Бромид-гексафторид

Бромид-гексафторид калия) [c.271]

С азотом В. реагирует выше 1500°С при 2300-2500°С образуется нитрид WN2, к-рый в отсутствии N2 разлагается выше 800 °С. Водород не реагирует с В. вплоть до т-ры плавления. В В. мало растворимы О, (меиее 10 % по массе), Nj ( 10 %) и Hj (менее с Fj выше 150°С В. образует фториды (см. Вольфрама гексафторид), с I2 выше 800 °С-хлориды, с Bfj и Ij при 600-700 °С-соотв. бромиды и иодиды (см. Вольфрама галогениды). [c.418]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Разнообразие состава и структуры приводит к многообразию свойств бинарных соединений. Среди них существуют и еолеобразные, и металлоподобные, и летучие, и тугоплавкие и т.п. Среди бинарных индивидов переменного состава встречаются дальтониды и бертоллиды, свойства которых в пределах области гомогенности меняются различным образом. Такая широкая вариация состава, структуры и свойств бинарных соединений затрудняет их систематику. Классификация и номенклатура бинарных соединений общеприняты. В их названиях употребляется корень латинского наименования анионообразователя с окончанием ид, например М С12 — хлорид магния, Т1С — карбид титана, ЗГе — гексафторид серы и т.п.. Так формируются классы бинарный соединений гидриды, оксиды, галогениды (фториды, хлориды, бромиды, иодиды), халькогениды (суль- [c.256]

КВг —бромид калия, МдзЫг —нитрид магния, СаСг—карбид кальция (однако названия водородных соединений неметаллов, обладающих свойствами кислот, образуются по правилам, принятым для кислот, — см. ниже). Если менее электроотрицательный элемент может находиться в разных окислительных состояниях, то после его названия в скобках указывают римскими цифрами степень его окисленности. Так, СигО —оксид меди(1), СиО —оксид меди (II), СО —оксид углерода(II), СО2 —оксид углерода (IV), SFe — фторид серы (VI). Можно также вместо степени окисленности указывать с помощью греческих числительных приставок моно, ди, три, тетра, пента, гекса и т. д.) число атомов более электроотрицательного элемента в формуле соединения СО—монооксид углерода (приставку моно часто опускают), СО2 — диоксид углерода, SFe — гексафторид серы. [c.38]

Для определения концентрации брома Богардусом и Смитом 1331] был применен акустический анализатор, который регистрирует изменение скорости распределения звука в газе, в зависимости от его молекулярного веса и отношения его удельных теплоемкостей. Перед впуском в резонансную камеру изменяют состав газовой пробы, т. е. заменяют фтор более тяжелым бро-1М0М. Эту замену осуществляют путем обменной реакции фтора с бромидом натрия при повышенной температуре. Поскольку молекулярный вес брома значительно выше, чем молекулярные веса других компонентов смеси (примеси гексафторида урана и < )тористого водорода предварительно удаляют в химическом сепараторе и конденсаторе), акустический анализатор пригоден для определения его концентрации. [c.109]

Перечисленные выше требования сужают число реакций, однако можно думать, что следуюш ио реакции могут идти по адсорбционно-ударному механизму восстановление гексафторида рения и вольфрама водородом, восстановление нентахлоридов тантала и ниобия, восстановление бромидов вольфрама, ниобия и тантала. Необходимо отметить, что решаюш ими условиями применимости адсорбционно-ударного механизма кристаллизации являются пункты 3 и 4. Если температуры осаждения будут несколько выше указанных в табл. 6, то это означает увеличение роли диффузии адатомов тугоплавкого металла в формировании правильных кристаллических слоев. Эндотермичность реакции важна в том плане, что с ростом температуры растет пересыш,ение, т. о. становятся все меньшими кристаллизационные затруднения и размеры критического зародыша. [c.58]

Важное значение имеют многочисленные галоидные соединения урана. К ним относятся три- и тетрафториды, хлориды, бромиды и йодиды, пента- и гексафториды и хлориды, игРд и Два [c.9]

Обширные сведешя о простых и комплексных галогенидах/-элемен-тов приведены в монографии [4]. Наибольшей летучестью среди всех соединений /-элементов характеризуются гексафториды урана, нептуния и плутония, обладающие при комнатной температуре давлением пара свьпДе Ю Па. Гексафториды являются координационно достаточно насыщенными соединениями и не претерпевают координационной полимеризации. Заметной летучестью при умеренной температуре обладают также гексахлорид (мономер) и пентахлорид (димер) урана. Однако пентафторид урана образует в конденсированной фазе не димеры, а прочные полимеры и позтому характеризуется низкой летучестью. В целом можно выделить следующие закономерности в летучести простых галогенидов рост летучести галогенидов в рядах актиноидов и лантаноидов, т. е. по мере уменьшения радиуса иона металла рост лет) ести по мере увеличения валентности центрального атома рост летучести при переходе от фторидов к хлоридам, бромидам и иодидам (для данного иона металла исключение иС1б и ЦРб). [c.14]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология