Моноокись серы

Полуторную окись серы 8203 можно рассматривать по ее составу как ангидрид дитионистой кислоты (существующей только в виде солей) Н282О4 однако эта окись не имеет непосредственного отношения к солям дитионистой кислоты, дитионитам. Точно так же моноокись серы 80 но своим свойствам не является ангидридом сульфоксиловой кислоты 8(0Н)2 (см. стр. 778). [c.756]

Пока это положение не было осознано, делалось много попыток приготовить моноокись серы в макроскопических количествах и изучить ее свойства. Одним из многообещающих путей достижения такой цели был процесс медленного тления серы при недостатке кислорода. При обычном горении серы на воздухе получается главным образом газообразная двуокись 50 2 — правда, с небольшой примесью 50 3 (может быть, этому способствует каталитическое влияние небольших количеств окислов азота, образующихся при горении в воздухе, содержащем азот). Замечено было, что при уменьшении содержания кислорода в газе, окружающем горящую серу, количество примеси 50з падает и постепенно как будто начинает образовываться примесь газообразного окисла, более бедного кислородом, чем 502. При очень осторожном ведении опыта при малом парциальном давлении кислорода в окружающей среде сера еле-еле тлеет и состав продукта горения все более приближается по своему валовому составу к формуле 50. [c.207]

Подобное протекание химических цепных реакций, по-видимому, ие является редкостью. Так, например, Д. С. Павлов, Н. Н. Семенов и Н. М. Эмануэль [216] нашли, что при окислении сероводорода HaS в начальной стадии реакции до 20% H,,S превращается в промежуточное вещество — моноокись серы 5,02. [c.620]

Сера образует четыре нормальных окисла трехокись серы ЗОз двуокись серы 80з полуторную окись серы ЗаОз и моноокись серы 80 кроме того, сера образует две перекиси ЗгО, и 804. Трехокись серы является ангидридом серной кислоты [2804, двуокись серы — ангидридом сернистой кислоты НгЗОз. Отвечающие этим кислотам соли называются сульфатами М [8041 и сульфитами М [80з]. [c.756]

На рис. 101 изображена структура полимера серного ангидрида. Полимеризованный серный ангидрид называется также сульфаном [4]. Концевыми группами у сульфана являются гидроксильные. В литературе имеется указание на то, что моноокись серы может быть получена в полимерном состоянии [349]. [c.358]

Механизм образования тиосульфата был предметом многочисленных исследований. Высказывались предположения, что в построении сульфоксиловой, тиосерной и политионовых кислот участвует моноокись серы [c.547]

Моноокись серы диспропорционирует с образованием серы и двуокиси серы. Неустойчивый циклический сульфит ендиола выделить не удалось, но оказалось возможным получить в кристаллическом виде его 2,2 , 4,4, 6,6 -гексаметильное производное. Аналогичный циклический сульфат ендиола образуется, по-видимому, при взаимодействии бензоина с хлористым сульфурилом, так как при этом бензил и двуокись серы получаются в эквивалентных количествах и с высоким выходом. [c.393]

При облучении светом 2750 А наблюдается разложение 80з, но неясно, какой из указанных процессов более важен [145]. При длинах волн короче 2240 А продуктом реакции (3-65) может быть атом О (Ш). При импульсном фотолизе 80з светом коротких длин волн получается моноокись серы 80 (и" [c.169]

Моноокись серы 80 впервые получена Шенком в 1933 г. при воздействии тлеющим разрядом на смесь двуокиси серы и паров серы. Моноокись — это бесцветный газ, достаточно устойчивый в нормальных условиях. Прп нормальной температуре моноокись серы не реагирует с кислородом воздуха и образуется в качестве промежуточного продукта других реакций. Моноокись серы может быть также получена при распаде ЗОз при высоких температурах [3.2]. [c.71]

Одним из многочисленных примеров может служить упоминавшаяся ранее реакция окисления водорода, проводимая в струе гремучего газа. В этом случае благодаря малому времени реакции и быстрому понижению температуры (закалка) в продуктах реакции, наряду с водой, удается обнаружить перекись водорода (см. рис. 4), которая представляет собой одно из промежуточных веществ в этой реакции (при увеличении времени реакции концентрация HaOj в продуктах реакции стремится к нулю). В качестве еще одного примера укажем моноокись серы S O [1245], являющуюся одним из промежуточных веществ реакции окисления сероводорода. Согласно данным Павлова, Семенова и Эмануэля [272], в ходе реакции до 20% HgS превращается в S2O. Изменение концентрации моноокиси серы в течение реакции показано на рис. 11. [c.54]

Моноокись серы. SO впервые получена в чистом состоянии в 1933 г. Шенком при действии тлеющего разряда на двуокись серы или смесь последней с парами серы. Она представляет собой бесцветный газ, распадающийся при обычных температурах в отсутствие катализаторов очень медленно (свыделением серы) однако, если этот газ сконденсировать охлаждением, он уже не испаряется без разложения. При обычных температурах он не реагирует с кислородом воздуха. Водой SO сначала разлагается по уравнению 3S0 + ЗН2О = H2S -Н 2H2SO3, после чего происходит выделение серы и образование политионовых кислот. [c.778]

Нормальновалентная моноокись серы SO значительно менее устойчива, чем трансаргоноидные окислы SO2 и SO3. Теплоты образования этих окислов следующие [c.241]

Поэтому не удивительно, что моноокись серы неизвестна как устойчивое соединение она существует в виде чрезвычайно реакционноспособных молекул в очень разреженном газообразном состоянии дли в замороженных матрицах. Этот окисел имеет структуру. SfffOi с двумя электронами, имеющими параллельные спины, и напоминает молекулы О2 и 83. [c.242]

Наиболее подробно была изучена Н. М. Эмануэлем [43] реакция медленного окисления сероводорода. Эта реакция идет при температуре 240—300° С в течение нескольких минут. Характер кинетических кривых указывает на разветвленность цепного процесса. Н. М. Эмануэль обнаружил, что в ходе этой реакции образуется моноокись серы в количестве до 40% от исходного сероводорода. Количество 30 достигает максимума в точке максимума скорости реакции последний имеет место при 15—20% превращения. Затем концентрация 30 и скорость реакции постепенно спадают и 30 исчезает полностью к концу превращения (где остаются лишь ЗОз и НзО, как конечные продукты реакции). Бирадикал 30 получается, видимо, как продукт ценной реакции [c.257]

Окончательно это было подтверждено опытами со смесями H2S+O2, к которым добавлялась моноокись серы, полученная в электроразряде в смеси наров серы с SOj. Оказалось, что скорость реакции такой искусственной смеси с определенным содержанием моноокиси серы равна скорости реакции смеси H2S+O2 без добавок в момент, отвечающий накоплению такой же концентрации моноокиси серы. [c.609]

Сера образует четыре окисла трехокись серы 50д, двуокись серы 502, полуторную окись 520з и моноокись серы 50 из них наибольшее значение имеют первые два. [c.6]

Соединение 50, так называемая моноокись серы, было получено при воздействии электрических разрядов на сл1есь сернистого ангидрида (ЗОг) и паров серы. Работами советских исследователей установлено, что это соединение серы и кислорода является промежуточным продуктом окисления сероводорода при низких температурах и пониженных давлениях [380—382]. Моноокись серы, как установили Е. Кондратьева и В. Кондратьев [380], самопроизвольно окисляется в ЗОа и частично в 80з и существует при комнатной температуре в виде ЗгО . Б. Г. Маркович и Н. М. Эмануэль [381], подтвердив высказанное предыдущими исследователями положение о том, что при комнатной температуре вся моноокись серы существует в виде соединения ЗгОг, вместе с тем показали, что при реакциях окпс-ления сероводорода при температурах выше 300° образуется соединение серы и кислорода, отвечающее формуле 50, однако, прн охлаждении оно принимает формулу ЗгОг. [c.512]

Ронгалит представляет собой продукт присоединения формальдегида к кислой соли сульфоксиловой кислоты. Ангидридом этой кислоты надо считать моноокись серы 80, которая с едким натром образует кислую соль сульфоксиловой кислоты ЫаНЗОг. Ронгалит растворяется приблизительно в двойном количестве воды. Плавится при температуре около 62°. Устойчив в растворе щелочи и с раствором хлорида бария не дает осадка. Легко окисляется йодом, переходя в бисульфат натрия. [c.127]

Моноокись серы образуется по реакции 3-)-302 = 230, протекающей под дейст рйем тлеющего электрического разряда, легко разлагается водой с образованием 3, НгЗ и НгЗОз. ЗгОз образуется при взаимодействии серы с безводной трех-окисью. ЗгОз очень гигроскопична, реагирует с водой, образуя 5, Н2ЗО4 и НгЗпОб, является ангидридом гидросернистой кислоты Н2З2О4. [c.292]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология