Лоран

Из-за гнева Берцелиуса перед Лораном оказались закрытыми двери наиболее известных лабораторий, однако Лоран был настойчив и продолжал собирать доказательства того, то радикалы не являются неразрушимыми и недоступными , как это утверждал Берцелиус, и что не следует переоценивать влияние положительного и отрицательного зарядов. Хотя химиков и одолевали сомнения, авторитет Берцелиуса был настолько велик, что вплоть до смерти этого крупнейшего ученого (1848 г.) никто не решался отступиться от его теории радикалов. Однако после смерти Берцелиуса популярность идей Лорана сразу возросла, и у него появились сторонники. [c.79]

К концу XVIII в. был накоплен большой экспериментальный материал, который необходимо было систематизировать в рамках единой теории. Создателем такой теории стал французский химик Антуан-Лоран Лавуазье (1743—1794). С самого начала своей деятельности на поприще химии Лавуазье понял важность точного измерения. Его первая значительная работа (1764 г.) была посвящена изучению состава минерального гипса. Нагревая этот минерал, Лавуазье удалял из него воду и определял количество полученной таким образом воды. Лавуазье принял сторону тех химиков, которые, подобно Блэку и Кавендишу, применяли измерение при изучении химических реакций. Однако Лавуазье использовал более систематический подход, что позволило ему доказать несостоятельность старых теорий, уже не только бесполезных, но и мешавших развитию химии. [c.45]

Однако вскоре выяснилось, что это последнее его утверждение ошибочно. Одному из учеников Дюма (кстати сказать, восторженному стороннику Берцелиуса) Огюсту Лорану (1807—1853) удалось в 1836 г. заместить несколько атомов водорода в молекуле этилового спирта на атомы хлора, причем значительного изменения свойств соединения такое замещение не вызвало. Этот эксперимент противоречил теории Берцелиуса хлор считался отрицательно заряженным, а водород — положительно заряженным элементом. Более того, в этом хлорированном соединении углерод должен был соединяться непосредственно с хлором, но как же это могло осуществиться, если [c.78]

Аптуан Лоран Лавуазье, выдающийся французский ученый, родился 26 августа 1743 I. в Париже. Он, как и Ломоносов, последовательно применял для решения основных проблем химии теоретические представления и методы физики своего времени, что позволило достигнуть очень важных научных результатов. [c.18]

Антуан Лоран Лавуазье (1743—1794) родился в Париже, окончил юридический факультет Парижского университета (1764). В 1768 г. был избран адъюнктом, а в 1772 — действительным членом Парижской Академии наук. [c.81]

История. Фенол впервые был найден в КУС в 1834 г. Ф. Рунге, а затем обнаружен в конденсате светильного газа. Элементный состав фенола был установлен в 1842 г. О.Лораном. В 1843 г. Ш.Жерар получил фенол перегонкой салициловой кислоты и ввел в употребление название фенол . В 1849 году С. Хант открыл реакцию превращения анилина в фенол, а в 1889 г. X. Фридель установил возможность прямого окисления бензола до фенола. [c.354]

В 1837-1842 гг. Р. Бунзен при исследовании органических соединений мышьяка открыл принципиально новый органический радикал— какодил (СНз) гАз, содержащий металл. Казалось бы, эти работы должны были еще больше упрочить теорию сложных радикалов. Однако ее сторонникам трудно было ответить на вопрос, что считать радикалом и как его определить. Сложные радикалы ие были получены в свободном состоянии. Не без основания О. Лоран в 1839 г. отмечал, что никто не видел этил, радикалы стеариновой, маргариновой и уксусной кислот и сотни других подобных радикалов. По этому поводу Я. Берцелиус писал Причина, благодаря которой мы не можем изолировать радикалы органических окислов, кроется не в том, что они не существуют, а в том, что они слишком быстро соединяются, и со- [c.159]

Лавуазье Антуан Лоран (1743—1794) французский химик. Его работы способствовали преобразованию химии в количественную науку. Один из основателей термохимии. [c.206]

Лоран отказался от всякого подчеркивания влияния электрических сил. Он полагал, что органическая молекула имеет ядро (которое может представлять собой одиночный атом), к которому присоединяются различные радикалы. Органические молекулы можно сгруппировать в семейства или типы (отсюда теория типов) [c.79]

Она была открыта Лораном (1836 г.), получившим ее при окислении нафталин-1,2,3,4-тетрахлорида азотной кислотой. Позднее на осно- [c.652]

Антрахинон. Это вещество, имеющее большое значение для промышленности красителей, было впервые получено Лораном в 1840 г. при действии азотной кислоты на антрацен. Окисление антрацена до антрахинона протекает настолько легко, что азотная кислота не оказывает нитрующего действия а процессе реакции. [c.717]

Погодин С. А. Антуан Лоран Лавуазье — основатель химии нового времеии.— Успехи химии , т. 12, вып. 5,1943, с. 344. [c.83]

Цит. по ст. Погодин С. А. Антуан Лоран Лавуазье — основатель химии нового времени. — Успехи химии , 1943, т. 12, с. 359, [c.92]

Объяснение процессов горения как реакции с кислородом французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794 гг.). I См. также Окисление (стр. 76). [c.280]

Еще ближе к решению вопроса о числовом отношении соединяющихся атомов подошла теория химических типов Ш. Жерара и его правило четных паев . В 1841 —1842 гг. Ш. Жерар установил правило, согласно которому число атомов углерода в химической формуле (если исходить из удвоенных формул) органического соединения кратно 4 или 2, число атомов водорода кратно 4, а число атомов кислорода кратно 2. В 1846 г. О. Лоран сформулировал такое правило Число атомов углерода и кислорода в органическом соединении может быть или четным, или нечетным, в то время как число атомов водорода должно быть всегда четным, а если соединение содержит и азот, тогда сумма атомов водорода и азота (соответственно фосфора, мышьяка) должна делиться на два . Это правило можно выразить другими словами В химической молекуле сумма нечетновалентпых атомов (Н, С1, В, N и др.) равняется четному числу . Например, во всех углеводородах сумма атомов водорода, а в азотных и водородных соединениях (КНз) сумма атомов водорода и азота равна четному числу. Этот вывод, рассматриваемый теперь как прямое следствие теории строения, был одной из первых закономерностей, которые позволили О. Лорану и Ш. Жерару делать заключение о числе атомов в молекуле и указывать на неправильное определение состава химических соединений, т. е. исправлять результаты химического анализа и химические [c.171]

С" Окончательная формулировка закона сохранения массы французским химиком Антуаном Лораном Лавуазье (1743-1794 гг.). I См. также Закон сохранения массы (стр. 63 ). [c.280]

Синтез ализарина. В 1865 г. К. Гребе в К. Либерман перегоняя с цинковой пылью природный ализарин (С14Н8О4) выделили антрацен (СиНю), найденный Ж. Дюма и О. Лораном в каменноугольном дегте. В 1868 г. К. Гребе и К. Либерман получили ализарин но следующей схеме [c.245]

Эквивалент — это весовое количество простого вещества (химического элемента. — Ю. С.), которое при замещении другого простого вещества играет его роль (О. Лоран). Сила учения об эквивалентах была в экспериментально установленных цифрах и в независимости от каких-либо гипотез, их объясняющих. [c.130]

Ш. Жерар утверждал, что реакции разложения и образования соединений не дают возможности сделать какой-либо определенный вывод о расположении атомов, но он ошибался, полагая, что только изучение физических свойств веществ может позволить выяснить это расположение Стремление ученого изучать главным образом превращения, а не структуру соединений было своего рода реакцией на неудавшиеся попытки Я. Берцелиуса выяснить порядок расположения атомов в соединениях. В какой-то мере в связи со сложившейся ситуацией Ш. Жерар был прав, когда, убедившись в бесплодности гипотетических построений и произвольных спекуляций, связанных с дуализмом, заявил, что наука ничего не потеряет, замкнувшись исключительно в факты . III. Жерар сознавал, что он вместе с О. Лораном подготовил почву для будущей общей теории, что он дал только новый метод исследования. [c.169]

Считая своей важнейшей задачей количественное изучение внешних макроскопических форм материи, А. Лоран Лавуазье объяснял сложные макроскопические явления через воображаемые геометрические и кинематические свойства отдельных корпускул, непосредственно недоступных еще тогда органам чувств и измерительным приборам. Ниспровергнув флогистон, он оставил в списке [c.95]

Впервые замещение атомов водорода на хлор в органических соединениях обнаружил Ж- Дюма [2, который назвал эту реакцию металепсией или эмпирическим законом замещений , сформулировав его так ...если тело, содержащее водород, подвергается дегид-рогенизирующему действию хлора, брома, иода или кислорода, то на каждый потерянный атом водорода оно присоединяет один атом хлора, брома или иода, или атома кислорода . Дальнейшие работы в этом направлении были проведены А. Лораном [31 и К. Шор-леммером [4]. Последний изучал хлорирование я-пентана и н-гек-сана в различных условиях и отметил катализирующее действие иода при этом процессе. А. М. Бутлеров I5] подробно исследовал фотохимическую реакцию бутана с хлором. [c.761]

Огюст Лоран (1808—1853) — французский химик, друг и соратник Ш. Жерара, профессор химии университета в Бордо (1838—1846). Последние годы жизпи работал в Париже, где имел в своем распоряжении скромную химическую лабораторию. Получил хлоро-, нитро- и сульфопроизводные нафталина (1832—1840), из каменноугольной смолы выделил антрацен (1832, совместно с Ш. Дюма), хризен и пиреп (1837). Открыл фталевую кислоту [c.159]

Закон сохранения химических элементов. Количесгвенно изучая процессы горения и состав различных веществ, Антуан Лоран Лавуазье (1743—1794) в 1774 г. подтвердил открытый Ломоносовым закон сохранения массы, причем ои пришел еще к одному важному выводу при химических реакциях остается постоянной не только обитая масса веществ, но и масса каждого из элементов, входящих Б состав взаимодействующих веществ. Следовательно, при химических реакциях элементы не превращаются друг в друга. [c.12]

Многовековой путь развития науки и особенно исследования, выполненные великим русским ученым Михаилом Васильевичем Ломоносовым (1711 —1765), замечательными французскими учеными Антуаном Лораном Лавуазье (1743—1794), Жозефом Луи Прустом 1(1754—1826), Жозефом Луи Гей-Люссаком (1778—, 1850) и такими выдающимися учеными, как англичанин Джон Дальтон (1766—1844), итальянцы Амедео Авогадро ди Кваренья (1776—1856) и Станислао Канниццаро (1826—1910), швед Йенс Якоб Берцелиус (1779—1848) и многие другие, привели к созданию атомно-молекулярного учения, которое является поисти-не интернациональным. В наиболее ясной и последовательной форме оно было сформулировано и горячо одобрено на международном конгрессе химиков в 1860 году Б Карлсруэ (Германия). После конгресса атомномолекулярное учение вошло в многочисленные учебники в различных странах и нашло широкое применение для истолкования на его основе экспериментальных данных как в области физики, так и в области химии. [c.7]

В 40-х годах прошлого столетия возникла новая теория — теория ТИПОВ (Жерар, Лоран, Дюма). В противоположность теории радикалов она рассматривала часть молекулы, изменяющуюся в процессе химической реакции. Согласно этой теории все известные В то время органические вещества 15ыли отнесены по характеру их химических превращений к четырем типам [c.9]

Очевидно, что и наоборот, — если на образование хнмичесчшго соединения требуется затрата определенного количества теплоты, то такое же количество теплоты выделится при разложе 1ии этого соединения на элементарные вешества. Эти положения являются содержанием первого закона термохимии, открытого Антуаном Лораном Лавуазье и Пьером Симоном Лапласом в 1784 г. [c.78]

Строение фенола было установлено Лораном в 1842 г. Ббль-шая часть применяемого в промыщленности фенола получается из [c.541]

Атомистическая теория Д. Дальтона получила дальнейшее развитие в трудах таких французских химиков, как Ж. Гей-Люссак, Ж. Дюма, Ш. Жерар, О. Лоран. Совершенно по-другому встретили теорию Дальтона ученые Германии. Такие крупные представители идеалистической философии, как И. Кант, Ф. Шеллинг, были убежденными динамистами, принимавшими идею первичности сил , действие которых и образует весь мир наблюдаемых явлений. И. Кант в 1786 г., отвергая идею дискретности материи, утверждал, что копструкцию материи образуют притягательные и отталкивающие силы , заполняющие прострапство непрерывно [c.131]

Фенолы - ароматическле гадроксилсодержащие соединения, в которых гидроксильная группа (группы) непосредствашо связана с ароматическим кольцом. Обнаружил его в каменноугольной смоле Рунге в 1834 г., Лоран установил состав, Жерар назвал фенолом. [c.37]

В первой половине и особенно в 50-х годах прошлого столетия в западноевропейских странах были сделаны попытки создать теории, объясняющие специфические особенности органических соединений (теориярадикалов, Л. Гей-Люссак, 1815, Ф. Велер и Ю. Либих, 1832 теория типов. Ж- Дюма, Ш. Жерар, А. Лоран, А. Кекуле и др., 1840—1854). В кратком курсе нет возможности рассмотреть все эти теории. Укажем, что хотя они и сыграли значительную роль в развитии органической химии, ни одна из них не оказалась [c.18]

Закон замещения есть эмпирический закон и ничего более он выражает отношение между водородом, который исчезает, и хлором, который вступает. Я не считаю себя ответственным за преувеличенное распространение, которое О. Лоран сообщил моей теории , — так писал Ж. Дюма в 1838 г. Но уже в 1839 г., получив трихлоруксусную кислоту, он резко изменил свои взгляды. Ж. Дюма писал Охлоренный уксус представляет собой кислоту, совершенно подобную обыкновенному уксусу... Часть водорода уксусной кислоты вытеснена и замещена хлором, и кислота испытала от столь странного замещения лишь незначительное изменение в своих физидеских свойствах. Все существенные свойства остались неизменными... [c.161]

Шарль Жерар (1816—1856)—французский химик, с 1841 г. профессор химии факультета естественных паук универснтета в Монпелье, с 1855 г. в Страсбурге. Совместно с О. Лораном в 1845—1848 гг. издавал Ежемесячное обозрение новейших химических работ . [c.163]

Иа теории замещения О. Лоран и Ж. Б. Дюма сделали вывод, что органическое соединение содержит количество хлора, эквивалентное количеству потерянного им водорода. Кирпич водорода точно замещает кирпич хлора в молекулярном здании . Образно выражая эти представления, О. Лоран п Ж. Дюма сравнивали органическую молекулу с сооружением, в котором можно заменить одну степу водорода другой стеной хлора, брома или кислорода, не разрушая при этом внешних очертаний здания. Для этого необходимо, удаляя одну стену водорода, ввести на ее место что-либо взамен. Изучение реакций показало, что в органических со-единенпях замещается только водород и кислород, но углерод никогда не замещается. [c.171]

Хотя таллий и образует несколько минералов, например лоран-дит Т1Аз52 и крукезит (Т1,Си, Ag)2Se, они также весьма редки. Интересно отметить, что в природе таллий встречается в степени окисления 4-1. Это подтверждается валовым составом указанных минералов. Основным сырьем для получения таллия служат полиметаллические руды, в которых он присутствует в виде примеси. Извлечение таллия из пыли, получающейся при окислительном обжиге этих руд, основано на растворимости оксида таллия в горячей воде. Полученный гидроксид переводят в сульфат таллия, который и подвергают электролизу. Существуют способы, по которым сначала получают плохо растворимый Т1С1, который восстанавливают до металла цинком. Возможно также восстановление оксида таллия углем или водородом. [c.157]

После А. Авогадро, М. Годэна и Ш. Жерара О. Лоран впервые в 1845—1846 гг., ссылаясь на А. Ампера, указал, что сложные и простые вещества в равных объемах при прочих одинаковых условиях содержат равное число молекул. Он считал, что простые газы и металлы состоят из двухатомных молекул. В письмах к Ш. Жерару О. Лоран писал Водород, хлор, азот, металлы имеют двойные молекулы. Если отнимают половину одной из этих молекул, надо ее обязательно заменить полумолекулоп другого тела этой же группы... Вот что происходит между хлором и водородом [c.181]

О. Лоран, исходя из химических данных, пришел к выводу, что такие понятия, как эквивалент , атом , объем , не являются синонимами и необходимо их четкое разграничеппе. [c.181]

Первоначально (конец XVIII и первые десятилетия XIX в.) в органической химии широко использовали метод окисления — первый способ искусственного получения органических соединений из сложных природных веществ животного и растительного происхождения. Так, А. А. Воскресенский окисляя хинную кислоту оксидом марганца (IV) и серной кислотой, в 1836 г. получил хинон С12Н804(СбН402). В том же году О. Лоран выделил фталевую кислоту окислением нафталина. [c.239]

История химии (1976) -- [ c.131 , c.159 , c.160 , c.163 , c.169 , c.171 , c.172 , c.177 , c.180 , c.181 , c.189 , c.239 , c.245 , c.268 ]

Курс органической химии (1965) -- [ c.33 ]

Реагенты для органического синтеза Т.7 (1978) -- [ c.379 ]

Органическая химия (1990) -- [ c.23 ]

Популярная библиотека химических элементов Книга 2 (1983) -- [ c.246 ]

Основные начала органической химии том 1 (1963) -- [ c.50 , c.54 ]

Курс органической химии (1967) -- [ c.33 ]

Мировоззрение Д.И. Менделеева (1959) -- [ c.12 ]

Химия и технология соединений нафталинового ряда (1963) -- [ c.0 ]

Избранные труды (1955) -- [ c.29 , c.32 , c.58 , c.273 ]

История органического синтеза в России (1958) -- [ c.3 , c.21 , c.24 , c.30 , c.64 , c.131 , c.170 , c.241 ]

Сочинения Теоретические и экспериментальные работы по химии Том 1 (1953) -- [ c.70 , c.384 , c.437 ]

Сочинения Научно-популярные, исторические, критико-библиографические и другие работы по химии Том 3 (1958) -- [ c.79 , c.80 , c.100 , c.101 , c.110 , c.142 , c.144 , c.148 , c.149 , c.177 , c.186 , c.188 , c.200 , c.201 , c.204 , c.206 , c.210 , c.211 , c.215 , c.218 , c.220 , c.222 , c.224 , c.239 , c.246 , c.250 , c.253 , c.254 , c.256 , c.258 , c.260 , c.273 , c.279 ]

Курс органической химии (0) -- [ c.19 , c.20 , c.52 , c.541 , c.717 ]

Эволюция основных теоретических проблем химии (1971) -- [ c.144 , c.147 , c.148 , c.170 , c.177 , c.182 , c.183 , c.194 , c.288 , c.314 , c.350 ]

Основы синтеза промежуточных продуктов и красителей Издание 4 (1955) -- [ c.276 ]

Химия растительных алкалоидов (1956) -- [ c.234 , c.379 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология