Олово окись

Под действием четыреххлористого олова окись этилена присоединяется к альдегидам и кетонам, образуя диоксоланы, которые можно также получить из этиленгликоля и альдегида или кетона (стр. 354) [c.370]

Окись алюминия с окисью хрома Окись алюминия с закисью олова Окись алюминия с окисью цинка Окись алюминия с закисью никеля Пятиокись ванадия Двуокись урана Молибденовый ангидрид [c.16]

Активность уменьшается в последовательности окись алюминия с окисью хрома, окись алюминия с закисью олова, окись алюминия с окисью цинка, окись алюминия, окись алюминия с окисью железа действие смешанных катализаторов неаддитивно [c.127]

Окись олова, окись хрома, пятиокись ванадия, вольфрамовый ангидрид, закись кобальта большинство катализаторов предопределяет количество образующихся продуктов [c.220]

Трехокись молибдена, дисульфид молибдена, молибденовокислый аммоний, хлористое олово, окись железа, закись никеля, хлористый цинк, хлористое железо, сульфид кобальта, окись цинка, окись хрома [c.298]

Галогениды, в особенности хлористый свинец, хлористое олово, иодистый свинец, иодистое олово и иодистый цинк, более активны, чем окиси (самыми лучшими были окись олова и окись никеля) в случае смешанных катализаторов окись никеля, окись олова, окись железа повышают количество масла окись молибдена и окись хрома повышают главным образом количество бензина при отношениях окиси никеля к окиси железа 2 1 и окиси никеля к окиси олова и окиси железа 1 1 I получаются такие же результаты, как и при одной окиси никеля среди галогенидов хлористое олово, хлористый аммоний, йодоформ и иодистый калий оказывают сильное активирующее действие [c.315]

Окись алюминия окись алюминия и окись железа, окись алюминия и окись хрома, окись алюминия и окись олова, окись алюминия и окись цинка [c.352]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка от карманного фонаря (2—4 е). Центрифуга. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Олово (гранулированное). Цинк (гранулированный). Хлорид двухвалентного олова. Окись олова. Уголь древесный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида двухвалентного олова (0,5 н.), хлорида четырехвалентного олова (0,5 п.), нитрата висмута (0,5 н.), феррицианида калия (0,5 п.), сульфида аммония, полисульфида аммония, соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса 1,84), азотной кислоты (уд. веса 1,4). [c.189]

Известны два оксида олова — окись ЗпО и двуокись ЗпОг-Оба оксида амфотерны, взаимодействуют с кислотами [c.270]

Двуокись олова Окись свинца (глет) Свинцовый сурик [c.12]

Хлор 1стое олово. . Окись титана. ... Щелочная окись олова Окись циркония. . . Окись тория. ... Нитрат тория. ... Нитрат циркония. . Синик метиленовый. . Кислая окись олова. Хлористый титан. . [c.36]

Ададуров [1а] не согласен с теорией Кёппена относительно влияния носителя в процессах гидрогенизации и дегидрогенизации с платиновым катализатором и обращает особое внимание на влияние поля носителя на поле катализатора. Исследуя влияние формы и размера частиц контактной массы (окись олова — окись бария) на каталитическое окисление двуокиси серы, Ададуров и Гернет [3] пришли к заключению, что для каждой формы и размеров частиц контактной массы характерны оптимальные соотношения объемной скорости, концентрации газа и продолжительности контакта. Увеличение отношения объем—скорость связано с увеличением величины частиц контакта, размеры которых в сравнении с эффективной поверхностью и величиной свободного пространства, вероятно, очень малы. Для контактных частиц, имеющих большую поверхность, таксе влияние не обязательно, так как может увеличиться число активных центров, участвующих в достижении состояния равновесия. Желательно, чтобы катализатор обладал наибольшей удельной геометрической поверхностью, так как это даст наибольшую эффективную поверхность на единицу свободного пространства. С другой стороны, увеличение открытой поверхности сильно влияет на продолжительность контакта и на выходы при низких температурах, которые становятся эквивалентными получаемым при повышении температуры вследствие возникновения большего числа активных центров на единице поверхности. [c.124]

Приборы и реактивы. Пробирки. Штатив для пробирок. Электролизер с электродами. Батарейка карманного фонаря (2—4 в). Центрифуга, Стеклян ная палочка. Пипетка для растворов. Олово (гранулированное). Цинк (гра нулироаанный). Хлорид двухвалентного олова. Окись олова. Уголь древес-ный (порошок). Сероводородная вода. Растворы хлорида дву.хвалентного олова (0,5 и.) хлорида четырехвалентного олова (0,5 н.) нитрата висмута (0,5 и,) феррицианида калия (0,5 н.) сульфида аммония (0,5 н.) полнсуль-фида аммония (0,5 н.) соляной кислоты (плотность 1,19 г/сж ) серной кислоть (плотность 1,84 г/сж ) азотной кислоты (плотность 1,4 г/сж ). [c.212]

Триэтилолово) - (триметил олово)-окись Этилфенил оловоокись [c.84]

Двуокись олова [окись олова(1У)] Sn02 встречается в природе в виде тетрагонально кристаллизующегося оловянного камня (касситерита). Но, кроме того, Sn02 может также существовать в ромбической и гексагональной модификациях. Следовательно, она является триморф-ной. Нагреванием ее гидратов или оксалата олова получают аморфную двуокись олова в виде порошка, кристаллическая структура которого не установлена. Чистая двуокись олова имеет белый цвет. Она сублимируется выше 1800°, не плавясь, в воде нерастворима. Кислоты и растворы щелочей на нее почти не действуют. Однако ее легко удается перевести в растворимое состояние сплавлением с гидроокисью щелочного металла или со смесью соды с серой. В первом случае она переходит в стан-Ham IV), в последнем — в тиостаннат 1У) [c.577]

Zinnoxydul п закись олова, окись олова (2), оксид олова (2), SnO, [c.453]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.76 , c.123 , c.194 , c.220 , c.288 , c.308 , c.323 , c.369 , c.371 , c.375 , c.446 , c.465 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.581 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.299 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.317 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.27 , c.175 , c.184 ]

Неорганические и металлорганические соединения Часть 2 (0) -- [ c.378 ]

Общая химия (1968) -- [ c.534 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.521 ]

Химические товары Справочник Часть 2 (1954) -- [ c.141 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология