Металл или неметалл

Электроды первого рода. Электродом первого рода называют металл или неметалл, погруженный в раствор, содержащий его ионы. Электрод первого рода можно представить в виде схемы [c.277]

Атом элемента на втором, считая снаружи, электронном слое содержит 13 электронов, а на внешнем — один. К какой группе и подгруппе относится элемент Чему равна его высшая положительная валентность Что это — металл или неметалл Способен ли рассматриваемый элемент образовывать отрицательно заряженные ионы [c.54]

Ядро составляет основную массу коллоидной мицеллы и представляет собой комплекс, состоящий из атомов (в случае гидрозолей металлов или неметаллов) или нейтральных молекул [в золях, гидроксида железа (III) или иодида серебра]. Общее число входя-щих в состав ядра атомов или молекул огромно (от нескольких сот до миллионов) и зависит от степени дисперсности золя и от размеров самих атомов или молекул. [c.318]

Оксид углерода (IV) в качестве переносчика брома можно применять только в том случае, если он не окисляет бромируемый металл или неметалл. При бромиро-вании бора, кремния, магния, бериллия и элементов подгруппы хрома (ванадия, марганца) применять оксид углерода (IV) нельзя. При бромировании элементов подгруппы железа его применение нежелательно. [c.41]

Присоединение брома к металлам или неметаллам идет с выделением меньшего количества теплоты по сравнению с хлором, ио реакции бромирования при назревании протекают быстро. [c.37]

Химические соединения, содержащие комплексные группы, называются комплексными, или координационными. Комплексные группы образуются в результате координации около центрального атома (иона) лигандов — нейтральных молекул, кислотных остатков. Они характеризуются определенной прочностью и в химических реакциях проявляют индивидуальные свойства. Центральный атом (ион) с координированными лигандами образует внутреннюю координационную сферу, которую при записи формулы берут в квадратные скобки, чтобы подчеркнуть ее стойкость и индивидуальность. Центром координации может быть металл или неметалл с различной степенью окисле- [c.290]

Атомы каких элементов — металлов или неметаллов — имеют обычно большее число электронов на внешнем электронном слое [c.93]

Б.З. ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА. МЕТАЛЛ ИЛИ НЕМЕТАЛЛ [c.121]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстановительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. У атомов металлов во внешнем слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.271]

Помимо простых (одноатомных) ионов в соединениях могут образовываться комплексные (многоатомные) ионы. В состав комплексного иона входят атом металла или неметалла, а также несколько атомов кислорода, хлора, молекулы аммиака (NH3), гидроксидные ионы (ОН ) или другие химические группы. Так, сульфат-ион, SO , состоит из атома серы и четырех окружающих его атомов кислорода, занимающих вершины тетраэдра, в центре которого находится сера общий заряд комплексного иона равен — 2. Нитрат-ион, NO , содержит три атома кислорода, расположенных в вершинах равнобедренного треугольника, в центре которого находится атом азота общий заряд комплексного иона равен — 1. Ион аммония, NH4, имеет четыре атома водорода в вершинах тетраэдра, окружающего атом азота, и его заряд равен + 1. Все эти ионы рассматриваются как единые образования, поскольку они образуют соли точно таким же образом, как и обычные одноатомные ионы, и сохраняют свою индивидуальность во многих химических реакциях. Нитрат серебра, AgNOj, представляет собой соль, содержащую одинаковое число ионов Ag " и NOj. Сульфат аммония-это соль, в которой имеется вдвое больше ионов аммония, NH , чем сульфат-ионов, SOj она описывается химической формулой (NH4)2S04. Другие распространенные комплексные ионы указаны в табл. 1-5. [c.33]

Электроды первого рода (см. рис. 81). Они представляют собой металл или неметалл, опущенный в раствор их соли. Схематически их изображают М ,ьв/М и Хс ьв/Х (М н Х-—символы металла и неметалла). Электродные реакции таких электродов приведены в табл. 38. В общем виде их записывают так [c.256]

Какие элементы — металлы или неметаллы — образуют основные и амфотерные оксиды [c.35]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготовлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциалов на полюсах элемента, находят нормальный потенциал исследуемого металла. Опишем подробнее действие рассматриваемого элемента. [c.157]

Согласно теории Косселя, который рассматривает оксиды и гидроксиды как соединения гетерополярные, сложенные из ионов металла или неметалла (центральный ион) и ионов кислорода и водорода, характер этих соединений (основной, кислотный, амфотерный) зависит 1) от величины заряда центрального иона и 2) от его радиуса. [c.98]

Представляя себе графическую формулу того или иного гидроксида, следует исходить из того, что он состоит из центрального атома — металла или неметалла, соединенного в больщинстве случаев с водными остатками ОН посредством кислорода. Поэтому, по числу, атомов водорода можно судить о числе ОН-групп, окружающих центральный атом. Так, графические формулы А1(0Н)з и Н4 104 имеют вид [c.31]

Гидриды. Гидридами являются соединения водорода с металлами или неметаллами, менее электроотрицательными, чем водород. [c.20]

Кислородсодержащие кислоты, а также основания можно рассматривать как гидроксиды с общей формулой ROH, где R — соответствующий металл или неметалл. Диссоциация гидроксидов может идти по двум направлениям, указанным пунктиром [c.218]

Аналитические реагенты, которые при взаимодействии с ионами металлов или неметаллов осаждают определенную группу ионов, называют групповыми. Так, при действии на смесь ионов металлов хлороводородной кислотой в осадок выпадают ионы серебра, ртути (I) и свинца. Поэтому хлороводородную кислоту [c.544]

Оксиды. Оксиды занимают особое положение среди всех бинарных соединений. Еще Д.И.Менделеев относил "высшие солеобразующие окислы" к характеристическим соединениям. Состав высшего оксида давал возможность определить групповую принадлежность элемента. Свойства оксидов позволяли характеризовать сам элемент как металл или неметалл. Кроме того, с учетом кислотно-основных свойств оксидов делались выводы о характере соответствующих гидроксидов, а также о составе и свойствах соответствующих солей. На первом этапе становления и развития Периодического закона роль оксидов как характеристических соединений была исключительно велика. С развитием теории строения атома и в результате выявления физического смысла Периодического закона, казалось бы, роль характеристических соединений утрачивается. Но периодически изменяются не только свойства элементов, но также формы и свойства их соединений. Поэтому для описания химического облика элементов характеристические соединения по-прежнему играют исключительно важную роль. [c.265]

КАРБИДЫ — соединения металлов или неметаллов с углеродом. К.— тугоплавкие твердые вещества, нерастворимые ни в одном из известных растворителей. Наиболее распространенный метод получения К- заключается в нагревании до температуры около 2000 С смеси соответствующего металла или его оксида с углем в атмосфере инертного или восстановительного газа. Преобладающее большинство К. (карбид бора В4С, кремния Si , титана Ti , вольфрама W , циркония Zr и др.) очень твердые, жаропрочные, химически инертные. К. применяют в производстве чугунов и сталей, различных сплавов современной техники, используют в качестве абразивных материалов, восстановителей, рас-кислителей, катализаторов и др. К. вольфрама и титана входят в состав твердых и жаропрочных сплавов, из которых изготовляют режущий и буровой инструменты из К. кремния (карборунд) изготовляют шлифовальные круги и другие абразивы К. железа Feg (цементит) входит в состав чугунов и сталей К. кальция применяется в производстве ацетилена, цианамида кальция и др. К. используют как материалы для электрических контактов, разрядников и многого др. (см. Кальция карбид. Карборунд). [c.119]

Гидроксиды как характеристические соединения. Как известно, гидроксиды обычно рассматриваются как продукты взаимодействия оксидов с водой независимо от того, наблюдается это взаимодействие в действительности или гидроксид может быть получен только косвенным путем. Гидроксиды яв.ляются характеристическими соединениями, поскольку свойства гидроксида определяют в конечном итоге принадлежность элемента к металлам или неметаллам. Так, [c.282]

По размерам атомов элемента можно косвенно судить об его окислительно-восстанбвительных свойствах, т. е. о том, является ли он металлом или неметаллом. Чем больше атом, тем ближе расположены к ядру электроны и тем их связь с ядром прочнее. Следовательно, такой элемент предпочтительнее будет проявлять окислительные свойства и являться неметаллом, так как небольшие размеры атомов соответствуют элементам концов периодов,- у которых заполнение орбиталей электронами близко к завершению. Ориентировочно можно считать, что элемент является неметаллом, если орбитальный радиус его атомов не превышает 0,1 нм. Связывая металличность свойств простого вещества со строением электронной оболочки его атомов, необходимо отметить, что у атомов металлов в наружном слое не бывает более четырех электронов (за исключением висмута), а у атомов неметаллов — менее пяти электронов (за исключением водорода, бора, углерода и кремния). [c.204]

Вопрос, является ли твердое тело металлом или неметаллом, зависит от трех факторов. Во-первых, от разности орбитальных энергий в изолированных атомах, во-вторых, от величины постоянной решетки и, в-третьих, от числа электронов, предоставляемых атомами. Так, твердый литий был бы металлом, даже если бы 25- и 2р-зоны не перекрывались, поскольку 2 -зона заполнена только наполовину. Переходные элементы являются металлами вследствие неполного заполнения зон, возникающих из пй орбиталей, а также благодаря перекрыванию п -зон с (п-Н l)s-и (п + 1)р-зонами. [c.230]

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ — соединения, кристаллическая решетка которых состоит из комплексных ионов, способных существовать самостоятельно в растворах. Комплексным называется ион, состоящий из атома металла или неметалла в определенном валентном состоянии, связанного с одним или несколькими способными к самостоятельному существованию мoлeкyлa ш или ионами. К- с. образуются в результате присоединения к данному иону (или атому) нейтральных молекул или ионов. К- с., в отличие от двойных солей, в растворах диссоциируют слабо. К- с. могут содержать комплексный анион (напр., Fe ( N)e) ), комплексный катион Ag (NH3)2]+ или вообще К- с. могут не диссоциировать на ионы (напр., [Со (N0 )3 (ЫНз)з]). к. с. широко используются в аналитической химии, при получении золота, серебра, меди, металлов платиновой группы и др., для разделения лантаноидов и актиноидов. К К- с. относятся вещества, играющие важную роль в жизнедеятельности животных и. растений — гемоглобин, хлорофилл, энзимы и др. [c.132]

При использовании пидифферентиого газа (На, Не, СОг) в качестве переносчика паров брома применяют установку, приведенную на рисунке 14. В этой н<е установке полученный бромид можно очистить возгонкой. Металл или неметалл помещают в первое колено четы-рехколенной стеклянной трубки и включают ток газа, который захватывает пары брома, находящиеся в реторте. В качестве резервуара для брома можно также использовать пробирку или перегонную колбу. После вытеснения воздуха из трубки нагревают ее первое колено А до 400—450 °С, продолжая пропускать газ-переносчик, Трубку с перетяжками применяют в том случае, когда температура возгонки бромидов лежит в пределах 100—350 °С. Тогда большая часть продукта собирается во втором колене трубки. При нагревании в пламени газовой горелки бромид перегоняют в слабом токе газа в третье колено. Повторная возгонка позволяет получить бромид в чистом состоянии. Бром нужно брать в недостатке по сравненпю с теоретически необходимым коли- [c.39]

Для получения нитридов наиболее пригоден аммиак, который nqpeA азотом имеет некоторые преимущества. В молекуле аммиака химическая связь непрочная, и при нагревании наблюдается его разложение, которое ускоряется на поверхности металлов. Выделяющийся атомный азот активен, поэтому реакции образования нитридов идут при более низких температурах, по сравнению с реакциями, идущими с азотом. Атомный BOAqpoA восстанавливает оксидные пленки на металлах, которые ме-щают получению чистых нитридов. Небольшое количество кислорода или паров воды в аммиаке не мешает получению чистых нитридов, если исходные металлы (медь, железо, кобальт, никель и т. д.) не обладают большой активностью к кислороду. Активные металлы (магний, кальций, алюминий и т. д.) соединяются даже со следами кислорода, поэтому нитриды загрязняются оксидами. Если при нитровании использовать азот, то следы кислорода или паров воды будут переводить металлы или неметаллы в оксиды даже при небольшом сродстве к кислороду. Для получения нитридов с использованием аммиака применяют установку, изображенную на рисунке 19. [c.50]

Для определения нормальных (или стандартных) электродных потенциалов используют элемент, изображенный на рис. 3. В нем один электрод изготорлен из испытуемого металла (или неметалла), а другим является водородный электрод. Измеряя разность потенциала на полюсах элемента, находят нормальный [c.190]

Нельзя не отметить, однако, относительность признаков, используемых при определении принадлежности элемента к металлам или неметаллам. Так, металлическим блеском обладают, как известно, некоторые неметаллы (йод, графит, монокристаллический кремний и др.). Графит электропроводен. В ряде случаев элементы-металлы в своих сложных соединениях выполняют катионную функцию (например, ионы Н+, ЫН4+, О2+ и др.), а элементы-неметаллы — анионную функцию (например, Мо04 , многочисленные ацидокомплексы типа [Ее ( 204)3] " и т. д.). [c.252]

Я. Берцелиус ошибочно считал, что во всех двойных соединениях находится только один атом окисляемого элемента, металла или неметалла. Поэтому атомные массы большинства металлов и некоторых неметаллов были установлены неправильно (Р, Аз, 8Ь и др.). Он не зиал причины, ограничивающей число атомов, вступающих во взаимодействие друг с другом, и вынужден был принимать во внимание различные косвенные соображения. Естественно, что такой метод не мог привести к вполне определенным результатам. В некоторых случаях при составлении таблицы ученый оставлял нерешенным вопрос о выборе чисел, одинаково вероятных, из которых нужно было принять одно. [c.134]

Анионы некоторых кислот, например N0 , более сильные окислители, чем ион Н. Поэтому при взаимодействии HNO3 любой концентрации с металлами (или неметаллами) водород не выделяется, а полу- [c.183]

При взаимодействии с другими элементами периодической таблицы хлор образует многочисленные соединения-хлориды, которые в зависимости от свойств партнера (металла или неметалла) могут быть либо солями хлористоводородной кислоты, либо несолеобразными хлоридами. Примером монотонного изменения физических и химических свойств от основных к кислотным и от солей [c.26]

Элементорганическими соединениями нлзываются только те из органических соединений, содержащих в своем составе какой-либо металл (или неметалл), в которых атом этого элемента непосредственно связан с атомом углерода. [c.121]

Атомы с ярко выраженными свойствами металлов или неметаллов проявляют сильную тенденцию отдавать или присоединять один или несколько электронов с тем, чтобы число электронов в оболочке срав- [c.128]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Электродами первого рода называют металл или неметалл, погруженный в раствор, содержащий его ионы. В качестве примера наиболее распространенного электрода первого рода следует привести серебряный электрод kglkg. Для такого электрода уравнение Нернста можно записать в виде [c.109]

К(ОН)л где К — атом гидроксидобразующего элемента (металл или неметалл) или сложная группировка включающая кроме гидроксид образующего элемента атомы кислорода водорода и некоторых других элементов [c.25]

Очень хороший метод синтеза смешанных галогенофторидов основан на взаимодействии фторида металла или неметалла с со-ответствуюш,им хлоридом, бромидом или иодидом. Эту методику широко применяли в химии кремния. Тетрафторид и тетраиодид кремния при 700° превращаются в смесь 81Рз1, и 81Р1з [c.354]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология