Годэн

Для частной характеристики крупности сыпучего материала А. М. Годэн, а Б дальнейшем для суммарной характеристики ("по минусу ) С. Е. Андреев и Р. Шуман предложили следующее уравнение [c.48]

Статистическим сравнениям целесообразно подвергнуть двухпараметрические уравнения Годэна — Андреева, Розина — Раммлера и уравнение, выведенное В. П. Воронковым. [c.18]

Марк Антуан Годэн (1804—1880) — французский ученый, работал вычислителем в Парижском бюро долгот. [c.180]

В отечественной литературе [4] уравнение А. М. Годэна обычно приводят в виде [c.12]

Рис. 3. Характеристики крупности рядового угля на функциональной координатной сетке Годэна — Андреева (1, 2, 3, 10, 12, 16, 18 — номера ситовых составов)

Естественно, что такой разнобой во мнениях химиков долго существовать не мог нужен был единый взгляд на состав веществ. Одним из первых такую попытку сделал французский химик М. Годэн (1804—1880), ученик Жана Батиста Дюма. В статье Новый способ рассмотрения газообразных тел и его приложение к определению относительных атомных весов , опубликованной в 1833 г., он настаивал на необходимости разграничить понятия атома и молекулы. Атом он рассматривал как неделимую мельчайшую частицу вещества, а молекулу как группу атомов . [c.82]

ФОРМУЛА ГОДЭНА-АНДРЕЕВА [c.27]

Некоторые места работы Годэна почти целиком совпадают с цитатами из статей итальянского ученого, но [c.82]

Работа Годэна так и не стала началом реформы атомно-молекулярной теории. Эта реформа была начата знаменитым французским химиком Ш. Жераром (1816— 1856) и закончена выдающимся итальянским химиком С. Канниццаро. [c.83]

Для читателя будет небесполезным познакомиться с некоторыми цитатами из статьи Годэна. С каждым днем,—пишет Годэн,—атомная теория все больше совершенствуется, обеспечивая все новые и новы успехи... Б настоящее время химия бросает яркий свет на причины многочисленных явлений, свойственных газам... Атом есть маленькое сфероидное и гомогенное тело, материальная точка, совершенно не видимая, в то время как молекула есть изолированная группа атомов, безразлична в каком числе и какой природы... Поскольку то, что имеет познавательное значение, есть... число атомов, содержащихся в молекуле данного тела, необходимо придать возможно большую точность нашим терминам... Как следствие из закона Гей-Люссака примем вместе с Ампером, что во всех газообразных телах при одних и тех же давлении и температуре молекулы находятся примерно на одном и том же расстоянии следует заметить, что я говорю примерно и допускаю вместе с Берцелиусом некоторое отклонение, которое позволяет получать непосредственно истинные относительные веса атомов тел, только для постоянных газов и их смесей, несмотря на точное определение плотности паров. Это отклонение будет влиять, правда, не более чем на последние десятичные знаки, не касаясь целых чисел. Известно, что один объем хлора, соединяясь с одним объемом водорода, дает два объема газа хлористоводородной кислоты согласно гипотезе, в простых газах молекулы находятся на одинаковом расстоянии, а отсюда следует, что если частицы хлора и водорода суть атомы, они могут соединяться лишь в отношении 1 1, но тогда число частиц газа хлористоводородной кислоты в единице объема должно быть в два раза меньше, чем число частиц составляющих газов. Таким образом, частицы газа хлористоводородной кислоты находятся на рас- [c.188]

Таким образом, обстановка для проведения реформы Канниццаро вполне назрела. Однако, чтобы прийти к его закону атомов , необходимо было согласовать гипотезу Авогадро с экспериментальными данными, накопившимися почти за пятидесятилетие. Мысль Канниццаро проследила все стадии новой атомной теории от Дальтона, Авогадро, Ампера, Годэна до Дюма, Берцелиуса, Жерара и Лорана. Не надо удивляться,— утверждает Канниццаро — этой необходимости в гипотезе для понимания законов. Часто бывает, что ум, усваивающий новую науку, должен пройти через все фазы, через которые прошла сама наука в своем историческом развитии . От пытливого ума Канниццаро не могло ускользнуть, что атомная теория Дальтона не была пригодна для последующего развития по исключительно химическому пути, основанному на стехио-метрических отношениях, выведенных из наблюдений Венцеля, Рихтера, Уолластона и других. На этом пути, кроме Дальтона и Жерара, потерпел неудачу и колосс из Стокгольма. [c.212]

Годэн указывает, что предложенная им формула оказалась справедливой для тонких классов продуктов валковой и щековой дробилок, а также стержневой мельницы при всех проведенных им испытаниях над мономинеральными породами для продукта шаровой мельницы закономерность соблюдалась только при определенных условиях. [c.27]

Андреев [7, 8], а затем Шуман [385], приняв, что распределение по массе продуктов измельчения мономинеральных пород по фракциям подчиняется в области малых размеров частиц закономерности Годэна, доказали, что в этой области кривая распределения массы по диаметрам будет выражаться формулой [c.28]

Выражения (2-11) и (2-12) известны как формулы Годэна — Андреева — Шумана. [c.28]

Следует отметить, что в области мелких фракций все приведенные ранее формулы, кроме формулы Роллера, сводятся к зависимости Годэна — Андреева (2-11). Формула же Роллера дает иную зависимость. [c.34]

Специальная комиссия шведского Королевского технологического института [3] пришла к выводу о том, что из всех существующих аналитических форм кривых распределения измельченного продукта наибольший практический интерес представляют формулы Розина —Раммлера (2-19) и (2-19а) и Годэна —Андреева — Шумана (2-11), которые, как указано ранее, эквивалентны между собой в области мелких фракций. [c.34]

Авдеев [2, 3] указывает, что если в выводе уравнения (2-34) исходить из предпосылки, что поверхностная удельная энергия частиц не является величиной постоянной, как это полагает Гриффитс, а распределяется, например, по степенному закону Годэна — Андреева , и что введенный Гриффитсом коэффициент вероятности измельчения f = где О < с < 2, может быть заменен более общим его выражением f = где допустимы как положитель- [c.38]

Двухпараметрическими формулами, не претендующими, как правило, на универсальность, аппроксимируются эмпирические кривые распределения, полученные в результате анализов дисперсного состава определенных продуктов измельчения, выполненных определенными методами. Из них практическое распространение получили формулы Годэна — Андреева и Розина — Раммлера. Остальные формулы этой группы в практике дисперсионных анализов не применяются. [c.55]

Двухпараметрическая формула Годэна—Андреева (2-11) в логарифмических координатах изображается прямой, отвечающей уравнению [c.55]

Одним из первых, кто ясно понял необходимость разграничения П0Е1ЯТИЙ атом и молекул , был М. Годэн (1833). Если молекула простых газов делима, следовательно, она не атом, ибо атом неделим. Таков был вывод М. Годэна. Он ввел представление об одноатомпых, двухатомных и многоатомных молекулах простых ве-щест . М. Годэн писал Одна молекула газа водорода, соединяясь с одной молекулой хлора, дает две молекулы хлористоводородного газа для того, чтобы произошло соединение так, чтобы сохранилось между сложными молекулами такое же расстояние, как между молекулами составляющих, необходимо и достаточно, чтоб каж- [c.180]

Результаты оценки различных уравнений характеристик крупности приведены в табл. 3. На основе данных каждого ситового анализа методом наименьших квадратов определены параметры уравнений Годэна—Андреева (3), Розина—Раммлера (2) и Воронкова (9). Затем в соответствии с определенными параметрами рассчитан выход классов крупности по каждому из сравниваемых уравнений. Расчетные значения выходов классов крупности также приведены в табл. 3. Путем сравнений расчетных значений выходов классов круппости с аналогичными данными, полученными методом ситового анализа, установлены отклонения расчетных данных от опытных. Значения этих отклонений приведены в графиках 4, 6, 8, 10 и 12 табл. 3 для классов соответственно О—6, 0—13, О—25, О—50 и О—100 мм. [c.18]

После А. Авогадро, М. Годэна и Ш. Жерара О. Лоран впервые в 1845—1846 гг., ссылаясь на А. Ампера, указал, что сложные и простые вещества в равных объемах при прочих одинаковых условиях содержат равное число молекул. Он считал, что простые газы и металлы состоят из двухатомных молекул. В письмах к Ш. Жерару О. Лоран писал Водород, хлор, азот, металлы имеют двойные молекулы. Если отнимают половину одной из этих молекул, надо ее обязательно заменить полумолекулоп другого тела этой же группы... Вот что происходит между хлором и водородом [c.181]

На рис. 3—5 показано графическое изобраи<енпе ситового состава угля для некоторых шахтопластов в координатных сетках Годэна—Андреева (1п пй), Розина—Раммлера (1пХ [c.18]

Аналитическому описанию закономерностей распределения зерен сыпучих материалов по крупности посвящено большое число работ. Согласно уравнению А. М. Годэна, выход подре-шетного продукта (в долях единицы) [c.11]

Согласно исследованиям А. М. Годэна, уравнение (2) верно для тонких классов продуктов валковой и щековой дробилок и стержневой мельницы при измельчении структурнооднородных пород. Позднее проведенными экспериментами была установле- [c.11]

Выражение (11) известно под названием уравнения Годэна—Мелоя. По мнению авторов, использование соответствующей условиям раскола функции р у) может привести к результатам, подобным тем, которые были получены Дж. Джильваррн, Р. Р. Клпмплом, Л. Г. Остиным, или к результатам в любом желаемом виде. [c.16]

Приведенные примеры указывают на два основных механизма захвата минеральных частиц пузырьками. По мнению Таггарта [21], на поверхности частицы сначала образуется зародыш пузырька, который постепенно растет, например в результате пересышения раствора воздухом в областях пониженного давления в завихрениях, вызываемых лопастями механической мешалки. Такие пузырьки, растушие в полостях и углублениях частицы, особенно устойчивы к отрыву. Годэн [22] предполагает, что растущие пузырьки приклеиваются к частицам при столкновениях. Классен [12] считает возможными оба механизма и отмечает, что столкновение пузырька с частицей эффективнее, если на ее поверхности уже имеется растущий микропузырек. Вообще говоря, механизм столкновений, по-видимому, имеет более важное значение, чем механизм роста пузырьков [23]. [c.374]

Решающая роль кислорода в механизме химического взаимодействия между минералом и коллектором подчеркивается и в работе Годэна [26]. Примером сложности флотационных процессов может служить также поведение лауриновой кислоты при флотации медной руды адсорбированная кислота присутствует на поверхности минеральных частиц либо как лаурат меди, либо в виде лаурат-ионов [27]. [c.374]

На первый взгляд может показаться, что наилучшие условия флотации обеспечиваются в том случае, когда коллектор образует плотный монослои, при котором краевой угол должен быть (и это действительно так) наибольшим. И все же, как показали Годэн и Сун [28], флотация оптимальна в таких системах, в которых адсорбция коллектора соответствует всего 5—15% плотного монослоя. При большей адсорбции коллектора адгезия пузырьков воздуха к частицам ухудшается. Данные Шульмана и Лежа [29] по системе ксантогенат—лауриловый спирт — медь свидетельствуют о том, что лауриловый спирт проникает в пленку адсорбированного этилксантогената или приводит к образованию смешанной пленки (см. разд. 1П-8). Когда пузырек и частица разъединены (рис. Х1-9), пенообразователь концентрируется на поверхности пузырька, а коллектор — на поверхности частицы. При слипании пузырька и частицы пенообразователь проникает в пленку коллектора, что приводит к заметной стабилизации трехфазной границы твердое тело — [c.375]

Молекулы коллектора, адсорбированного на окисле, по-видимому, располагаются в штерновском слое (рис. IX-13), т. е. адсорбция приводит к уменьшению -потенциала. При высоких степенях заполнения поверхности коллектора -потенциал может даже обращаться. Это показывает, что в таких системах химические силы по меньшей мере сопоставимы с электростатическими. По мнению Годэна и Фюрстенау [33], резкое падение -потенциала при некоторой концентрации коллектора обусловлено своего рода фазовым переходом в адсорбированной пленке поверхностно-активного вещества. Авторы предполагают, что в этой точке начинается образование поверхностных мицелл. Такое предположение, по существу, аналогично предположению Лэнгмюра об образовании пленок промежуточного типа на жидких подложках (см. гл. П1, разд. П1-6В). [c.378]

Он признавал также, что молекулы могут быть одноатомными (ртуть), двухатомными (водород, хлор) и многоатомными (так, молекула фосфора состоит из 4, а серы — из 6 атомов). Во.время реакций молекулы делятся на атомы, из которых образуются новые молекулы. Работа малоизвестного в научном мире скромного служащего государственного учреждения Годэна была слишком смелой, чтобы законодатели тогдашней химии всерьез стали рассматривать ее основные положения. Берцелиус, Дюма, Уолластон, Мичерлих и многие другие не могли разобраться, где атом, а где молекула и каков состав последней, а Годэн-у все ясно. Кому это может понравиться Даже Дюма не поддержал своего ученика, другие химики обошли эту работу молчанием, а Берцелиус не выдержал и упрекнул умиика в пустом фантазерстве. [c.83]

Адсорбция крезилового дитиосфосфата в молекулярной форме на поверхности лимонита и флотируемость мелких частичек лимонита <0,074 мм противоречит иредставлениям Годэна [9] о том, что ни одно из сульфгидрильных соединений не является собирателем для окисленного железного минерала. [c.259]

Химики первой половины XIX в. касались проблемы, решенной Авогадро, нэ прн этом нз охватываии еэ полностью чтобы проиллюстрировать это, достаточно указать на работы двух химиков — Дюма и Годэна. [c.186]

Не меньшее значение для истории атомно-молекулярной теории имеет вклад, внесенный в нее почти одновременно с Дюма, Марком Антуаном Годэном (1804—1880). Он не занимал никакого преподавательского места и, работая вычислителем в Парижском Бюро долгот не имел в своем распоряжении лаборатории. Б одной простран-ной статье 1833 г. Годэн, пересматривая постулаты атомистики, прово-дитТ подобно Авогадро, четкое различие между атомом и молекулой но в отличие от итальянского физика Годэн интуитивно приходит к необходимому расширению молекулярной теории, продиктованному экспериментальными данными, и принимает одноатомность молекул паров ртути . Статья Годэна имела столь большое значение, что никто из историков не может пренебречь ею тем не менее она осталась почти незамеченной современниками, а вторая часть статьи Годэна даже не была опубликована Он, однако, продолжал заниматься проблемами химии, связанными с атомистикой, которые затем объединил в книге Архитектура мира атомов (1873). [c.188]

Статья Годэна привлекла внимание Гей-Люссака и Берцелиуса, яо не была понята большей частью химиков, и, как уже говорилось, ее лгнорировали в течение долгого времени. Только значительно позднее ее оценил Канниццаро Я не могу здесь умолчать,— пишет он — что т1тение мною статьи Годэна тогда, когда я обдумывал систему Жерара, подвело меня к скрытому источнику, из которого эта система вытекала . Все же, как будет показано дальше, в течение значительного промежутка шремени химики путали-понятия атома и молекулы. [c.189]

Годэн [252] на основе обобщения многочисленных результатов ситовых анализов различных минералов, измельченных в различном производственном оборудовании, установил, что при постоянном модуле сит р (отношении ширины ячейки каждого сита к ширине ячейки следующего, более мелкого) кривая распределения, построенная в логарифмических координатах, в области малых размеров частиц оказывается прямой линией, ко горая может быть выражена уравнением [c.27]

Свенссон [398] пришел к заключению, что формулы (2-11) и (2-19) являются частными случаями более общего аналитического выражения. Сконструированная им общая четырехпараметрическая формула, включающая в себя формулы Розина — Раммлера, Годэна — Андреева — Шумана и другие, имеет вид [c.34]

Действительно, при а = р из уравнения (2-26) получается функция плотности распределения Розина — Раммлера (2-18) при р = О или b = О — уравнение Годэна — Андреева — Шумана (2-12). В области мелких фракций формула (2-26) даже при р>0 переходит в формулу Годэна — Андреева (2-12), если разложить экспоненту в ряд и учесть лишь первый член е 1. При / = 2, а = 4 уравнение (2-26) представляет собой формулу Ромашова (2-66) при а = 4 — Ь, р = 2 (а не при а = 2 — Ь, как указывает Авдеев) — формулу Вейнига при р = —1 а = 1 — с (а не при р = —1, а = 1, как пишет Авдеев) —формулу Гриффитса (2-34) при р = а = = 4 — формулу Андреасена (2-13), которая, как было указано, отражает закономерность (2-2), найденную Мартином для распределения числа частиц по их диаметрам. [c.36]

Черный сопоставляет фактические дисперсные составы некоторых горных пород, измельченных различными способами, с вычисленными по предлагаемой им формуле, а также по формулам Розина — Раммлера, Годэна — Шумана, Вейнига, Хэча и Роллера. Из приведенных данных следует, что наилучшие приближения к фактическим распределениям получаются при расчетах по формуле Черного. [c.49]

Выше были рассмотрены двухпараметрические формулы Мартина, Андреасена, Роллера, Годэна — Андреева — Шумана и Розина — Раммлера — Шперлинга — Беннета. Что касается трехпараметрической формулы Вейнига, то, как было отмечено выше, ввиду трудности вычисления по ней, она заменена формулой Годэна— Андреева. [c.55]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология