Адсорбционное соединение, образование

Адсорбционные индикаторы. Образование коллоидов и сопутствующие этому процессу явления используют в количественном анализе. На использовании коллоидных свойств галогенидов серебра основано применение так называемых адсорбционных индикаторов. Адсорбционные индикаторы представляют собой органические соединения, являющиеся слабыми кислотами, диссоциирующими согласно уравнению [c.240]

В каких методах осадительного титрования в качестве индикаторных используются реакции образования а) окрашенных малорастворимых соединений б) окрашенных комплексных соединений в) окрашенных адсорбционных соединений [c.262]

Адсорбция играет основную роль при протекании многих каталитических реакций и в химии коллоидных растворов. На ней основаны также некоторые важные реакции и методы аналитической химии. Так, лучшая реакция для открытия свободного иода — синее окрашивание им крахмала — обусловлена образованием адсорбционного соединения. Очень большое значение для науки и техники имеет т. и. хроматографический метод разделения веществ, основанный на различном поглощении адсорбентом отдельных составных частей исходной смеси. [c.267]

Применяя флуоресцеин, следует иметь в виду, что константа его ионизации К 10 . Отсюда ясно, что Н+-ионы должны связывать анионы флуоресцеина в неионизированные молекулы свободной кислоты. При этом концентрация анионов настолько понижается, что образование окрашенного адсорбционного соединения становится невозможным. Поэтому титрование с флуоресцеином следует проводить в нейтральной для слабощелочной среде (pH от 7 до 10) Эозин является значительно более сильной кислотой, чем флуоресцеин, и потому титрование с ним бромидов, иодидов и роданидов возможно в кислой среде, например при pH 2. [c.328]

Все процессы образования адсорбционного соединения на активном центре и перераспределение связей на нем идут с определенными энергетическими эффектами. Возникает вопрос, нельзя ли, исходя из термодинамических характеристик процесса (энергия связи катализатора с субстратом, тепловой эффект реакции и энергия связи катализатора с продуктами реакции), выбрать наиболее активный катализатор для данного процесса. Поэтому был выдвинут принцип энергетического соответствия. Следуя этому принципу, разберем энергетические эффекты реакции обменного каталитического разложения [c.445]

Во всех случаях количество захватываемой примеси зависит от ее адсорбции. Чем больше поверхность массы кристаллического осадка, тем больше возможность его загрязнения. Кроме того, адсорбция зависит от электрического заряда осадков, на величину и знак которого влияет способ их образования. Данный ион при любой его концентрации будет адсорбироваться кристаллом, если заряд поверхности кристалла противоположен по знаку заряду этого ион и если адсорбционное соединение труднорастворимо. [c.255]

Титановый желтый — желто-коричневый порошок с красным оттенком. Растворим в воде, этаноле, метаноле и разбавленных кислотах с образованием желтых растворов в растворах щелочей растворим с оранжевым окрашиванием. Применяют для определения магния при рН>12 по образованию коллоидного адсорбционного соединения, более устойчивого в присутствии поливинилового спирта. Кальций усиливает окраску. [c.211]

Как технологический процесс извлечение сырья, имеющего клеточную структуру, осложняется тем, что растворимые компоненты исходного материала помещаются внутри замкнутых клеточных полостей. При приготовлении вытяжки растворитель должен сначала проникнуть внутрь клеток, а затем впоследствии образовавшийся раствор должен выйти из них наружу. Кроме того, часть растворимых компонентов исходного клеточного материала может оказаться недоступной для действия растворителя вследствие образования адсорбционных соединений с различными нерастворимыми микроструктурами, находящимися внутри клетки. Соответственно сказанному, жидкость, применяемая для получения полноценной вытяжки, должна обладать способностью не только растворять ценные вещества, по в случае необходимости и десорбировать их и выносить образовавшийся раствор за пределы клеточных полостей. В связи с указанной своеобразной технологической ролью, отводимой применяющейся жидкости, последнюю часто называют экстрагент, или извлекатель. [c.59]

Для обнаружения магния можно использовать методы выделения его в осадок, образование окрашенных комплексов или адсорбционных соединений с органическими реагентами и спектральные методы. [c.25]

МЕТОДЫ ОБНАРУЖЕНИЯ МАГНИЯ П0 ОБРАЗОВАНИЮ ОКРАШЕННЫХ КОМПЛЕКСОВ ИЛИ АДСОРБЦИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ [c.26]

Для определения в виде ОагОз выделяют из раствора гидроокись галлия, либо основные соли, адсорбционные соединения гидроокиси с коллоидными кислотами или солями или внутрикомплексные соединения с органическими кислотами. Выделение галлия в виде гидроокиси Оа(ОН)з разбавленным раствором аммиака представляет некоторые трудности, поэтому иногда предпочитают гидролитические методы выделения либо осаждение органическими реагентами, а также образование труднорастворимых адсорбционных соединений. Два последних способа бо- [c.72]

Нейтрализация следов положительных катализаторов [129] — другое объяснение действия ингибитора. Это предположение противоположно точке зрения, что ингибитор, вместо того, чтобы подавлять действие положительного катализатора, просто взаимодействует с одним из компонентов системы, образуя промежуточные соединения [61]. Это утверждение не исключает возможности образования продуктов присоединения или адсорбционных соединений с восстанавливающими агентами, например сульфитом натрия, бензальде-гидом, акролеином или терпентином. [c.325]

Соосаждение Зг, С(1, У с Ре(ОН)з он также объясняет наличием при некоторых pH раствора поверхностных адсорбционных соединений различной прочности [28]. На возможность образования поверхностных химических соединений при соосаждении малых концентраций вещества указывают и наши работы по выяснению механизма соосаждения катионов с сульфидами [3—10]. Приведенный материал дает основания полагать, что образование химических соединений является одной из основных причин соосаждения. [c.226]

Однако во всех этих опытах не контролировалось прямым определением состояние поверхности металла перед началом пассивирования. Вполне возможно, что начальное состояние поверхности металла, даже в электролите, полностью освобожденном от кислорода, не исключает наличия на поверхности металла адсорбированного кислорода и даже пленочного слоя окисла (или других соединений), образованных в результате взаимодействия металла с кислородом воды, как было установлено в нашей лаборатории для алюминия В. Н. Модестовой [46] и для титана — Р. М. Аль-товским [47]. Таким образом, не вполне ясно, следует ли определяемые экспериментально количества кислорода, меньше одного монослоя, достаточные для заметного смещения потенциала в пассивную сторону, связывать с равномерным его распределением по абсолютно непокрытой поверхности металла или считать, что этот кислород идет на заделку последних пор в уже имеющейся адсорбционной или даже фазовой пленке. [c.16]

Необходимо указать, что пленочная и адсорбционная теория не противоречат, но лишь дополняют одна другую. По мере того, как адсорбционная пленка, постепенно утолщаясь, будет переходить в фазовую пленку, на торможение анодного процесса вследствие изменения строения двойного слоя постепенно будет накладываться также торможение этого процесса, вызванное затруднением прохождения ионов непосредственно сквозь защитную пленку. Таким образом, более правильно говорить об объединенной пленочно-адсорбционной теории пассивности металлов. Несомненно, что в зависимости от физических внешних условий окружающей среды и характера взятого металла возможны самые различные градации толщины защитных слоев. Исходя из анализа многочисленных экспериментальных исследований, можно, по-видимому, полагать, что в отдельных случаях, особенно в случае пассивирования благородных металлов, например платины, воздействие кислорода может и не завершаться образованием фазовых слоев, но останавливаться на стадии чисто адсорбционного кислородного слоя. Однако в других случаях за стадией адсорбции кислорода следует стадия образования сплошной пленки адсорбционного соединения и далее — пленки фазового окисла. При этом не обязательно, чтобы окисел, образующий пленку, был вполне иден-, тичен с существующими компактными окислами для данного ме- талла. После возникновения подобного защитного слоя (пленки) ч существенное и даже в некоторых условиях превалирующее зна-чение может иметь торможение анодного процесса, определяемое <3 пленочным механизмом. [c.17]

Образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и индикатора. [c.176]

Образование адсорбционного соединения ( ) 196, 559, 565, 592 [c.612]

Образование адсорбционного соединения ( ) 572 [c.636]

Образование адсорбционных соединений 447 [c.654]

Образование адсорбционных соединений 267, 268, 316 [c.654]

Образующийся при реакции выпадает в виде темно-серого осадка или окрашивает раствор в бурый цвет. Обнаружить его образование можно при помощи бензола или раствора крахмала. В последнем случае полученный при реакции бурый раствор прибавляйте по каплям к нескольким каплям раствора крахмала, разбавленного 2—3 мл воды. При этом раствор окрашивается в интенсивно синий цвет вследствие образования адсорбционного соединения иода с крахмалом. При нагревании окраска исчезает, при охлаждении—вновь появляется. [c.484]

Для обнаружения оловянной протравы на ткани озоляют несколько квадратных миллиметров ткани. Остается ЗпОз, которую для перевода в 811(504)2 нагревают с концентрированной серной кислотой. Затем добавляют равное по объему количество воды (осторожно ) и несколько кристаллов иодида калия. Смесь экстрагируют бензольным раствором иода. Каплю фиолетового бензольного раствора, содержащего SnJ4, наносят на фильтровальную бумагу и обрабатывают парами аммиака для того, чтобы образовалась 8п(ОН)4. Для удаления свободного иода коричневое пятно обрабатывают каплей 5%-ного раствора сульфита натрия и затем каплей 0,05%-ного раствора морина в спирте или ацетоне. Бумагу ненадолго погружают в разбавленную соляную кислоту.(1 10) и рассматривают в ультрафиолетовом свете. В присутствии олова пятно обнаруживает интенсивную сине-зеленую флуоресценцию . Она вызывается присутствием стойкого к кислотам флуоресцирующего адсорбционного соединения, образованного 5п(0Н) и мо-рином. [c.672]

Для крахмала, гликогена и близких к ним декстринов является характерным синее, красновато-фиолетовое или буроватое окрашивание при добавлении к их растворам йода в растворе йодистого калия. Целлюлоза, инулин, лихенин, не дают окрашивания с йодом. Реакция эта основана на образовании нестойкого адсорбционного соединения с йодом. При этом синее окрашивание, которое характерно для крахмала и близких к нему амилодекстринов, обусловлено образованием адсорбционного соединения йода с амилозой, состав которого колеблется от п 2+10/г(СбНю05) до п b-f 20 (СбНюО5). Благодаря непрочности этого соединения и коллоидным свойствам раствора, реакция крахмала с йодом чувствительна к присутствию спирта, к нагреванию и действию едких щелочей, с которыми йод образует гипойодиты. [c.96]

Образование ализарин-алюминиевого лака . Каплю испытуе мого раствора наносят на фильтровальную бумагу н подвергают действию паров аммиака, держа бумагу над чашечкой или тиглем с несколькими каплями его концентрированного раствора. В присутствии ионов алюминия на влажной бумаге образуется тонкий слой А1(ОН)з, который смачивают спиртовым раствором ализарина и вновь подвергают действию паров аммиака. При этом на фиолетовом фоне, йбусловленном окраской ализарина в ш,елочной среде, образуется розово-красное пятно, представляющее собой адсорбционное соединение А1(0Н)з с ализарином. Влажную бумагу подсушивают под лампой при этом фиолетовая окраска ализарина вследствие улетучивания аммиака становится желтой, а розовокрасная окраска ализарин-алюминиевого лака — более отчет-ли й. [c.261]

Выбор проявителя определяется возможностью смещения химического равновесия в сторону образования или менее растворимого осадка или растворимого малодиссо-циирующего соединения. В последнем случае чаще всего применяются реагенты, образующие комплексные соединения с малой константой нестойкости. Возможно также образование окрашенных адсорбционных соединений в результате взаимодействия осадка и вещества-индикатора. В качестве примера можно привести обнаружение иона СГ осадочно-хроматографическим методом с индикатором дифенилкар-базоном. В основе этого метода лежит реакция образования труднорастворимого хлорида ртути (I) — каломели [c.196]

Первая, неэлектрохимическая стадия состоит в образовании адсорбционного соединения атома железа с иоиом гидроксила, и поскольку предполагается, что она протекает быстро, концентрацию всех реагентов, принимающих в ней участие, можно считать равиавесной. Поэтому [c.109]

Опираясь на представление о каучуке как полидис-персной коллоидной системе и на недостатки химической теории Вебера, Оствальд в 1910 г. выдвинул адсорбционную (физическую) теорию, согласно которой основным процессом вулканизации являлась адсорбция серы (или иолухлористой серы) поверхностью мицелл каучука. Для эффекта вулканизации считали достаточным уже сам факт образования адсорбционных соединений каучука с вулканизующим агентом (без химической реакции между ними) вследствие образования коллоидной структуры мицелл каучука. При повторном анализе данных, использованных Оствальдом для обоснования теоретических положений, оказалось, однако, что большую часть их нельзя воспроизвести (см., например [1, с. 316]) и, главное, оказалось несостоятельным основное требование адсорбционной теории — требование обратимости процесса. Процесс вулканизации необратим, тогда как адсорбционные процессы в широких пределах обратимы. [c.10]

Кубелька и Вагнер объясняют тормозящие свойства кол лоидов — клея, желатины, крахмала или сахара — повышениел вя жости или изменением свойстпа поверхности, ио, главны образом, образованием адсорбционного соединения перекиси подорода на желатине, обладающего большей стойкостью, чи растворенная перекись подорода. [c.268]

Активация при адсорбции есть явление, носящее признаки некоторой специфичности гораздо больше шансов, произвольно комбинируя ион и носитель, получить адсорбционное соединение с меньшей активностью, чем свободный ион, нежели достигнуть противоположного эффекта, т. е. активировать ион. Последнее наблюдается в каталазном процессе для ионов железа на угле и графите, ионов кобальта и никеля на силикагеле. В окси-дазном процессе ионы желбза активируются на графите, а ионы меди при адсорбции на специфическом белке — инсулине (ионы железа инактивируются инсул11ном). Следует подчеркнуть, что соли железа способны давать с графитом настоящие химические соединения, включающие большое число атомов углерода. Однако адсорбционная активация есть следствие образования не типичного химического соединения, а некоторогометаста-бильного комплекса, более богатого энергией, чем химическое соединение. Это показано автором на примере ионов кобальта, энергия связи которых с силикагелем возрастает с течением времени, в то время как каталитическая активность падает. [c.215]

Гипоиодиты щелочных металлов. Следующая реакция, дающая возможность открывать 0,3 у магния в одной апле, основана на образовании краснооато-бурото адсорбционного соединения гидроокиси магния с иодом. [c.301]

Раствор титанового желтого чувствителен к свету. При выдерживании на свету постепенно разрушается компонент с Я,щах = = 405 нм. Поливиниловый спирт оказывает очень сильное защитное действие против фотохимического разрушения титанового желтого [569, 842]. Брэдфильд [569] объясняет это образованием адсорбционного соединения поливинилового спирта с титановым желтым, которое не чувствительно к свету. 0,5%-ный раствор титанового желтого при хранении в темной склянке устойчив по крайней мере 2—3 месяца [591, 667, 786, 842, 1027, 1108, 1261, 1293]. Из этого концентрированного (запасного) раствора перед работой готовят разбавленный 0,01%-ный раствор титанового желтого. Такие разбавленные растворы менее устойчивы. При хранении в темноте при 0° С даже разбавленные водные растворы титанового желтого довольно устойчивы [591]. Если стабилизировать 0,01%-ный водный раствор титанового желтого добавлением к 100 мл его 5 мл 0,5%-ного раствора поливинилового спирта, то такой раствор при хранении в темной посуде устойчив 2 педели [842]. [c.114]

В ряде случаев при осаждении наблюдается явление окклюзии, т. е. захвата посторонних примесей, в частности маточного раствора в процессе кристаллизации (механическая окклюзия), адсорбции в процессе кристаллизации (адсорбционная окклюзия), образования смешанных кристаллов (окклюзия вследствие изоморфизма) и, наконец, образования смешанных химических соединений между осадком и соосаждаемой примесью (химическая окклюзия). Количество окклюдированного катиона возрастает с увеличением в растворе количества анионов, входящих в состав решетки кристаллов осадка, и понижается (даже до нуля) в присутствии катионов решетки, присутствующих в избытке в растворе. При окклюзии посторонних анионов выполняется обратное правило. Количество соосажденного вещества зависит от обработки осадка перед фильтрованием и скорости образования осадка. [c.365]

Убедительные доказательства образования промежуточных адсорбционных соединений М—Кадс при разряде карбоксипат-иопов получены в известных работах Клузиуса [117[, выполненных с применением изотопного метода, а также в результате исследования фазовой границы металл/электролит. [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология