Водород горение

Водород. Строение атома и химические свойства. Атомарный водород. Молекулярный водород. Горение водорода. Водород как восстановитель. Методы получения водорода. [c.153]

ПОЛУЧЕНИЕ ВОДОРОДА. ГОРЕНИЕ ВОДОРОДА [c.111]

Многие сложные вещества вступают во взаимодействие с хлором. Так, зажженная на воздухе парафиновая свеча, если ее погрузить в банку с хлором, продолжает гореть в нем сильно коптящим пламенем (рис. 22), выделяя удушливый газ — хлористый водород. Горение свечи В хлоре объясняется тем, что хлор соединяется с водородом, входящим в состав парафина, а углерод парафина, выделяясь при этом в свободном состоянии, образует копоть. [c.84]

В отличие от горения водорода горение СО обладает значительно более слабо выраженным автокаталитическим характером, причиной чего является то, что эта реакция идет только в присутствии водяного пара, содержанием которого в смеси лимитируется концентрация активных центров реакции — атомов Н и О и радикалов ОН. Поэтому скорость реакции в зоне пламени быстро достигает стационарного значения, определяемого температурой и близкими к равновесным (при этой температуре) концентрациями веществ в каждой точке зоны горения, чем и обеспечивается достаточно точное выполнение условий подобия поля температуры и поля концентраций. [c.618]

Для первых трех реакций — горения водорода, горения углерода и образования метана из элементов — при комнатной температуре (298° К) свободные энергии имеют отрицательное значение, т. е. течение этих реакций должно сопровождаться изменением свободной энергии системы в сторону уменьшения. Следовательно, указанные реакции лшгут протекать самопроизвольно и, каК мы увидим позже, практически до конца. [c.98]

Металлическая ртуть хорошо растворяет. многие металлы, образуя так называемые амальгамы. Легче всего в ней растворяются щелочные металлы. Полученные путем простого погружения натрия или калия в ртуть амальгамы щелочных металлов сохраняют все свойства этих металлов, но значительно ослабляют их активность амальгама натрия вытесняет из воды водород. Горение в кислороде натрия и калия в виде амальгамы идет значительно спокойнее, чем в тех случаях, когда для этой цели берутся чистые металлы. [c.354]

Для получения различных значений коэффициента избытка окислителя использовались твердотопливные заряды длиной от 30 до 90 мм с малой, средней и большой скоростями горения. На величину удельной тяги оказывало также влияние количес гво впрыскиваемого водорода в смеси. Экономичность двигателя оценииалась по характеристической скорости с. Во всех опытах при впрыске водорода наблюдалось значительное улучшение работы двигателя. П]1И работе на основных компонентах топлива давление в камере сгорания составляет 21 атм имели место низкочастотные колебания давления. После нодачи водорода горение стабилизировалось, а Рк возрастало до 30,8 атм. [c.89]

При изготовлении Р№, предварительно следует вытеснить воздух из колбы водородом или другим газом, горения не поддерживающим, чтобы не произошло взрыва от самовоспламенения фосфористого водорода. Горение фосфористого водорода в кислороде совершается даже под водою, если в ней пузырьки обоих газов встречаются, и оно очень ярко. Фосфористоводородный газ, полученный при действии кислот на фосфористый кальций и фосфора на едкое кали, всегда содержит свободный водород, и часто даже большая часть выделяющегося газа состоит из водорода. Чистый (без подмеси водорода и без жидкого, и твердого фосфористого водорода) трехводородистый фосфор получается при действии раствора едкого кали на кристаллический иодистый фосфоний P№J + КНО = РН -)-KJ-t-№0 (как NH из N№01). Реакция совершается легко, и чистота PH видна из того, что он вполне поглощается раствором белильной извести, а сам собою ие заг ается, но смесь его с кислородом при уменьшении давления взрывает. Пары брома, азотной кислоты и т. п., а также нагревание до 100 заставляют его приобретать способность воспламеняться на воздухе, т.-е. отчасти разлагают, образуя Р №. Оппенгейм показал, что красный фосфор с крепкою соляною кислотою в запаянной трубке, при 200°, образует РС1 Н РО ) вместе с PH . Ядовитость PH столь велика, что даже при разбавлении 1 объем ва 100000 объемов воздуха смерть наступала примерно чрез сутки для испытанных животных. [c.484]

КОДЫ водородом наполняют большой цилиндр, закрепляют в кольце подл<игают водород. Через горящий водород в цилиндр быстро вносится газоотводная трубка от газометра. Кислород ярко горит в водороде. Горение прекращается только после того, когда весь водород будет израсходован на горение. Итак, горел кислород, а водород поддерживал горение. [c.105]

Ну, а для самой химии Конечно, знать тепловой эффект реакции необходимо, чтобы правильно рассчитывать тепловой баланс в химическом реакторе, грамотно и безопасно проводить химическую реакцию, подбирать материал сосуда для ее проведения. Переход в ракетной технике от углеводородного горючего к водороду, горение которого более экзо-термично, чем горение углеводородов, потребовал по-новому решить вопрос о защите стенок камеры сгорания. [c.9]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.96 ]

Топочные процессы (1951) -- [ c.58 ]

Лекционные опыты по общей химии (1950) -- [ c.0 ]

Лабораторные работы по неорганической химии (1948) -- [ c.56 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.151 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.142 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.145 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.145 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.157 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология