Механизм реакции горения водорода

Исходя из принятого нами упрощенного механизма реакции горения водорода, скорость изменения общего давления найдем как сумму скоростей изменения парциальных давлений На, Ог, НзО, ИзО , Н, О, ОН и НОз [c.218]

Таким образом, в области давлений Р < Р < Р горение водорода представляет собой разветвленную, а в области давлений Р Р — неразветвленную цепную реакцию. Однако механизм реакции горения водорода в обоих случаях единый и включает в себя все элементарные реакции. Различие обусловлено лишь тем, что с изменением условий, в частности давления, изменяется роль этих реакций в общем процессе горения водорода при давлениях Pj [c.216]

При изучении горения окиси углерода в кислороде и более позднем исследовании химизма горения метана было показано, что обе эти реакции во многом аналогичны по своему механизму реакции горения водорода. Поэтому в настоящее время принято считать, что характеристики водородного пламени можно использовать и для процессов горения углеводородов. [c.559]

Механизм реакции горения водорода [c.58]

ЯВИЛИСЬ первыми в мире измерениями абсолютных концентраций радикалов, которые подтвердили предположение о ведущей роли гидроксила в механизме реакций горения водорода. [c.32]

Принятый выше упрощенный механизм реакции горения водорода дает количественное истолкование макроскопических особенностей этой реакции. Рассмотрим прежде всего вопрос о пределах воспламенения, наличие которых, как указывалось выше, является одной из основных особенностей реакции, идущей по механизму разветвленных цепей. [c.426]

В соответствии с механизмом реакции горения водорода измерения да- ют весьма большие значения концентрации атомов Н в водородных пламенах, достигаюшие 10—15% обшего давления. В разреженных пламенах окиси углерода и ацетилена парциальные давления атомарного водорода значительно меньше и обычно не превышают нескольких десятых долей процента от обш,его давления, однако и в этих пламенах они на много порядков превышают равновесные значения. [c.571]

Для примера рассмотрим реакции горения водорода и окиси углерода и реакцию хлора с водородом. Первая из этих реакций протекает по механизму сплошь разветвленных цепей (см. стр. 500), в котором ведущими активными центрами являются атомы Н. Концентрация последних, ввиду автокаталитического характера реакции, может заметно превышать их равновесную концентрацию при температуре пламени, вследствие чего диффузия атомов Н в свежую смесь должна играть существенную роль в ее воспламенении. Поэтому нужно ожидать, что распространение пламени водорода должно обладать чертами, характерными для диффузионного механизма. К этому заключению приводит также тот факт, что ввиду разветвленно-цепного механизма реакции горения водорода, в стадии ее развития выделяется только 10% всей энергии, как это явствует из уравнения реакции Н -Ь О2 + ЗН2 = 2Н2О + ЗН 4- 11,0 ктл. [c.618]

При высоких давлениях (выше верхнего предела Р Р ) механизм реакции горения водорода оказывается иным — реакция становится простой (неразветвленной) цепной реакцией. При высоких давлениях тройные столкновения в системе преобладают над двойными, вследствие чего реакции разветвления цепи (У,33), (У,34) утрачивают свое значение — затухают. Реакция же (У,35), по ребляющая атомы водорода и генерирующая радикалы НО путем тройных столкновений, напротив, начинает развиваться тем [c.215]

Так, в период между 1960—1964 гг. были непосредственно идентифицированы почти все активные центры, принятые в качестве носителей цепного окисления водорода,—атомы Н, О и радикалы ОН. Существование радикалов НОа и их образование в реакциях Н + О2+М было доказано в масс-спектрометрических исследованиях Фонера и Гудсона [37] при взаимодействии атомарного водорода, полученного в электроразряде, с молекулярным кислородом. Имеется ряд работ по идентификации НО2 в твердой фазе на холодных поверхностях (нанример, [38,39]). Для окончательного установления рассматриваемого механизма реакции горения водорода, очевидно, необходимо непосредственно обнаружить НО2 в зоне реакции. Однако до сих пор НОгВ пламени Н, с О2 не обнаружено. [c.182]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология