Кислота метаванадиевая

Ванадиевая кислота (метаванадиевая, обычно называемая просто ванадиевой кислотой) представляет собой слабую кислоту (константа диссоциации равна 1 10 ), диссоциирующую как по кислотной , так и по основной схеме [c.105]

Получение метаванадиевой кислоты [c.277]

Оксиды -металлов V группы образуются с большим выделением энергии и представляют собой устойчивые соединения с переменной степенью окисления. Оксиды высшей степени окисления (-Ь5) —ковалентно-полярные соединения, обладающие кислотным характером. На рис. 176 показана схема строения молекулы УдОд и НУОз метаванадиевой кислоты [c.337]

Написать уравнение реакции получения метаванадиевой кислоты. [c.277]

Метаванадиевая кислота, HVO3, имеет константу диссоциации /(=1-10 . Метаванадаты — бесцветные, плохо растворимые вещества (кроме солей Na+, К+). Ион VO3- легко полимеризуется с образованием триметаванадат-иона [V3O9] - желтого цвета. [c.521]

Атом ванадия может также отдавать электроны с предвнешнего -подуровня (3 электрона) и, таким образом, проявляет высшую степень окисления +5 (численно равную номеру группы, в которой расположен элемент). Оксид, соответствующий высшей степени окисления, УаО,. Этот оксид обладает кислотными свойствами. В качестве гидроксида ему соответствует неустойчивая метаванадиевая кислота НУОз (соли ее — ванадаты — устойчивые соединения). [c.61]

Ванадаты являются производными метаванадиевой кислоты НУОз, являющейся слабой кислотой и проявляющей ясно выраженные амфотерные свойства [c.352]

Метаванадиевая кислота НУОз по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых [c.429]

Запись данных опыта. Написать в молекулярной и ионной форме соответствующие уравнения реакций, учитывая, что для бария и свинца получаются соли метаванадиевой кислоты, для серебра — соли ортованадиевой кислоты. Для меди могут в зависимости от pH раствора быть получены соли метаванадиевой кислоты (осадок сине-зеленого цвета) или ортованадиевой кислоты (осадок желто-зеленого цвета). [c.278]

Написать уравнение взаимодействия метаванадиевой кислоты с пероксидом водорода с образованием простейшей пероксованадиевой кислоты и графическую формулу последней. [c.240]

Соединения ванадия находят применение в стекольной, красильной промышленности, в фотографии, медицине и других областях. Особенно большое значение имеет применение оксида УгОв и ва-нэдатов (солей метаванадиевой кислоты) в качестве катализаторов вместо платины при контактном способе получения НгЗО,. [c.375]

Метаванадиевая кислота (или ее соли в кислой среде) при взаимодействии с перекисью водорода образует надванадиевыв кислоты состава Н4УаО (л > 7), имеющие желтую или желтооранжевую окраску и постепенно разлагающиеся с выделением кислорода. [c.262]

Метаванадиевая кислота НУОз по силе близка к уксусной. Вероятность ее диссоциации по кислотному и основному типу примерно одинакова. В кислых растворах (рН< 1,5) она существует в виде иона ванадила УО , который обладает окислительными свойствами. Как правило, соли этой кислоты в воде трудно растворимь[, кроме производных щелочных металлов и аммония. Ванадат аммония ЫН4УОз является наиболее обычным препаратом этого элемента. Желтый цвет его раствора обусловлен тримеризацией ванадат-иона [c.304]

Метаванадиевая кислота НУОз переходит в гидраты тииа УгОа-хНгО. Ниобий и тантал реагируют только со смесью НМСз и НР [c.415]

Пятиокись ванадия особой чистоты получена с выходом 90% ее растворерием в едком натре и пропусканием образующегося раствора метаванадата натрия через последовательно соединенные колонки с катионитом КУ-2 в Н-форме и анионитом АВ-17 в УОз-форме с получением на выходе из колонки аоля метаванадиевой кислоты. Приводятся условия синтеза н очистки НУОз (концентрация нсходного раствора 0,4 г-якв/л УгОз скорость элюации 0,2—0,4 см/сек и др.), а также условия переработки ее на порошкообразную и гранулированную пятиокись ванадия. Содержание основного вещества 97—98%, Биб.и. 8 нуав. [c.107]

Хлористый аммоний- Если к раствору какой-либо вана-диевокислой соли щелочного металла в присутспвии аммиака прибавить твердый хлористый аммоиий, то выделяется бесцветная аммонийная соль метаванадиевой кислоты, трз дно растворимая 1в концентрированном растворе хлористого аммония [c.628]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология