Щавелевая кислота и оксалаты

Щавелевая кислота и оксалаты обладают восстановительными свойствами и в кислой среде окисляются по схеме [c.200]

Щавелевую кислоту и оксалат аммония после перекристаллизации нельзя сушить в сушильном шкафу, так как при этом может потеряться часть кристаллизационной воды. Эти препараты, после отсасывания и отжима между листами фильтровальной бумаги, рассыпают тонким слоем на листе бумаги и сушат таким образом до тех пор, пока кристаллы при перемешивании не перестанут приставать к сухой стеклянной палочке. [c.124]

Реакция осаждения иона индия щавелевой кислотой и оксалатами щелочных металлов не имеет большого значения для аналитической химии. Щавелевая кислота и оксалат аммо- [c.96]

Окислительно-восстановительные свойства. Окислительновосстановительный потенциал системы 2СО2/С2О4 равен —0,50 в. Щавелевая кислота и оксалаты являются восстановителями. Сильными окислителями, как, например, перманганат-ионом, при нагревании в кислой среде они окисляются до СО, [c.584]

Е. ЩАВЕЛЕВАЯ КИСЛОТА И ОКСАЛАТЫ [c.181]

Оксалат урана выпадает в осадок при действии щавелевой кислоты или ее солей (без избытка) на растворы уранила растворимость его в воде невелика — 0,47% по весу. Но в растворах щавелевой кислоты и оксалата аммония оксалат уранила растворяется с образованием комплексных соединений (см. ниже). [c.358]

Методика. В стакан емкостью 500 мл налить 250 мл воды и нагреть до кипения. В горячей воде растворить щавелевую кислоту и оксалат калия и при механическом перемешивании в раствор вносить небольшими порциями карбонат кобальта, пока не прекратится выделение Og. В охлажденный до 40 °С раствор прибавить при энергичном перемешиваний двуокись свинца, а затем по каплям ледяную уксусную кислоту. Через час красный цвет раствора меняется на темно-зеленый. [c.351]

N Раствор одновременно насыщен щавелевой кислотой и оксалатом тория 0,0015 0.0029-0.0030 [c.241]

В мерной колбе содержится раствор смеси щавелевой кислоты и оксалата аммония. В одной из трех склянок X, Y, Z имеется 0,1M раствор восстановителя. [c.182]

Осаждения добавлением сульфид-ионов имеют очень важное значение в количественном анализе не только для выделения отдельных элементов, но и для отделения групп элементов друг от друга. Осаждения могут быть проведены при самых различных условиях как в отношении концентрации ионов водорода, так и в отношении других особенностей раствора, в зависимости от преследуемых целей. Например, изменяя концентрацию ионов водорода, можно мышьяк (V) отделить от свинца, свинец от цинка, цинк от никеля, никель от марганца й марганец от магния. В щелочных растворах некоторые сульфиды образуют растворимые соединения, что может быть использовано для разделения элементов внутри группы, например для отделения свинца от молибдена. Разделения внутри группы возможны также путем превращения одного или нескольких ее членов в комплексные анионы, которые не реагируют с сульфид-ионами, например отделение кадмия от меди в растворе цианида, меди или сурьмы (III) от олова (IV) в растворе фтористоводородной кислоты, и сурьмы от олова в растворе, содержащем щавелевую кислоту и оксалат. [c.83]

Опишите ход анализа щавелевой кислоты и оксалата аммония в растворе при их совместном присутствии, определите их массу в исходном растворе. [c.182]

Порядок расчета содержания щавелевой кислоты и оксалата аммония в растворе следующий. [c.207]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВОССТАНОВИТЕЛЕЙ 19. Определение щавелевой кислоты и оксалатов [c.196]

Щавелевая кислота и оксалаты............ [c.4]

Раствор хлоридов или нитратов щелочных металлов обрабатывают в колбе избытком щавелевой кислоты при нагревании на водяной бане Вначале реакция идет довольно медленно, но когда температура дость гает примерно 100° С, она становится бурной и в случае необходимости должна быть замедлена охлаждением раствора. Раствор выпаривают досуха, прибавляют немного воды и, если требуется, повторяют выпаривание, следя за тем, чтобы в смеси всегда находился избыток щавелевой кислоты. Под конец остается смесь щавелевой кислоты и оксалатов, которые могут быть осторожным прокаливанием переведены в карбонаты. [c.160]

Из остальных методов определения олова важнейшим является электролитическое его осаждение на сетчатом платиновом катоде из растворов, содержащих щавелевую кислоту и оксалат калия или оксалат аммония Здесь не приводится описания этого метода, потому что он менее точен, чем иодометрический метод, и требует большого числа предварительных отделений, а потому более длителен. [c.343]

Применение растворов перманганата чрезвычайно велико. Упомянем только определение железа, щавелевой кислоты и оксалатов, азотистой кислоты в серной кислоте и нитритах, калия железистосинеродистого, дубильных веществ, перекиси водорода косвенно, —для измерения обратным титрованием избытка примененного восстановителя, например, закиси железа при определении азотной кислоты и нитратов, хлорноватокислых солей, двуокиси марганца и других перекисей, хлорной извести и т. д. [c.408]

Щавелевая кислота и оксалат аммония образуют студенистый осадок оксалата четырехвалентного церия Се С О )2, растворимый в большом избытке щавелевой кислоты или оксалата аммония. [c.400]

Тетрахлорид германия из 8—9 н солянокислых растворов количественно экстрагируется четыреххлористым углеродом 38]. Кроме германия, в этих условиях в органический слой переходят трехвалентный. мышьяк и осмиевая кислота, а также следы Sb, Sn, Те, Se, Hg, В. Последние могут быть отделены промыванием экстракта 9 н НС1. Мышьяк предварительно должен быть окислен добавлением хлората калия. Реэкстракцией водой германий извлекается из органической фазы (25, 26, 35, 38]. Реэкстракцию предложено также проводить смесью-растворов щавелевой кислоты и оксалата аммония [54], разбавленным раствором аммиака [14]. [c.213]

Перманганатометрию чаще всего применяют для анализа солей железа (II), железа (III) (после восстановления), марганца (И), кальция (в виде оксалата), меди (I), олова (И), титана (III), ванадия (III), молибдена (Ш), хрома (III) (косвенно , анионов-восстановителей нитрита, роданида, гексацианоферроата перекиси водорода и перок-содисульфатов (косвенно). Из органических веществ чаще всего определяют щавелевую кислоту и оксалаты, косвенно гидроксиламин NH2OH. [c.400]

Исходные вещества. Для установления концентрации раствора перманганата применяют обычно щавелевую кислоту и оксалат натрия, а также триоксид мышьяка, железоаммонийсульфат и другие вещества. Основным недостатком щавелевой кислоты как исходного вещества является постепенное выветривание кристаллизационной воды, вследствие чего препарат перед употреблением необходимо перекристаллизо-вать. В этом отношении значительно лучшим исходным веществом является оксалат натрия он не содержит кристаллизационной воды, почти негигроскопичен. Чистую соль легко получить перекристаллизацией и высушиванием при 105—110 °С. Перед приготовлением раствора следы гигроскопической влаги удаляют высушиванием при 105 °С. Растворы оксалата натрия медленно разлагаются на свету и частично разрушают стекло (образуется оксалат кальция). Поэтому запасные растворы оксалата натрия готовить не следует. [c.401]

Комплекс получают путем взаимодействия щавелевой кислоты и оксалата калия с К2СГ2О7. [c.1617]

Количественный анализ смеси щавелевой кислоты и оксалата аммония включает две стадии определение содержания щавелевой кислоты путем кислотно-основного титрования и определение суммарного содержания оксалат-ионов методом пермаигана-тометрии [c.207]

Раствор одновременно насьпцен щавелевой кислотой и оксалатом тория 0,0029-0,0030 [c.559]

Мы применяли только метод осаждения кальция в растворе, содержащем свобод11ую щавелевую кислоту и оксалат аммоция. Этим методом анализируют фосфатные руды в Бюро Стандартов США. Тщательное ого исследование, проведенное с растворами, содержащими только кальций, и с растворами, содержащими вместе с кальцием железо, алюминий, титан, цирконий, магний и большие количества фосфора, показало, что метод дает превосходные результаты и потеря вследствие растворимости оксалата кальция не превышает потери по той же причине, происходящей при применении обычного метода. Барий, если он присутствует в растворе в умеренных количествах, не переходит в конечный осадок оксалата кальция. Стронций, однако, распределяется таким образом, что часть его осаждается, а часть остается в фильтрате. [c.709]

Щавелевая кислота и оксалаты. Щавелевая кислота Н2С2О4 образуется в виде своей натриевой соли при пропускании двуокиси углерода над металлическим натрием, нагретым до температуры 350° [c.491]

Ход работы. В стакан емкостью 500-ил приливают 250 л л воды, нагревают до кипения и растворяют рассчитанное количество щавелевой кислоты и оксалата калия, тщательно перемешивая раствор. В раствор малыми порциями вносят примерно 12 г карбоната кобальта до прекращения выделения СОг- Раствор охлаждают до 40° С и при энергичном помешивании прибавляют рассчитанное количество двуокиси свинца и по каплям ледяную уксусную кислоту. Красный цвет раствора через час меняется на темно-зеленый. Количество СН3СООН рассчитывают по уравнению реакции [c.186]

Ион Ве + в отличие от иона АР осаждается в виде фосфат в присутствии лимонной кислоты. В присутствии больших К( личеств алюминия некоторая часть бериллия остается в рас творе. Щавелевая кислота и оксалаты не осаждают берилли (отличие от Mg2+ и Са ). [c.308]

Растворимость уранилоксалата в воде при 15° С составляет 0,47 вес.% при 100°С — 3,06% [293]. В растворах щавелевой кислоты и оксалатов щелочных металлов уранилоксалат растворим лучше,, что указывает на образование соответствующих комплексных соединений. [c.291]

Как и все двухосновные кислоты, щавелевая кислота — кристаллическое вещество. Кристаллизуется в виде кристаллогидрата С2Н402-2Н20 с т. пл. 10Г С, а температура плавления безводной кислоты 189,5° С. Сама щавелевая кислота и оксалаты ее щелочных металлов хорошо растворимы в воде, а оксалаты кальция нерастворимы. Особенность химических свойств щавелевой кислоты (легкость окисления) показана выше. [c.130]

Щавелевая кислота и оксалат аммония применяются для удержания ниобия и тантала в растворах. Воднорастворимые оксалатные комплексные соединения ниобия и тантала устойчивы в присутствии избытка ионов оксалата. Состав комплексных ионов, видимо, зависит от условий их образования. В твердом состоянии выделены оксалатониобаты щелочных металлов Мез[ЫЬ0(С204)з] (Ме—Ыа+, К+, ЫН1). [c.188]

Студнеобразный белый осадок ТагОд- гНгО с непостоянным содержанием воды проявляет явно выраженную склонность к образованию коллоидных растворов и растворяется в HF, НС1, HNO3, H2[SlFg], горячей H2SO4, щавелевой кислоте и оксалатах щелочных металлов, винной кислоте и тартратах щелочных металлов, в щелочах и карбонатах щелочных металлов, в щелочных растворах пирокатехина. [c.208]

Менон и Сингх [350] исследовали условия титрования тория щавелевой кислотой и оксалатом аммония. Лучшие результаты получены при титровании щавелевой кислотой. [c.232]