Кислота селеноводородная

НгЗе — селеноводородная кислота [c.21]

Напишите уравнения ступенчатой диссоциации селеноводородной кислоты. Какие соли образует эта кислота [c.133]

Селеноводород и теллуроводород растворяются в воде, образуя селеноводородную и теллуроводородную кислоты соли их — селениды и теллуриды — по свойствам близки к сульфидам. [c.221]

Кислоты. Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. Индивидуальные названия водных растворов галогеноводородов HF, НС1, НВг, HI — соответственно фтороводородная, хлороводородная, бромоводородная, иодоводородная кислота. Водные растворы — H2S, НгЗе, НгТе — сероводородная, селеноводородная, теллуроводородная кислота. [c.13]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

Селеноводородная кислота НгЗе 1,7-10 < 1-10-и Теллуроводородная кислота НгТе 2,3-10 3 1-10-и [c.370]

При нагревании С. достаточно активно вступает в реакции со многими элементами. Селеноводород НгЗе — бесцветный токсичный газ с неприятным запахом. Водный раствор его является слабой кислотой. Соли селеноводородной кислоты — селениды — аналогичны сульфидам. С. используется для изготовления выпрямителей и фотоэлементов, которые нашли широкое применение в электро-и радиотехнике, а также для синтеза различных селенидов, обладающих полупроводниковыми свойствами и применяющихся в термоэлементах, фотосопротивлениях и в качестве люминофоров. Кроме того, С. применяется в производств стекла как краситель для вулканизации каучука, как добавка к сталям, как катализатор в реакциях гидрогенизации-дегидрогенизации. [c.222]

Се л ено водород НаЗе — ядовитый газ с неприятным запахом. Раствор его в воде проявляет кислотные свойства (селеноводородная кислота), которые по силе превосходят сероводородную и даже уксусную кислоты (константы ионизации сопоставлены ниже). НаЗе более сильный восстановитель, чем НаЗ. Соли селеноводородной кислоты называются селенидами (например, КаЗе — селенид калия). Последние могут быть получены также путем прямого соединения селена со многими металлами. [c.509]

Селеноводород —это бесцветный газ с неприятным запахом, при нагреве разлагается, сильный восстановитель, растворяется в воде, образуя селеноводородную кислоту НгЗе. Соли этой кислоты — селе-ниды. [c.356]

Селеноводородная кислота дает кислые и средние со 1и. Кислые соли теллуроводородной кислоты неизвестны. Средние соли щелочных металлов и аммония хорошо растворимы в воде. Кислые сульфиды и селениды, как правило, хорошо растворимы в воде, а многие из них известны только в растворе и не выделены в свободном состоянии. При нагревании халькогениды легко окисляются. [c.119]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород Н23е, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно селениды (например, КагЗе—селенид натрия) и теллуриды (например, ЫааТе — теллурид натрия). Сильные кислоты вытесняют из селенидов селеноводород, а из теллуридов — теллуроводород. [c.349]

Растворы водородистых соединений представляют собой кислоты селеноводородная кислота сильнее сероводородной, но все же является слабой, сравнимой по силе с муравьиной кислотой, а теллуроводородная сильнее и примерно такой силы, как фосфорная кислота. Для первой из них известны средние соли — селениды, кислые — гидроселениды, тогда как вторая образует только теллуриды. [c.587]

Сел0неноилтрифторацетон 4—783 Селениды 4—783, 779, 785 Селенистая кислота 4 — 781 Селениты 4—781 Селеновая кислота 4 — 781 Селеноводород 4—780 Селеноводородная кислота 4—781 Селенорганпческие соединения 4—785 Селенофен 4—78 [c.581]

Важнейшими окислами селена должны быть окислы состава ЗеОа и ЗеОз, а соответствующие им гидратные формы НаЗеОз и Н23е04 должны представлять собой типичные кислоты. Водородистое соединение селена, очевидно, будет иметь состав НаЗе и должно быть газообразным веществом, растворяющимся в воде с образованием соответствующей селеноводородной кислоты, более слабой, нежели сероводородная кислота, поскольку вниз по группе периодической системы металлические свойства нарастают, а неметаллические одновременно убывают. Можно утверждать, что в составе солей селен образует кислотные остатки, в то время как роль катиона металла в этом случае для селена не характерна (равно как и образование оснований). Селен гораздо активнее должен взаимодействовать с металлами, образуя соли селеноводородной кислоты, чем с неметаллами, хотя последнее для него более характерно, чем для серы. Если мы обратимся к экспериментальным фактам, то окажется, что обрисованная здесь в общих чертах химия селена очень близка к действительности. [c.24]

НгЗе и НгТе такие же, как H2S их получают, например, действием разбавленных кислот (НС1, H2SO4) на селениды и теллуриды алюминия, железа, цинка и т. д. При растворении в воде НгЗе и НгТе образуют селеноводородную и теллуроводородную кислоты. По сравнению с сероводородной кислотой они являются более сильными = 9-10- , - хн те 2- 10- . [c.505]

Селененоилацетон 782 Селениды 783, 785 Селениновая кислота 785 Селенистая кислота 781 Селениты 781 Селеновая кислота 781 Селеноводород 780 Селеноводородная кислота 781 [c.584]

Теллуроводород — бесцветный газ (т. кип. —2 ) с неприятным запахом, более токсичный, чем селеноводород. На воздухе горит, образуя ТеОг и Н2О. Очень легко разлагается на элементы и легко окисляется кислородом воздуха в водном растворе с выделением теллура. Водный раствор представляет собой более сильную кислоту, чем селеноводородная кислота (по силе сравним с фосфорной кислотой). Теллуриды щелочных металлов бесцветны, но их растворы окрашиваются в красный цвет вследствие образования полителлуридов, аналогичных полисульфидам. Теллуриды тяжелых металлов нерастворимы и окрашены. Таким образом, мы видим полную аналогию с сероводородом. [c.393]

Элементы-халькогены образуют соединения с водородом одного типа — НаЭ, где Э — элемент НгО — вода, H2S — сероводород, HjSe — селеноводород, НгТе — теллуроводород. При обычных условиях НгО — жидкость, остальные халькогеноводороды — газообразные вещества, растворимые в воде. При растворении их в воде образуются соответствующие кислота Нг8 — сероводородная, HjSe — селеноводородная, НгТе — теллуроводородная кислота. В ряду кислот H2S - HjSe НгТе происходит усиление кислотных свойств. [c.384]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология