Кислота теллуроводородная

НгТе — теллуроводородная кислота. [c.21]

Кислоты. Кислотами называют химические соединения, которые диссоциируют с образованием ионов водорода и не дают никаких других положительных ионов. Названия бескислородных кислот составляют из прилагательного, образованного из названия водородного соединения кислотообразующего элемента, и слова кислота. Индивидуальные названия водных растворов галогеноводородов HF, НС1, НВг, HI — соответственно фтороводородная, хлороводородная, бромоводородная, иодоводородная кислота. Водные растворы — H2S, НгЗе, НгТе — сероводородная, селеноводородная, теллуроводородная кислота. [c.13]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород HaSe, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно [c.373]

Теллуроводородная кислота НаТе 2,3-10-з 1-10-и [c.444]

Селеноводородная кислота НгЗе 1,7-10 < 1-10-и Теллуроводородная кислота НгТе 2,3-10 3 1-10-и [c.370]

Проведите аналогичные опыты получения теллуроводорода и теллуроводородной кислоты. [c.133]

Теллуристая кислота 354 Теллуровая кислота 354 Теллуроводород 330, 354 Теллуроводородная кислота 354 Температура [c.710]

Таким образом, селено- и теллуроводородная кислоты являются более сильными, чем сероводородная кислота. [c.242]

Соли селено- и теллуроводородной кислот селениды и теллуриды) по свойствам близки к сульфидам. Их получают подобно сульфидам действием селеноводорода или теллуроводорода на растворимые соли металлов. Селениды и теллуриды сходны с сульфидами в отношении растворимости в воде и в кислотах. Например, при пропускании селеноводорода через водный раствор Си304 выпадает селенид меди, нерастворимый в воде и в разбавленных кислотах [c.303]

Растворы водородистых соединений представляют собой кислоты селеноводородная кислота сильнее сероводородной, но все же является слабой, сравнимой по силе с муравьиной кислотой, а теллуроводородная сильнее и примерно такой силы, как фосфорная кислота. Для первой из них известны средние соли — селениды, кислые — гидроселениды, тогда как вторая образует только теллуриды. [c.587]

Вода — амфотерный электролит, поскольку она при диссоциации образует как ионы водорода, так и гидроксид-ионы. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила, которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллу-роводород неустойчив даже при комнатной температуре. При образовании 1 моля Н2О из элементов выделяется 243 кДж, а при образовании 1 моля НгЗ—только 19 кДж энергии. Образование же 1 моля НаЗе и [c.271]

НгЗ — сероводородная кислота НгЗе — селеиоводородная кислота НгТе — теллуроводородная кислота [c.21]

Теллуроводород представляет собой бесцветный газ с неприятным запахом, напоминающим запах мышьяковистого водорода. Он конденсируется еще легче, чем селеноводород (ср. табл. 106), в жидкость, по-видимому, бесцветную в совершенно чистом состойнии, но вследствие частичного разложения почти всегда желтоватую. Теллуроводород очень легко разлагается и подвержен действию даже самых слабых окислителей. С кислородом воздуха он реагирует уже нри обычных температурах с выделением теллура. Зажженный на воздухе, он сгорает голубым пламенем до двуокиси теллура. В воде теллуроводород легко растворяется, но в растворе он неустойчив например, при доступе воздуха происходит почти мгновенное разложение с выделением теллура. Сила теллуроводородной кислоты сравнима с силой фосфорной кислоты (см. табл. 106). [c.807]

Соединения селена и теллура также аналогичны. Как селеноводород Н23е, так и теллуроводород НгТе — бесцветные газы с отвратительным запахом, заметно растворимы в воде, в водных растворах ведут себя как кислоты, более сильные, чем сероводородная. Селеноводородная и теллуроводородная кислоты проявляют в реакциях восстановительную активность, выраженную сильнее, чем у сероводородной кислоты. Соли этих кислот называются соответственно селениды (например, КагЗе—селенид натрия) и теллуриды (например, ЫааТе — теллурид натрия). Сильные кислоты вытесняют из селенидов селеноводород, а из теллуридов — теллуроводород. [c.349]

НгЗе и НгТе такие же, как H2S их получают, например, действием разбавленных кислот (НС1, H2SO4) на селениды и теллуриды алюминия, железа, цинка и т. д. При растворении в воде НгЗе и НгТе образуют селеноводородную и теллуроводородную кислоты. По сравнению с сероводородной кислотой они являются более сильными = 9-10- , - хн те 2- 10- . [c.505]

С водородом кислород, сера, селен и теллур образуют полярные вещества НгО, НгЗ, Нг8е, НгТе. Вода — амфотерный электролит (стр. 115). Сероводород, селенистый водород и теллуристый водород, растворяясь в воде, дают слабые кислоты, сила которых возрастает от сероводородной к теллуроводородной. [c.368]

Вода — амфотерный электролит, так как она при диссоциации образует как ноны водорода, так и ионы гидроксила. Водные растворы сероводорода, селеноводо-рода и теллуроводорода являются слабыми кислотами, сила которых от сероводородной к теллуроводородной кислоте возрастает, а устойчивость падает. Разложение воды начинается только при 1000°С, тогда как теллуристый водород неустойчив даже при комнатной температуре. Прн образовании 1 моля Н2О из элементоз выделяется 243 кДж, тогда как при образовании 1 моля НаЗ только 19 кДж энергий. Образование же 1 моля НгЗе и 1 моля НгТе происходит с поглощением, соответственно, 80 и 143 кДж энергии. С другой стороны, теплота образования кислородных соединений в ряду 5, Зе, Те возрастает, а следовательно, увеличивается и их хи-хмическая стойкость, [c.211]

В ряду О—3—Зе—Те радиусы ионов возрастают от 0,136 до 0,211 нм следовательно, должна уменьшаться способность ионов удерживать ион водорода. Это подтверждается опытными данными. Первые константы диссоциации гидридов соответственно равны /Сн20 = = 2-10 н2S = 9.10- Д-н23е=Ы0- /СнаТе= = 2-10. Таким образом, селено- и теллуроводородная кислоты являются более сильными, чем сероводородная кислота. [c.302]

Берцелиус с самого начала своей деятельности был сторонником кислородной теории кислот. Создавая основы дуалистического учения, он выступал, в частности, против признания хлора элементом. Однако после работ Дэви он должен был согласиться с неопровержимыми фактами существования бескислородных кислот, таких, как сероводородная и теллуроводородная, и даже нрисвоил им особое название гидрациды. Тем не менее, он окончательно согласился признать хлор элементом лишь около 1820 г., а через 5 лет согласился признать способность хлора, брома и иода образовывать бескислородные кислоты и соли и дал им общее название галогены. [c.234]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота теллуроводородная: [c.245] [c.332] [c.302] [c.448] [c.167] [c.370] [c.13] [c.350] [c.718] [c.718] [c.134] [c.11] [c.448] [c.19] [c.508] [c.623] [c.649] [c.394] [c.649] [c.394] [c.583] [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология