изотоп Hg-202, для уменьшения давления паров ртути в разряде, а следовательно, и для уменьшения самопоглощения линии, охлаждалась проточной водой, термостатированной при 25° С. В указанных условиях полуширина линии испускания Wg2Ъ2> А составляла 0,06 см . [c.90]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология