Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ

    I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]


    Давление насыщенного пара растворителя рд над раствором нелетучего вещества всегда меньше, чем над чистым растворителем (рд) при той же температуре. Согласно закону Рауля относительное понижение давления пара над раствором по сравнению с чистым растворителем равно мольной доле растворенного вещества  [c.44]

    Определите относительное понижение давления пара для раствора, содержащего 0,01 М9 ь нелетучего растворенного вещества 13 0,5 кг воды. [c.192]

    Как изменяется величина понижения давления насыщенного пара (АР[) разбавленного раствора нелетучего вещества в летучем растворителе при повыщении температуры  [c.34]

    Первое из этих свойств мы уже рассматривали для случая, когда растворенное вещество является летучим и его молекулы присутствуют в паре наряду с молекулами растворителя. Если растворенное вещество нелетучее, то Рв<Ра, общее давление пара над раствором равно давлению пара растворителя (р= =Ра°-Л а) и выражение (3.3) для относительного понижения давления пара растворителя можно записать в виде [c.134]

    Раньше для определения молекулярной массы растворенного вещества можно было пользоваться лишь методом определения плотности газа или пара. Это позволяло работать только с газообразными веществами или с веществами, переходящими в газообразное состояние без разложения. После работ Ф. Рауля и Я. Вант-Гоффа молекулярную массу летучих и нелетучих веществ, находящихся в растворе, можно было определять путем измерения 1) осмотического давления 2) понижения растворимости 3) понижения температуры замерзания 4) понижения давления пара 5) повышения температуры кипения. [c.308]

    К Понижение давления пара растворов. Закон Рауля. Над любой жидкостью (растворителем или раствором) устанавливается определенное давление пара, насыщающего пространство. Это давление характеризует состояние равновесия между жидкой фазой и находящимися над нею молекулами растворителя. Круг рассматриваемых растворов ограничим растворами нелетучих веществ, т. е. такими, над которыми давление пара обусловлено определенной концентрацией молекул растворителя, а концентрация молекул растворенного вещества практически равна нулю или имеет ничтожно малую величину, которой можно пренебречь. [c.193]

    Давление пара над раствором нелетучего вещества в каком-либо растворителе всегда ниже, чем над чистым растворителем при одной и той же температуре. Согласно закону Рауля, относительное понижение давления пара растворителя над раствором (депрессия раствора) равно молярной доле растворенного вещества Nb - [c.86]


    К идеальным свойствам растворов и выводу на их основе свойств реальных растворов можно подойти путем проведения аналогии с предшествующим рассмотрением газов, причем в качестве критерия идеальности раствора может использоваться его соответствие закону Рауля. Таким образом, естественно перейти к рассмотрению понижения давления пара нелетучим растворенным веществом, а также остальных коллигативных свойств. Следует сделать упор на их использование для определения молекулярных масс, и в этом отношении некоторым студентам должны принести большую пользу Программные обзоры . [c.579]

    Понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества пропорционально числу частиц растворенного вещества в объеме жидкости, т. е. частичной концентрации (см. разд. IV. 11). Отсюда следует, что в случае растворов электролитов, аналогично тому, как это было с осмотическим давлением, при расчете изменений температур начала замерзания и кипения следует внести соответствующую поправку, равную изотоническому коэффициенту Вант-Гоффа  [c.212]

    В конце прошлого века Рауль, Вант-Гофф, Аррениус установили законы, связывающие концентрацию раствора нелетучего вещества с такими его свойствами, как осмос, понижение давления пара растворителя, понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения. Эти свойства зависят только от количества частиц растворенного вещества, но не от его природы, они называются коллигативными свойствами. Растворы, подчиняющиеся законам Рауля и Вант-Гоффа, часто называются идеальными растворами. Это — сильно разбавленные (теоретически — предельно разбавленные) растворы неэлектролитов с мольной долей 0,005. Теория идеальных растворов отличается [c.202]

    Для реальных растворов закон Рауля выполняется лишь приближенно, в ограниченных интервалах концентраций и не для всех компонентов. С увеличением разбавления реального раствора, когда J l, закон Рауля для г-го компонента становится справедливым. Для разбавленных растворов нелетучих веществ закон Рауля формулируется следующим образом при постоянной температуре относительное понижение давления насьщенного пара над раствором нелетучего веш ества равно молярной доле этого веш,ества [c.180]

    Понижение давления пара над раствором находит отражение на диаграмме состояния. На рис. 7.7 приведена схема диаграммы состояния воды и водного раствора нелетучего вещества. [c.229]

    Понижение давления пара раствора. Если в растворителе, например в воде, растворено нелетучее вещество, то давление насыщенного пара раствора (/ ) будет ниже, чем для чистого растворителя (/ о) при той же температуре. Разность ра—р=Ар, отнесенную к р (Ар/ро), называют относительным понижением давления насыщенного пара раствора. [c.192]

    Уменьшение давления пара над разбавленными растворами нелетучих веществ, которое приводит к повышению точки их кипения, является также причиной понижения температуры замерзания таких растворов. При температуре замерзания или плавления существует равновесие между двумя состояниями вещества — твердым и жидким. В этом случае давление пара вещества над жидкостью должно быть равно его давлению над твердым телом. В противном случае не могло бы существовать равновесие и исчезла бы либо жидкость, либо твердое тело. [c.67]

    При растворении в жидкости нелетучих веществ давление пара понижается. Понижение давления пара раствора [c.109]

    Отсюда следует, что понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества пропорционально мол. доле его в растворе. [c.211]

    Левая часть (IV.86) — это относительное понижение давления пара над жидкостью при растворении в ней нелетучего вещества его называют депрессией раствора. Таким образом, депрессия раствора равна мол, доле нелетучего компонента в нем. [c.211]

    Из рис. IV.5 следует, что изменения температур фазовых переходов АТд и АТ п соответствуют понижению давления пара над жидкостью АР при растворении в ней нелетучего вещества. А так как последнее пропорционально мол. доле растворенного вещества, то изменения температур фазовых переходов пропорциональны концентрации раствора. [c.212]

    ВОЙ ДЛЯ твердого тела О1 и О2 отвечают температурам замерзания П и Га. Второй раствор является более концентрированным, давление пара растворителя над ним ниже, чем над первым, и, соответственно, ниже его температура замерзания. Понижения температуры замерзания первого раствора АГз(1) = 7 о—Гь а второго АГз(2)=Г2—Го. Исследованиями многих разбавленных растворов нелетучих веществ было показано, что АГз пропорционально концентрации растворенного вещества, т. е. [c.68]

    При изучении растворов различных нелетучих жидкостей и веществ в твердом состоянии был установлен закон, связывающий понижение давления пара над разбавленными растворами неэлектролитов с концентрацией (Ф. М. Рауль, 1887 г.)  [c.228]


    Д6 — удельная теплота испарения, Дж/г М — молекулярная масса растворителя 7 — газовая постоянная То — температура кипения растворителя. Для понижения давления пара Ар в точке кипения раствора нелетучего вещества получим  [c.44]

    Раствор замерзает прп более низкой температуре, чем чистый растворитель, что объясняется понижением давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества. [c.150]

    Здесь ДРо — понижение давления пара растворителя, когда в нем растворено нелетучее вещество — плотность пара растворителя в газообразном состоянии  [c.157]

    В растворах с нелетучим растворенным веществом понижение давления пара над раствором влечет за собой повышение температуры его кипения по сравнению с чистым растворителем. Эта зависимость поясняется рис. 42, на котором изображены кривые давления пара растворителя над чистой жидкостью ОА) и над раствором одинаковой концентрации неэлектролита (ВС) и электролита ОЕ). По закону Рауля кривая ОА должна быть расположена над кривыми ВС и ОЕ. Любая жидкость кипит при такой температуре, при которой давление ее насыщенного пара становится равным внешнему давлению. Пусть внешнее давление = 760 мм рт. ст. достигается для чистого растворителя при температуре кипения Т . Тогда, как следует из графика, раствор неэлектролита будет кипеть при температуре 7, причем Т > Тк. Повышение температуры кипения АТ,, = 7 — Тд. Оно растет с увеличением концентрации раствора. Если раствор ведет себя как идеальный, то, применив к нему закон Рауля, можно термодинамическим путем, на основе уравнений [c.146]

    Рассматривая растворы нелетучих (обычно твердых) веществ в летучих жидкостях, например растворы солей в воде, парциальными давлениями растворенных веществ можно пренебречь. Приняв для определенности компонент В за растворитель, получим, что давление насыщенного пара растворителя над раствором пропорционально его молярной доле в растворе. Поскольку давление пара над раствором меньше давления пара над чистым растворителем, то рв —рв = Ар называется абсолютным понижением давления пара. Эта величина, отнесенная к давлению пара чистого растворите-пя, т. е. [c.247]

    Влияние нелетучего растворенного вешества на свойства растворителя в разбавленшэхх растворах проявляется в их коллигативных свойствах. К ним относятся четыре следующих явления понижение давления пара, по-вьпиение температуры кипения, понижение температуры плавления (замерзания) и осмотическое давление. Величина эффекта в каждом из этих случаев пропорциональна числу молекул или ионов растворенного вещества в единице объема раствора и не зависит от природы этих частиц. Коллигативные свойства очень удобны для демонстрации явления ионизации в растворе и для определения молекулярных масс. [c.149]

    Понижение давления пара над раствором нелетучего вещества можно пояснить с привлечением принципа смещения равновесия Ле Шателье. Действительно, при увеличении концентрации нелетучего компонента в растворе равновесие в системе вода — пар сдвигается в сторону конденсации части пара (реакция системы на [c.248]

    Для разбавленных растворов нелетучих веществ, не проводящих электрического тока, справедлив еще один очень важный закон, установленный французским ученым Раулем относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества-. [c.153]

    Другим важным следствием уменьшения концентрации свободных молекул растворителя при образовании раствора является понижение давления пара. Жидкость находится в равновесии со своим паром тогда, когда число молекул, испаряющихся с ее поверхности, равно числу молекул, оседающих на ней из газовой фазы. Так как часть поверхности раствора занята более или менее сольватированными частицами нелетучего растворенного вещества, испаряющееся с нее за единицу времени число молекул растворителя соответственно уменьшается. Поэтому для раствора равновесное состояние устанавливается при более низком давлении пара, чем для чистого растворителя.  [c.165]

    Следствием снижения давления насыщенного пара над раствором является повышение температуры кипения раствора и понижение температуры начала кристаллизации растворителя из раствора А р. На рис. 54 изображены кривые изменения давления насыщенного пара над водой (0), над раствором нелетучего вещества с числом молей 1 (I) и над раствором с ббльшим числом молей л г (И) в определенном числе молей растворителя п° и над льдом ( A ). Пунктирные линии изображают зависимость температуры плавления от давления. [c.154]

    Вследствие понижения давления пара растворителя над растворами нелетучих (малолетучих) веществ температуры замерзания растворов всегда ниже температур замерзания чистых растворителей, а температуры кипения их выше, чем у чистых растворителей. [c.222]

    Другим весьма важным следствием понижения давления пара раствора нелетучим растворенным веществом является то, что температура замерзания раствора становится ниже температуры замерзания чистого растворителя, которая определяется условием равенства давления его пара над жидкой и твердой фазами. Если при замерзании раствора выделяется чистый растворитель, то давление пара над раствором также должно быть равно давлению растворителя в твердом состоянии. Как видно из рис. У.4, это приводит к понижению температуры замер-заййя раствора. [c.115]

    Пар над жидкостыв в состоянии равновесия называется насыщенным паром. Давление насыщенного пара — характерная величина для данного вещества и зависит от температуры. Если в жидкости растворены нелетучие вещества, то давление ее пара понижается. Понижение давления пара раствора [разность между давлением пара растворителя (ро) и давлением пара раствора (р)] прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества в растворе или пропорционально отношению числа молей растворенного [c.131]

    Определение молекулярной массы этими методами, равно как и методом измерения тепловых эффектов конденсации (ИТЭК), основано иа законе Рауля, а именно летучесть компонента идеального раствора пропорциональна его мольной доле в растворе. Отсюда, для растворов нелетучих веществ в летучем растворителе относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно мольной доле растворенного вещества [c.143]

    Закон Рауля-, относительное понижение давления на-сьиценного пара раствора нелетучего вещества равно молярной доле растворенного вещества, т. е.  [c.192]

    Это уравнение применительно к рассматриваемому типу растворов выражает закон Рауля, из которого следует, что при постоянной температуре относительное понижение давления насыщетого пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества, независимо от природ1,1 растворителя и температуры, равЕю мольной доле растворешюго вещества. [c.57]

    Температура, при которой это давление становится равным 1 атм, является температурой кипения чистого растворителя. Нижняя кривая представляет соответствующую температурнзгю зависимость давления насыщенного пара раствора нелетучего вещества согласно закону Рауля, она должна лежать ниже кривой для чистого растворителя, причем ее понижение должно быть пропорционально мольной концентрации растворенного вещества эта кривая относится ко всем растворенным веществам единственной существенной величиной является мольцая концентрация. Эта кривая пересекает линию давления пара 1 атм при температуре выше точки кипения растворителя на величину, пропорциональную мольной концентрации растворенного вещества (для разбавленных растворов), в соответствии с законом, определяющим точку кипения (рис. 13.6). [c.410]

    В 1887 г. французский физик Рауль, изучая растворы различных нелетучих жидкостей н веществ в твердом состоянии установил закон, связывающий понижение давления пара над разбан-ленными растворами неэлектролитов с концентрацией  [c.227]

    Относительное понижение давления (Ар/рд) насыщенного пара растворителя над разбавленным раствором нелетучего вещества равно молярной доле раств0ренн010 вещества. [c.78]

    Вследствие понижения давления пара растворителя над растворами нелетучих или малолетучих веществ температуры замерзания растворов ниже, а температуры их кипения выше, чем у чистых растворителей. Понижение температуры замерзания раствора ЛГз, равное разности температур замерзания растворителя и раствора А7з = Гараств—T a раст, прямо пропорционально моляльной концент-рации с растворенного вещества  [c.89]

    Криоскопический метод. Уменьшение давления насыщенного пара растворителя над раствором нелетучего вещества явля- ется причиной понижения температуры замерзания раствора (по сравнению с температурой кристаллизации чистого растворителя).  [c.115]

    Из формулы (6) видно, что понижение давления пара растворителя (и раствора, в случае нелетучего растворенного вещества) не зависит от рода растворенного вещества, а зависит холько от концентрации раствора. [c.87]

Смотреть страницы где упоминается термин Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ: [c.150]    [c.196]    [c.97]    [c.205]    [c.219]   
Смотреть главы в:

Физическая химия -> Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ



ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Вещество нелетучее

Давление над растворами

Давление пара над раствором

Давление пара раствора, Давление пара

Давление пара растворенного веществ

Давление понижение

Давление пониженное

Понижение давления пара

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ Повышение точки кипения растворов

Растворы пары

Растворы понижение давления пара



© 2024 chem21.info Реклама на сайте