Калий оксалат

Реакция с перманганатом калия Оксалат-ионы при взаимодействии с перманганатом калия КМпОд в кислой среде при нафевании окисляются с выделением газообразного диоксида углерода СО2 раствор перманганата калия при эхом обесцвечивается вследствие восстановления мар-ганца(УП) до марганца(П) [c.432]

Калий оксалат см. Калий щавелевокислый [c.246]

КАЛИИ ЩАВЕЛЕВОКИСЛЫЙ (КАЛИЙ ОКСАЛАТ) [c.147]

Если вещество, применяемое для приготовления титранта, удовлетворяет указанным требованиям, раствор готовят по точной навеске вещества. При более высоких требованиях к точности нужно применять мерную колбу, градуированную при 20 С, и воду, температура которой также доведена до 20 °С. Идеальными веществами для приготовления растворов титрантов являются, например, хлорид натрия, бихромат калия, бромат калия, оксалат натрия. Если вещество удовлетворяет не всем перечисленным выше требованиям, то для приготовления раствора отвешивают приблизительное количество вещества, а затем устанавливают титр раствора. [c.117]

Ацетат натрия Битартрат калия Оксалат калия Формиат натрия [c.352]

Калий оксалат кислый..... [c.375]

Калий оксалат Щавелевой кислоты дикалиевая [c.253]

Калия иодид. . . Калия нитрит. . . Калия оксалат. . . Калия перманганат Калия роданид. . Калия феррицианид Калия ферроцианид Калия хромат. . . Калия цианид. . . Кальция сульфат Кальция хлорид. . Кобальта нитрат, . [c.105]

К2С2О4 Н2О (калия оксалат моногидрат, калий щавелевокислый одноводный) 25 0,457 0,78 0,34 [c.359]

Этим методом можно определять многокомпонентные смеси солей с основаниями, такие, как бензоат калия-fедкое кали, антра-нилат калия + едкий натр, ацетат натрия + салицилат калия-j-едкое кали, бензоат калия + оксалат натрия + едкий натр и другие [518, [c.156]

Меди пирофосфат (тригидрат) Медь сернокислая Калия пирофосфат Калия двойной пирофосфат Аммония гидроокись Калия оксалат Калия нитрат 57—105 150—250 0,9—3 15—28 8—16 85-105 300- 375 0,9—2 61,5 263 10 5 5 86,5 320,4 10 5 5 [c.146]

Для получения воспроизводимых результатов необходимо добавлять тщательно контролируемые количества гидросульфата калия, оксалата аммония и раствора пирогаллола. [c.144]

Например, требуется рассчитать рецептуру тройной смеси из хлората калия, оксалата стронция и идитола. Сначала составим уравнение реакции горения данной смеси [c.40]

Хлорат калия + оксалат стронция + [c.214]

Для амперометрического определения использована также малая растворимость оксалата кальция например, при титровании кальция на хлоридно-аммиачном фоне в присутствии спирта (для понижения растворимости осадка) и ионов меди в качестве индикатора. Однако проще и удобнее титровать кальций оксалатом по току окисления последнего оказалось, что на фоне 0,1 М нитрата калия оксалат-ион дает хорошо выраженную полярографическую волну на платиновом электроде. Для титрования рекомендуется потенциал между +0,9 и +1,0 в (Нас. КЭ. [c.233]

КАЛИЯ ОКСАЛАТА МОНОГИДРАТ (КООС— OOK)-.Н2О, крист. т-ры начала и полной потери Н2О 100 и 160 °С соотв., выше 160 °С разлаг. раств. в воде (26,4%). Получ. взаимод. щавелевой к-ты с К2СО3 быстрое нагревание до 360 °С формиата К с отщеплением Н2 взаимод. К с СО2 при 360 °С. Примен. отбеливатель, для удаления ржавчины, чернил, красок. [c.233]

Калия оксалат КгСгО. 1171, 1172 [c.1875]

Азотная и серная кислота 0,1 и. Калия оксалат 0,1 н. [c.370]

Из мешающих определению веществ следует отметить фосфаты, молибдаты, арсенаты, сульфаты (в присутствии калия), оксалаты, тартраты, стронций, литий и калий в количествах, превышающих 50 мг на 1 мл раствора. [c.748]

Хлористый калий Бикарбонат калия Оксалат калия [c.658]

Красный Хлорат калия — оксалат 0,65 0,31 0,04 0,622 87 [c.208]

То же Вода НгО Калия оксалат КгСгО. 1180 [c.1904]

Калия оксалат к,с,о. Калия гидрат окиси КОН 888 [c.1910]

Соли щавелевой кислоты — оксалаты, например К2С2О4—оксалат калия. Оксалаты встречаются в природе. [c.411]

ОКСАЛАТЫ, соли и эфиры щавелевой к-ты. См., напр., Бария оксалата моногидрат, Калия оксалата моногидрат, Натрия оксалат, Дибутилоксалат, Диэтилоксалат. ОКСАЛИЛХЛОРИД С1(0)С—С(0)С1, Гпл —12 °С, < 64 °С сР° 1,43 раств. в эф., бензоле, хлороформе, разлаг. водой и р-рами щелочей при нагрев, выделяется СО.. Получ. взаимод. щавелевой к-ты с РСЬ. Примен. хлорирующий агент для введения группы O I (хлоркарбоиилирова-ние) для получ. оксалатов. Раздражает слизистые оболочки дыхат. путей и глаз. [c.400]

Железо (И), присутствующее в пробе, при фиксации кислорода выделяется в виде гидроокиси железа (II), которая реагирует с растворенным кислородом быстрее, чем гидроокись марганца (II). Тем самым теряется часть растворенного кислорода. Подготовка пробы заключается в окислении железа (II) до железа (III) перманганатом калия к пробе, отобранной в кислородную склянку, прибавляют точно 0,7 мл концентрированной серной кислоты, 1 мл раствора перманганата калия i(6,3 г иа (I л) и, 1 мл 40%-ного раствора фторида калия. Кислородную склянку закрывают и содержимое ее хорошо перемешивают перевертыванием. Фиолетовая окраска пробы должна сохраняться по крайней мере 5 мин. В случае более быстрого обесцвечивания пробы прибавляют еще 1 мл раствора перманганата калия. Избыток его удаляют прибавлением 2%-ного раствора оксалата калия (2 г К2С204-Н20 на 100 мл) в количестве, точно необходимом для обесцвечивания пробы (0,5—<1мл). Избыток оксалата не должен превышать 0,5 мл, потому что повышенное его количество может вызвать отрицательную ошибку определения. Обесцвечивание пробы проводят в темноте в течение 2—ilO мин. После полного обесцвечивания пробы в ней фиксируют кислород. Для фиксации кислорода прибавляют 2 л л раствора хлорида марганца (II) и 3 мл раствора едкого кали. После подкисления пробу сразу же титруют до начала обесцвечивания раствора крахмала. При расчете из объема кислородной склянки вычитают объем всех прибавленных растворов, т. е. серной кислоты, перманганата калия, фторида калия, оксалата калия и растворов для осаждения. [c.75]

Човнык Н. Г. Амперометрическое титрование. [Титрование РЬ(КОз)г бихроматом калия, оксалатом натрия и титрование оксалата солью свинца]. ЖОХ, 1947, 17, вып. 4, с. 625—634. Резюме на англ. яз. 6179 Човнык Н. Г., Кузьмина Н. H., Галкина А. Н. и Старик Б. Я. Амперометрическое определение некоторых основных компонентов электролитов гальванических ванн. Определение ионов меди и никеля при ПОМОЩИ KaFe( N)6, цинка — при помощи К4ре(СЫ)в и сульфат-ионов — при помощи ионов свинца]. Зав. лаб., 1949, 15, № 5, с. 517—522. Библ. 10 назв. 6180 [c.235]

Выпавший осадок двойной соли К2С2О4 ВеСг04 очень трудно отмыть от электролитов, в присутствии которых производится осаждение (сульфат калия, оксалат калия, соли алюминия, железа и др.), чтобы не потерять часть бериллия при растворении. [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Калий оксалат: [c.134] [c.288] [c.777] [c.198] [c.214] [c.211] [c.212] [c.680] [c.480] [c.517] [c.124] [c.299] [c.517] [c.517] [c.212] [c.299] [c.201] [c.65] [c.1877] [c.1907] [c.1954]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология