Закои эквивалентов

I) использование эквивалентов антенны, поглотителей мощности (например, типа 52И-К-1, ЗАВ-1—250, ЗАК-1—250 и т. п.) для поглощения энергии непосредственно у основного источника излучения [c.88]

Эквиваленты. 2. Газовые зако- [c.260]

Кроме соединения меди с кислородом, рассмотренного в примере 2 и называемого окисью меди, существует еще одно — закись меди, имеющее иной процентный состав, а именно 88,8% меди и 11,2% кислорода. Если по этим данным вычислить эквивалент меди в закиси, то он оказывается равным 63,6, т. е. ровно вдвое большим, чем в окиси. [c.18]

Многие группы почвенных и водных бактерий могут использовать в качестве доноров водорода или электронов неорганические соединения или ионы (ионы аммония, нитрита, сульфида, тиосульфата, сульфита и двухвалентного железа), а также элементарную серу, молекулярный водород и СО, т.е. способны получать в результате их окисления восстановительные эквиваленты и энергию для синтетических процессов. Получение энергии происходит, как правило, в результате дыхания с О2 как конечным акцептором водорода. Лишь немногие из относящихся к этой группе бактерий способны расти за счет анаэробного дыхания , используя в качестве акцепторов водорода нитрат, нитрит, закись азота и т.п. Такой образ жизни с использованием неорганического донора водорода называют хемолитотрофным. [c.348]

Особо важное значение для отличия одно- и двуэквивалентных металлов имеют также такие металлы, как ртуть и медь, которые способны давать не одно, а два основания. Так, медь дает закись Си -0 и окись СиО, т.-е. соединения СиХ, отвечающие закиси, сходны (в количественном отношении, по составу) с НаХ или А Х, а соединения окиси СиХ с М Х , 7пХ и вообще с двуэквивалентными металлами. В подобных примерах ясно, что должно отличать понятие о весе атома от понятия об эквивалентах. [c.47]

Электропроводность раствора зависит помимо числа находящих между электродами ионов еще и от суммы их подвижностей. Если взя разбавленные эквивалентные растворы бинарных нейтральных сол й и сильных кислот и оснований, которые ввиду практически полной дисс циации содержат одинаковое количество ионов, то их эквивалентн электропроводности относятся как суммы подмижностей обоих ионе Гак как ионы свободно подвижны, то отдельные подвижности являют постоянными величинами, не зависящими от природы других ионе находящихся в растворе, и мы можем написать Л =/СС/ -4 где К фактор пропорциональности, зависящий от выбранных единиц, а и — введенные уже ранее (стр. 60) подвижности грамм-эквивалент положи ельных и отрицательных ионов. Это уравнение выражает зак Кольрауша. Следует подчеркнуть, что оно деиствительно независимо валентности аниона и катиона, если только мы имеем дело лишь с дву видами ионов. [c.78]

Кроме упомянутых до сих пор видов концентрационных цепей, из жидкостей можно построить еще новую цепь путем комбинирования двух простых цепей в двойную. Типом таких цепей может служить следующая каломельная цепь цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористая закись ртути/ртуть/хлористая закись ртути/хлористый цинк (разб.)/цинк. Хлористая закись ртути покрывает в избытке металлическую ртуть. Эта цепь отличается от простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк (конц.)/хлористый цинк (разб.)/цинк тем, что между двумя растворами хлористого цинка различной концентрации включена система хлористая закись ртути/ртуть/х пористая закись ртути тем самым изменяется процесс при электролизе, а также электродвижущая сила цепи. В простой концентрационной цепи цинк/хлористый цинк при прохождении 2F, кроме растворения и осаждения цинка, имеет место также и перенос ионов цинка и хлора из одного раствора в другой. В каломельной концентрированной цепи этот перенос исключен. Если мы пропускаем в ней 2F, то в более разбавленном растворе (ток проходит всегда так, что цинк растворяется в более разбавленном и выделяется в более концентрированном растворе) растворяются два грамм-эквивалента цинка и одновременно выделяются два грамм-эквивалента ртути. Источником ионов ртути является растворенная хлористая закись ртути, и выделенные ионы сейчас же замещаются путем дальнейшего растворения хлористой закиси ртути. В более концентрированном растворе, напротив, растворяются два эквивалента ртути, т. е. ионы Hg" образуют с С1 твердую хлористую закись ртути и выделяются два эквивалента цинка. Нужно далее иметь в виду, что при образовании в более разбавленном растворе двух эквивалентов ртути из избыточной хлористой закиси ртути одновременно образуются два эквивалента ионов хлора, и когда в более концентрированном растворе два эквивалента металлической ртути превращаются в твердую хлористую закись ртути, то при этом исчезают два эквивалента ионов хлора. Допустим, что каждый из растворов находится в таком количестве, что возникновение изменения не вызывает существенного изменения концентрации тогда мы имеем в итоге следующие соотношения два эквивалента цинка и два эквивалента хлора, т. е. одна грамм-молекула хлориетого цинка, были перенесены из более концентрированного в более разбавленный раствор количество металлической ртути и общее количество твердой хлористой [c.199]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология