ковалентная полярная

Приведите примеры, когда один и тот же элемент может образовывать различные виды химической связи ионную, ковалентную полярную и ковалентную неполярную, [c.45]

Одной из важных характеристик ковалентной связи н широком понимании этого определения, т. е, ковалентно-неполярной и ковалентно-полярной, является прочность связи, которая оценивается энергией, необходимой для ее разрыва. [c.49]

Простые вещества, образованные атомами s-элементов, энергично взаимодействуют с простыми веществами, образованными атомами р-элементов, при этом получаются соединения с ионной или ковалентной полярной связью. Так, щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом и галогенами при обычных условиях, с другими простыми вешествами — при нагревании. При взаимодействии с кислородом помимо оксидов [c.105]

Ковалентная связь между атомами с различной электро-отрицательностью является полярной. При ковалентной полярной связи электронная плотность от общей нары электронов смещена к атому с большей относительной электроотрицательностью. [c.64]

Принципиальной разницы между тремя указанными типами химической связи — ковалентной, полярной и ионной — не существует. В принципе ковалентную и ионную связи можно рассматривать как крайние случаи полярной связи соответственно, когда полярность связи отсутствует и когда она максимальна. [c.84]

При растворении ионных соединений происходит образование сольватированных ионов, или процесс электролитической диссоциации. В процессе электролитической диссоциации важная роль принадлежит растворителю. Она заключается в разрушении электролита, сольватации образующихся ионов и создании условий для разобщения ионов противоположного знака. При этом чем полярнее молекулы растворителя, тем легче протекает электролитическая диссоциация. При растворении ковалентных полярных соединений образование сольватированных ионов связано с гете-ролитическим разрывом связей. Электронная пара, осуществляющая ковалентную связь, в этом случае целиком остается у одного из атомов или группы атомов, т. е. происходит процесс А I В- -А+- -В или А В- -А - -В+ [c.224]

Каков тип химической связи в молекулах фтороводорода, оксида углерода (IV), воды (ковалентная полярная связь) [c.102]

Строение атома и периодический закон 58 13. Характер изменения свойств элементов в периодах и группах периодической системы 61 14. Потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность 63 15. Природа химической связи и валентность элементов 67 16. Постоянная и переменная валентность 72 17. Донорно-акцепторная связь 78 18. Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная [c.381]

Таким образом, в кристалле [ЫН4]С1 проявляются три вида связи ковалентно-полярная—между атомом N и [c.81]

В разд. 33.3.2.3 было дано объяснение закономерностям изменения температур кипения для большого числа ковалентных полярных соединений, в том числе для соединений с водородными мостиковыми связями. [c.463]

Каков тип химической связи в молекуле аммиака (ковалентная полярная связь) [c.102]

ВеО относится к числу наиболее устойчивых полимерных соединений бериллия (т. пл. 2570 С). Связь в оксиде бериллия — ковалентная полярная, в MgO с преобладанием ионной, с чем связана довольно высокая температура плавления (2850°С). [c.263]

Вода И,О. Молекула полярна. Угол НОН - 104,5 , связь О-Н ковалентная полярная. ,,,Н —>0 Н —>0, ,. [c.290]

Тетрафториды — соединения с ковалентной полярной связью, в воде трудно растворимы, но легко растворимы в плавиковой кислоте вследствие комплексообразования [c.368]

Одинарные и кратные связи. Ковалентная, полярная и ионная связи [c.81]

В кристаллических телах с ковалентными, полярными или ионными связями валентные электроны прочно связаны со взаимодействующими атомами либо в результате обобществления электронных пар, либо вследствие перехода электронов от одного атома к другому с образованием ионов. Поскольку электроны прочно связаны со взаимодействующими атомами, такие тела электропроводностью обладать не будут. Сдвиг одного слоя атомов или ионов по отношению к другому приведет к разрыву химических связей, т. е. этим телам свойственна хрупкость. [c.100]

По сочетанию химических свойств водород занимает несколько особое место среди других элементов периодической системы. Атом водорода содержит всего один электрон. При взаимодействии с атомами, способными присоединять и достаточно прочно связывать электроны, атом водорода сравнительно легко отдает свой электрон на образование связи, т. е. выступает в роли восстановителя. При этом возникают ковалентные полярные связи в особенности с атомами фтора, кислорода или хлора HF, Н2О, НС1 положительным зарядом таких диполей становится ядро водородного атома. В этих соединениях водород находится в степени окисления +1 и проявляет в той или другой мере аналогию со щелочными металлами. [c.46]

Виды химической связи иоииая, ковалентная, полярная и неполярная. Заряд иоиа. Валентность и степень окисления. Поляризация. Кристаллическая решетка [c.57]

Соединения, образованные ковалентной полярной связью (как, например, НС1), до их попадания в воду ионов не содержат. Но под действием полярных молекул воды связь в Н—С1 ослабляется, становится еще более полярной и переходит в ионную. При этом общая электронная пара целиком смещается к атому хлора, благодаря чему он превращается в гидратированный ион хлора, а протон с молекулой воды образует положительно заряженную частицу — гидроксоний i [c.15]

Химические связи в большинстве органических соединений имеют слабо выраженный полярный характер присоединение к ним таких электроотрицательных элементов, как фтор, кислород, хлор, азот, приводит к изменению электронной плотности между атомами углерода и указанными элементами, а следовательно, и к увеличению полярности связи между ними. Степень окисления атомов в них определяется так же, как и в ковалентных полярных соединениях. [c.58]

На рис. 15 изображены схемы двухатомных молекул, у которых результирующие разноименных зарядов находятся в различном положении на линий, соединяющей центры атомов. Очевидно, что чем больше расстояние между точками приложения зарядов, тем молекула более полярна. Молекула рис. 15, г представляет собой крайний случай полярного соединения. Она состоит из отдельных ионов с зарядами, соответствующими одному электрону, т. е. 4,8-10 ° эл-сг. ед. Расстояние между зарядами в этом случае максимальное и равно расстоянию й между центрами атомов. Мерой полярности может служить отношение расстояния между зарядами I к междуядерному расстоянию (1. В таком случае полярность молекулы, образованной ионной связью, равна единице, а полярность ковалентных связей составляет долю от нее и выражается дробным числом. Для двухатомных молекул величина полярности молекулы совпадает с величиной полярности связи. Полярность связей для большинства соединений (табл. 2) меньше 0,3. Это указывает на то, что ковалентная полярная связь ближе к неполярной, чем к ионной. [c.54]

Число атомов водорода в молекуле рассматриваемых соединений увеличивается в периоде справа налево. Атомы в молекулах связаны ковалентной полярной или слабо полярной (СН4, РИэ) связью. Полярность связи в периоде усиливается слева направо, а в подгруппе — снизу вверх. Энергии связи атомов в молекуле увеличиваются в том же направлении. [c.98]

По характеру химической связи элементов с углеродом и другими элементами в их составе элементоорганические соединения делят на две большие группы. В первую группу включают соединения в- и р-элементов непереходных элементов), а во вторую — органические производные й- и /-элементов (переходных элементов). Для соединений первой группы характерно образование ковалентных полярных <7-связей. Для органических производных второй группы типичны комплексные соединения с участием -электронов предвнешней электронной оболочки атомов элемента. Существуют и другие способы классификации, однако свойства элементоорганических соедршений столь разнообразны, что проще рассмотреть наиболее типичные из них в порядке изменения строения электронной оболочки атома элемента, как это делалось при рассмотрении свойств неорганических соединений. [c.588]

Оксиды. Фторид кислорода OF2 — светло-желтый газ, очень ядовит. Это единственное соединение, где кислород имеет степень окисления +2. Молекула OF2 имеет угловое строение. Связь О—F ковалентная, полярная, длина связи равна 0,141 нм, ZFOF=103 . Получить OF2 можно при взаимодействии Fa с 2%-ным раствором NaOH [c.342]

Поэтому даже в соединениях с электроотрицательными элементами (F и О) водород образует связи не ионные, а ковалентные полярные. [c.57]

Неообходимо отметить, что образование чисто ионных связей осуществляется в сравнительно ограниченном числе случаен. Подавляющее большинство молекул химических соединений содержит связи, имеющие промежуточный характер и называемые ковалентно-полярными или просто полярными. [c.48]

В двухатомных молекулах тина АВ, например НС1, СО, N0 и т. п., связи имеьзт ковалентно-полярный характер и сами молекулы являются полярными. Для молекул подобного тина понятия полярности связи и молекулы являются однозначными и их моменты электрических диполей численно совпадают. [c.52]

Нередко проявляется и подобное же влияние воды на соль гидратация соли - сопровождается усилением полярности связи в ней. Так, безводный А1С1з не содержит ионов А1 +, так как отделение трех электронов от атома требует затраты слишком большого количества энергии. В безводном А1С1з связи ковалентные полярные, но при гидратации его степень ионности связей сильно возрастает за счет энергии процесса гидратации. Поэтому соединение [А1(Н20)б]С1з можно считать содержащим ионы [А1(Н20)бР [c.142]

В случае ковалентной полярной связи знания валентности может быть недостаточно для описания BKiefi в молекуле. В качестве примера рассмотрим связи, которые образует атом азога в составе молекул азотной кислоты HNO. и оксида азота N,0,. [c.77]

Степень ок 1С. 9еиия - это условный заряд, который приписывают агому в предположении, что все связи являк.чся чисто ио1 -ными. Степень окисления элеменга в просгом веществе всегда 0. Понятие степени окисления очень удобно для описания веществ с ковалентной полярной связью. [c.83]

Электролиз водных растворов применяется как к соединениям с ионными, так и к соединениям с ковалентными полярными связями. При электролизе водных растворов в реакциях на электродах могут участвовать не только иоиы электролита, но и молекулы воды. [c.175]

Другая большая группа силикатов имеет слоистую структуру с относительно большим расстоянием между слоями. Эти слои притягиваются к размещающимся между ними катионам металлов. Это взаимодействие слабее, чем энергия ковалентной полярной связи между атомами кислорода и кремния, находящихся в плоскости. Поэтому слоистые минералы легко расщепляются на чешуйки. К ним относятся слюда, тальк. В минералах глины, находящиеся между с.гюями катионы металлов, могут присоединять воду, что вызывает увеличение расстояния межд , слоями — глина набухает. [c.613]

Электронная структура полимеров определяется характером существующей химической связи между атомами элементарного звена и между отдельными участками макромолекулы. Например, в молекуле белка кератине, являющегося основой строения натурального волокна — шерсти, существуют ковалентные полярные связи с высокой долей делокализации электронной плотности между атомами пептидной группировки -НЯС-СО-КН-, составляющей скелет макромолекулы. Кроме этого, внутри макромолекулы и между макромолекулами существуют другие виды химической связи, также определяющие пространственную конфигурацию (конформацию) макромолекулы водородные связи, вандерваальсовы и другие виды взаимодействий. Но электронн-ная структрура полимеров не всегда может быть представлена как сумма электронных структур отдельных его участков. Вследствие большого числа атомов, участвующих во взаимодействии, для полимеров, так же, как и для твердых тел, но при гораздо большем числе влияющих факторов, могут быть рассчитаны валентная зона и зона проводимости. По величине расщепления — разности энергий между ближайшими границами этих зон, могут быть выделены полимеры — изоляторы, полимеры — полупроводники и полимеры — проводники электрического тока. Для полимеров с бесконечными цепями атомов, обеспечивающих делокализацию электронов по всей макромолекуле, предсказывают и сверхпроводящие свойства. [c.613]

П. Укажите тип связей атомов хлора в молекуле новэмбихина, 1) связанного с С-атшом. 2) несвязанного с С-атомом. а. Ионная б. Ковалентная неполярная в. Ковалентная полярная [c.238]

Диссоциация ковалентных полярных молекул, например НО, в водном полярном растворителе сопровождается диполь-диполь-ным взаимодействием, поляризацией и деформацией связей, доиор-но-акцепториым взаимодействием. В итоге происходит гетеролити-ческий разрыв связей (Н С1- .-Н + +С1 ) и образование гидратированных ионов (H -mH O и О- /гН О). [c.208]

Межокислители, или межоксоиды, — соединения различных окислительных элементов (оксоидов) друг с другом. Связь между атомами ковалентная полярность ее зависит от соотношения электроотрицательностей элементов, образующих соединение. Характер кристаллических решеток и физические свойства веществ такие же, как у элементарных окислителей. В отношении химической функции межокислители могут быть разделены на два подкласса [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология