Кислород как. окислитель

Краткая характеристика элементов подгруппы кислорода. Кислород. Получение кислорода и его свойства. Кислород как окислитель. Горение в кислороде и воздухе. Продукты горения простых и сложных веществ. Дыхание и горение как процессы окисления. Интенсификация с помощью кислорода металлургических и других химических процессов. [c.198]

Кислород как окислитель. Присоединение веществом кислорода (или отнятие от него водорода) называется окислением. Так, реакция соединения кальция с кислородом есть реакция окисления, так как кальций присоединил кислород, в результате чего образовалось вещество — окись кальция. Реакция взаимодействия аммиака с кислородом также является реакцией окисления, так как водород отнят от вещества, в результате чего образовались азот и вода. В обоих примерах кислород — окислитель. С развитием учения [c.221]

ПИЯ кислорода, атомарный кислород, озон. Получение кислорода и озона. Кислород как окислитель. [c.121]

СРАВНЕНИЕ ХЛОРА И КИСЛОРОДА КАК ОКИСЛИТЕЛЕЙ [c.201]

Смесь озона с кислородом невзрывоопасна и стабильна при хранении. Эффективность жидкого кислорода как окислителя растет пропорционально содержанию в нем озона. Наличие в жидком кислороде озона, способного при разложении давать активный атомарный кислород, способствует увеличению скорости горения. [c.126]

Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислород является вторым элементом (х=3,50, см. табл. 2.2). Поэтому в химических реакциях как с простыми, так и со сложными веществами он является окислителем, так как принимает электроны. С другой стороны (как следует из реакций а, б, в) кальций, углерод со степенью окисления —1 и азот со степенью окисления —3 отдают электроны, поэтому Са, СгНа и КНд являются восстановителями. [c.176]

Однако поскольку стоимость кислорода как окислителя намного выше стоимости воздуха, который помимо разных микрокомпонентов состоит на 21 об. % из кислорода и на 79 об. % из азота, то обычную реакцию конверсии можно записать следующим образом [c.94]

Энергетическое применение воздуха связано прежде всего с использованием кислорода как окислителя для получения тепловой энергии при сжигании различных топлив. Воздух является хладо- и теплоносителем в теплообменных процессах. В пневматических барботажных смесителях сжатый воздух используют для перемешивания жидкостей и суспензии, в форсунках — для распыления жидкостей в реакторах и топках. [c.26]

Конкуренция хлора и кислорода как окислителей очень хорошо отражается равновесием [c.267]

Озон может возникать из молекулярного кислорода в воздухе при сильных электрических разрядах, а также при электролизе воды и в некоторых реакциях, где он сопровождает образование О2. В некоторых реакциях окисления с помощью озона образуется синглетный кислород. Как окислители озон и атомарный кислород сильнее О2. Озон может реагировать практически со всеми типами соединений с образованием радикалов. [c.334]

Оксид углерода и углеводороды могут окисляться и оксидами азота, однако кислород как окислитель более реакционноспособен, чем оксиды азота. Поэтому нейтрализация оксидов азота в присутствии кислорода в большинстве случаев не может происходить путем расходования их на каталитическое окисление [c.159]

Эффективность жидкого кислорода как окислителя растет пропорционально содержанию в нем озона (рис. 267) [19]. [c.648]

Кода для промышленных целей. Требования, предъявляемые к воде промышленными предприятиями, весьма разнообразны и зависят от типа производства и от назначения воды. В химической промышленности воду применяют для приготовления растворов реагирующих веществ, для промывки получаемых продуктов, для охлаждения и пр. Во всех случаях в воде, как растворителе, обязательно отсутствие взвешенны веществ и примесей, способных взаимодействовать с растворяемыми веществами и веществами, образующимися в результате технологического процесса. В случае наличия таких примесей, реактивы, применяемые для процесса, излишне расходуются на взаимодействие с примесями воды кроме того, возможно образование осадков, загрязняющих продукт. К таким примесям, в первую очередь, относятся Са++, М ++, Ре+++, РО4, СО , 510". Газы во многих случаях нежелательны. Кислород и двуокись углерода вызывают коррозию аппаратуры кислород, как окислитель, может окислять восстановители технологических растворов двуокись углерода может реагировать с некоторыми ионами этих растворов и давать осадки. [c.157]

Экспериментально установлено, что кислород как окислитель в присутствии воды присоединяет электроны [c.157]

Кислород как окислитель. Присоединение веществом кислорода (или отнятие от него водорода) называется окислением. Реакция соединения кальция с кислородом есть реакция окисления, так как кальций присоединил кислород, в результате чего образовался оксид кальция. [c.210]

Окисление нельзя рассматривать только как реакцию с кислородом. В более широком смысле можно сказать, что вещество окисляется, если оно отдает электроны одновременно с процессом окисления всегда идет и процесс восстановления — прием электронов окислителем, т. е. весь процесс в целом называется окислительно-восстановительным процессом. Таким образом сущность окислительно-восстановительного процесса заключается в переносе электронов от восстановителя (или окисляемого вещества) на окислитель (или восстанавливаемое вещество). Стремление атома в молекуле притянуть к себе электроны характеризуется положением атома в шкале электроотрицательностей. При рассмотрении этой шкалы становится ясной превалирующая роль галоидов и кислорода как окислителей или составной части окислителей (см. стр. 286, табл. 32). [c.318]

Энергетическое применение воздуха связано прежде всего с использованием кислорода как окислителя для получения тепловой энергии при сжигании различных топлив. Воздух используется также как хладоагент при охлаждении газов и жидкостей через теплообменные поверхности холодильников или в аппаратах прямого контакта (например, охлаждение воды в градирнях), при грануляции расплавов некоторых соединений (например, аммиачной селитры). [c.33]

Способность кислорода образовывать прочные связи с углеродом, кремнием, фосфором, серой. Многообразие и изменчивость свойств связей кислорода с углеродом и водородом. Молекулярный кислород как окислитель. Термодинамическая устойчивость и распространенность кислородных соединений. Оксиды, кислородсодержащие кислоты, амфотерные соединения, основания, соли кислородсодержащих кислот как важнейшие классы соединений. Разнообразие их строения. Пероксид водорода и другие пероксиды. [c.453]

В нормальных условиях кислород — газ с критической температурой —П8,8° С и критическим давлением 49,7 кГ/см . Жидкий кислород представляет собой голубоватую жидкость удельного веса 1,14, кипящую при —183° С и замерзающую при —219° С. Важнейшими преимуществами жидкого кислорода как окислителя, кроме его высоких энергетических характеристик, является неток-сичность, дешевизна изготовления и практически неограниченные сырьевые ресурсы. [c.125]

Окислитель представляет собой акцептор электронов в процессе Дикона кислород как окислитель перетягивает к себе от хлористого водорода два электрона, вместе с которыми переходят и протоны хлористый водород как восстановитель ведет себя здесь как донор электронов. [c.203]

Жидкий кислород как окислитель топлива имеет важнейшее значение для авиационной и ракетной техники. [c.8]

Применение кислорода как окислителя для топливных смесей, содержащих А1, Mg и даже В, невыгодно по сравнению с топливами на основе кислорода и углеводородов. [c.218]

Это реакция самоокнсления-самовосстаковлеккя (дпспропор-ционирования) азота, в которой он меняет степень окисления от -Ь4 до -Ь5 и +2. В присутствии кислорода как окислителя N02 растворяется в воде с образованием только азотной кислоты [c.209]

Кислород как окислитель. По величине относительной электроотрицательности кислорюд является вторым элементом (г = 3,50, см. [c.210]

Анилин может быть получен одностадийным синтезом окислительным аминированием бензола с использоданием молекулярного кислорода как окислителя. Катализатором служит металл (V, Nb, u, Pd, Ni, Ag), нанесенный на подложку - оксиды металлов, молекулярные сита, глины. В качестве промотора можно использовать моно- или биядерные лиганды, содержащие нитро- или нитрозогруппы и, возможно, амидную группу. Катализатор может также включать соединения бария. Процесс ведут при температуре 250-320"С и давлении 3.5-6.3 МПа [550]. [c.190]

Жидкий кислород как окислитель впервые был предложен в 1903 г. К. Э. Циолковским [3]. Это один из наиболее сильных окислителей. Жйдкий кислород применяется в основном на ракетах среднего и дальнего радиусов действия, которые заправляются окислителем непосредственно перед запуском. [c.641]

Важнейшими преимуществами жидкого кислорода как окислителя, кроме его высоких энергетических характеристик, являются нетоксичпость, дешевизна изготовления и практически неограниченные сырьевые ресурсы. [c.643]

Рассмотрим и оценим свойства кислородводородного топли-Ба как эталонного топлива. Кислород как окислитель используется очень давно, его свойства и эксплуатационные показатели широко известны. Водород — горючее в этом топливе, в настоящее время он начинает широко внедряться в ракетную практику. Рассмотрим свойства и эксплуатационные показатели водорода, которые известны еще далеко не полно. [c.197]

Ag(S20з) +С1 ) протекает достаточно быстро. Действие кислорода как окислителя, воспринимающего электроны в несколько стадий, обычно сопровождается заметными осложнениями. Медь, легко изменяющая свою валентность в аммиачных растворах за счет приема или отдачи одного электрона, способна облегчить процесс деполяризации. Концентрация комплекса одновалентной меди в растворе очень невелика, и аммиачный комплекс двухвалентной меди легко может проявить свою способность деполяризатора принимать электроны с поверхности серебра и передавать их кислороду, т. е. выступать в роли катализатора окислительного процесса при растворении серебра или золота. [c.89]

Таким образом, описание молекулы Ог в методе молекулярных орбиталей показывает, что порядок связи равен двум, но имеются два неспаренных электрона на разрыхляющих я-орбиталях, так что молекула представляет собой дирадикал. Эти неспаренные электроны и обусловливают парамагнетизм и высокую реакционную способность молекулярного кислорода. Как окислитель кислород в кислом растворе сходен с МпОг и ионом иодата, но в нейтральном растворе его потенциал понижен до —0,82 в, т. е. близок к потенциалу иона Fe + (см. окислительные потенциалы в табл. 84). В промышленном масштабе кислород получают путем фракционированной разгонки жидкого воздуха. Сухой воздух на уровне моря содержит 20,95 об.% кислорода. Другие составные части воздуха указаны в табл. 82. Очень чистый кислород получают в лабораторных условиях путем термического разложения КМПО4. [c.303]

Чтобы понять этот сложный вопрос, следует изучить конкуренцию свободных хлора и кислорода как окислителей, а также действие окислов хлора на восстановители, когда и хлор и кислород выступают одновременно в роли окислителей. Обилие электронов в атомах как у О, так и у С1 обусловливает присутствие в молекулах окислов хлора антисвязевых электронов и ослабление прочности связей, например в молекуле I2O, где она отвечает всего 49 ккал. [c.263]

В нормальных условиях, кислород — газ. Критическая температура и давление для него соответственно равны Ikp= —118,8° С и Р р = 49,7 кГ1см . Жидкий кислород представляет собой голубоватую жидкость удельного веса 1,14, кипящую при —183° С и замерзающую при —219° С. Зависимость упругости паров жидкого кислорода от температуры приведена на рис. 65. Важнейшим преимуществом жидкого кислорода как окислителя, кроме его высоких энергетических характеристик, является нетоксич-ность, дешевизна изготовления и практически неограниченные сырьевые ресурсы. [c.134]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология