Тетрабораты

Какие изменения претерпевает тетраборат натрия (бура) в водном растворе и при обработке соляной или серной кислотой- Написать уравнения реакций. [c.193]

Т. е. разбавленный раствор тетрабората натрия можно рассматривать как раствор борной кислоты (/( = 6,4-Ю ), наполовину от титрованный сильным основанием. В свою очередь, Н2ВО3-ИОНЫ в растворе подвергаются гидролизу [c.294]

Опыт 10. Получение тетрабората натрия из ортобората водорода. В фарфоровую чашку налейте насыщенный раствор ортоборной кислоты и соды. Раствор прокипятите до прекращения выделения СОг и затем упарьте до образования кристаллов. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.93]

Написать формулы метабората, тетрабората И борида натрия. [c.245]

Следовательно, для титрования лучше всего подойдет метиловый красный с рТ = 5,5. Можно титровать тетраборат и с метиловым оранжевым, так как его показатель титрования (рТ = 4) не выходит за пределы скачка pH на кривой титрования (рН= = 4,0-6,2). [c.295]

Добавляют еще столько горячен воды в колбу, чтобы она была заполнена на объема, вынимают воронку и, перемешивая содержимое колбы плавными круговыми движениями, растворяют тетраборат натрия. После этого раствор охлаждают до комнатной температуры и разбавляют его до метки дистиллированной водой. Под конец воду добавляют но каплям до тех пор, пока нижний край мениска не окажется на уровне метки. Приготовленный раствор тщательно перемешивают, много раз перевертывая и встряхивая колбу, предварительно закрыв ее пробкой. Приготовив таким образом раствор тетрабората натрия, вычисляют титр и нормаль- [c.295]

Колбу С раствором тетрабората натрия ставят под бюретку на лист белой бумаги и понемногу приливают из бюретки раствор НС1, непрерывно перемешивая жидкость плавным круговым движением колбы. Нужно уловить момент, когда от одной капли соляной кислоты первоначально чисто-желтый раствор приобретет чуть розоватый оттенок —как раз такой, как у приготовленного свидетеля. [c.298]

Оттитровывая ОН"-ионы кислотой, гидролиз тетрабората натрия доводят до конца. [c.294]

Суммарно титрование тетрабората соляной кислотой можно представить уравнением [c.294]

Приготовление раствора тетрабората натрия. Сначала рассчитывают величину навески, необходимой для приготовления раствора в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл). [c.295]

Поскольку титрование проводят всегда несколько раз, то удобно сразу в 3—4 конические колбы отмерить по 25 мл раствора тетрабората натрия и титровать эти растворы последовательно. Если почему-либо работают с одной конической колбой, то, конечно, перед тем как брать пипеткой новую порцию раствора тетрабората натрия нужно жидкость из колбы вылить, а самую колбу хорошо ополоснуть сначала водопроводной, а под конец дистиллированной водой. Уровень жидкости в бюретке необходимо снова установить на нуле. [c.298]

По методу кислотно-основного титрования чаще всего работают с растворами соляной кислоты, которые можно приготовить по точной навеске, т. е. получить растворы этой кислоты с приготовленным титром. Однако методики получения растворов в этом случае довольно сложны, поэтому, как правило, пользуются рабочими растворами НС1, титр которых устанавливают по растворам стандартных веществ (исходных). В качестве стандартных веществ для определения титра кислот пользуются тетраборатом натрия ЫагВ407-IOH2O (бура), безводным карбонатом натрия ЫагСО (сода), окисью ртути, иодатом калия КЮз и др. [c.294]

Например, если навеска тетрабората натрия равнялась 4,6812 г, то [c.296]

Точно уловить этот момент при первом титровании трудно. Поэтому сначала устанавливают нужный объем кислоты приблизительно с точностью до 1 мл. Например, при первом титровании было найдено, что при 23,00 мл НС1 окраска раствора была еще желтой, а при 24,00 мл она стала ярко-розовой. В таком случае, повторяя титрование с новой порцией раствора тетрабората натрия, 23,00 мл кислоты можно влить уже смело. В дальнейшем раствор НО прибавляют по каплям. [c.298]

При высоких температурах (более 120° С) весьма устойчивую величину pH буровых растворов обеспечивает бура (тетраборат натрия), вводимая в систему в количестве 0,2—1,0% зависимости от забойной температуры и минерализации среды. Бура обладает высокой буферной способностью. Введение буры в количестве [c.263]

Установка титра по щавелевой кислоте. Прежде всего в мерной колбе емкостью 250 мл (или 200 мл) готовят 0,1 н. раствор кислоты. точно известного титра (метод приготовления такой же, как метод приготовления титрованного раствора тетрабората натрия). При расчете навески исходят из того, что состав кислоты строго соответствует формуле Н2С204-2Н20, т. е. кислота двухосновная, но так как К] К2 <. 10S то нельзя титровать каждый Н+ в отдельности. Щавелевая кислота сравнительно слабая, поэтому ее титруют с фенолфталеином. Индикатор весьма чувствителен к угольной кислоте, поэтому при растворении навески необходимо пользоваться водой, из которой удалена СО2. [c.306]

В качестве стандартных веществ при установке титров кислот чаще всего применяют тетраборат натрия (буру) N326407-ЮН2О или безводный карбонат натрия (соду). Эти вещества могут быть получены практически свободными от примесей, строго отвечающими своим формулам. Растворы их, как было указано, обладают сильноп1елоч1юй реакцией и могут титроваться кислотами. [c.232]

В большинстве соединений бор проявляет степень окисления +3 (борный ангидрид В2О3, тетраборат натрия, бура N826467, борная кислота НзВОз, нитрид бора BN). [c.326]

Наиболее удобен тетраборат натрия, так как путем перекристаллизации при 60 °С и высущивания на воздухе эту соль легко получить химически чистой, точно соответствующей формуле ЫагВ407-IOH2O. Тетраборат натрия удовлетворяет и другим требованиям, предъявляемым к стандартным веществам, — это вещество достаточно устойчиво в щироких пределах влажности воздуха и его грамм-эквивалент имеет большую величину (190,7 г). При растворении тетрабората в воде происходит реакция [c.294]

Следовательно, грамм-эквивалент тетрабората натрия в этой реакции равен половине молекулярного веса. Далее, так как раствор и точке эквивалентности представляет собой смесь Na i со сво- [c.294]

Так как 1 моль (381,4 г) N326407-1ОН2О реагирует с 2 моль НС1, т. е. с 2 г-ион водорода, 1 г-экв его равен 381,4 2 = 190,7 г. Для получения 1 л 0,1 н. раствора потребуется, следовательно, 19,07 г, а для 250 мл 19,07 4, т. е. 4,7875 г тетрабората натрия. [c.295]

Брать на аналитических весах вычисленное количество тетраборат 1 натрия не имеет смысла, так как это не дает никаких -преимуществ, а времени отнимает много. Поэтому, поместив в бюкс (или а часовое стекло) предварительно отвешенное на технических . есах количество тетрабората натрия (4—5 г), точно взве-шиваь т бюкс с веществом на аналитических весах. Далее осто-рожнс пересыпают тетраборат натрия через сухую воронку в тщательно вымытую мерную колбу. Бюкс с оставшимися в нем крупинками тетрабората натрия снова точно взвешивают и по разности находят массу тетрабората натрия, насыпанного в колбу. Струен горячей воды из промывалки (в холодной воде тетраборат натрия растворяется плохо) хорошо смывают тетраборат натрия из воронки в колбу. [c.295]

Далее в чистую коническую колбу переносят тщательно вымытой пипеткой 25,00 мл приготовленного титрованного раствора тет-раборага натрия, предварительно дважды ополоснув пипетку этим же раствором. К раствору тетрабората натрия прибавляют одну или самое большее две капли раствора метилового оранжевого. [c.297]

Вычисление титра раствора соляной кислоты. Рассмотрим ход вычислении на примере. На титрование 25,00 мл раствора тетрабората натрия, нормальность которого равна 0,09504, израсходо- [c.298]

Большинство оксоборатов в воде не растворяется. Исключение составляют бораты s-элементов I группы. Более других используется тетраборат натрия N3 2B40,. [c.446]

При нейтрализации Н3ВО3 не образуются ортобораты, содержащие ион (B0 i)3 , а получаются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот [c.331]

Данные равновесия смещаются влево при уменьшении pH. Еще более сломЛ1ые равновесия в щелочной среде. Ион [ВзОз(ОН)4] имеет циклическое строение. Циклическим полимером является также триметаборат-ион (ВОг) " (все метабораты — полимеры, их формулы часто пишут упрощенно МВО2, не указывая степень полимеризации). Кроме тримета- и тетраборатов известны соли многих других полиборных кислот. [c.332]

Непосредственные измерения величины у для атомов водорода показывают, что в зависимости от природы поверхности эта величина имеет значения, лежащие в очень широком интервале от единицы для платины, ] рафита и некоторых других веществ до 10 для свежепроплаилениого стекла или для стекла, промытого некоторыми веществами (например, тетраборатом калия [c.216]

Тетраборат натрия, называемый обычно бура, будучи солью очень слабой кислоты, в водных растворах легко подвергается гидролизу, причем раствор имеет сильнощелочную реакцию. Тетраборат натрия образует кристаллы с 10 молекулами воды (собственно это аквасоединение и [ азывается бурой) кристаллы буры легко плавятся (с отделением ири этом пяти молекул воды), а расплав легко растворяет ок сиды металлов е образозанием двойных метабп-ратов, напрпмер [c.347]

При огневом подогреве в системе регенерации необходимо контролировать условия работы топливных форсунок, чтобы исключить местный перегрев, вызывающий разложение гликолей и характеризуемый повышением кислотности раствора. Кислотность pH следует поддерживать на уровне 7,3 путем периодической добавки тетрабората натрия, меркаптобензотиа-зола или МЭА. Рост pH выше 8-8,5 за счет ввода избытка указанных реагентов вызывает вспенивание раствора и увеличение потерь. [c.84]

Неорганическая химия (1989) -- [ c.141 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.347 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.213 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.213 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.213 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.213 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.242 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.331 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.328 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 , c.53 , c.73 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.164 , c.165 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.6 , c.11 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология