Ортоборат

Опыт 10. Получение тетрабората натрия из ортобората водорода. В фарфоровую чашку налейте насыщенный раствор ортоборной кислоты и соды. Раствор прокипятите до прекращения выделения СОг и затем упарьте до образования кристаллов. Полученные кристаллы отделите на воронке Бюхнера. [c.93]

Образование ортоборатов не характерно. Все борные кислоты — слабые, поэтому растворы их солей в воде подвержены -сильному гидролизу и показывают сильно щелочную реакцию. Например, метаборат-ион гидролизуется по схеме [c.252]

Чем объясняется невозможность получения ортоборатов при нейтрализации ортоборной кислоты [c.96]

Оксобораты водорода — белые кристаллические вещества. Ортоборат водорода (в растворе ортоборная кислота) имеет слоистую решетку, в которой молекулы Н3ВО3 связаны в плоские слои за счет водородных связей, а сами слои соединены друг с другом (на расстоянии 0,318 нм) межмолекулярными силами. Поэтому в твердом состоянии Н3ВО3 — чешуйки, жирные на ощупь. Структура одного слоя кристалла Н3ВО3 показана ниже [c.447]

Поэтому из слабых кислот бора несколько более сильной является тетраборная кислота. В результате при попытке нейтрализации водного раствора ортоборной кислоты щелочью получается не ортоборат, а тетраборат щелочного элемента [c.399]

Н Невозможность получения ортоборатов [c.332]

Опыт 11. Получение ортобората водорода из тетраборатов. Растворите в стакане 5 г буры в 10 мл воды (при нагревании) и к раствору прибавьте 26%-ной соляной кислоты (пл. 1,13). (Количество кислоты возьмите в избытке против вычисленного по уравнению реакции ее взаимодействия с бурой.) При медленном охлаждении раствора выделяются кристаллы. Отделите их на воронке Бюхнера, промойте холодной водой. [c.93]

Ортобораты изолированные ионы ВОз - 0 [c.188]

Ортоборная кислота и ортобораты. В структуре Н3ВО3 молекулы В(ОН)з (В—О 1,36 А) связаны в плоские слои посредством связей тппа О—Н—О, длина которых составляет 2,72 А, а валентный угол ири данном атоме О равен 114° (рис. 24.11). Рентгеноструктурным исследованием было показано, что атомы Н находятся на расстоянии 1 А от атомов О. Такой результат подтвержден нентропографическим псследова-ннем D3BO3 (О—D 0,97 А, длина линейной группы О—D---0 2,71,4) [1]. [c.190]

При нагревании ортоборат водорода теряет воду, переходя в полимерные метабораты водорода НВО2, а затем в В2О3 [c.447]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100 С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2, структурный мотив которой составляет шестичленный цикл триборпой кислоты. Такие циклы связываются друг с другом в бесконечные цепи посредством водородных связей. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты может быть представлено следующим образом [c.141]

НзВОа Ортоборная Ортоборат [c.255]

При нейтрализации Н3ВО3 не образуются ортобораты, содержащие ион (B0 i)3 , а получаются тетрабораты, метабораты или соли других полиборных кислот [c.331]

При нейтрализации В(ОП)з в водных растворах не образуются ортобораты, содержащие ион (ВОз) , а получаются тетрабораты, метабораты или соли других палибориь(х кислот [c.347]

Тот факт, что получить ортобораты в растворе нельзя, объясняется очень малой константой образования В(0Н)4 , приводящей к практически полному гидролизу солей. Мета- и тетрабораты гидролизуются, но в меньшей степени (реакции, обратные приведенным). Соли борных кислот могут быть получены также нагреванием оксидов или гидроксидов с В2О3. Как и ВгОз, бораты легко образуют стекловидные фазы, что обусловлено их полимерным строением. [c.347]

Таким образом, оксиду бора (III) соответствуют к та-, тетра- и ортоборная кислоты, из которых ортобс ная — наиболее устойчивая. Напротив, соли ее мен устойчивы по сравнению с солями мета- и тетраборн кислот. Так, при действии на раствор борной кисло" гидроксидом натрия получается не ортоборат, а тетр борат натрия [c.372]

Ортоборная кислота Н3ВО3 при 100° С с отщеплением молекулы воды переходит в метаборную НВО2. И ортобораты, и метабораты активных металлов в воде подвержены гидролизу и имеют щелочную реакцию. Строение неизвестной в свободном состоянии тетраборной кислоты Н2В4О7 может быть представлено следующим образом [c.327]

Цинк ортоборат см. Цинк борнокислый орто Цинк ортосиликат см. Цинк кремнекислый орто Цинк ортотеллурат см. Цинк теллуровокислый орто Цинк ортофосфат см. Цинк фосфорнокислый Цинк пальмитат см. Цинк пальмитиновокислый Цинк пальмитиновокислый [c.544]

Оротат, метаболизм 3/613, 619, 620 Орогндиловая кислота 3/813 Оротиднн-5 -фосфат 3/813 Оротовая кислота 3/812, 578, 613, 813, 1051 1/750 Ортит 4/570 5/23, 965 Орто (о), мета (м), пара (я) 3/813 Ортоаитимонаты 4/943, 944 Ортоарсенаты 1/381,382 Ортобораты 1/580, 582 Ортоборная кислота, см. Борные кислоты [c.671]

ВеОг, бериллах ВО] , ортоборат Oj, карбонат (ВО2 ) метаборат [c.357]

Такие эфиры применялись для защиты пар гидроксильных групп в углеводах. В немногих случаях циклические эфиры ортоборной кислоты, например 3,5-ор оборат 1,2-0-изопропилиден-о-глюко-фуранозы [260], были получены в кристаллическом виде. Обычно ортобораты не были охарактеризованы и даже не были выделены. Например, после встряхивания о-маннита с борной кислотой в ацетоне, содержащем небольшое количество концентрированной серной кислота, добавления избытка бикарбоната натрия и отщепления борной кислоты кипячением в метаноле была получена смесь [c.225]

Когда атомы связываются вместе с образованием конечных нли бесконечных группировок, могут возникать трудности из-за несовместимости требований со стороны различных атомов, обусловленных их размерами или предпочтительными валентными углами. Для конечных групп атомов существование этой проблемы хорошо известно она наглядно проявляется при работе с масштабными моделями молекул и комплексных ионов. Однако в трехмерных структурах возникновение аналогичных, по более тонких геометрических и топологических ограничений принимается во внимание гораздо реже, хотя именно с такими ограничениями могут быть связаны некоторые проблемы, на первый взгляд представляющиеся чисто химическими по своей природе. В качестве примеров мы можем привести относительную устойчивость ряда оксосолей (например, ортоборатов и ортоснлнкатов щелочных металлов), кристаллизацию солей из водных растворов в безводном состоянии или в виде гидратов и поведение нитрат-иона в качестве бидентатного или монодентатного лиганда. Мы вкратце еще вернемся к этой теме позже в этой главе и рассмотрим ее более подробно в гл. 7. [c.21]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология