Адсорбция равновесная

Адсорбционное равновесие характеризует связь между концентрациями адсорбтива в адсорбенте (а) и в окружающей среде (С) при различных температурах /(С, <2, Г) = 0. Для изотермической адсорбции равновесные соотношения (изотермы адсорбции) [c.296]

С увеличением количества адсорбированного газа теплота адсорбции монотонно уменьшается. Для каждого типа адсорбента значения ЛЯ хорошо объясняют различие в адсорбируемости газов при одинаковой адсорбции равновесное давление ниже у газов с большей теплотой адсорбции. [c.88]

Как связана форма хроматографического пика с видом изотермы адсорбции (равновесная хроматография) [c.64]

Метод определения концентрации растворов ПАВ после адсорбции (равновесной концентрации) зависит от природы ПАВ. [c.58]

Ас = с—с (где с — текущая концентрация адсорбтива в потоке, равновесная текущей величине адсорбции а). Для уравнения кинетики в форме (10.6) движущая сила в тех же условиях составляет Да = а —а (где а — величина адсорбции, равновесная текущей концентрации адсорбтива). [c.225]

Была исследована конформация молекул полистирола, адсорбированного металлическими подложками, и найдено, что толщина слоя зависит от степени насыщения поверхности (621. Это подтверждает положение о переходе от плоской к вытянутой конформации по мере протекания адсорбции. Равновесная толщина слоя возрастает с ростом концентрации раствора до достижения плато, что указывает на зависимость конформаций от числа молекул, конкурирующих за места на поверхности. Толщина слоя оказалась приближенно пропорциональной квадратному корню из молекулярного веса. Это соответствует адсорбции макромолекул в виде статистических клубков. [c.93]

Здесь йоо — максимальная удельная адсорбция (равновесная с насыщенным раствором Ь—константа адсорбционного равновесия). [c.679]

Решение кинетической задачи сильно упрощается, когда адсорбция равновесна и изотерма линейна [c.32]

Выражение (П1.82) дает возможность найти значение г°в для уже рассмотренной выще экстракции с реакцией А—уВ, предположив, что последняя протекает с участием адсорбированного вещества Лд. Поскольку по условию наиболее медленной стадией является сама реакция, то адсорбция равновесна, поэтому Слг = С%. Отсюда [c.176]

В этих уравнениях, получивших название изотерм адсорбции, равновесная концентрация компонента в парогазовой смеси выражена через парциальное давление р. [c.285]

Равновесная концентрация, г/л Удельная адсорбция Равновесная концентрация, г/л Удельная адсорбция [c.137]

В уравнениях (1 и 2) С — скорость паро-газового потока Ь — скорость потока сорбента — концентрация целевого компонента в потоке на входе в аппарат — концентрация целевого компонента на выходе паро-газового потока из аппарата а — концентрация целевого компонента в сорбенте на выходе из зоны адсорбции, равновесная с,, — концентрация целевого компонента в сорбенте на входе его в аппарат. [c.403]

Поэтому наряду с усовершенствованием старых и созданием новых термодинамических методов измерения величины адсорбции, равновесного давления или концентрации и калориметрических методов измерения теплоты адсорбции и теплоемкости адсорбционных систем необходимо привлекать методы, позволяющие исследовать явление адсорбции на молекулярном уровне. Сюда относятся прежде всего методы оптической и радиочастотной спектроскопии. Изотопный обмен и масс-спектроскопия необходимы для получения сведений о числе и природе поверхностных соединений. Существенно получить по возможности разностороннюю информацию и [c.11]

Теперь вычислим для примера первую точку на изотерме адсорбции. Равновесное давление Р1 =0,160 мм рт. ст. Соответст- [c.120]

Рассмотрим некоторые математические модели динамики процесса адсорбции (равновесной и неравновесной), решение уравнений которых при определенных допущениях позволяет использовать их в расчетной практике. [c.202]

Исторически адсорбционные явления на поверхности твердого тела принято разделять на явления физической и химической адсорбции (хемосбрбции). К физической адсорбции относятся адсорбционные взаимодействия, в которых молекулы адсорбата ВС сохраняют, свою индивидуальность, а силы, ответственные за адсорбцию, аналогичны ван-дер-ваальсовым силам в реальных газах. При химической адсорбции адсорбируемая молекула образует химическое соединение с твердым телом ЛВС (рис. 191, а) благодаря силам обменного взаимодействия, включающим в себя в той или иной мере ионное взаимодействие. Двум видам взаимодействия соответствуют различные кривые потенциальной энергии и (х). Согласно Леннарду—Джонсу (1932 г.), кривая 2 (рис. 191, а) характеризует ван-дер-ваальсову физическую адсорбцию, а кривая /, обладающая более глубоким минимумом, — химическую адсорбцию. Равновесное расстояние Ха, определяющее положение минимума потенциальной энергии, при физиче- [c.465]

При постоянной величине адсорбции равновесная концентрация раствора с изменением его телмпературы будет изменяться как, — вследствие того, что 1п К = — - -1- так и вследствие изменения [c.162]

N. В отличие от первого случая, для образцов, где при адсорбции равновесные концентрации были большими, наблюдалось и большее снижение каталитической активности (на 30—50% от исходной). Особенно резко это сказалось при увеличении объемной скорости до 13,5 мл1мл-ч, где для прокаленного после адсорбции катализатора каталитическая активность снизилась на 85% от исходной. Следовательно, в соответствующих кинетических условиях оценки каталитической активности и для катализатора Гудри может быть также обнаружено отравляющее действие фосфорной кислоты. [c.353]

V Очевидно, что яем больше разность Со—Ск и чем меньше удельная адсорбция, равновесняя с концентрацией Ск, тем больше деза (удельный расход) адсорбента. [c.105]

Анализ данных табл. 3.8 показывает, что при перекрестноступенчатой технологической схеме адсорбции растворенных веществ основной расход адсорбента приходится на последние ступени установки, т. е, когда остаточная концентрация приближается к Ск и а ак. Поэтому, несмотря на многократную экономию адсорбента по сравнению с одноступенчатой схемой, значительная часть адсорбента выводится из процесса (направляется на регенерацию) с практически неиспользованной адсорбционной емкостью, т. е. при йк/ао< 1. В особенности этот недостаток существенен, если изотерма адсорбции в области низких концентраций вогнута к оси концентрации (рис. 3.18). В этом случае удельная адсорбция, равновесная с относительно высокими концентрациями органических веществ в растворе, не намного превыщает ак, и, следовательно, отработанный адсорбент в ряде ступеней адсорбции выводится с практически неиспользованной адсорбционной емкостью. [c.108]

Рассмотрим, как перераспределяется растворенное вещество между жидкостью и адсорбентом на отдельных ступенях противо-точного трехступенчатого адсорбционного каскада, причем для упрощения примем систему аппаратов периодического действия. Допустим также, что в каждом смесителе вода перемешивается с адсорбентом в течение времени, достаточного для того, чтобы остаточная концентрация раствора перед переводом в отстойник была очень близка к равновесной, так что СостЯг Ср. Свежий адсорбент поступает только в смеситель № 3 (на последнюю ступень очистки воды), в который подан из отстойника предпоследней ступени № 2 объем воды Р с концентрацией С . Дозу адсорбента можно выбрать, основываясь на приемлемой степени отработки адсорбента перед выводом из первой ступени каскада на регенерацию. Обычно эта ступень уа = а1/ао = 0,8- 0,85 (0 удельная адсорбция, равновесная с концентрацией С, с которой очищаемая вода оставляет первую ступень очистки). Тогда доза адсорбента должна быть равна т (Со/ао) 0,8. [c.109]

Отсюда можно предположить, что в пластичной глине при гидрофобизации поверхности тонкодиоперсных частиц адсорбцией газов воздуха происходит прилипание к твердой фазе мельчайших пузырьков воздуха. При этом на поверхности раздела частица — пузырек, внутри трехфазного периметра смачивания, остается предельно тонкая пленка водной среды, соответствующая адсорбции равновесного насыщенного пара из объема пузырька на гидрофобной поверхности. [c.264]

Составим уравнения баланса. Упростим описание растворения, полагая, что адсорбция равновесна и подчиняется закону Генри. Тогда поток растворяющегося газа будет пропорционален разности концентраций Смакс—с и составит йпг ЪКрУж [c.262]

Еще в 1947 г. в качестве существенного пробела в литературе по адсорбции мы отмечали отсутствие работ по кинетике адсорбции смесей [24]. Этот пробел до самого последнего времени оставался незаполненным. Немного известно также об адсорбции равновесных хемосорбционных смесей [33]. В последнее время для частичного восполнения этого пробела в нашей лаборатории Ю. Н. Руфовым было проведено исследование хемосорбции различных пар адсорбтивов донора с донором акцептора с акцептором и сочетания акцепторов с донорами, Адсорбция изучалась на окисных полупроводниках. В большинстве случаев значительная часть адсорбции происходила очень быстро и в этой части изучение кинетики представляло принципиальные трудности. Напротив, никаких трудностей не было в изучении последующего, более медленного длительного процесса. Для этого процесса в первом грубом приближении скорости адсорбции смесей мало отличаются от скорости адсорбции более быстро адсорбирующегося компонента смеси, и скорости процессов очень слабо зависят от парциальных и суммарного давлений, нет четкого различия в картине для пар разного электронного типа и т. д. Эти и другие новые (часто неожиданные) закономерности, по-видимому, необъяснимы без новых гипотез о механизме хемосорбционных процессов. Раньше, чем перейти к их изложению, [c.20]

Изучена [120] адсорбция гексахлорана в статических условиях на порошкообразных активных углях марок КАД дд, БАУ и ОУ-Ащел-Выпуклая форма изотерм адсорбщш при малых равновесных концентрациях указывает на возможность применения всех испытанных углей для удаления инсектицида из разбавленных водных растворов. Однако адсорбционная активность углей не одинакова, что видно из сопоставления значений удельной адсорбции (равновесная концентрация пестицида—0,71 10"ммоль/дм ) [c.97]

Для адсорбции равновесные данные могут быть ю, 1учсны на о нове теории объемного заполнения пор по изотерме адсорбции стандартного вещества или аналитически [1]. Для [c.273]