Кислород валентность

Составим формулу соединения, которое состоит и. фосфора (валентность V) и кислорода (валентность II). [c.19]

При образовании связей с менее электроотрицательными атомами (для фтора это - все элементы, для хлора - все, кроме фтора и кислорода) валентность всех галогенов равна . Степень окисления -1 и заряд иона 1-. Положительные степени окисления невозможны для фтора. Хлор же проявляет различные положительные степени окисления вплоть до +7 (номер группы). Примеры соединений приведены в Справочной части. [c.75]

Минерал Координация вокруг иона кислорода Валентность кислорода, как сумма сил связей [c.300]

У кислорода валентная оболочка содержит шесть электронов,, поэтому он может достраивать свою электронную оболочку да октета одним из следующих простейших способов [c.191]

Понятие валентность появилось в начале XIX в. после открытия закона кратных отношений. В это время валентность элементов устанавливалась экспериментально по стехиометрическому составу соединений. В качестве стандарта были выбраны одновалентный водород (валентность по водороду) и двухвалентный кислород (валентность по кислороду). С открытием периодического закона была показана связь валентности с положением элемента в периодической системе. Высшая валентность элемента определяется номером группы периодической системы, в которой он находится. С помощью подобных представлений удалось систематизировать фактический материал в химии, предсказать состав и синтезировать неизвестные соединения. [c.78]

В подгруппах азота (валентность центрального атома 5), кислорода (валентность центрального атома 6), фтора (валентность центрального атома 7) оксиды и гидроксиды имеют кислотный характер. [c.98]

Теперь рассмотрим предельный случай соединения, такого, как Т1(ЫОз)4, содержащего маленький ион Т1 +, который обычно имеет координацию 6 по кислороду. Валентные усилия связи Т1—О в этом случае были бы равны 2/3, т. е. вдвое превышали бы заряд кислорода в ЫОз , так что достичь баланса заря- [c.398]

Способность янтарной и глутаровой кислот давать циклические ангидриды можно легко объяснить, пользуясь тетраэдрической моделью Вант-Гоффа. При расположении атомов углерода в виде клешни (см. рис. 24, з и б на стр. 162) конечные звенья цепи из четырех, а особенно из пяти атомов будут весьма близко подходить друг к другу. Если на концах этой цепи находятся гидроксильные группы (как, например, у янтарной и глутаровой кислот), то кислород, валентные связи которого направлены под некоторым углом (см, стр. 65), легко замкнет кольцо. [c.272]

В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н — О — Н, составляет 104°27 (рис. 1.1, <з). Структура электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1.1, 6. Две внешние пары электронов, образующих связи О — Н, смещены к атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда. Две не поделенные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1.1, в. [c.12]

Валентность. Одним из основных химическ> х свойств элементов является валентность. Под валентностью подразумевают свойство атома одного элемента присоединять к себе один или несколько атомов другого элемента. Первоначально различали валентность элементов по водороду (валентность водорода принимали за 1) и по кислороду (валентность его равна 2). В связи с развитием представлений о строении атома валентность стали подразделять на положительную и отрицательную. [c.93]

Большинство приведенных данных может быть объяснено образованием при отдаче (как и для случая с радиоактивным марганцем) заряженных радикалов, содержащих радиоактивные атомы, соединенные с кислородом. Валентность элемента при распаде молекул не меняется. Эти радикалы в некоторых случаях способны к реакциям окисления или восстановления воды с образованием радиоактивных окислов низших степеней окисления (МпО,). свободных радиоактивных изотопов (Se) или отрицательно заряженных ионов радиоактивных изотопов (СГ). Кроме того, они могут гидратироваться с образованием радиоактивной материнской молекулы. Радиоактивная материнская молекула может получиться также в результате изотопного обмена. [c.232]

Помимо семи периодов и десяти рядов, в периодической системе элементов различают еще девять расположенных по вертикалям групп элементов с близкими свойствами и с одинаковой максимальной по кислороду валентностью. В первой группе слева расположены одновалентные элементы, во второй — двухвалентные и т. д. В последней группе размещены инертные газы, не проявляющие никакой валентности. Последняя группа называется поэтому нулевой группой. Элементы каждой группы характеризуются также определенной валентностью по водороду. [c.198]

Химический знак хлора С1 (произносится в формулах хлор). Заряд ядра 17, следовательно, электронов тоже 17, размещенных в трех слоях в первом — два, втором — восемь, третьем — семь. Атомная масса хлора округленно 35,5. Валентность в соединениях с водородом и металлами отрицательная — минус 1. В соединениях с кислородом валентность положительная — от плюс I до плюс 7. [c.94]

Каталитическое действие ванадиевого ангидрида сводится к следующему при повышенных температурах он является сильным окислителем, так как легко отщепляет кислород. Сернистый газ адсорбируется на его поверхности и окисляется до серного ангидрида, который десорбируется. За счет отдачи кислорода валентность ванадия понижается, и образуются низшие окислы. Затем эти соединения снова окисляются до пятиокиси ванадия, которая выполняет роль переносчика кислорода. [c.49]

Второе важное обстоятельство, определяющее развитие первичной стадии окисления, заключается в необходимости выполнения закона валентности. Все атомы металлической поверхности, пришедшие в первичное соприкосновение с частицами кислорода, должны образовать сочетания с кислородом, удовлетворяющие валентным отношениям . Исходя из этого, первичный слой окисла на серебре изображен в виде сочетаний пар поверхностных металлических атомов с одиночными атомами кислорода. Валентное насыщение будет достигнуто для атомов всего поверхностного (исходного) слоя металличе- [c.175]

Рассмотрим далее такое важное химическое свойство элементов, как их валентность. Валентностью называется способность атома данного элемента соединяться с определённым числом атомов водорода, валентность которого принимается за единицу, или с равноценным числом других атомов, например, атомов кислорода, валентность которого равна двум. У одного и того же элемента валентность может иметь различные значения. Так, если взять валентность по кислороду, то, например, у ртути она равна или 1 ( в закиси ртути) или 2 (в окиси ртути). Менделеев учитывал наибольшую валентность элементов по кислороду, которая проявляется в их окисях, следовательно, ту, которая у ртути равна 2. [c.14]

Следовательно, в этих молекулах атому водорода приписывается валентность, равная единице, атому, кислорода — валентность, равная двум. Атомы водорода и кислорода этих рядов, как следует из формул строения, могут образовывать связи О—Н и О—О. На основании постулата, изложенного выше, возможно существование, например, следующих других молекул, содержащих атомы и связи тех же родов [c.52]

Для кислорода валентность II является постоянной. Это объясняется так кислород — элемент второго периода, на внешнем энергетическом уровне (п = 2) атома кислорода отсутствует /-подуровень, и поэтому невозможно возбуждение атома в пределах второго энергетического уровня, а для перехода спаренных (ё-нов второго уровня на третий требуется затрата очень большого количества энергии. [c.383]

В молекуле воды ядра водорода и кислорода образуют равнобедренный треугольник, в основании которого находятся два мелких ядра водорода, в вершине — более крупное ядро кислорода. Валентный угол у центрального атома кислорода, образованный связями Н—О—Н, составляет 104 27 (рис. 1, а). Структура электронного облака молекулы схематично показана на рис. 1, б. Две внешние пары электронов, образующих связи О—Н, смещены кг атому кислорода, поэтому вблизи ядер атомов водорода создается избыток положительного заряда. Две неподеленные пары электронов также смещены относительно ядра атома кислорода, и их отрицательные заряды остаются частично не-скомпенсированными. Условно можно представить, что лепестки электронного облака направлены к вершинам частично искаженного тетраэдра, что иллюстрируется рис. 1, в, Ассиметричность распределения электрических зарядов обусловливает ярко выраженные полярные свойства молекулы воды, которая представляет собой диполь с очень высоким электрическим моментом. [c.5]

Во многих катализаторах содержатся металлы, которые могут иметь несколько различных степеней окисления. Например, в исходном катализаторе, содержащем железо, могут присутствовать ионы Ре , Ре + или и те и другие. Есть основания считать, что каталитические свойства определяются именно смесями ионов разного заряда или ионами с изменяющимися степенями окисления. При исследовании катализаторов с переменной степенью окисления следует оценивать возможную валентность их ионов в заданных условиях. Например, в условиях, способствующих протеканию реакции восстановления, оксиды молибдена находятся в низкой степени окисления (4-Н и ниже), а при их использовании в качестве катализаторов окисления при избытке кислорода валентность молибдена близка к максимальной (6-Н). Можно сравнивать каталитические свойства М0О2 и МоОз в отношении определенной реакции, но нужно помнить, что в заданных условиях может существовать только одно из этих соединений. [c.9]

Решение. Прежде всего запишем льюисову (валентную) структуру молекулы. Полное число валентных электронов в ней равно 42 8 от атома ксенона, по 7 от каждого из четырех атомов фтора и б от атома кислорода. Валентная структура молекулы ХеОР показана на рис. 21.7, а. Мы видим, что в валентной оболочке Хе содержится 12 электронов. Следовательно, можно предположить, что шесть электронных пар образуют октаэдрическую конфигурацию. Одна из них осуществляет связь с атомом кислорода. [c.288]

Для кислорода валентность II является пo тoян oй, Это объясняется так кислород — элемент второго периода, на внешнем энергетическом уровне (п=2) атома кислорода отсутствует <1-подуровень, и поэтому невозмо кно [c.352]

Для кремния, который имеет валентность 4 и может образовать четыре связи с прочностью 1, можно ожидать образования связей Si—О—Si, не обладающих избыточной энергией. И действительно, устойчивость поликремневых кислот вплоть до предельного содержания в них ЗЮг такая же, как и устойчивость самой кремневой кислоты. С другой стороны, прочность IV2 для четырех эквивалентных связей сера — кислород (валентность 6 для серы) приводит к сумме 3 для S—О—S, к вдвое большему отклонению от значения 2, требующегося для насыщения валентности кислорода в случае Р—О—Р. Ниже приведены экспериментально найденные значения количества теплоты, выделяющейся при гидролизе трех дикислот и соответствующего окисла хлора I2O7 (со всевозрастающим отклонением от электронейтральиости) [c.228]

На примере поведения серы в реакциях образования органич. и неорганич. полимеров можно лишний раз убедиться в неполноте аналогий , основывающихся на периодич. таблице элементов. Так, в органич. полимерах связи С — ОиС — 8во многом аналогичны. При замене углерода на кремний эта аналогия исчезает, а попутно становится ясной ограниченность аналогии самих элементов О и 8. Действительно, никакого тиоаналога силикатов не существует, хотя при взаимодействии с кремнием сера и не проявляет свои дополнительные (по сравнению с кислородом) валентности. Известен циклолинейный спирополимер силикондисульфид, образующийся при взаимодействии сульфида алюминия и окиси кремния [c.183]

Например, стандартный потенциал окислительно-восстановительного перехода Ре +/РеЗ+ близок к +0,78 в, а перехода Рез04/Ре20з — к +0,27 в. При потенциалах выделения кислорода валентность никеля в окисле достигает уже 4, а гидратный комплекс никеля остается двухвалентным и т. д. [c.17]

Сопоставление атомного состава разнообразнейших молекул привело к выводу о том, что в самой природе атомов заложено некоторое свойство, определяющее строгие количественные закономерности в построении молекул из атомов и нашедшее свое конкретное выражение в законе Пруста. Лрирода этого свойства была неясна, но оно получило название валентности (от латинского valentia — сила, могущество, иногда — прочность). Термин предложен Э. Франк-ландом (1853). В качестве основы для количественного выражения избрали водород и кислород валентность первого была принята равной единице, а второго — двум. Основываясь на этом, можно по химической формуле вещества вычислять валентность и других элементов. Например, валентность углерода в метане СН4 равна четырем, а серы в SO3 —шести. Валентность элемента, вычисленная на основе химической форму- [c.118]

В соединениях с металлами и водородом сера двухвалентна. В важнейших соединениях с кислородом валентность серы равна 4 или 6. [c.138]

Если молекула состоит из большого числа атомов, отнесение наблюдаемых полос поглощения в ИК-спектре к определенным видам колебания часто представляет трудную задачу. При отнесении полос поглощения может оказаться полезным наб.чюдение сдвигов частот при изотопном замещении. Ситуация особенно проста, когда рассматриваются валентные колебания связей с атомами водорода. Как отмечалось выше, эти колебания обычно проявляются как характеристические колебания связей. Так как атом водорода обычно намного легче атома, с которым он связан, например атома кислорода, валентные колебания связи можно приближенно рассматривать как для случая двухатомной молекулы, в которой приведенная масса приблизительно равна массе атома водорода. Тогда изотопное замещение дает изотопный сдвиг, приб.пиженно вычисляемый по уравнению (6) [c.333]

Из структурной формулы молекулы Р2О5 видно, что в ней действительно использованы все валентности и фосфора и кислорода. Валентность всех элементо В приведена в периодической системе Д. И. Менделеева. В периодической таблице указана валентность элементов и по водороду, и по кислороду. В нижней части таблицы под каждой группой элементов а всего в таблице 9 групп) дается общая формула соединений элементов данной группы с водородом и кислородом. [c.52]

В том случае, когда крем, некислородные тетраэдры в описанных выше листах имеют поочередную направленность свободной валентности кислорода, оказывается, что при наложении двух таких листов можно заменить каждую пару ненасыщенных кислородов одним общим кислородом, валентности которого будут связывать листы между собой (рис. 23). Таким образом возникают пространственные решетки, состоящие из групп [5104], имеющие вид каркасов или сот. Обычно этот тип структур называется каркасным или остовным. Подобные структуры наблюдаются у модификаций кристаллического кремнезема (кварц, тридимит, крис-тобалит) и у ряда алюмосиликатов типа нефелина и полевых шпатов. [c.62]

В атоме кислорода валентными орбиталями являются 2 и 2р. Использование наряду с 2р, атомных 25-орбпталей кислорода приводит к значительно более точному виду о-МО. Однако для простоты при образовании 0-МО мы будем учитывать только 2/>2 орби-тали атома кислорода. [c.111]

Физиологическая роль меди теснейшим образом связана с окислительными процессами, происходящими в растительных и животных организмах. Медь является составной частью ряда важнейших окислительных ферментов — полифенолоксидазы, аскорбиноксидазы, лакказы и дегидрогеназы бутирил-кофермен-та А. Сравнительно недавно Г. Малером было показано, что уриказа, или иначе, урикооксидаза, — фермент, производящий окисление мочевой кислоты, также содержит медь . Все указанные медьсодержащие ферменты осуществляют реакции окисления путем переноса электронов с субстрата к молекулярному кислороду, являющемуся акцептором электронов. В связи с функциями переноса электронов от субстрата к атмосферному кислороду валентность меди в протекающих окислительно-восстановительных реакциях изменяется от двухвалентного к одновалентному состоянию и обратно. [c.114]

Валентность элементов в соединениях определяют- из их формул на основании следующих положений валентность водорода принимается равной 1, валентность кислорода — равной 2 произведение валентности элемента на число атомов его в одной половине молекулы бинарного соединения, состоящего из двух видов атомов, численно равно произведению валентности второго элемента на число атомов его в другой половине хмолекулы при отсутствии в соединении водорода и кислорода валентность -элемента определяется по известной валентности другого элемента. [c.41]

Поверхность металлов существенно отличается от оксидов как в структурном, так и электронном аспектах. Ближайшими атомами теперь служат атомы металла, а не кислорода. Валентная зона и зона проводимости теперь перекрываются, что приводит к отсутствию термоактивационного характера переноса электрона и электронной проводимости. В массивных металлах длина носителей электронной проводимости составляет десятки нанометров, и, таким образом, уменьшение пленок металла до таких размеров приводит к размерной зависимости проводимости. Большое значение для определения положения электронных уровней в металле имеет работа выхода электрона с поверхности. Работа выхода электрона ф или работа удаления электрона с верхнего заполненного уровня (уровня Ферми) в вакуум представляет собой вообще-то объемную характеристику и определяет положение уровня Ферми в объеме металла. Тем не менее на нее влияет асимметрия потенциала на фани металл — вакуум и, таким образом, работа выхода может быть использована для исследования элекфонной структуры поверхности. [c.128]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.736 , c.737 , c.749 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.231 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.229 , c.230 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.658 , c.659 , c.670 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.231 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология