Зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации. Изотермы адсорбции

Зависимость вида lg а = а + — 1 Ср называется изотермой Фрейндлиха. Здесь Од — константа, численно равная удельной адсорбции при концентрации равновесного раствора, равной единице п — константа (л>1). [c.679]

Зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации раствора Хд передается общим уравнением изотермы [c.200]

Сущность работы. Если раствор известной концентрации привести в контакт с адсорбентом и выждав, пока установится адсорбционное равновесие, измерить концентрацию равновесного раствора, то количество адсорбированного из раствора вещества определится из разности между концентрацией раствора до и После адсорбции. Определяя эту разность для растворов различной концентрации и зная массу адсорбента, получают да н-ные об удельной адсорбции в зависимости от равновесной концентрации. По этим данным строят изотерму адсорбции. [c.154]

Одна из основных задач прн определении технологического режима адсорбционной установки — это расчет условий адсорбционного равновесия, т. е. расчет изотермы адсорбции. Зависимость количества адсорбированного вещества от равновесной концентрации в растворе необходимо знать при расчете кинетики и динамики адсорбции, а также при расчете удельного расхода адсорбента при любом способе технологического оформления адсорбционного процесса. [c.93]

Изотермой адсорбции называют зависимость между удельной адсорбцией вещества и концентрацией его в равновесном растворе при постоянно температуре. [c.679]

Уравнение Гиббса позволяет также определять и характер зависимости удельной адсорбции от температуры и равновесной концентрации адсорбтива в среде, окружающей адсорбент, Согласно уравнению Гиббса, удельная адсорбция обратно пропорциональна абсолютной температуре системы. Гораздо сложнее выглядит зависимость удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива. На рис. Н.26 приведены изотермы адсорбции, т. е, зависимости удельной адсорбции от равновесной концентрации адсорбтива при Т = onst. Для сравнения приведены изотермы, соответствующие температурам < Т . Ход кривых показывает, что при любой температуре Г увеличивается с ростом с и стремится к общему пределу Г<х>. Расположение изотерм указывает на зависимость удельной адсорбции от температуры чем она выше, тем меньше Г. [c.122]

При адсорбции НПАВ на силикагелях в области равновесных концентраций раствора более ККМ, т. е. на выпуклом участке изотермы адсорбции, зависимость удельной адсорбции от длины полиоксиэтиленовой цепи молекул довольна сложна. Это может быть связано с тем, что не все поры силикагеля доступны для мицелл, размеры и форма которых в ряду оксиэтилированных тетра- метилбутилфенолов зависят от длины полиоксиэтиленовой цепи. [c.130]

Чем больше разность — (AGa —AGa, и), тем сильнее выражен максимум на изотермах адсорбции. Изменяя pH системы и тем самым —AGa,и, можно влиять на форму изотерм, адсорбции, изменяя ее от кривых с максимумом до кривых с монотонной зависимостью удельной адсорбции от концентрации растворов. Возможной причиной появления максимумов на изотерме адсорбции является конкуренция процессов распределения ионов ПАВ между поверхностью адсорбента и мицеллами, существующими в равновесном растворе. Чем выше заряд мицел 1Ы, тем больше неассоциированных ионов ПАВ может удерживаться в зоне двойного электрического слоя Гуи — Чепмена, образованного прбтивоионами мицеллы в растворе [129, с. 321—336, с. 347—358]. [c.135]

Используя мeтoд Де Бура (см. гл. 3), путем сопоставления изотерй адсорбции ПАВ на непористом ацетиленовом техническом углероде с известной удельной поверхностью (130 10 м /кг) и на пористом угле можно оценить ту часть объема супермикропор, которая заполняется адсорбированными анионами до ККМ] и найти удельную эффективную поверхность мезопор. На рис 4.19 представлена зависимость объема адсорбированного ПАВ аУм от средне-статистической толщины адсорбированного слоя г , определенной из изотермы адсорбции ПАВ на непористом техническом углероде при той же равновесной концентрации раствора. Если допустить, что в микро- и супермикропорах заполняется [c.146]

Просуммировав равновесные концентрации компонентов и парциальные удельные адсорбции в точках, соответствующих одинакоэрй степени заполнения адсорбционного пространства, можно получить функциональную зависимость ai 4-02==/( iH-Сг), которая описывает суммарную изотерму адсорбции бинарной смеси 01)ганических веществ из водных растворов. [c.186]