Соединения со степенью окисления водорода

Соединения со степенью окисления водорода —1 [c.290]

Гидриды неметаллов. Соединения неметаллических элементов с водородом, в которых степень окисления водорода -f-I, называют гидридами неметаллов. Гидриды многих неметаллов газообразны, имеют ковалентный тип связей в молекулах. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента стандартная энергия Гиббс-а образования гидридов неметаллов возрастает (рис. 79). Следовательно, уменьшаются химическое сродство между водородом и неметаллическими элементами и устойчивость молекул гидридов. Из гидридов галогенов — галогеноводородов — наиболее устойчивы молекулы HF, заметная диссоциация которых на атомы не наблюда- [c.236]

Таким образом, водород — неметаллический элемент. В соединениях 04 может иметь степени окисления —1 и +1- Для него, как и для галогенов, характерны ионные соединения, в которых он выступает в качестве простого аниона Н . При положительной степени окисления водород образует только ковалентные соединения и может играть роль комплексообразователя в анионных комплексах. [c.273]

Соединения со степенью окисления водорода —1. В зависимости от природы связанного с ним элемента атомы водорода в соединениях могут быть поляризованы положительно (степень окисления 1) или отрицательно (степень окисления —1) [c.275]

Водород образует с другими р-элементами ковалентные соединения, формально не относящиеся к гидридам СН4, NH3, РНз, Н2О, H2S, НС1 и др. По физическим свойствам они при условиях, близких к нормальным, являются газами или легко испаряющимися жидкостями, поэтому иногда называются летучими гидридами. В этих соединениях степень окисления водорода -1-1, а характер химической связи меняется от малополярной ковалентной до полярной ковалентной. [c.344]

Водород — неметаллический элемент. Он образует ковалентные соединения (степень окисления водорода положительная) и ионные соединения, содержащие ани- [c.373]

У Кислоты и основания. Как мы видели, ионизация соединений со / степенью окисления водорода +1 в жидком состоянии происходит с образованием сольватированных положительного и отрицательного ионов [c.132]

Учитывая, что сумма степеней окисления атомов в соединении всегда равна нулю, а в сложном ионе — заряду иона, можно вычислить степень окисления атомов в сложных соединениях. Определим степень окисления серы в НаЗОз. Степень окисления водорода в этом соединении (+1), кислорода (—2). Сумма всех степеней окисления должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления серы через л и умножив известные нам [c.317]

В соединениях с активными металлами (например, Li, Ыя, Са) степень окисления водорода равна —1. Эти соединения (гидриды металлов) при обычных условиях представляют собой твердые вещества. [c.129]

В соединениях неметаллов, ие включающих водород и кислород, неметалл с большей электроотрицательностью считается отрицательно заряженным. Степень окисления такого неметалла полагается равной заряду его наиболее распространенного отрицательного иона. Например, в I4 степень окисления хлора - 1, а углерода + 4. В СН4 степень окисления водорода + 1, а углерода - 4, В SF степень окисления фтора - 1, а серы + 6, но в S2 степень окисления серы - 2, а степень окисления углерода -I- 4. В молекулах типа N4S4 с ковалентными связями (где соединяющиеся атомы имеют близкие или совпадаюшие электроотрицательности) понятие степени окисления теряет смысл. [c.416]

Степень окисления водорода в соединениях с неметаллами (Н2О, НгЗ и т. д.) всегда равна +1. Химическая связь между атомами в молекулах ковалентная полярная. [c.256]

Степень окисления водорода в соединениях с металлами (ЫаН, КН и др.) равна —1. Гидриды металлов могут быть ионными, металлическими и ковалентными. [c.256]

Водород в соединениях с неметалла ли имеет степень окисления +1, а в солеобразных гидридах (СаНг, НаН и т. д.) степень окисления водорода равна — 1. [c.136]

Водородные соединения щелочных металлов отвечают формуле RH. Это гидриды металлов — белые кристаллические вещества. В гидридах степень окисления водорода равна —1. [c.169]

Водород во всех соединениях имеет степень окисления -j-1. Исключением являются гидриды, где степень окисления водорода равна —1. [c.18]

Среди водородных соединений азота наименьшая отрицательная степень окисления азота представлена в азиде водорода ННз. В этом соединении степень окисления азота равна —1/3. Необычная степень окисления азота обусловлена структурной неравноценностью атомов азота в этом веществе. С позиций МВС эта структур- [c.253]

Сумма всех степеней окисления в соединении должна быть равна нулю, поэтому, обозначив степень окисления фосфора через х и умножив известные степени окисления водорода (+1) и кислорода (—2) на число их атомов в соединении, составим уравнение (+1)3-]- +(—2)4—0. Из этого уравнения найдем, что л =+5. [c.64]

В любом соединении каждому атому может быть приписана степень окисления. Так, для фтора во всех его соединениях степень окисления равна —1, для кислорода —2 (только в ОРг степень окисления кислорода +2, а в пероксидах она равна —1). Для водорода наиболее характерна степень окисления -(-1, но встречается и —1 (в гидридах металлов). Степень окисления молекул простых веществ, а также атомов элементов равна нулю, а одноатомных ионов —их заряду. Во всех соединениях щелочные металлы имеют степень окисления -Ь1, а щелочноземельные -Ь2. [c.145]

При высокой температуре водород соединяется с щелочными и щелочноземельными металлами, образуя белые кристаллические вещества — гидриды металлов (Ь Н, ЫаН, КН, СаНг и др.). В этих соединениях металл имеет положительную степень окисления, водород— отрицательную. [c.163]

Что образуется при взаимодействии водорода со щелочными и щелочноземельными металлами Какова степень окисления водорода в образующихся соединениях [c.338]

Степень окисления водорода в соединениях с металлами — 1, что соответствует способности атома водорода присоединять экзотермически один электрон [c.20]

Во всех соединениях степень окисления водорода равна 4-1, за исключением гидридов металлов, например NaH. aHj, в которых она равна —1. Кислород в подавляющем большинстве соединений имеет степень окисления —2, но, например, в соединении с фтором степень окисления кислорода равна +2, так как у фтора она всегда равна —I. В пероксидах, например в NaaOa, степень окисления кислорода равна —1, потому что атомы натрия имеют степень окисления +1 и на два атома натрия приходится два атома кислорода. У одноатомных ионов степень окисления равна заряду иона К +1, Ва + +2, А1 ++3, С1-—1, 5= -—2. [c.78]

Водород во всех соединениях, кроме гидридов металлов (NaH, СаНг и др.), имеет степень окисленияЧ-1 в гидридах металлов степень окисления водорода равна —1. [c.78]

Степень окисления водорода в любом неионном соединении равна -1- 1. Это правило применимо к подавляюшему большинству соединений водорода, таких, как HjO, NH3 или СН4. Для ионных гидридов металлов, например NaH, степень окисления водорода — 1. [c.416]

Соединения водорода. По значению своей электроотрицательности водород близок к фосфору (см. табл. 4.2). Поэтому следовало бы ожидать образования гидридов (соединений со степенью окисления водорода -1) многих металлов, кремния и бора. На самом деле известны солеобразные гидриды для щелочных и щелочноземельных элементов (твердые LiH, СаНг и др.), ковалентные (газообразные SiH4, ВгНе) и металлоподобные. В последнем случае еще не ясно, являются ли они индивидуальными соединениями d- и /-элементов с водородом, или это твердые растворы. [c.344]

Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др.), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды - соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

Бинарные соединения называют по более электроотрицательному элементу с добавлением окончания ид , а в формулах символ этого элемента ставят на второе место. Бинарные соединения самого электроотрицательного элемента фтора являются только фторидами. Водород может иметь в соединениях степень окисления +1 и —1. Бинарные соединения первого типа являются для водорода более характерными и относятся к основным классам НГал, HjO, H3N (привычная формула NH3) и др. Метан СН4 — представитель основного класса органических соединений — алканов, но может быть отнесен также и к неосновны.м классам неорганических соединений, таких, как карбид водорода. Бинарные соединения второго типа — гидриды— образуются водородом с менее электроотрицательными элементами. При близких значениях электроотрицательности положительная или отрицательная поляризация во- [c.61]

Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода — (—2). Соответственно степень окисления азота равна [c.179]

Труднее найти степень окисления в соединении, где неизвестна степень окисления ни одного из атомов, например в сульфиде мышьяка AS2S3. В этом случае следует подумать, какой кислоте соответствует это соединение. Очевидно, сероводородной кислоте H2S, где степень окисления водорода известна и равна (+1), а серы (—2). Следовательно, в сульфиде мышьяка степень окисления мышьяка 2д +(—2)3=0 равна (+3). Так же формально вычисляется степень окисления и в органических соединениях. [c.318]

В качестве примера определим степень окисления серы в соединениях НгЗОз и Н2304. В НгЗОз степень окисления водорода + 1, кислорода —2. Тогда степень окисления серы (л ) определится из уравнения (+1) 2+л +(—2)-3 = 0, откуда х=- -4. [c.145]

Степени окисления элементов. Классы неорганических соединений. Номенклатура. Составление эмпирических формул и образование названий химических соединений основано на знании и правильном использовании степеней окисления элементов . Если допустить, что химические соединения состоят из ионов, то степень окисления показывает заряд иона, входящего в соединение. На самом деле чисто ионные соединения практически не существуют, поэтому степень окисления представляет собой величину условную, формальную. При определении степени окисления исходят из того, что в соединениях, как правило, степень окисления водорода +1, а кислорода —2. Исключением являются гидриды активных металлов (ЫаН или СаНг), в которых водород имеет степень окисления —1, пероксид водорода и его производные (Н2О2 или Ва02), где кислород имеет степень окисления —1, а также фторид кислорода ОРг, степень окисления кислорода в котором равна +2. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология