Автокаталитический характер реакции восстановления

Таким образом, гипотеза об электрохимическом механизме процесса автокаталитического восстановления металла предполагает сопряжение двух независимых электродных реакций, протекающих на одной и той же поверхности анодного окисления восстановителя и катодного восстановления металла. Однако, как показали дальнейшие исследования, сопряжение парциальных электродных реакций осуществляется довольно сложным образом и характеризуется не только взаимным влиянием друг на друга, но и влиянием свойств металла-катализатора на эти реакции. Причем свойства каталитической поверхности, и свою очередь, чувствительны к характеру протекания электродных и химических реакций. [c.93]

Для протекания реакции восстановления необходимо, прежде всего, присутствие в растворе достаточно сильного и активного восстановителя. Очевидно, что выбор возможных восстановителей тем шире, чем положительнее стандартный потенциал металла, т. е. чем он благороднее. Кроме того, необходимым является также автокаталитический характер реакции восстановления, т. е. способность образующегося металла катализировать процесс восстановления. Это обеспечивает как преимущественное осаждение металла на требуемой поверхности, так и получение компактного покрытия значительной толщины. Степень автокатализа зависит и от природы металла, и от природы восстановителя. [c.76]

Автокаталитический характер реакции восстановления [c.597]

Окисление азотистой кислотой протекает гораздо быстрее, поэтому авторы работы [351] считают, что реакция окисления нитратом протекает медленно до тех пор, пока не появятся заметные количества продуктов его восстановления — HNO и N0. Окись азота в свою очередь взаимодействует с нитрат-ионами, образуя азотистую кислоту, которая ускоряет процесс, придавая ему автокаталитический характер. [c.65]

Если ионы Н не будут расходоваться на восстановление или уноситься из зоны реакции, то их накопление вызовет постепенное понижение pH. При этом разъедание будет усиливаться, приобретая автокаталитический характер. В конечном итоге пленкообразование прекратится и на дне питтинга единственной протекающей реакцией останется [c.61]

Среди активаторов при никелировании наибольшее практическое распространение получили растворы хлористого палладия. Реакция восстановления никеля имеет автокаталитический характер, поэтому, как и в случае меднения, толщина получаемого металлического покрытия зависит от скорости осаждения никеля и продолжительности пребывания изделий в растворе химического никелирования. [c.147]

Отложение металлов на металлах. Осаждение металлов на металлах основано на реакциях восстановления металлов из растворов их легко разлагающихся соединений. Роль восстановителей принадлежит активным соединениям, содержащим углерод, водород, фосфор, бор. Поверхность покрываемого металла, как правило, должна обладать каталитическими или автокаталитическими свойствами, поэтому процесс носит избирательный характер. [c.56]

В процессе химического осаждения палладия большое положительное значение имеет его автокаталитический характер. Сразу же после выделения на поверхности металла-основы тончайшего слоя палладия он проявляет высокую каталитическую активность, что благоприятствует реакции восстановления ионов 226 [c.226]

Так как процесс связан с переходом элементарных частиц кислорода с одних поверхностей на другие, степень влияния Fe на скорость реакции GO2 -f С —> 2G0 зависит от тесноты контакта углеродной фазы с железной. Автокаталитический характер восстановления FeO связан е ростом железной фазы как ускорителя реакции газификации С. [c.154]

Влияние температуры на процессы автокаталитического восстановления металлов имеет такой же характер, что и для большинства химических реакций, т. е. выражено экспоненциальной зависимостью. Однако получить прямую зависимость и = (7) очень трудно, так как она осложняется высокой чувствительностью стабильности раствора и скоростей побочных реакций к изменению температуры. [c.91]

Эта реакция указывает на наличие кислотно-основного катализа. Автокаталитический характер процесса восстановления формальдегида подтвержден экспериментально и показано, что наибольшее влияние на величину предельного тока формальдегида в небуферных растворах оказывает происходяшее в результате электродной реакции накопление ионов ОН в приэлектродном слое. [c.435]

Выбор возможных восстановителей тем шире, чем положи-тсльнее стандартный потенциал металла, т. е. чем он благороднее. Необходимым условием протекания реакции является ее автокаталитический характер, т. е. способность осаждающегося металла катализировать процесс восстановления. Это обеспечивает получение компактного покрытия значительной толщины. Степень автокатализа зависит от природы металла и природы восстановителя, В отсутствие автокатализа реакция восстанов- [c.90]

Восстановление является общим методом для получения металлов. Для получения металлических покрытий можно использовать все металлогенные реакции, протекающие в газовой фазе, в растворах и даже в твердой фазе. Прн этом желательно, чтобы реакция восстановления имела явно выраженный автокаталитический характер. Это позволяет получить слой металла лишь на покрывае1 юй поверхности, не загрязняя аппаратуры металлическим шламом, который может образоваться во всем объеме реакционной смеси, и не покрывая металлом те места, которые ие нужно металлизировать. [c.17]

При восстановлении окиси никеля водородом автокаталитический характер процесса вытекает из экспериментальных исследований ряда авторов [84], [88], [83], [74]. Как и в опытах Г. И. Чуфарова с окислами железа, с ростом температуры увеличивается скорость процесса, а максимум ее достигается в. более короткий срок. При низких температурах реакция начинается на небольшом числе активных мест, а их разрастание протекает медленно. В силу этого врем я достижения максимальной скорости удлиняется. Повышение температуры ускоряет эти процессы и обусловливает быстроту достижения максимума. Напротив, окисел никеля, приготовленный при более высокой температуре, обладает меньшим числом активных мест на поверхности решетки и восстанавливается медленнее. [c.601]

С. И. Жданов наблюдал смещение скачка тока анионов ВгО и ЛО в отрицательную сторону при подкислении раствора и в положительную сторону—при подщелачиванин раствора (на фоне ЬаС1д). Этот факт, по его мнению, указывает на автокаталитический характер восстановления ВгО и ЛОд , причем ускорение реакции идет за счет ионов ОН , возникающих в процессе восстановления. Причиной каталитического действия ионов ОН", как и в случае восстановления ионов ЫОз (см. стр. 383), автор предположительно считает образование ортоформы кислоты в поле высоковалентных катионов. Кроме того, С. И. Жданов наблюдал при подкислении растворов еще одну волну при более положительных потенциалах, чем волна аниона, и считает, что эта волна соответствует, согласно Брдичке и Визнеру , восстановлению недиссоциированных молекул кислоты, возникающих в результате рекомбинации. [c.408]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология