Совместный разряд катионов различных металлов

Совместный разряд катионов различных металлов [c.49]

Показано, что на кинетику совместного разряда катионов различных Металлов распространяются закономерности, вытекающие из теории замедленного разряда, [c.52]

Говоря о явлениях совместного разряда катионов различных металлов в целом, М0Ж.Н0 сказать следующее. [c.72]

Путем электролиза можно получать сплавы различных металлов. Наиболее легко осуществляется совместный разряд катионов металлов, имеющих близкие равновесные потенциалы. Если равновесные потенциалы сильно различаются, то подбирают соответствующие комплексообразователи или поверхностно-активные вещества, сближающие потенциалы разряда осаждаемых металлов. Осаждаемые при электролизе сплавы часто получаются в состоянии, далеком от равновесия, что позволяет получать сплавы таких составов, которые термическим путем получать не удается. [c.365]

При наличии в растворе катионов различных металлов возможен их совместный разряд и [c.161]

При наличии в растворе катионов различных металлов возможны их совместный разряд и выделение на катоде. На рис. 70—72 показаны поляризационные кривые при совместном выделении двух металлов. [c.145]

Изложение начинается с некоторых вопро сов электрохимии металлов, которые недостаточно полно отражены в руководствах по общей теоретической электрохимии, но знание которых необходимо при изучении электролитического рафинирования и осаждения металлов. Это явления совместного разряда различных катионов, процессы на аноде, кристаллизация металла на катоде и др. [c.11]

В 9 даны теоретические положения о совместном разряде катионов различных металлов, причем рассматривался основной фактор, определяющий явление совместного разряда ионов,— строение двойного слоя на катоде. Проблема совместного разряда катионов рассматривалась с точки зрения закономерностей, обусловливающих осажДение на катоде чистого металла при минимальном переходе в него металл01В -примесей. [c.76]

Совместный разряд катионов двух различных металло1В представляет собой одну 113 важнейших проблем электрохимии металлов. Это явление имеет место при электролитическом осаждении металла из раствора, содержащего примеси других м еталлав. [c.49]

Возможность совместного разряда катионо в двух металлов, имеющих различные электродные потенциалы, можно себе предста1вить на основании сопоставления поляризационных кривых (рис. 21). [c.49]

Рассмотренные положения теории совместного разряда катионов могут быть весьма полезными для оценки влияния различного рода примесей на основной катодный процесс. Все примеси, сопутствуюш,ие разряду основного металла, делятся иа две группы примеси, потенциал выделения которых положительнее соответствующего потанциала для основного металла, и примеси электроотрицательные. Из возможных примесей к иервой группе наиболее часто относятся благородные металлы, а также селен, теллур и др. Опыт показывает, что электроположительные гаримеси осаждаются в условиях предельного для них тока ири потенциале, соответствующем разряду ионов основного металла. Это означает, что практически всегда, при любой концентрации [c.376]

В общем случае кинетика восстановления ионов металла, образующих твердые растворы (Fe - Ni,Fe- o), может бьгаь описана теорией замедленного разряда [468], В случаях раздельного и совместного восстановления катионов металла концентрация каждого вида ионов в двойном слое неодинаковая. В первом случае она больше, следовательно, и скорость восстановления их больше. Различна также степень гидратации катионов, что также приводит к изменению скорости разряда ионов от потенциала злектрода. Электроосаждение сплава Fp-Ni является одним из примеров совместного разр.яда ионов в условиях сопряженной систем. При одинаковой концентрации в растворе солей разряжающихся ионов (I и.) разряд катионов никеля проходит при более отрицательном потенциале, чем из раствора без железа, и, наоборот, разряд железа при совместном восстановлении проходит с большей скоростью.Механизм процесса совместного разряда ионов метмлов группы железа остается до конца не выясненным, в связи с одновременным восстановлением ИОНОЙ водорода. Так, увеличение скорости разряда ионов железа при совместном восстановлении с никелем объясняется меньшим наводо- [c.166]

Принципиально в состав катодного металлопокрытия могут входить различные посторонние вещества. Совместный разряд посторонних веществ зависит от положения их потенциалов осаждения (ом. стр. 56). Совместное осаждение неметаллических посторонних веществ определяется катодным адсорбционным равновесием или хемосорбцией. Например, катионы щелочных и щелочноземельных металлов не способны к разряду, но при этом может быть, что в результате образования сплава потенциал получит значительно более положительное значение, как это имеет место при осаждении натрия на ртути (см. стр. 38). Обычно калий и натрий, находящиеся почти во всех электролитах, не встречаются в полученных покрытиях. Однако иногда разрядоспособные металлы могут войти в покрытие, как например алюминий. Их совместное осаждение основывается на образовании соответствующих гидроокисей металла и основных (или прочих) труднорастворимых солей. Включение в гальваническое покрытие железа может произойти путем совместного разряда в том случае, если ион железа присутствует в двухвалентной форме. В случае трехвалентного железа происходит включение гидроокиси железа. [c.57]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология