Полуторные окиси

S—г0,02 влага—7н-15 полуторные окис- [c.149]

Брегг [51] установил, что плотная упаковка встречается редко. Вещества с одинаковым типом структурной решетки отличаются, главным образом, плотностью упаковки. Например, окись цинка и окись бериллия одинаковы по структуре, т. е. имеют кристаллы типа вурцита, но имеют резкие различия в упаковке. Именно, окись цинка имеет плотность упаковки 44%, а окись бериллия 64%,. Одинаковая плотность упаковки (58%) была найдена у окисей магния, никеля, кобальта, железа, марганца, кадмия, кальция, стронция и бария (все с типом решетки хлористого натри-я), и у окисей церия, празеодима, урана и лития (с типом решетки флюорита) 55%. Самая высокая плотность упаковки <(64%) приписывается окисям алюминия, хрома, ванадия, бериллия и родия, а также полуторной окиси железа и титана. [c.58]

Относительные скорости циклизации парафиновых углеводородов на полуторной окиси хрома при 465° и продолжительности контакта 18—24 сек. [c.285]

Оказывается, что изменения магнитной восприимчивости с увеличением содержания полуторной окиси хрома обусловлены главным образом изменениями константы Вейсса, в то время как изменения константы Кюри сравнительно малы. Константа Кюри количественно характеризует степень окисления исследуемого соединения, в то время как константа Вейсса в данном конкретном случае скорее всего количественно оценивает воздействие электронов ближайших парамагнитных компонентов. Вычисления показывают, что число ближайших смежных групп Сг — Сг быстро возрастает с увеличением концентрации окиси хрома до образования трех последовательных слоев окиси хрома после достижения этого состояния число ближайших смежных групп атомов возрастает со значительно меньшей скоростью. [c.298]

Показано, что у хромового ангидрида СггОз, содержащего цепи —О — Сг(Ог)—О —Сг(02)—, преобладает ковалентный характер связи Сг — О Разработаны керамические материалы на основе полуторной окиси хрома [c.617]

Была проверена также возможность окисления трехвалентного хрома до шестивалентного с помощью большой поверхности анода и малой поверхности катода электрическим током, но, как показал опыт, этот процесс проходит чересчур медленно. Поскольку описанные способы оказались неэффективными, до сих нор для регенерации травильного раствора в него добавляют необходимое количество бихромата, калия или полуторной окиси хрома (по результатам анализа). [c.146]

Одноокиси и полуторной окиси железа соответствуют гидраты — ди- и тригидроксиды, которые образуются при действии едких щелочей на соли двух- и трехвалентного железа [c.397]

При содержании в анализируемом веществе менее 2% полуторных окис лов анализ не требует их отделения. [c.348]

Отделение в виде полуторной окиси [c.371]

Выпо.шение реакции. В микропробирку, укрепленную на куске асбеста, вносят небольшое количество твердого вещества или выпаривают в ней каплю исследуемого раствора, после чего тщательно перемешивают приблизительно с 0,2 г двуокиси или полуторной окиси марганца. Отверстие пробирки прикрывают кружком фильтровальной бумаги, смоченной реагентом Грисса, а дно пробирки сильно нагревают на микрогорелке. Обычно достаточно 1—2 мин. нагревания. На положительную реакцию указывает появление на бесцветной бумаге розового или красного кольца. [c.128]

Стеарон получали нагреванием щелочноземельных солей стеариновой кислоты реакцией жидкой стеариновой кислоты с железой , с окисью алюминия , с закисью марганца и углекислым марганцем или с окисью магния Стеарон получали также пропусканием паров стеариновой кислоты над различными катализаторами над закисью марганца 8, над аэрогелем из окиси тория или над смесью закиси марганца с полуторной окисью хрома . В литературе описаны многочисленные методы получения стеарона из стеариновой кислоты с применением целого ряда окислов металлов или окислов щелочноземельных элементов. [c.63]

Окись рения, ReO. После восстановления рениевой кислоты кадмием в разбавленной соляной кислоте в отсутствие воздуха получается остаток, содержащий 83,20— 85,85% рения, а также воду. Это темное аморфное вещество считают [10] гидратом окиси ReO HgO, так как оно не идентично с полуторной окисью и аналитические данные лучше всего согласуются с этой формулой. [c.50]

По своему влиянию на поляризационные характеристики пленочных электродов из двуокиси олова легирующие добавки можно разбить на две группы а) галоидные ионы (хлор, фтор), уменьшающие сопротивление двуокиси олова, но являющиеся, по существу, электрохимически инертными б) ионы переменной валентности (сурьма, рутений), не только увеличивающие проводимость, но значительно повышающие электрохимическую активность и селективность по отношению к реакции выделения хлора. Сурьма, которая входит в состав двуокиси олова, в основном, в виде полуторной окиси и, по-видимому, в небольших количествах в виде нятиокиси, менее активна, чем рутений, присутствующий в планке двуокиси олова, главным образом, в виде двуокиси рутения. [c.21]

Двуокись церия СеОа — белый с желтоватым оттенком плотный кристаллический порошок. Разница в оттенках зависит от размера зерен окиси. Различные оттенки окраски могут быть объяснены также наличием примесей окислов других РЗЭ. Температура плавления 2600 , обладает большей электропроводностью, чем другие ЬпгОз. Высокая теплота образования обусловливает значительную ее устойчивость. Восстановление водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380 . Чистая прокаленная СеО. трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в НЫОз в присутствии иона Р . Растворид ость улучшается в присутствии восстановителя. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшаОз, аОз, Оу- Оз, УЬаОз твердые растворы в любом соотношении компонентов [31]. [c.55]

Возможно использование специальным образом приготовленной волокнистой глины, содержащей до 50% полуторной окиси алюминия и 20-25% меди, а также поглотители, приготовленные пропиткой У-А12О3 соединениями марганца или железа с последующей прокалкой. [c.252]

Та,КИМ образом, кажущаяся скорость мон1омолекулярной реакции описывается уравнением, подобным уравнению Лэнгмюра при низких Рд скорость реакции пропорциональна Рд, а при высоких Рд она достигает предельного значения, равного к8. Уравнение (,ХУ"40) отаисывает, в частности, разложение иодистого водорода а золоте и платине [76, 77] и закиси азота на полуторной окиси индия [78]. Если один (на-пример. С) ИЛ Ц оба продукта реа,кции сильно адсорбируются, уравнение (ХУ-39) принимает следующий вид (второй предельный вариант) [c.534]

Высокая теплота образования обусловливает значительную устойчивость двуокиси церия. Восстановление ее водородом до металла наблюдается в присутствии никеля при 1380°. Чистая прокаленная двуокись церия трудно растворяется в соляной и азотной кислотах, хорошо — в азотной кислоте в присутствии Р . Растворимость улучшается в присутствии восстановителей. До полуторной окиси восстанавливается кальцием. Растворяется полностью в серной кислоте при температуре ее кипения в присутствии гидрохинона растворение протекает при более низкой температуре. Образует с ЗшгОз, 0(120з, ЬугОз, У2О3 твердые растворы при любых соотношениях компонентов [30]. [c.137]

Из окислов элементов семейства платины наиболее широко как катализатор применяется окись платины PtOa (катализатор Адамса), Ее можно получить при кипячении раствора Pt U с 1-н. NaOH. При нагревании РЮг разлагается, выделяя кислород и платину, вместе с твердым раствором закиси или полуторной окиси в окиси платины. [c.1003]

Наиболее активные катализаторы получают осаждением полуторной окиси хрома на активированной окиси алюминия, лучше в присутствии небольших количеств промоторов, нанример окис11 калия или окиси кальция. [c.292]

При окислении дурола перекисью водорода или полуторной окисью хрома образуется дурохинон (V), который легко восстанавливается до дурогидрохинона (VI). Интересным направлением применения дурогидро-хинона является его взаимодействие с галогенидами алкалалкиленов или гидроароматических углеводородов с образованием простых эфиров (VII) [c.375]

По составу полуторную окись серы можно рассматривать как ангидрид дитионистой кислоты (гидросернистой кислоты) H2S2O4 однако до сих пор не установлена связь между полуторной окисью серы и этой кислотой или ее солями. [c.778]

Изучали также влияние названных добавок [28] на потери в весе сополимеров и на количество остаточного хрома в поверхности. Для этой цели использовали радиоизотоп Сг в виде полуторной окиси хрома с удельной активностью 3,8 мкюри1г в растворе следующего состава [c.145]

Шведский ученый был одним из первых классиков в области определения атомных весов, и ему принадлежит заслуга установления атомных весов церия и иттрия, равно как и формул их окислов. Первоначально он рассматривал иттриевую и цериевую земли как двуокиси, имеющие соответственно формулы YO, и СеОг , кроме того, он приписывал высшему окислу церия формулу СеОз. Однако позднее ученый изменил свою точку зрения. На основании законов изоморфизма и правила атомных теплоемкостей Дюлона — Пти Берцелиус доказал существование полуторной окиси СегОз. Вопрос теперь заключался в следующем считать ее высшим или низшим окислом церия. Вряд ли Берцелиус мог предугадать, сколь многое будет зависеть от решения этого вопроса в дальнейшем, когда Менделеев столкнется с необходимостью разместить известные редкие земли в своей периодической системе. Берцелиус принял СегО за высшую окись, и низшие окислы получили формулы Y0 и СеО. Так могучий авторитет Берцелиуса заставил ученый мир признать, нет, скорее, поверить в двухвалентность редких земель тем самым был брошен первый камень в будущее русло развития периодической системы элементов. [c.13]

Из щелочных растворов хлорородиата натрия можно выделить родий спиртом уже при обыкновенной температуре в виде черной полуторной окиси. Его можно получить еще в форме полуторной окиси, если к раствору хлористого родия прибавить соды, выпарить досуха и остаток прокалить. Последний затем извлекают разбавленной соляной кислотой и восстанавливают окись в токе водорода. Можно также непосредственно прокаливать в токе кислорода остаток от выпаривания раствора хлористого родия, причем тоже получается полуторная окись. [c.371]

Под влиянием многовалентных катионов она денатурируется и переходит в нерастворимую форму (коллагель), образуя соли двуокисей, полуторных окисей и т. д. Денатурированная модификация ульминовой кислоты получила название уль-мина [c.179]

Трехбромистый рений, НеЕгд. Рений взаимодействует с парами брома при 300°, давая устойчивый зелено-черный сублимат [10]. Пары его имеют темнозеленый цвет. Трехбромистый рений можно получить также путем растворения полуторной окиси рения в бромистоводородной кислоте. И. и. В. Ноддаки [11] нашли, что трехбромистый рений соединяется с бромистоводородным пиридином, образуя темнокрасное двойное соединение gHgN-ReBrg-HBr. [c.70]

Четырехокись ванадия У2О4 (или двуокись УО2) получается при слабом нагревании У2О5 с углем, а также при медленном окислении на воздухе полуторной окиси. Цвет У2О4 зависит от способа получения и может изменяться от голубого до почти черного. [c.235]

КРЕМНИЯ ОКИСЛЫ — соединения кремния с кислородом, из к-рых устойчивым является двуокись, или кромнезе.м SiOj получена также неустойчивая моноокись SiO и есть указания на существование полуторной окиси SijOg. [c.410]

Чтобы понять механизм окисления, приходится изучать и по мере возможности предугадывать окислительные характеристики окисных слоев для всевозможных сочетаний металл — газ. Необходимо знать состав и структуру устойчивых соединений, образующихся при таком сочетании. Так как энергетическое состояние на поверхности раздела, равно как и на всякой поверхности вообще, отлично от энергетического состояния в толще материала, на подходящей поверхности могут образовываться металлические соединения, в обычных условиях неустойчивые в толще материала. Так, никель образует только один устойчивый окисел, а именно закись никеля N 6, но на поверхности окиси алюминия АЬОз возможно образование в значительном количестве и полуторной окиси никеля N 203 то же самое относится и к образованию двуокиси никеля N 02 на поверхности ТЮ2 [1]. В таких случаях структура образующихся окислов никеля псев доморфна структуре поверхности, на которой они образуются. Закись никеля N 0, которая, как известно, в нормальных условиях кристаллизуется только в решетке каменной соли, при образовании в виде слоя на поверхности икеля может приобрести ромбоэдрическую структуру [2]. Еще об одном экспериментальном факте, который можно увязать с влиянием поверхностной энергии, сообщает Гульбрансен [3]. Вюстит РеО, обычно неустойчивый при температурах ниже 570° С, образуется при окислении железа при этих температурах в виде тонкой пленки под окалиной, состоящей из окиси железа РегОз. Чем ниже температура образования такой пленки вюстита, тем меньше ее толщина, хотя пленку удавалось обнаруживать даже при 400° С. По уравнению [c.12]

В смеси, применяемые фирмой Her ules Powder o. для стабилизации огнестойкого полиэтилена, наряду с полуторной окисью сурьмы и хлорированными парафинами вводят нентаэритрит, определяющий негорючесть материала [714]. [c.184]

Креннель и Ли, в результате критического исследования различных теорий щелочных аккумуляторов, пришли к заключению, что основным моментом процесса разряда является восстановление гидратированной полуторной окиси до более низкой степени окисления при одновременном образовании окиси кадмия. [c.206]

Непосредственное применение данных по магнитной восприимчивости и удельному намагничению к выяснению структуры катализаторов — не особенно новое дело. Измерения восприимчивости были использованы в 1930 г. [2] с целью определения структуры окиси кобальта, применявшейся в качестве катализатора для окисления окиси углерода. Магнитные свойства двуокиси марганца и полуторной окиси железа изучались в связи с использованием их как катализаторов в реакции разложения бертолетовой соли [3, 4]. Была сделана попытка идентифицировать активньп" компонент никель-окисномолибденового катализатора посредством измерения удельного намагничения [5]. Ферромагнитные свойства промотированной окиси железа изучались в связи с каталитическим синтезом аммиака [6]. Измерения восприимчи- [c.391]

Дальнейшая проверка влияния величины поверхности носителя иллюстрируется результатами, полученными иа а-окиси алюминия в качестве носителя. Этот носитель обладал удельной поверхностью только в 5 м 1г. Можно было предвидеть, что магнитная восприимчивость хрома в этом случае будет значительно. меньшей, чем па окиси алюминия с высокоразвитой поверхностью. Это, повидимому, правильно, так как малая величина поверхности будет заставлять окись. хрома агрегироваться в массивные частицы. Так, на образце, содержащем 5,45% хрома на а-окиси алюминия, измеренная при —190° восприимчивость хрома была равна 86- 10 . Если бы в качестве носителя была применена окись алюминия с высокоразвитой поверхностью, то восприимчивость хрома была бы примерно 155-10 . Ясно, что это — большая разница, так как восприимчивость хрома в чистой кри-сталлическо полуторной окиси хрома равна 33- 10 . Восприимчивость хрома на носителе с высокоразвитой поверхностью уменьшается до значения 86-10 только при концентрациях, превышающих 30%. Таким образом, ясно, что большие изменения в величине удельной поверхно сти носителя сильно сказываются на изотерме восприимчивости, если только измерения проводятся в том интервале, в котором покрыта подавляющая часть поверхности. Магнитной восприимчивостью можно было бы воспользоваться для приблизительпого измерения величины удельной поверхности, если бы в этом встретилась необ.ходимость. [c.416]

Креннель и Ли в результате своего критического исследования различных теорий щелочных аккумуляторов пришли к заключению, что основным моментом процесса разряда является восстановление гидратированной полуторной окиси до более низкой степени окисления при одновременном образовании закиси железа на отрицательной пластине. Так как разряженньге активные материалы гидратированы в иной степени, чем заряженные, то происходят небольшие изменения в концентрации электролита. Ферстер установил, что плотность раствора несколько выше после разряда по сравнению с плотностью до разряда. Однако разница столь мала, что может ускользнуть при измерениях обычным ареометром с грушей. Креннель и Ли дают следующее уравнение для полной реакции элемента [c.219]

Нередки случаи изменения фазового состава в результате образования химических соединений в твердом катализаторе. В особенности легко соединения образуются при наличии в катализаторах полуторных окисей и окислов двухвалентных металлов ZnO—Fe Og—шпинель легко образуется за 1 час при 600—700°, цинк—хромовая шпинель по данным Гюттига образуется при 500° нацело до 300° оба окисла сохраняются в виде отдельных фаз, а в интервале 300—500° существует смесь шпинели и окислов. Каталитическая активность этих промежуточных систем оказалась значительно более высокой, чем у шпинели или исходных окислов. При изучении окисления СО на N 0, AI2O3 и NiAl204 было найдено , что равновесие между окислами и шпинелью в сильной степени меняется в зависимости от относительной величины общей поверхности. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология