Иодоводородная кислота

Иодоводородная кислота — одна из наиболее сильных минеральных кислот, а иодид-ион обладает высокой нуклеофильной реакционной способностью. Механизм реакции расщепления простых эфиров иодоводородной кислотой можно представить следующим образом [c.155]

При нагревании предельного одноатомного спирта с концентрированной иодоводородной кислотой образовалось соединение, в котором массовая доля иода равна 74,7%, Определите формулу исходного спирта. [c.207]

Бромо- и иодоводородная кислоты применяются в небольших количествах и получаются по мере надобности одним из способов, описанных выше. [c.604]

Почему раствор иодоводородной кислоты темнеет при длительном стоянии Почему этот процесс можно предотвратить добавлением небольшого количества красного фосфора Напишите уравнения происходящих реакций. [c.114]

Снижение окислительной активности галогенов от второго периода к пятому проявляется при их взаимодействии с водородом. Если фтор окисляет водород со взрывом в темноте и на холо-ду (АО = —270 кДж/моль), то бром образует НВг при нагревании (А0 = —53,5 кДж/моль), а иод взаимодействует с водородом (А0 = +1,3 кДж/моль) при столь сильном нагревании, что часть иолученных молекул Н1 разлагается на исходные вещества. Все галогениды водорода — газы, хорощо растворимые в воде с образованием кислых растворов. В ряду НР—НС1—НВг—Н1 их степени диссоциации в. 0,1 М водных растворах составляют соответственно 9 92,6 93,5 и 95%, что говорит об усилении кислотных свойств. В этом же ряду возрастает и восстановительная способность галогенид-ионов. Поэтому концентрированная серная кислота при нагревании не окисляет хлорид-ионы, но окисляет бромид-ионы, восстанавливаясь до ЗОг, и окисляет иодид-ионы, восстанавливаясь до НгЗ. Большая восстановительная способность иодоводородной кислоты проявляется, в частности, в том, что на воздухе она имеет бурую окраску из-за окисления кислородом [c.227]

Иодоводородная кислота HI, бромоводородная кислота НВг, соляная кислота [c.144]

Исторически первым предложенным для этого методом была сухая перегонка с цинковой пылью, с помощью которой из ализарина впервые был получен антрацен. Более совершенный метод — нагревание соединения с концентрированной иодовОдородной кислотой иод давлением при 150—200°С. Однако при этом проходит и частичное гидрирование ароматических колец — получающиеся продукты нуждаются в последующем дегидрировании. Удобнее метод, при котором исходное соединение сплавляют с цинковой пылью и хлоридом цинка. [c.300]

Значение стандартного потенциала полуреакции Hg - -2е =Hg( , больше нуля. Однако ртуть реагирует с иодоводородной кислотой (при этом выделяется Нз). Объясните этот факт и составьте уравнение реакции. [c.262]

Работа 41. Изучение кинетики реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода, катализируемой молибдатом аммония [c.151]

Эфир простой (R0-OR а) Иодоводородная кислота б) Бромная вода [c.209]

Почему ртуть может быть растворена в конц. иодоводородной кислоте (с выделением водорода) [c.655]

Напишите уравнения реакций а) иода с литием б) иодоводорода с оксидом лития в) иодоводородной кислоты с гидроксидом лития. Назовите продукты реакции. [c.60]

Иодоводородную кислоту получают гидролизом PIg или PI.I пропусканием сероводорода в смесь твердого иода с водой. [c.601]

На раствор Bi la в соляной кислоте действуют концентрированной иодоводородной кислотой. Осадок отфильтровывают на нутч-фильтре из пористого стекла и отмывают от хлорид-ионов конц. HI. Кристаллы высушивают в вакууме над Р4О10. При этом в конце высушивания их нагревают почти до температуры плавления и затем при сильном нагревании подвергают возгонке. [c.549]

Одним из немногочисленных реагентов, взаимодействующих с простыми эфирами, является иодоводородная кислота. При повышенных температурах молекула простого эфира расщепляется и образуются две молекулы алкилиодида [c.155]

Эпоксисоединения — оксиран и его гомологи — также можно отнести к классу простых эфиров, однако их реакционная способность значительно выше. Это, по-видимому, объясняется тем, что в эпоксидах, как и в трехчленных циклических углеводородах, имеется значительное угловое напряжение валентные углы деформированы по сравнению с тетраэдрическим. В отличие от простых эфиров сс-эпоксиды способны реагировать не только с иодоводородной кислотой, но и с разбавленными хлороводородной и бромоводородной кислотами с образованием галогенгид-ринов. Эта реакция протекает по механизму, аналогичному взаимодействию галогеноводородов со спиртами. Кроме того, эпо- [c.157]

Реакция окисления иодоводородной кислоты в присутствии мо-либдата аммония является примером гомогенного катализа. [c.151]

Определите строение вещества эмпирической формулы СбН12, если известно, что при взаимодействии с иодоводородной кислотой оно образует соединение состава СбН1з1, при обычной температуре не окисляется перманганатом калия, при гидрировании (80°С, над никелем) образуется только метилдиэтилметан. [c.124]

Водные растворы рассматриваемых галогеноводородов представляют собой сильные кислоты это хлороводородная кислота H I (техническое название-соляная кислота), бромоаодородиая кислота НВг и иодоводородная кислота HI. Их соли - хлориды, бромиды, иодиды - обычно хорошо растворимы в воде мало растворимы все А Г (кроме A F), все РЬГ], Hgi lj, ВИэ. [c.463]

HF - фтороводородная, итн игавиковая, кислота НС1 - хлороводородная, или а>ляная, кислота НВг - бромоводородная кислота HI - иодоводородная кислота H2S - сероводородная ки<лота [c.149]

Напишите уравнения реакций а) иода с калием б) кальция с иодоводородной кислотой в) иодоводородной кислоты с гидроксидом калия. Назовите продукты реакции. [c.60]

Смешивают 750 мл 0,1 М иодоводородной кислоты и 750 мл 0,1М раствора йодноватой кислоты. Определите массу (г) осадка. [c.223]

Процесс окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода идет по кинетическому уравнению реакции первого порядка (см. теоретическое пояснение к работе 39). [c.151]

Напищите уравнения реакций иодоводородной кислоты со следующими эфирами [c.55]

Бромоводородная и иодоводородная кислоты используются для при-1 отовления органических препаратов и других целей. [c.604]

Водный раствор иодоводорода — сильная иодоводородная кислота, похожая на соляную. Большинство ее солей — иодидов — растворимо в воде, но иодид серебра, так же как Ag l и AgBr, в воде мало растворяется [c.401]

Получают хлорид диамминсеребра (I) по реакции между хлоридом серебра (I) и гидратом аммиака в водном растворе. Определите, выпадет ли (да, нет) осадок (и какой соли), если к 0,0001М раствору комплексного соединения прилить равный объем 0,001М иодоводородной кислоты при 25° С. [c.269]

Для ускорения реакции окисления иодоводородной кислоты пероксидом водорода 2HI + H202=2H20 + l2 достаточно ввести 5— 7 капель раствора молибдата аммония с молярной концентрацией эквивалента 1 моль/л. Протекают следующие процессы [c.151]

Так, например, иодоводородная кислота не окисляется непосредственно хромовой кислотой, но если в систему ввести FeO, который может непосредственно взаимодействовать с хромовой смесью, то одновременно с окислением FeO начинается окисление HI. [c.120]

С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать раствор гидроксида калня иодоводородная кислота, хлорид меди (И), хлорид бария, оксид углерода [c.60]

Реакция (а) протекает довольно медленно. Когда вся сернистая кислота израсходуется, йодноватая кислота реагирует с иодоводородной кислотой [c.74]

Определите строение вещества состава С5Н12О, если известно, что оно в воде нерастворимо, не реагирует с металлическим натрием, а при действии на него иодоводородной кислотой (1 моль) образует иодметан и соединение С4Н10О, которое обнаруживает свойства спирта и обладает оптической активностью. [c.56]

Как видно из уравнения реакции, один из продуктов реакции—иодоводородная кислота поэтому концентрация катализатора в ходе опыта возрастает. Такие процессы называют ав-токаталитическими. [c.791]

Рассмотренная выше реакция взаимодействия иодоводородной кислоты с пероксидом водорода является реакцией второго порядка, но она не является тримо-лекулярной. Реакция протекает в две последовател1.ные стадии [c.115]

Наиболее часто встречаются и применяются как в лаборатории, так и в технике соли иодоводородной кислоты — иодиды — KI, Nal, Agi, ul, Hglj, РЫз, ТП. [c.600]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.401 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.333 ]

Справочник биохимии (1991) -- [ c.420 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.186 , c.260 ]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.388 ]

Органикум Часть2 (1992) -- [ c.2 , c.413 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.383 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.299 , c.463 ]

Практическая химия белка (1989) -- [ c.418 , c.430 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология