Гипотетические соли

Рис. 7. Диаграмма гипотетического состава растворенных в воде солей (содержание катионов и анионов выражено в мг-экв1л)

Для вычисления энергии кристаллической решетки солей по уравнению Капустинского необходимо иметь данные о радиусах ионов. Яцимирский и Капустинский пользовались для этого радиусами, найденными из структурных данных, а если они неизвестны, то — введенной Капустинским величиной термохимических радиусов ионов. По определению Яцимирского, термохимический радиус есть радиус гипотетического сферического [c.159]

Отсюда следует, что предполагаемые вещества должны рассматриваться как гипотетические кислоты, соли которых являются стойкими, но которые сами по себе не могут существовать иначе как в ничтожных концентрациях. [c.431]

Указанная на рис. 7 диаграмма называется диаграммой гипотетического состава солей , содержащихся в данной воде ( гипотетического — так как фактически соли находятся в воде в диссоциированном состоянии, т. е. в виде анионов и катионов). [c.29]

В классификации природных вод, предложенной гидрохимиками, учитывается только состав растворенных в них примесей. Не останавливаясь на схемах, в которых применяется понятие о гипотетических солях, присутствующих в воде, отметим, что во всех остальных классификациях учитываются преимущественно 6 главных ионов (K++Na+, Mg +, Са +, С , НСО ), которые наиболее распространены в природных водах. [c.204]

Комплексы типа I следует рассматривать как гипотетические, но соли их довольно стойкие. [c.65]

В процессе посола концентрация соли в ткани увеличивается, а в окружающей среде уменьшается, приближаясь к определенной конечной величине, хотя и не достигая ее. Эту величину можно представить как гипотетическую равновесную концентрацию при бесконечно большой длительности посола. Она приближенно равна условной концентрации суммарного количества соли в суммарном количестве рассола системы [c.1116]

С. южные эфиры карбоновых кислот с гипотетическими о р т о а л ь-д е г и д а м и получаются действием ангидридов кислот на альдегиды. Эфиры ортокислот с хороши.ми выходами получаются действием соляно- [c.474]

Дэвис [ЗОН произвел большое количество расчетов подобного рода и составил таблицы [31] констант диссоциации разнообразных солей, в особенности солей со сложными типами валентности. Некоторые типичные результаты приведены в табл. 22. На основании значений К для многих из этих солей можно предположить, что в растворах электролитов, состоящих из ионов высокой валентности, диссоциация является далеко не полной. Однако с таким выводом нельзя согласиться полностью и без оговорок, потому что вычисление К зависит от произвольного выбора некоторых кри-цых электропроводности, необходимых для того, чтобы изобразить поведение гипотетического полностью диссоциированного электролита. При наших вычислениях мы воспользовались кривой для хлористого калия и получили очень хорошо согласующиеся между собой значения К для азотнокислого калия. Если бы мы применили в качестве стандартной любую другую экспериментальную кривую, то значения К сильнее менялись бы с изменением концентрации. Эта трудность увеличивается в случае таких солей,, как сернокислый цинк, потому что ни для одного 2,2-валентного электролита еще не найдена кривая электропроводности, приближающаяся со стороны больших значений к кривой, вычисленной по предельному закону. Поэтому нам трудно решить вопрос о том, каково нормальное поведение полностью диссоциированного 2,2-валентного электролита. До тех пор, пока этот вопрос не будет достаточно надежно решен, физический смысл этих значений К следует считать невыясненным. [c.148]

До настоящего времени не было предложено удовлетворительного объяснения справедливости уравнения (64), однако имеется ряд интересных соображений, относящихся к этому вопросу. Мэзон (54а) предположил, что если бы графики зависимости ср от с /2 оставались линейными для пересыщенных растворов, то при значении с, равном концентрации электролита в чистой кристаллической соли, достигалось бы гипотетическое максимальное значение сру. Обозначая величины, соответствующие этому максимуму, с помощью индекса макс. , мы получаем [c.244]

Скотт делает, далее, следующий важный шаг. Он возражает против того, чтобы чистое кристаллическое твердое вещество рассматривалось в качестве гипотетического верхнего предела концентрации раствора, утверждая, что если в понятие этого предельного раствора должны быть включены свойства твердой-соли, то следует ввести представление о критическом объеме разрушения твердого вещества V. Скотт предложил метод определения величины V Для наших целей достаточно будет отметить, что силы сцепления достигают максимума при расширении кристалла от его нормального равновесного объема до F, а при дальнейшем расширении эти силы уменьшаются. Следовательно, при достижении объема V происходит переход от твердой кристаллической структуры к более подвижному жидкому состоянию, и можно предположить, что V соответствует гипотетической максимальной концентрации, достигаемой в (пересыщенном) растворе данной соли. [c.246]

Гипотетическая структура с решеткой типа поваренной соли. [c.246]

Различия в концентрациях исходной смеси способствуют успешному фракционированию. Лучший сепарационный эффект создается при стремлении к нулю концентрации одного из компонентов. Такой гипотетический вариант осуществляется при разделении электролитов от неэлектролитов, не имеющих диссоциированных ионов. При проведении электродиализа возможен перенос неэлектролита через мембраны вследствие электроосмоса, но он не составляет большой величины. Количество прошедшего неэлектролита при этом почти не зависит от его концентрации, но увеличивается с ростом концентрации соли. [c.79]

По этой структуре ронгалит С является формадьдегвдным соединением мо-иоиатрневой соли гипотетической кислоты HuSOj(HO.S.ОН), названной сульфоксиловой кислотой. Ронгалиту также придают следующую структурную формулу [c.113]

В классификации природных вод, предложенных гидрохимиками, учитывается только химический состав растворенных в них примесей. Не останавливаясь на схемах авторов, использующих понятие о гипотетических солях, присутствующих в воде, следует отметить, что во всех остальных классификациях учитываются преимущественно шесть главных ионов (Ма+, M.g +, Са +, С1 , 504 , НСО3-), которые наиболее распространены в природных водах. Системой Щукарева, включающей 49 классов вод, предусматривается использование в качестве классификационного признака наличие в них концентраций ионов свыше 12,57о мг-экв (рис. 6, а). Обычно по этому признаку дают и наз- [c.19]

На основе катализа Фридель — Крафтса можно предположить, что эти комплексы являются карбоний-ионной солью гипотетической кислоты, НАЮЦ. [c.142]

И. Лис для конкретной иллюстрации пластичности соли и ее способности течь под давлением приводит некоторые купола Передней Азии, где соль, испытывая давление вышележащих толщ, мощностью до 750 м, измеряемое величиной около 170 кг1см , вытекает в своде купола, образуя нечто вроде соляного глетчера.. В Эльзасе отмечено пластичное состояние соли при давлении в 150 кг см . На фиг. 88 представлен гипотетический разрез одного из районов развития соляных куполов Передней Азии — Джебэл-Уздум. [c.243]

Тогда для получения более надежных расчетн1лх параметров можно, воспроизведя такую воду по диаграмме гипотетического состава солей, провести опыты по ее обессоливанию на лабораторных фильтрах. [c.30]

В случае необходимости обессоливания сильно минерализованных вод (при величине сухого остатка больше 1 200 мг л) величину рабочей обменной способности ионитов следует определять лабораторным путем непосредственно на исходной воде. В случае отсутствия проб исходной воды можно, имея ее анализ, построить диагрз1мму гипотетического состава содержащихся в ней солей (см. рис. 7), а затем по составу солей искусственно приготовить воду, соответствующую качеству исходной. Путем пропускания этой воды через лабораторные ионитовые фильтры аналогично намечаемому циклу ее обессоливания в производственных условиях определяют рабочие обменные способности ионитов. Для устранения влияния высоты слоя иоиита высоту загрузки в лабораторных фильтрах следует принимать не менее 2 м. [c.38]

Одни из этих солей соответствуют реально существующим в растворах кислотам, например ортосиликат кальция Са25104— ортокремниевой кислоте Н45104, другие — гипотетическим кислотам, например трехкальциевый силикат СазЗЮб. Все эти соединения, как соли очень слабых кислот и сильных оснований, при взаимодействии с водой подвергаются гидролизу с образованием содержащих воду конечных продуктов. Для некоторых минералов неорганических вяжущих веществ характерны реакции присоединения воды без гидролиза. [c.92]

Частным случаем пироэлектриков являются сегнетоэлектрики (от названия кристаллов сегнетовой соли МаКС4Н40в НгО у которой это явление впервые было обнаружено). В нпх также самопроизвольно возникает поляризация, но лишь в некотором интервале температур. Чтобы описать наиболее существенные особенности явления сегнетоэлектричества, введем [19] модель гипотетического двумерного сегнетоэлектрического кристалла с химической формулой АВ (рис. 118, а). Ионы А, заряд которых мы предполагаем отрицательным, расположены в узлах простой квадратной решетки. Ионы В, имеющие положительный заряд, расположены на горизонтальных линиях, соединяющих ионы А. Предположим теперь, что при данной температуре Т все ионы В расположены ближе к ионам А, находящимся слева. Мы можем рассматривать каждую группу АВ как диполь. При этом структура может быть схематически представлена ансамблем диполей, направленных в одну сторону (упорядоченное состояние), как показано в верхней части рис. 118, б. В этом случае говорят, что кристалл спонтанно поляризован. [c.275]

Известно несколько случаев проведения такого синтеза. Методика его чрезвычайно проста, а выходы удовлетворительные, Из ксантгидрола легко образуется ион карбония, который может затем атаковать анион или енольную форму пиридиниевой соли малоновой кислоты. Этот механизм, однако, является чисто гипотетическим. [c.276]

Степень ионного характера связи в оксианионах удается связать с ионным потенциалом гипотетического центрального иона. По мере повышения ионного потенциала центрального иона поляризация электронных облаков у атомов кислорода настолько увеличивается, что характер связи X - О меняется, становясь уже не чисто ионным, а в значительной мере ковалентным. Как мы уже отмечали, ионный потенциал центрального атома в оксианионах СЮ 4, МПО4 и 804 настолько велик, что заряды на атомах кислорода приближаются к предсказываемым на основании принципа электронейтральности или даже несколько менее отрицательны. Вместе с тем в других оксианионах, таких, как (ВеО )х и АЮз , связь X — О оказывается более ионной из-за низкого ионного потенциала гипотетического центрального иона. В последних примерах гипотетическими центральными ионами являются Ве " " и АР" , в то время как в указанных выше оксианионах гипотетическими центральными ионами должны быть СГ" , Мп и 8. Существование последних маловероятно, а ионы Ве и АР" вполне реально существуют в твердых солях типа Вер2 и А1Рз, а также в виде гидратированных ионов в растворах. [c.367]

Растущие ионы карбония представляют своеобразные соли несуществующих в свободном виде гипотетических комплексных кислот, поэтому условием инициирования процесса полимеризации является обеспечение благоприятного пути формирования противоиона, который зависит прежде всего от природы катализатора и мономера. Достаточно приемлема общая схема инициирования катионной полимеризации комплексными кислотами, которая учитывает наиболее вероятные кислотно-основные реакции в системе при формирова- [c.72]

Двуокись рения бурая, почти черная, плотность 11,4 г/см Почти нелетуча, но выше 1000° диспропорционирует с испарением рениевого ангидрида. Давление пара над ней достигает атмосферного при 1363° [15]. КеОа — амфотерный окисел со слабо выраженными как основными, таки кислыми свойствами. Не растворима в воде и разбавленных кислотах, но концентрированные галогеноводородные кислоты ее растворяют. При сплавлении со щелочами дает соли — рениты, отвечающие гипотетической кислоте НаНеОз- Концентрированная НЫОд и Н2О2 окисляют ее до рениевой кислоты. [c.281]

Было также найдено, что при действии обоих галоидов на натриевую соль диметилмалеиновой кислоты образуется одна и та же чистая рацемическая модификация р-лактона, тогда как из натриевой соли диметилфумаровой кислоты получается другая модификация. Натриевые соли малеиновой и фумаровой кислот аналогичным образом не реагируют. Повидимому, пространственное взаимодействие между метильными группами способствует замыканию напряженного четырехчленного кольца [73], При помощи механизма, предложенного для этой реакции [76] и заключающегося в промежуточном образовании гипотетического иона галония, можно объяснить наблюдаемое сохранение конфигурации. Четыре 1 -лактона типа ХП наряду с другими р-лактоно-кислотами включены в табл. I, Г. [c.402]

Окислы ru, и СгзОз являются основными ангидрида.ми и при растворении в кислотах дают соответствующие соли двухвалеитного и трех-валентного хрома, Трехокись хрома, представляющая собой ангидрид гипотетической хромовой кис,тоты Hi r04, образует с основаниями хроматы. Перекиси хро.ма иикогда ие были получены в чистом виде, соли же над-хромовон кислоты были изолированы и анализированы (стр. 226). [c.218]

Обычно мельчайшие частицы порошка — первичные частицы — слипаются друг с другом и образуют более или менее протяженные скопления, или вторичные частицы. В простейшем случае агрегация частиц происходит при комнатной температуре вследствие простого прилипания одной частицы к другой под действием молекулярных сил. Этот процесс ускоряется при повышении температуры и под действием давления. Иногда, в частности в неорганических окислах и солях, частицы склеиваются вместе благодаря адсорбированной воде, которая увеличивает подвижность ионов вблизи поверхности твердого тела. Кроме того, взвешенные частицы, сталкиваясь друг с другом в процессе броуновского движения, часто слипаются вместе, образуя выпадающие в осадок зерна. В качестве примера приведем ксеро-гели окиси железа и кремнезема. В скоплениях всех этих типов площадь поверхности меньше площади поверхности первоначальных частиц порошка или осадка на величину, равную площади мест контактов. Такие твердые тела также имеют поры, образованные зазорами между частицами, причем их объем часто составляет значительную долю полного объема (т. е. объема пространства, заключенного внутри гипотетической мембраны, натянутой па зерно). [c.10]

Присоединение воды. Вода присоединяется к ацетиленовым углеводородам под действием разных катализаторов, но особенно легко в присутствии солей ртути (П) в сернокислом растворе (Кучеров, 1881). При этом из ацетилена получается уксусный альдегид (ацетальдегид), а из гомологов ацетилена — кетоны. Первой стадией процесса является присоединение молекулы воды по тройной связи с образованием гипотетическо- [c.185]

В ряде случаев для выявления некоторых свойств воды представляет интерес определение гипотетического состава растворенных в ней солей. Методов нахождения их состава может быть несколько, однако для обработки воды целесообразно определить соли, последовательно образующиеся при повышении pH среды. Диаграмму состава таких солей строят следующим образом на двух параллельных шкалах в последовательности, приведенной на рис. 3.15, откладывают в масштабе значения концентраций катионов и анионов в миллиграмм-эквнвалентах на литр, на третьей шкале — концентрации искомых солей, учитывая, что при pH 8,5 заканчивается выделение гидроксидов Ре (П1) и Ре (П), при pH 8,5—9 осаждается карбонат кальция, а при pH > 10—10,3 образуется гидроксид магния. На первых двух шкалах диаграммы катионы расположены в порядке возрастания основных свойств, а анионы — в порядке возрастания кислотных свойств. [c.204]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология