соединения з Оловянная кислота

TOB. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.136]

В разбавленных кислотах и щелочах. При растворении в концентрированных щелочах О. образует соли оловянистой кислоты НаЗпОа — станниты, а в присутствии окислителя — соли оловянной кислоты НаЗпОз — станнаты. Большое количество О. расходуется на производство белой жести для консервной промышленности, кроме того, О. применяют для изготовления припоев, бронзы, типографских и подшипниковых сплавов, фольги, для пайки и лужения. Некоторая часть О. расходуется в виде химических соединений. [c.182]

Пог шмо реакций гидролиза, и другие обменные реакции могут применяться для получения дисперсных систем. Однако в растворе часто остается значительное количество электролита, что может понизить устойчивость образующейся системы. В таком случае иногда возможно удаление избытка электролита промывкой осадка с последующей i ro пептизацией. Дисперсную систему выгодно получать прн высоком пересыщении, которое достигается смешением концентрированных растворов реагентов. Так получают золи берлинской лазури, ряда сульфидов, оловянной кислоты и ее соединения с коллоидным золотом, называемого кассиевым пурпуром. [c.164]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут положительные (коллоидные растворы гидроокисен алюминия, железа, хрома и др.) или отрицательные (коллоидные растворы кремневой и оловянной кислот, сернистые соединения мышьяка и кадмия, галогениды серебра и др.) заряды. Зарядность коллоидных частиц обусловливается адсорбцией на их поверхности анионов (отрицательный заряд) или катионов (положительный заряд). Так, сульфиды адсорбируют 5 - и 5Н -ионы, галогениды серебра — Ag - или СГ-ионы, гидроокиси — ОН -ионы. [c.229]

Оловянная кислота, состав которой соответствует формуле Зп(ОН)4(ОН2)2, может относительно легко отщеплять ионы Н только до тех пор, пока она содержит атомы кислорода, с которыми связано более одного атома водорода. В этом случае к отталкивающему действию центрального атома добавляется отталкивающее действие ионов Н, связанных с одним и тем же ионом О -. Однако в ионе [8п(ОН)б] ионы водорода связаны, по-видимому, так прочно, 1Т0 при дальнейшей диссоциации имеет место только отщепление ионов ОН . Если при этом. соединение переходит в форму 8п(ОН)4, то для дальнейшей диссоциации справедливо сказанное выше. [c.453]

Это явление, называемое пептизацией, состоит в том, что осадок переходит в коллоидное состояние. Осадок оловянной кислоты может быть пептизирован добавлением щелочей, гидроокисей или растворов солей железа, хрома, алюминия или же слабой соляной кислоты сернистые соединения можно пептизировать пропусканием сероводорода и т. д. [c.207]

Растворимы в воде щелочные соли мышьяковых, сурьмяных и оловянных кислот хлористые соединения при растворении гидролизуются. [c.286]

Нерастворимы в воде их сернистые соединения и практически все соли тяжелых металлов мышьяковых, сурьмяных и оловянных кислот. [c.286]

Метод основан на образовании адсорбционного соединения фосфата с оловянной кислотой и на малой растворимости осадка в разбавленной (приблизительно 0,5 н.) соляной кислоте. Оловянная кислота получается вследствие гидролиза jjp этой кислотности раствора и при нагревании. [c.465]

При весовом методе олово чаще всего определяют в виде р-оловянной кислоты. Это связано с тем, что олово в большинстве случаев приходится определять в различных сплавах, при растворении которых в азотной кислоте сразу выделяется нерастворимая р-оловяиная кислота. Другим нерастворимым соединением олова, имеющим значение в весовом анализе является сернистое олово SnS,. [c.171]

Растворимость осадка. -Оловянная кислота практически нерастворима в азотной кислоте, но растворяется в других кислотах, особенно в НС1. Растворимость в соляной кислоте объясняется двумя причинами. Ионы четырехвалентного олова связываются ионами хлора (также ионами Вг , J ) в малодиссоциированные комплексные соединения, например HjSn l . Кроме того, аморфный осадок -оловянной кислоты часто образует коллоидные растворы. Ионы четырехвалентного олова, образующиеся хотя бы в небольшом количестве при действии ионов хлора в кислом растворе, являются пептизатором, облегчающим переход осадка в коллоидный раствор. [c.172]

Осадки соединений олова и сурьмы под действием концентрированной азотной кислоты переходят в метасурьмяную и оловянную кислоты — осадки белого цнета [c.77]

Из щелочного раствора а-оловянной кислоты можно нолучить соль состава Ма28п0з-ЗН20, но, учитывая прочную связь воды в этом соединении, его следует рассматривать как комплексное соединение Ыа2[8п(ОН)б] —гексагидроксостаннат натрия. Гексагидроксостаннат-ион имеет форму октаэдра с атомом 8п в центре и ОН -ионами в вершинах. Станнаты щелочных металлов хорошо растворимы в воде, стан-наты щелочноземельных и тяжелых металлов мало растворимы. [c.194]

Соли оловянных кислот называются мета- и ортостаннатами, а свинцовых кислот — мета- и ортоплюмбатами. К плюмбатам следует отнести такие соединения, как сурик РЬз04 и полутора-окись свинца РЬ Од, представляющие собой свинцовые соли орто-свинцовон и метасвинцовой кислот [c.238]

Взвешенные частички большинства коллоидов несут электрический заряд между частичками и жидкостью существует разность потенциалов. Иногда частички заряжены положительно, как это бывает с коллоидными растворами гидроокиси железа, а1люмшия и хрома, иногда — отрицательно, как это бывает с коллоидными растворами кремневой и оловянной кислот, сульфидами мышьяка и кадмия, иодидом и хлоридом серебра, золотом, платиной и серебром. Вещества, в коллоидном состоянии несущие электрический заряд, осаждаются электролитами. Отрицательно за,ряженные коллоиды осаждаются под действием положительных ионов и, наоборот, положительно заряженные коллоиды осаждаются отрицательными ионами. Осажденное вещество захватывает с собой осаждающие ионы, образуя с ними адсорбционное соединение. Осаждающая способность электролитов увеличивается с увеличением валентности осаждающего иона. [c.79]

Если прибавить разбавленный раствор минеральной кислоты к р-стан-нагу калия, то образуется) объемистый осадок, состоящий частью из Р-оло-вянной кислоты (не растворимой в избытке минеральной юислотьг), частью из сг-оловянной кислоты (легко растворимой в избытке кислоты). Последнее соединение образуется, когда для получения калиевой соли применяется очень концентрированный раствор едкого кали. [c.197]

Из р-соединений четырехвалентного олова сероводород выделяет ЗпЗг, но только очень медленно, причем большая часть выделяется в гидрозольной форме от прибавления солей гидрозоль коагулирует и выделяется в виде хлопьев, всегда в смеси с З-оловянной кислотой. Ьсли раствор хлористого станнила обработать Нг и затем в герметически закрытом сосуде нагреть на водяной бане, то олово очень быстро выделится в виде зеленовато-желтого сер>нистого олова. [c.197]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Весьма чувствительны к свету соединения цезия с оловянной кислотой (ортостаннаты) и с окисью циркония (метацирконаты). Изготовленные на их основе люминесцентные трубки при облучении ультрафиолетовыми лучами или электронами дают зеленую люминесценцию. [c.98]

Запись данных опыта. Описать проделанную работу. Написать соответствующие уравнения реакций, указав переход электронов. При этом следует учесть, что в результате взаимодействия металла с соляной кислотой получается соединение двухвалентного олова при взаимодействии с концентрированной серной кислотой металл окисляется до четырехвалентного состояния, а серная кислота восстанавливается до сернистой при действии концентрированной азотной кислоты (при нагревании) образуется оловянная кислота сложного составз л ЗпОг уНгО, которая выделяется в виде белого осадка. Составляя уравнение реакции взаимодействия олова с концентрированной азотной кислотой, написать формулу метаоловян-ной кислоты НгЗпОз. В каждой реакции указать окислитель к восстановитель. [c.190]

Химические свойства оловянной кислоты — ее растворимость в кислотах и щелочах, пентизируемость, адсорбционная способность— зависят весьма сильно от условий получения. Больщей частью для производства пигмента применяют оловянную кислоту, полученную осаждением из ЗпСЦ щелочами или гидролизом при кипячении. Эту кислоту смешивают затем с соединениями кобальта, алюминия и магния и прокаливают при высокой температуре. Наилучшие результаты получаются при одновременном осаждении оловянной кислоты и углекислых солей (гидратов) кобальта, магния и алюминия. Соотношение между компонентами, т. е. рецептура д-ля получения пигмента необходимого состава, определяется на основании расчета [20—22]. [c.564]

При взаимодействии олова с соляной кислотой образуется хлорид олова (П), а с серной — сульфат олова (IV). С азотной кислотой олово взаимодействует тем интенсивнее, чем выше концентрация кислоты и температура в случае разбавленной кислоты образуется нитрат олова (II) [Sn (N63)2], а в случае концентрированной — соединения олова (IV), в основном нерастворимая -оловяниая кислота (HiSnOa). [c.230]

Концентрированные растворы щелочей переводят олово и св51нец в гидроксисоединения типа К2[5п(ОН)е] и К2[РЬ(ОН)4]. Известны многочисленные простые и комплексные соединения, в которых элементы имеют степень окисления +2 или +4. Самые устойчивые для олова — соединения со степенью -окисления +4, а для свинца + 2. Известно несколько соединений, соответствующих однозарядному овинцу. Соли германия (П) И олова (И) —сильные восстановители, а соединения свинца (IV) обладают сильным окислительным действием. Переход от низшей степени окисления ( + 2) к высшей (-Ь4) осуществляется обычно в щелочной, а обратный переход —в кислой среде. Основные свойства соединений ярче выражены у свинца, а кислотные свойства уменьшаются в обратном порядке. Гидроксиды 5п(ОН)2 и РЬ(0Н)2 имеют амфотерный характер (у 5п(ОН)2 преобладают слабокислые свойства, а у РЬ(ОН)г — слабоосновные). Они растворяются как в сильных основаниях, так и в кислотах. Соли германия (IV), олова (IV) к свинца (IV) гидролизуются с образованием кристаллогидрата оловянных кислот и оксида свинца (IV). Соли кислородных кислот олова и свинца для состояния +4 не характерны. Сульфиды Се5, 5п5 и РЬЗ плохо растворяются в воде и разбавленных кислотах этим пользуются для аналитического обнаружения их ионов. [c.332]

Однако не все катионы можно полностью удалить этим способом из раствора. Соли алюминия, сурьмы, олова и др. растворяются в избытке ЫагСОз и остаются в растворе в виде алюминатов, антимонатов и солей оловянной кислоты. Но при нейтрализации содовой вытяжки кислотами НСО2СН3 или HNO3 эти соединения разрушаются и выпадают в осадок в виде гидроокисей или основных солей, которые необходимо отцентрифугировать. [c.275]

Мы не рассматриваем тот случаи, когда осадок может содержать также р-оловянную кислоту (НзЗпОз), и метасурьмяную кислоту НЗЬОд. О переведении этих соединений в раствор см. стр. 531. [c.432]

Смотреть страницы где упоминается термин соединения з Оловянная кислота: [c.522] [c.422] [c.631] [c.189] [c.390] [c.670] [c.84] [c.171] [c.1177] [c.480] [c.579] [c.579] [c.718] [c.480] [c.480] [c.534] [c.534] [c.538] [c.522] [c.506]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология