Соединения со степенью окисления кислорода

В большинстве соединений степень окисления кислорода равна —2. Кроме того, кислород может проявлять также степень окисления +2, +4, -(-1, —I. [c.128]

Подобно фтору, кислород образует соединения почти со всеми элементами (кроме гелия, неона и аргона). Поскольку по электроотрицательности кислород уступает только фтору, степень окисления кислорода в подавляющем большинстве соединений равна —2. Кроме того, кислород проявляет степени окисления +2 и +4, а также +1 и —1 в соединениях со связью О—О. [c.309]

Постоянную степень окисления имеют щелочные элементы (+1), бериллий, магний, щелочноземельные элементы (+2), фтор (-1). Д.ая водорода в большинстве соединений характерна степень окисления - -1, а в его соединениях с з-элементами и в некоторых других соединениях она равна -1. Степень окисления кислорода, как правило, равна -2 к важнейшим исключениям относятся пероксидные соединения, где она равна —, и фторид кислорода ОГг, в котором степень окисления кислорода равна -Ь2. [c.261]

Оксиды. Оксидами называют соединения элементов с кислородом. Во всех соединениях, кроме соединений со фтором, степень окисления кислорода —2. Некоторые щелочные и щелочноземельные металлы, а также водород могут образовывать пероксиды или перекиси, имеющие группировки —О — О — (Н2О2, ВаОг и др.) и супероксиды или надперекиси, содержащие группировку 0"2(Na02, КО2 и др.). Оксиды получают при непосредственном взаимодействии кислорода со многими металлами и неметаллами, при горении простых соединений (метана СН4, аммиака NH3 и др.), например [c.239]

Степень окисления кислорода равна —2, Исключение составляют пероксиды — соединения, содержащие группу —0—0—, где степень окисления кислорода —1, и некоторые другие вещества (супероксиды, озониды, фториды кислорода). [c.78]

Халькогениды. Сера, селен и теллур менее электроотрицательны, чем кислород. Кроме этого, теллур находится на границе между металлами и неметаллами. Поэтому среди халькогенидов выделяют ионные, ковалентные и металлоподобные соединения. Степень окисления элемента неметалла в халько-генидах —2. [c.342]

Электронная конфигурация ns np дает возможность элементам этой группы проявлять степени окисления —И, +11, +IV и +VI. Так как до образования конфигурации инертного газа не достает всего двух электронов, то степень окисления —II возникает очень легко. Это особенно характерно для легких элементов группы. Действительно, кислород отличается от всех элементов группы легкостью, с которой его атом приобретает два электрона, образуя двухзарядный отрицательный ион. За исключением необычных отрицательных степеней окисления кислорода в перекисях (—1), надперекисях (—Va) и озонидах (7з), соединениях, в которых есть связи кислород — кислород, а также состояний + 1 и -+II в соединениях O. Fa и ОРз кислород во всех соединениях имеет степень окисления —И. Для остальных элементов группы отрицательная степень окисления становится постепенно менее устойчивой, а положительные — более устойчивыми. У тяжелых элементов преобладают низшие положительные степени окисления. [c.130]

Для всех элементов подгруппы кислорода характерно проявление в соединениях степени окисления, равной (2"). Все элементы этой подгруппы, за исключением [c.288]

Постоянную степень окисленности имеют щелочные металлы (-Ь1), щелочноземельные металлы (+2), фтор (--1). Для водорода в большинстве соединений характерна степень окисленности + 1. а в гидридах металлов (стр. 345) и в некоторых других соединениях она равна —1. Степень окисленности кислорода, как [c.264]

OF2 — светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый), т. пл. —224 °С, т. кип. —145°С. Очень реакционноспособный. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в ОР2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула ОР2 имеет угловое строение, Z.POP = 103°, d(P—О) =141 пм. [c.471]

Атомы О играют роль окислителя в реакциях молекулярного кислорода, для которого, степень окисления обоих атомов строго равна нулю, поскольку молекула симметрична и совершенно неполярна. Участвовать в реакциях окисления — восстановления могут атомы О в составе пероксидов — соединений, содержащих связь О — О, простейшим представителем которых является пероксид водорода НаО а. В этой молекуле степень окисления кислорода равна —1, так как каждый атом получает по одному электрону от связанного с ним атома Н, а связь 0 — 0 неполярна. Занимая по степени окисления кислорода промежуточное положение между молекулярным кислородом и обычными окислами и их производными, в которых степень окисления кислорода равна — 2 пероксид водорода может быть как окислителем, так и восстановителем. Поэтому он может, скажем, окислять ионы Ре в реакции [c.253]

Nal, Mg b, AIF3, ZrBf4. При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей (см. 1.6) Поскольку при образовании химической связи электроны сме щаются к атомам более электроотрицательных элементов, то по следние имеют в соединениях отрицательную степень окисления Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрица тельности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления —1. Для кислорода, также имеющего высокое значение электроотрицательности, характерна отрицательная степень окисления обычно —2, в пероксидах —1. Исключение составляет соединение OF2, в котором степень окисления кислорода 4-2. Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно +1 и +2. Постоянную степень окисления ( + 1) в большинстве соединений проявляет водород, например [c.185]

В соединениях металлов с неметаллами металлы, как менее электроотрицательные элементы, всегда проявляют положительную степень - окисления, даже в гидридах — соединениях с водородом. Степень окисления водорода в гидридах равна 1— Li +H , Са Щ . Во всех остальных соединениях, крод1е На, степень окисления водорода равна 1+. Характерная валентность кислорода — два. Это самый электроотрицательный элемент, после фтора, поэтому почти во всех соединениях степень окисления кислорода равна 2—. Только во фториде степень окисления кислорода 2+ (FJ O ), а в перекисях, например в перекиси водорода, —1 (Щ 0 ). [c.150]

Соединения со степенью окисления кислорода —2 [c.337]

Дифторид кислорода OF2 - светло-желтый газ (в жидком состоянии желтый). т. ап. -224 С, т. кип. -145 С. В воде мало растворим и не реагирует с ней. Поскольку фтор более электроотрицателен, чем кислород, последний в OF2 несет положительный заряд. В этом соединении степень окисления кислорода равна +2. Молекула OF2 имеет угловое строение, FOF-103, rf(F-O) - 141 пм. Это очень сильный окислитель (за счет [c.460]

Все элементы данной подгруппы, кроме полония, неметаллы. В своих соединениях они проявляют как отрицательную, так и положительную степень окисления. В соединениях с металлами и с водородом их степень окисления, как правило, равна —2. В соединениях с неметаллами, например с кислородом, она может иметь значение +4 или -)-6. Исключение при этом составляет сам кислород. По величине электроотрицательности он уступает только фтору поэтому только в соединении с этим элементом (ОРг) его степень окисления положительна (-1-2). В соединениях со всеми другими элементами степень окисления кислорода отрицательна и обычно равна —2. В пероксиде водорода и его производных она равна -1. [c.452]

На воздухе ртуть при комнатной температуре не окисляется. При продолжительном нагревании до температуры, близкой к температуре кипения, ртуть соединяется с кислородом воздуха, образуя красный оксид ртути( ) (или окись ртути) HgO, который при более сильном нагревании снова распадается на ртуть и кислород. В этом соединении степень окисленности ртути равна +2. Известен и другой оксид ртути черного цвета, в котором степень окисленности ртути равна —оксид ртутиЩ (или закись ртути] HgзO. [c.626]

I. Характерные степени окисления и важнейшие соединения. В большинстве соединений кислород проявляет степень окисления - 2. Существует также ряд соединений, имеющих группу -0-0- принято считать, что степень окисления кислорода здесь равна - I. [c.430]

Какова степень окисления кислорода в следующих соединениях НгО,, KOj, O2F, NO ,F, O2F2 [c.86]

Соединения со степенью окисления кислорода —2. Как уже указывалось, образование двух- и многозарядных одноатомных анионов Э" энергетически невыгодно (см. с. 36). Поэтому не существует соединений, содержащих ион О . Даже в кристаллических оксидах наиболее активных металлических элементов типа NaaO и СаО эффективный заряд атома кислорода составляет всего около 1—. [c.311]

В оксидах и галогенидах, "как правило, наблюдается соответствие между ковалентностью и степенью окисления элемента. Так, в воде и ковалентность, и степень окисления атомов Н равны единице, в МпОГ — и степень окисления, и ковалентность марганца равны семи. В более сложных соединениях это соответствие пропадает, как, например, у пероксида водорода, в котором степень окисления кислорода равна —1, хотя ковалентность кислорода равна 2. Отсутствует такое соответствие у азота азотной кислоты и ее производных. Степень окисления атома N в азотной кислоте равна по модулю сумме степеней окисления трех атомов О и одного атома Н 3(—2) + 1 = 5 (поскольку сумма степеней окисления отдельных атомов в незаряженной молекуле должна быть равна нулю.) В то же время известно, что азот не может проявлять ковалентность пять, поэтому и в азотной кислоте и ее производных ион М четырехковалентный. Этот ион имеет сам по себе степень окисления 1+, что в сочетании с четырьмя ковалентными связями с атомами О приводит к степени окисления 5. [c.253]

В случае более сложных соединений, например К2СГ2О7, ставят вначале степень окисления кислорода, затем калия, а далее, исходя из этих данных, определяют степень окисления хрома. Учитывая, что алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в молекулу, должна быть равна нулю, находят, что Сг в [c.23]

Группа элементов 6А начинается с очень распространенного и типично неметаллического элемента кислорода, а завершается мало распространенным и довольно металлическим по характеру элементом теллуром. Для элементов группы 6А в целом характерны более низкие электроотрицательности, чем для соседних с ними по периоду элементов группы галогенов. За исключением кислорода, для элементов группы 6А известны степени окисления от — 2 до +6. Кислород обычно проявляет в своих соединениях степень окисления — 2, но в пероксидах, содержащих связь О—О, он обнаруживает степень окисления —1. Кислород-наиболее распространенный и щироко используемый окислитель. Его аллотрогшая форма озон (Оз) обладает еще более сильными окисли- [c.329]

Степень окисления кислорода равна - 2 во всех соединениях, где кислород не образует простой ковалентной связи О—О. Так, степень окисления кислорода равна - 2 в HjO, H2SO4, NO, Oj и СН3ОН, но в пероксиде водорода, Н2О2, она равна - 1. (Другим исключением из правила, согласно которому кис.пород имеет степень окисления — 2, является OFj, где она + 2 для кислорода и - 1 для фтора.) [c.416]

Для нахождения степеней окисления руководствуются следующими правилами 1) степень окисления атомов в простых веществах равна нулю 2) в молекулах алгебраическая сумма степеней окисления атомов с учетом их числа равна нулю, для ионов эта сумма равна заряду иона 3) степень окисления щелочных металлов всегда равна -1 4) водород во всех соединениях, кроме гидридов (солеподобных соединений активных металлов ЫаН, СаНа и др.), имеет степень окисления +1, в гидридах степень окисления водорода равна -1 5) степень окисления кислорода равна -2. Исключение составляют пероксиды - соединения, содержащие группу -0-0-, где степень окисления кислорода -1, и некоторые другие вещества (надперокси- [c.48]

Используя справочники и учебники, укажите основные природные соединения связанного кислорода. В какой степени окисления кислород находится в этих соединениях [c.98]

Н2О2 диспропорционирует в термодинамически более стабильные соединения со степенью окисления кислорода О и —2. [c.419]

Определите валентное состояние и степень окисления кислорода в следующих соединениях НагО, ЫагОг, СаО, ВаОг, К2О, s02, МпОз. Каков был бы заряд иона кислорода при ионном строении этих веществ [c.34]

В своих соединениях степень окисления урана +3, +4, +5 и + 6. Фтор и хлор дают с ураном соединения, отвечающие всем окислительным числам — от иРз(иС1з) до иРб(иС1в). С кислородом уран образует следующие оксиды 1Ю, иО , и иОз. В водных растворах могут существовать трех- и четырехзарядные ионы урана, но первые довольно легко окисляются. В степени окисления +6 известен сложный катион состава (диоксоуран). Известны многочислен- [c.73]

Кислород в соединениях проявляет главным образом степень окисления —2, за исключением ОРг, где степень окисления кислорода +2, а также пероксидов (например Н2О2, НагОг), в которых степень окисления кислорода —1. [c.23]

Атомы кислорода в соединениях проявляют главным образом степень окисления, равную —2 (во фторокислороде OF2 и пероксидах МгОа степень окисления кислорода равна - -2 и —1). Для водорода характерная степень окисления -fl, но встречается и —1 (в гидридах активных металлов, например NaH или СаНа). [c.57]

Валря -ныи электрочрий уровень атомов этих элементов отвечает формуле па пр Кислород—второй по электроотрица-тсльности элемент (после наиболее отрицательного фтора), ему можно приписать устойчивую степень окисления в соединениях, равную (—И) во фторидах кислорода его степень окисления положительна. Остальные элементы VIA группы проявляют в своих соединениях степени окисления (—И), ( + IV) и (Ч VI), причем для серы устойчива степень окисления ( + VI), а для остальных элементов (4-IV). По электроотрицательности [c.214]

Большинство элементов могут проявлять разную степень окисления в соединениях. При определении их степени окисления пользуются правилом, согласно которому сумма степеней окисления элементов в электронейтральных молекулах равна нулю, а в сложных ионах — заряду этих ионов. В качестве примера рассчитаем степень окисления азота в соединениях KNO2 и HNO3. Степень окисления водорода и щелочных металлов в соединениях равна +1, а степень окисления кислорода — (—2). Соответственно степень окисления азота равна [c.179]

Атом кислорода имеет два неспаренных электрона и две неподеленные электронные пары, что указывает на способность кислорода образовывать четыре ковалентные связи. Поскольку по электроотрн-цательностн кислород уступает только с яору, степень окислення кислорода в подавляющем большинстве соединений принимается равной —2. [c.321]

Решение. Сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, должна быть равна нулю. Так как у кислорода во всех соединениях степень окисления равна —2, а у калия -1-1, то у КгМпО [c.108]

Как определить степень окисления, например, марганца, в молекуле перманганата калия КМп04 Степень окисления кислорода в соединениях почти всегда равна (2—), объясняется это тем, что атом кислорода или присоединяет недостающие электроны, иЛи сдвигает к себе электронное облако связи. [c.188]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология