Кислота надванадиевая

ПОЛУЧЕНИЕ НАДВАНАДИЕВОЙ КИСЛОТЫ [c.117]

Проведение опыта. В бокал налить раствор ванадата натрия, подкислить его серной кислотой и добавить перекись водорода. Раствор приобретает темно-красный цвет вследствие образования надванадиевой кислоты. [c.117]

Разделение возможно только при связывании одного из компонентов в комплекс. Так, при действии перекиси водорода ванадий образует комплексную надванадиевую кислоту, которая является более сильной кислотой по сравнению с ванадиевой. Поэтому для надванадиевой кислоты реакция типа (а) почти не происходит. В среде 0,1 н. серной кислоты и в присутствии 1% перекиси водорода ванадий практически не поглощается катионитом при кислотности более высокой, чем 0,5 н., снова образуются катионные формы перекисных комплексов и ванадий заметно поглощается. [c.75]

Метод удобен для отделения малых количеств ванадия от больших количеств железа отделение осаждением гидроокиси железа приводит к значительным ошибкам вследствие захвата ванадия. В частности, метод применим для анализа чугунов и сталей, содержащих около 1% ванадия. После растворения образца и отделения железа на катионите в Н-форме, в растворе (элюате) определяют ванадий. Проще всего определять его фотометрически. Для этого определения раствор необходимо подкислить до 0,6—5 н. по серной кислоте. Анионы надванадиевой кислоты сравнительно слабо окрашены в более кислой среде образуется комплекс ванадила с перекисью водорода [УОг-НгОа]" этот комплексный катион окрашен значительно сильнее. [c.75]

Реакция I идет быстро и сопровождается реакцией II. На надванадиевую кислоту перекись водорода действует медленнее, чем на надхромовую кислоту и замедляющее действие усиливается, когда увеличивается концентрация ванадиевой кислоты. Предполагают, что замедление приближается к предельной величине, когда надхромовая кислота превращается в бихромат калия и ванадиевая кислота — в надванадиевую кислоту [c.326]

Выполнение работы. К насыщенному раствору метаванадата аммония (4—5 капель) добавить несколько капель 3%-ного раствора перекиси водорода до появления желтой окраски солей надванадиевых кислот. Пробирку нагреть и отметить устойчивость полученной соли в нейтральной среде. К полученному раствору добавить несколько капель 2 н. раствора серной кислоты. [c.281]

Получение надванадиевой кислоты [c.184]

Опыт 9. Образование соли надванадиевой кислоты [c.161]

Надванадиевая кислота 308 Надтитановая кислота 307 Напряжений металлов ряд 240 Насыщенный раствор 84 Натрий кобальтинитрит 65, 79. 406 нитропруссид 321. 340, 406 обнаружение 67, 80, 82 [c.418]

Поскольку окислы металлов, рассмотренные в данном разделе, образуют надкислоты с перекисью водорода, то можно предполоншть что механизм реакции в данном случае может быть таким же, как и при энокси-дации олефинов органическими перкислотами. Однако ни п одном случае при таких реакциях не была выделена эпокись. Мы полагаем потому, что реакция проходит через стадию образования промежуточного оксониевого продукта(1Х), который может взаимодействовать с анионом окиси металла, образуя промежуточный продукт (X), легко подвергающийся гидролизу с образованием транс-гликоля. Для случая надванадиевой кислоты [c.371]

Эти результаты, по-видимому, указывают на то, что надванадиевая кислота действует не только на двойные связи, но и на водородные атомы аллильной группы. Последняя реакция аналогична реакции окисления аллильных водородных атомов, протекающей, как правило, по свободнорадикальному механизму. В случае циклогексена и надванадиевой кислоты данная реакция может быть выражена следующим образом [c.372]

Поскольку применение мононадсерной кислоты приводит к образованию тряис-гликолей, то механизм гидроксилирования в этом случае должен быть таким же, как и при гидроксилировании надванадиевой кислоты. [c.373]

Н,0., и небольшим количеством 0з0.1 [36], 13место иоследнего можно применять УчО, или СгО , растворяющиеся в спирте в виде темнокрасной надванадиевой или темно-синей надхромовой кислоты. При помощи этого реактива можно каталитически гидроксилировать любые двойные пли сопряженные двойные связи, что доказано на большом числе примеров (с выходами от 30 до 80%) [c.216]

Отметить окрашивание раствора в красный цвет, обусловленный появлением смеси пероксованадиевых (надванадиевых) кислот, и выделение кислорода, указывающее на их неустойчивость. [c.245]

Трейбс рекомендовал применять перекись водорода и над-ванадиевую кислоту для получения эпоксисоединений и гликолей и считал ацетон наиболее подходящим растворителем ([164] ср. [87]). С другой стороны, Магден и Янг [100] после систематического исследования различных катализаторов для окисления аллилового спирта в водной среде пришли к выводу, что в присутствии надванадиевой кислоты олефины окисляются медленнее, чем с четырехокисью осмия, что образуются большие количества побочных продуктов и что органические растворители в большинстве случаев окисляются. [c.145]

Метаванадиевая кислота (или ее соли в кислой среде) при взаимодействии с перекисью водорода образует надванадиевыв кислоты состава Н4УаО (л > 7), имеющие желтую или желтооранжевую окраску и постепенно разлагающиеся с выделением кислорода. [c.262]

Образование надванадиевой кислоты. К раствору ванада-та аммония прибавить равный объем 30%-ной серной кислоты н затем, по каплям, раствор перекиси водорода. Раствор окрашивается в оранжево-желтый цвет, характерный для надванадиевой кислоты. Составить уравнение реакции образования [c.266]

Действие перекиси водорода. Смешайте на фарфоровой пластинке каплю анализируемого раствора с каплей Н2304 и спустя немного времени прибавьте к смеси каплю Н2О2. В присутствии УО3-ИОНОВ, вследствие образования надванадиевой кислоты, появляется красно-розовая окраска [c.353]

Следует избегать избытка Н2О2, так как образуемая надванадиевая кислота превращается в желтую ортонад-ванадиевую кислоту У02(0Н)з. [c.353]

Ход анализа. Пробу стали (0,1 г) поместить в маленькую пробирку и растворить в 3 д<л сериой кислоты (1 3). По растворении добавьте около 50 мг персульфата аммония и прокипятите раствор до разрушения персульфата (прекращение выделения пузырьков кислорода), К охлажденному раствору прибавьте 5 капель фосфорной кислоты (плотностью 1,7) и 10 капель 3%-ной перекиси водорода. В присутствии ванадия наблюдается появление четкого красновато-бурого кольца, что обусловлено образованием надванадиевой кислоты в месте соприкосновения слоев перекиси водорода н испытуемого раствора. При кипяченин и взбалтывании раствора кольцо разрушается. Если же в охлажденный раствор вновь прибавить перекись водорода, то кольцо опять появится. [c.160]

Ряд циклических перекисей (1, 2, 4-триоксаны) был получец обработкой олефинов перекисью водорода ири О—40° С в присутствии кетонов, с надвольфрамовой, надванадиевой или иад-молибденовой кислотой в качестве катализатора . Эту реакцию можно проводить в случае реакционноспособных олефинов в одну, а с менее реакционноспособными веществами — в две стадии и применять в ней различные типы соед1шений, содержащих двойную связь, например, октен-2, стирол, спирты, кислоты и эфиры. В двухстадийной реакции на олефин вначале действуют перекисью водорода в присутствии катализатора, в результате получается невыделенная оксигидроперекись (возможно через промежуточное образование эпоксидного производного), а затем добавляют кетон, вызывающий циклизацию [c.356]

Отметить окрашивание раствора в красный цвет, обусловленный появлением в растворе надванадиевых кислот общей формулы Н4УгОх (х больше 7), и бурное выделение кислорода, указывающее на неустойчивость полученных надкислот. [c.281]

К нескольким каплям раствора ванадата аммония прибавить 1—2 капли 2 н. серной или азотной кислоты и 1—2 капли 3%-ной перекиси водорода. Образуется красно-бурое кольцо надванадиевой кислоты. Если ра-створ ВЗбОЛТЗТЬ то КОЛЬ ЦО НСЧбЗН Т От ПрИбЯВЛ КИЯ НОВОЙ капли раствора перекиси водорода оно вновь появит-ся. Избыток перекиси водорода вызывает обесцвечивание. То же наблюдается при добавлении раствора соли Мора. [c.184]

Надванадиевая кислота HVO получается, если к подкисленному серной кислотой раствору ванадата нат-)ия NaVOj прибавить небольшое количество раствора rIjOj. Написать уравнение реакции. [c.163]

К подкисленному раствору ванадата аммония или натрия добавить несколько капель 3-процентного раствора Н2О2. Наблюдать появление красной или оранжевой окраски раствора в результате образования надванадиевой кислоты HVO4. Написать уравнение реакции. [c.286]

Образование надванадиевои кислоты HVO4. К подкисленному раствору ванадата прибавьте каплю раствора Н2О2. Появляется вишнево-красная или розовато-коричневая окраска раствора вследствие образования надванадиевой кислоты [c.308]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология