Кислота сульфоксиловая

Соединения двухвалентной положительной серы. До 1933 г. было очень мало известно о существовании двухвалентной положительной серы. Предполагали, что сульфоксиловая кислота HjSOa — гидрат двухвалентной серы и гидросернистая кислота H2S2O4 — смешанный ангидрид сульфоксиловой и сернистой кислот (Н—О—S—О—S—О—Н) составляют редкое исключение, свидетельствующее о суще- [c.568]

Сульфоксиловая кислота в свободном состоянии не известна ее ангидрид—монооксид серы (И) с водой дает HjS и HjSOg, из которых затем образуются политионовые кислоты. [c.574]

Образовавшаяся сульфоксиловая кислота неустойчива и находится в равновесии со своим ангидридом [c.583]

Тиосерная кислота является еще более важным промежуточным продуктом, чем тиосернистая и сульфоксиловая кислоты, так как она непосредственно образует политионовые кислоты. Первой из них, по Фэрстеру, возникает тритионовая кислота [c.584]

Тиосерная кислота может быть названа сульфан-сульфоксиловой, так как она представляет собой продукт замещения одного атома водорода в сероводороде группой сульфоксила на подобие того, что мы имеем в случае уксусной кислоты, т. е. молекулы, получаемой при замещении одного атома Н в метане группой карбоксила [c.231]

Ронгалит —это соединение формальдегида с кислой натриевой солью сульфоксиловой кислоты. [c.282]

После того, как Шенк и Платц получили сульфоксилат калия K2SO2 пропусканием SO в раствор едкого кали, окончательно утвердилось мнение, что сульфоксиловая кислота есть гидроксид двухвалентной серы НО—S—ОН. [c.574]

На основании формулы (И) серноватистую кислоту рассматривают как смешанную ангидро-кислоту, являющуюся производной сульфоксиловой Н—О—5—О—Н и сернистой НаЗОз кислот [c.574]

Формально 30 является ангидридом сульфоксиловой кислоты Н—О—3—0—Н. Однако при взаимодействии его с водой эта кислота не образуется, а происходит быстрое осаждение серы, причем после небольшого промежутка времени начинается вторичное выделение серы, и прозрачный раствор становится мутным. Это обстоятельство Шенк и Платц объясняют тем, что вначале, при соприкосновении с водой, часть 30 превращается в серу и ЗОз, а оставшийся избыток 80 реагирует с водой по уравнению [c.569]

Дальнейшее окисление происходит, по-видимому, путем нуклеофильного замещения ОН-групп образовавшейся сульфоксиловой кислоты на 00Н-группы перекиси водорода и дальнейшей перегруппировки промежуточной пероксокислоты [c.108]

Далее при действии серной кислоты образуется сульфоксиловая кислота ПзЗОз, почти мгновенно окисляющаяся гидроперекисью с образованием свободных радикалов [c.139]

Непосредственно выделить из раствора сульфоксиловую или гидросернистую кислоту не представляется возможным вследствие их чрезвычайной неустойчивости. Ввиду этого Гроссман и Дайнес сделали попытки связать (закрепить) их формальдегидом, с которым соли сульфоксиловой кислоты дают формальдегид-сульфоксилат, или ронгалит [c.584]

Вместе с тем были получены некоторые органические производные сульфоксиловой кислоты. Из иих кристаллическое соединение с формальдегидом состава ЫаНЗОг [c.333]

НСНО 2Н2О (т. пл. 63 °С), известное под техническим названием ронгалит , применяется в качестве сильного восстайовителя (обычно — для снятия красителей с тканей). Вещество это хорощо растворимо в воде (1 2 по массе), устойчиво к действию щелочей и в нейтральной среде проявляет свои восстановительные свойства лишь около 100 °С. С точки зрения структуры ронгалит производится от второй из приведенных выще форм сульфоксиловой кислоты путем замещения гидроксильного водорода на натрий, а водорода, связанного с серой, на радикал HjOH- [c.333]

Еще меньше степень окисления серы в сульфоксиловой Гдиоксо-серной (Ч-2) I кислоте, получающейся при гидролизе дихлорида серы [c.320]

По этой структуре ронгалит С является формадьдегвдным соединением мо-иоиатрневой соли гипотетической кислоты HuSOj(HO.S.ОН), названной сульфоксиловой кислотой. Ронгалиту также придают следующую структурную формулу [c.113]

Восстановление самих красителей триарилметанового ряда в лейкооснования можно проводить также цинком в кислом растворе лучше же гидросульфитом в спиртовом растворе (предпочтительно с добавкой небольшого количества цинка) ). При обработке гидросульфитом красителей этого типа (I) в воднощелочном растворе получаются в растворах или в кристаллическом виде соли триарилметановых сульфинокислот (И) или изомерных им кислых эфиров сульфоксиловой кислоты (и карбинолов) например [c.396]

Производные б е н з и л с у л ь ф о к и с л о т ы с ароматическими замещающими группами получаются наряду с бензилсульфоном при действии гидросульфита натрия и едкого натра на хлористый бензил в присутствии цинковой пыли 2. При этом гидросульфит ведет себя, как раствор сернистокислой и сульфоксиловой солей. Первая соль образует сульфокислоту, вторая — сульфиновую кислоту, которая реагирует с хлористььм бензилом и дает сульфон [c.549]

Аналогичный механизм замены групп ОН на ЗОдВ сульфоксиловой кислоте был ранее [6] однозначно доказан с помощью радиоактивной серы для реакции образования тритиопата из S lj и сульфита. [c.108]

Полуторную окись серы 8203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты (существующей только в виде солей) Н282О4 однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокись серы 80 но своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты 8(0Н)2 (см. стр. 778). [c.756]

Принимая, что кроме сульфоксиловой кислоты в вакенродеровской жидкости присутствует и тиосернистая кислота, Гроссман и Дайнес дают схему образования политионовых кислот [c.584]

Смотреть страницы где упоминается термин Кислота сульфоксиловая: [c.26] [c.574] [c.574] [c.333] [c.288] [c.188] [c.27] [c.544] [c.393] [c.18] [c.27] [c.375] [c.107] [c.611] [c.87] [c.97] [c.199] [c.381] [c.478] [c.494] [c.546] [c.625] [c.910] [c.301] [c.637]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.320 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.439 ]

Химия и технология химикофармацефтических препаратов (1964) -- [ c.322 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.538 , c.549 ]

Сочинения Введение к полному изучению органической химии Том 2 (1953) -- [ c.515 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.364 , c.371 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология