Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Давление пара над раствором

Рис. 18-11, Понижение давления пара над раствором. Рис. 18-11, <a href="/info/136135">Понижение давления пара</a> над раствором.

    Найти при 65°С давление пара над раствором, содержащим 13,68 г сахарозы С12Н22О11 в 90 г Н2О, если давление насыщенного пара над подон при той же температуре равно 25,0 кПа (187,5 мм рт. ст.). [c.121]

Рис. 18-9. Парциальные давления паров компонентов и полное давление пара над раствором ацетона (А) и дисульфида углерода (Д) с положи- Рис. 18-9. <a href="/info/886915">Парциальные давления паров</a> компонентов и <a href="/info/1820462">полное давление пара</a> над <a href="/info/391138">раствором ацетона</a> (А) и <a href="/info/2243">дисульфида углерода</a> (Д) с положи-
    Обозначим давление насыщенного пара растворителя над чистым растворителем через ра, а над раствором через р. Тогда относительное понижение давления пара над раствором будет представлять собою дробь  [c.227]

    Система двухвариантная — можно изменять температуру и концентрацию хлорида калия. Давление пара над раствором определяется этими двумя параметрами. [c.183]

    С понижением давления пара над раствором связана более низкая температура отвердевания последнего по сравнению о чи стым растворителем (температура отвердевания — это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). Температура отвердевания раствора отвечает выделению из него первого кристаллика твердой фазы — кристаллического растворителя (начало отвердевания) [c.242]

Рис. 2.26. Схема опыта, демонстрирующего понижение давления пара над раствором Рис. 2.26. Схема опыта, демонстрирующего <a href="/info/136135">понижение давления пара</a> над раствором
    Разумеется, если другой компонент водного раствора тоже представляет собой летучее вещество, то и оно вносит вклад в давление пара над раствором, равный [c.135]

    Полное давление паров над раствором представляет собой сумму парциальных давлений всех компонентов раствора  [c.135]

    Давление пара над растворами. В результате естественного процесса испарения над жидкостью образуется пар, давление которого можно измерить с помощью манометра (рис, 2.25). Эндотермический процесс испарения обратим одновременно с ним протекает экзотермический процесс конденсации. При определенных условиях устанавливается равновесие (Д0 = 0). Равновесное состояние системы жидкость — пар прн данной температуре характеризуется давлением насыщенного пара. [c.240]


    Представим себе, что в равновесную систему жидкость — пар введено нелетучее вещество . Его переход в паровую фазу исключен. При образовании раствора концентрация растворителя уменьшается, его мольная доля Л становится меньше 1 это вызывает нарушение равновесия жидкость — пар. В соответствии с принципом Ле Шателье начинает протекать процесс, стремящийся ослабить влияние воздействия, т. е. конденсация. Это означает снижение давления пара. Таким образом, мы пришли к выводу, что давление пара над раствором р меньше, чем над чистым растворителем рЬ [c.240]

    Идеальные растворы. Растворы, которые подчиняются закону Рауля, называются идеальными растворами. Из закона Рауля следует, что давление пара над раствором есть линейная функция от молярной доли. [c.196]

    Жидкость начинает затвердевать (рис. 118), когда давление пара над твердым растворителем и жидкостью будет одинаковым — температура замерзания чистого растворителя). Давление пара над раствором в соответствии с законом Рауля будет меньше, чем над чистым растворителем, и температура замерзания раствора сместится в область более низких температур (П — температура замерзания раствора). Разность Т —Тг= называется понижением тем- [c.357]

    Как изменится соотношение давлений пара над раствором и раст. норн гелем, если растворенное вещество диссоциировано на 80% и распадается на два иона и если это вещество не диссоциировано. Давление водяного пара раствора, содержащего нелетучее растворенное вещество, на 2 % ниже давления пара чистой воды. [c.197]

    Активность и коэффициент активности можно определить экспериментально по повышению точек кипения и понижению точек отвердевания растворов, а также по давлению пара над раствором и другими методами. [c.181]

    Из этого рассмотрения следует общий вывод о том, что реакция будет ускоряться в растворителях, которые способствуют ассоциации реагентов. Величина, которую следует ожидать для такого рода аффектов, может быть определена для неионных реакций с использованием простой модели раствора. Если принять, что А, В,. .. и X образуют идеальный раствор с растворителем 3, который подчиняется закону Рауля во всем диапазоне составов, то можно написать соотношение между мольной долей Ж г-го компонента смеси и его равновесным давлением пара над раствором р1 = Х1ри где р — давление пара чистого -го вещества при температуре Т. Переходя к концентрациям, имеем для идеальных газов р1 = С рЕТ, в то время как для разбавленных растворов Ж где Уд — молярный объем растворителя, а Сз = 1/Уз — его копцептрация (С относится к раствору, Сга — к газу). [c.432]

    С повышением давления пара над раствором связано понижение температуры отвердевания последнего по сравнению с чистым растворителем (температура отвердевания—это температура, при которой давление пара над жидкостью становится равным давлению пара над твердой фазой). В связи с этим рассмотрим теперь систему [c.153]

    Что называется идеальным раствором Каковы объяснения на молекулярном уровне положительных и отрицательных отклонений от идеальности растворов и какое влияние оказывают эти отклонения на давление пара над раствором  [c.150]

    Иллюстрацией сказанному может служить такой простой опыт (рис. 2,26). Под стеклянный колпак ставят стакан / с чистым растворителем и другой стакан 2 с таким же количеством раствора. Спустя некоторое время уровень жидкости в стакане / понимается, а уровень раствора повышается, В данном случае происходит перенос растворителя из стакана I в стакан 2, что обусловлено более низким давлением пара над раствором. [c.240]

    Понижение давления пара над раствором пычисляем по уравнению  [c.129]

    Выпаривание — процесс концентрирования растворов твердых нелетучих веществ путем удаления жидкого летучего растворителя в виде паров. Сущность выпаривания заключается в переводе растворителя в парообразное состояние и отводе полученного пара от оставшегося сконцентрированного раствора. Выпаривание обычно проводится при кипении, т. е. в условиях, когда давление пара над раствором равно давлению в рабочем объеме аппарата. [c.182]

    Элементы расчета абсорбционных и хемосорбциониых процессов и типы применяемых реакторов рассмотрены в ч. I, гл. VI. Основные технологические показатели абсорбционной очистки степень очистки (КПД) г) и коэффициент массопередачи А определяются растворимостью газа, гидродинамическим режимом в реакторе Т, Р,ю) и другими факторами, в частности равновесием и скоростью реакции при хемосорбции. При протекании реакции в жидкой фазе величина к выше, чем при физической абсорбции. При хемосорбции резко меняются равновесные соотношения, в частности влияние равновесия на движущую силу абсорбции. В предельном случае для необратимых реакций в жидкой фазе (нейтрализация) образующееся соединение и еет практически нулевое давление паров над раствором. Однако такие хемосорбционные процессы нецикличны (поглотительный раствор не может быть вновь возвращен на очистку) и целесообразны лишь при возможности использования полученных растворов иным путем. Большинство хемосорбциониых процессов, применяемых в промышленности, обратимы и экзотермичны, поэтому при повышении температуры раствора новое соединение разлагается с выделением исходных компонентов. Этот прием положен в основу регенерации хемосорбентов в циклической схеме, тем более, что их химическая емкость мало зависит от давления. Хемосорбционные процессы особенно целесообразны таким образом для тонкой очистки газов, содержащих сравнительно малые концентрации примесей. [c.234]


    Температурная депрессия. Как известно, при одной и той же температуре Т давление паров над чистым растворителем больше, чем давление паров над раствором (рис. 8-1), и соответственно при одном и том же давлении температура кипения растворителя ниже температуры кипения раствора. Разность между температурами кипения раствора и растворителя = Дд называется температурной депрессией. [c.182]

    Но превращение растворителя в раствор будет означать нарушение равновесия (Л 1< Л/ ). В соответствии с принципом Ле Шателье возникает процесс, стремящийся ослабить эффект воздействия, т. е. конденсация. Это означает падение давления пара. " Таким образом, мы пришли к выводу, что давление пара над раствором (Я,) меньше, чем над чистым растворителем (Я ). [c.151]

    Теперь перейдем к количественной стороне явления. Очевидно, понижение давления будет тем значительнее, чем больше введено растворенного вещества, иными словами, давление пара над раствором будет пропорцио- [c.151]

    Известны два типа систем, состоящих из ограниченно растворимых жидкостей. В системах первого типа общее давление пара над растворами любого состава больше давлений паров чистых жидкостей при той же температуре (Р Р > р1). Такая зависимость общего давления пара от состава характерна для систем с достаточно близкими давлениями насыщенных паров чистых компонентов и относительно малой взаимной растворимостью жидкостей, например, для систем анилин — вода, фурфурол — вода, бутанол — вода, диэтилкетон — вода и многих других. В системах второго типа общее давление пара над растворами любого состава лежит между давлениями пара чистых жидкостей при той же температуре Р <Р<Р1)- Такая зависимость общего давления пара от состава наблюдается в системах с резко отличающимися давлениями паров чистых жидкостей и относительно большой взаимной растворимостью жидкостей, например, в системах никотин — вода, анилин — гексан и др. [c.396]

    Если данному (например, атмосферному) давлению отвечает горизонталь тп, то абсцисса точки а равна температуре кипения растворителя, а абсцисса точки Ь — температуре кипения раствора, т. е. аЬ. Опустив из точки а перпендикуляр на кривую dB, получим точку Ь ее ордината равна давлению пара над раствором, т. е. [c.159]

    ТТо ЯСнйм э ТО некоторыми ттри мёрами. Лед находится в равновесии с жидкой водой при 0°С (при атмосферном давлении). При этой температуре давление насыщенного водяного пара над льдом и над жидкой водой одинаково. В разбавленном растворе соли лед будет находиться в равновесии с раствором при другой температуре, а именно при такой, при которой давление насыщенного водяного пара над льдом будет одинаково с давлением такого же пара над данным раствором. Эта температура будет ниже 0°С, так как давление пара над раствором всегда ниже, чем над чистой водой. [c.243]

    График зависимости общего давления пара над раствором нелетучего вещества имееч стедующий вид. [c.56]

    Для неидеальных растворов справедлив первый закон Гиббса — Коновалова, хотя в системах с азеотрспными смесями добавление более летучего компонента не всегда приводит к повышению давления пара над раствором, т. е. к понижению температуры кипения раствора. Так, при добавлении к смеси состава X (рис. 132) более летучего компонента В температура кипения смеси понижается, а следовательно, повышается давление паря над раствором. При добавлении же компонента В к смеси состава V температура кипения смеси повышается, а давление пара над раствором понижается. [c.392]

    В уравнении NRTL, как и в уравнениях Вильсона п Хейла разность kij—/. г выражает неистинные, а эффективные энер ГИИ межмолекулярного взаимодействия и поэтому расчет кон стант из свойств чистых компонентов практически невозможен Общепринято константы уравнения определять по эксперимен тальным данным равновесия пар — жидкость или жидкость -жидкость. В обоих случаях константы находятся решением сис темы нелинейных уравнений, которая из-за их сложности обычн выполняется методами поиска координат минимума целево функции. В качестве целевой может быть использована сумм квадратов невязок опытных и расчетных значений параметро равновесия (состав, температура, давление пара над раствором или их функции (коэффициенты активности, свободная энерги смещения, коэффициенты распределения), уравнение (9). [c.6]

    Поскольку (пар) = onst при заданной температуре, то парциальное давление пара Pi одного и того же компонента над каждой из равновесных жидких фаз одинаково. Так как общее давление пара над раствором равно сумме парциальных давлений компонентов, то над обоими жидкими слоями при равновесии общее давление пара также одинаково. В расслаивающихся равновесных системах с изменением состава системы составы равновесных жидких фаз не изменяются (см. 142), следовательно, при Т = onst с изменением состава системы парциальные давления отдельных компонентов и общее давление пара будут сохраняться постоянными (правило Д. П. Коновалова). [c.396]

    В соответствии с полученным выше уравнением и этим 1 рафиком, общее давление пара над раствором (Р) является лтчейной функцией состава раствора (х,). [c.56]


Смотреть страницы где упоминается термин Давление пара над раствором: [c.97]    [c.120]    [c.227]    [c.181]    [c.159]    [c.160]    [c.332]    [c.39]    [c.46]    [c.391]    [c.57]    [c.164]    [c.631]   
Смотреть главы в:

Физическая и коллоидная химия -> Давление пара над раствором


Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.119 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.119 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.206 ]

Холодильная техника Кн. 1 (1960) -- [ c.100 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Азотная кислота давление пара над растворами

Азотная кислота давление паров над растворами

Активность воды в растворе по измерениям давления пара

Активность расчет по зависимости давления пара от состава раствор

Аммиак давление пара над растворами

Аммиак давление паров над растворами

Аммофос давление паров над растворам

В качестве D, п - Рис. . Давление паров иода над era растворителей были ис- растворами в СС

Взаимосвязь давления пара насыщенного раствора и растворимости

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав Л равновесных фаз, давление диссоциации)

Гетерогенное химическое равновесие (растворимость, температуры замерзания и кипения растворов, давление пара и состав равновесных фаз, давление диссоциации) Равновесие жидкость — твердое

Гидросульфит натрия, раствор плотность Давление паров

Давлен пара ад растворами полимеров

Давление водных паров над растворами серной

Давление водяного пара над растворами

Давление водяного пара над растворами системы

Давление водяных паров над растворами

Давление и состав пара над расслаивающимся раствором

Давление над растворами

Давление насыщенного пара бинарных жидких растворов

Давление насыщенного пара зависимость от состава раствор

Давление насыщенного пара над растворами. Закон Рауля (вариант

Давление насыщенного пара над раствором

Давление насыщенного пара растворителя над раствором

Давление насыщенных паров H2S04 над растворами серной кислоты

Давление пара и испарение растворителя из растворов нелетучего вещества в летучем

Давление пара идеа.льпых растворов

Давление пара идеального раствора

Давление пара над водными растворами органических соединений

Давление пара над водными растворами солей

Давление пара над водными растворами фосфорной

Давление пара над водными растворами щелочей

Давление пара над насыщенным раствором хлористого натрия

Давление пара над насыщенными растворами и кристаллогидратами

Давление пара над расслаивающимся раствором

Давление пара над растворами неограниченно смешивающихся жидкостей

Давление пара над растворами неорганических кислот

Давление пара над растворами полимеро

Давление пара над растворами полимеров

Давление пара над растворами полимеров. Идеальные и неидеальные растворы

Давление пара над растворами системы

Давление пара над растворами солей

Давление пара над растворами. Закон Рауля

Давление пара над растворами. Закон Рауля (вариант

Давление пара неводного компонента раствора

Давление пара неидеальных растворов

Давление пара предельно разбавленных растворов

Давление пара разбавленных растворов

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Закон Рауля

Давление пара разбавленных растворов неэлектролитов. Первый закон Рауля

Давление пара разбавленных растворов. Закон Рауля

Давление пара раствора идеальный раствор

Давление пара раствора неидеальный раствор

Давление пара раствора ограниченно растворимые жидкости

Давление пара раствора, Давление пара

Давление пара раствора, Давление пара

Давление пара растворенного веществ

Давление пара растворителя над разбавленными растворами неэлектролитов

Давление пара растворителя над растворами электролитов. Изотонический коэффициент

Давление пара растворителя над раствором

Давление пара растворителя над раствором. Замерзание и кипение раствора

Давление пара растворов . 7.2.8. Замерзание и кипение растворов Растворы электролитов

Давление пара растворов ортофосфорной кислоты

Давление пара растворов. Расслаивание в растворах

Давление пара чистого растворителя и раствора

Давление пара, температуры кипения и замерзания растворов

Давление паров HF и Н над растворами системы

Давление паров Н20 и HN03 над растворами и суспензиями, получаемыми в процессе упаривания азотнокислотной вытяжки

Давление паров воды над насыщенными растворами едкого к алп

Давление паров воды над насыщенными растворами едкого кали

Давление паров воды над насыщенными растворами едкого натра

Давление паров воды над насыщенными растворами солей

Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и суль

Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида и сульфата натрия

Давление паров воды над насыщенными растворами хлорида натрия

Давление паров воды над растворами

Давление паров воды над растворами едкого награ

Давление паров воды над растворами солей

Давление паров воды над растворами тростникового сахара

Давление паров воды над щелочными растворами

Давление паров воды под водой и над поглотительными растворами

Давление паров водь над растворами едкого кали

Давление паров для водных растворов газо

Давление паров и аммиака над. водными растворами

Давление паров и состав растворов

Давление паров компонентов раствора

Давление паров над водными растворами

Давление паров над водными растворами бромистого водорода при Парциальные давления HF и НгО над водными растворами фтористою водорода

Давление паров над водными растворами органических соединений

Давление паров над водными растворами солей

Давление паров над водными растворами щелочей

Давление паров над медно-аммиачными растворами

Давление паров над медноаммиачными растворами

Давление паров над растворами алкацида

Давление паров над растворами аммиакатов

Давление паров над растворами аммиачной селитры

Давление паров над растворами аммиачными

Давление паров над растворами бисульфита

Давление паров над растворами калия

Давление паров над растворами кальциевой селитры

Давление паров над растворами кальцинированной соды

Давление паров над растворами карбамида

Давление паров над растворами карбонато

Давление паров над растворами каустической соды

Давление паров над растворами конверсия метана

Давление паров над растворами моноаммонийфосфата

Давление паров над растворами мочевины

Давление паров над растворами натрия

Давление паров над растворами неорганических кислот

Давление паров над растворами нитрата калия

Давление паров над растворами нитратов калия и натрия

Давление паров над растворами нитроаммофоса

Давление паров над растворами окислов азота

Давление паров над растворами плавиковой кислоты

Давление паров над растворами плотность

Давление паров над растворами поглощение содой

Давление паров над растворами серной кислоты

Давление паров над растворами серной кислоты и олеумом

Давление паров над растворами соляной кислоты

Давление паров над растворами сульфата аммония

Давление паров над растворами сульфит бисульфита аммония

Давление паров над растворами теплоемкость

Давление паров над растворами термодинамические констант

Давление паров над растворами фенолята

Давление паров над растворами фосфатов аммония

Давление паров над растворами фосфорной кислоты

Давление паров над растворами хлорида калия

Давление паров над растворами хлорида натрия

Давление паров над растворами хлоридов

Давление паров над растворами хлористого аммония

Давление паров над растворами хлористого водорода

Давление паров над растворами хлористого калия

Давление паров над растворами хлористых натрия, калия, аммония

Давление паров над растворами щелочей, температуры кипения п кристаллизации их растворов

Давление паров над растворами этаноламино

Давление паров над раствором H и олеума

Давление паров над раствором поташа и ДЭА

Давление паров надводными растворами солей

Давление паров некоторых неорганических соединений хлора п растворов

Давление паров общее растворов нитрата аммони

Давление паров оксидов азота над растворами

Давление паров. Температуры замерзания и кипения. Плотности растворов

Двуокись серы давление пара над растворами

Двуокись углеро давление паров над растворами

Диаммофос давление паров над растворам

Диоксид углерода давление паров над растворами

Диффузия ионов u2-aq в воде ( 44). Изменение температуры аствора при растворении соли в воде ( 45). Понижение давления насыщенного пара эфира над раствором камфоры в эфире

Едкий натр, давление паров воды над растворами

Едкое кали давление паров над растворами

Едкое кали, растворы давление паров воды

Зависимость давления насыщенного пара от состава жидкого раствора. Уравнение, Дюгема — Маргулеса

Зависимость давления паров растворов двуокиси серы от температуры

Зависимость давления паров температуры водных растворов

Зависимость от давления для растворов растворителя в паре

Калп едкое давление паров над растворам

Карбамид давление паров над водными растворами

Каустическая сода Едкий натр давление паров над растворам

Контрольные вопросы 8.3. Давление паров над раствором двух жидкостей

Кривая давления пара раствора

Максимова. Давление пара, вязкость, плотность и электропроводность растворов электролитов при высоких концентрациях и температурах

Нагр едкий, водные растворы, кривые зависимости давления паров от температуры

Натр едкий также Каустическая давление водяных паров над растворами

Натр едкий, водные растворы, кривые зависимости давления паров от температуры

Натрий сульфат раствор давление паров

Натрия сульфат тенардит давление пара насыщенного раствора

Нитроаммофос, нитроаммофоска давление паров над растворам

Новоселова и JI. П. Решетникова. Давление пара насыщенных растворов в системе

Номограмма давления паров над растворами

Общее давление паров Р над водными растворами азотной кислоты

Общее давление паров над водными растворами серной кислоты

Общее давление паров над растворами аммиака

Общее давление паров над растворами окислов азота в безводной азотной кислоте

Общие сведения о растворах. Давление насыщенного пара над раствором

Определение коэффициентов активности по давлению пара растворенного вещества

Определение молекулярной массы путем измерения давления пара над раствором

Опыт 15. Давление пара над растворами (закон Рауля)

Относительная влажность воздуха и давление водяного пара иад насыщенными растворами смесей некоторых неорганических веществ

Относительная, влажность воздуха и давление водяного пара над насыщенными растворами некоторых неорганических веществ

Относительные давления водяного пара насыщенных растворов в системе трехокись бора вода

Пара давление водные растворы

Пара давление этанола растворы

Парциальное давление пара растворенного компонента

Парциальное давление паров азотной кислоты и воды и полное давление паров над водными растворами азотной кислоты

Парциальное давление паров над растворами окислов азота

Парциальные давления паров воды и спирта над растворами спиртов

Пиридин, растворы давление пара

Плавиковая кислота Фтористоводородная кислота давление паров над растворам

Полное давление паров растворов серной кислоты и олеума

Понижение давлении пара над полными растворами неорганических соединений

Понижение давления насыщенного пара разбавленных растворов

Понижение давления пара над водными растворами неорганических соединений

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ

Понижение давления пара над растворами нелетучих веществ Повышение точки кипения растворов

Понижение давления пара растворителя в присутствии в нем растворенного вещества

Понижение давления пара растворителя над раствором

Понижение давления пара растворов. Закон Рауля

Понижение упругости паров растворов (температурная Депрессия), Повышение температуры кипения растворов вследствие гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потерн Распределение полезной разности температур по корпусам

Понижение упругости паров растворов (температурная депрессия) Повышение температуры кипения растворов вследствие гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потери Распределение полезной разности температур по корпусам

Понижение упругости паров растворов (температурная депрессия) Повышение температуры кипения растворов за счет гидростатического давления. Охлаждение вторичного пара в паропроводах между корпусами. Общие температурные потери , 61. Распределение полезной разности температур по корпусам

РАВНОВЕСИЕ ЖИДКОСТЬ — ПАР Давление пара идеальных растворов

Разбавленные растворы. Понижение давления насыщенного пара растворителя

Растворы давление паров

Растворы жидкостей в жидкостях Давление паров смеси двух жидкостей

Растворы пары

Растворы поглотительные, давление паров

Растворы понижение давления пара

Расчет активностей по давлениям пара раствора

Расчет давления паров воды над растворами

Расчеты давления паров растворов

Резник. Техника изопиестического определения давления пара растворов электролитов

Связь удерживаемого объема с коэффициентом активности и давлением насыщенного пара растворенного вещества

Серная кислота давление пара над растворами

Серная кислота растворы, давление водяного пара

Состав паров над водными растворами азотной кислоты при кипении под атмосферным давлением

Сульфат аммония давление паров над водными растворами

Температура кипения, температура замерзания и давление пара над растворами

Термографический метод определения давления паров индивидуальных жидкостей, двойных смесей и водных растворов солей

У ционных условиях вели- Ц-уг —-в чина давления паров йода ---над раствором будет за

Уксусная кислота давление пара над растворами

Упругость пара и осмотическое давление растворов электролитов

Хлорид натрия Поваренная соль давление паров над растворами

Хлорид натрия давление паров водных растворов

Хлористый водород давление пара над растворами

Хлористый натрий давление водяного пара над растворами ill

Хлористый натрий раствор давление паров

Ярым-Агаев Н. Л., Калиниченко В. Н. Метод расчетов состава пара по изотерме зависимости давления ненасыщенного пара от состава раствора

ммиачная селитра давление паров над растворами



© 2024 chem21.info Реклама на сайте