Водород бромид

Водородные соединения НР фторо- водород (фторид водорода) НС1 хлоро- водород (хлорид водорода) НВг бромо- водород (бромид водорода) Н1 иодо- водород (йодид водорода) [c.375]

Поэтому НВг и Н1 действием серной кислоты на их соли не получают. В обличив от фторида и хлорида водорода бромид и иодид водорода обычно получают гидролитическим разложением бромидов и иодидов фосфора(П1). , [c.333]

Аткинсон [262] рекомендует вести отгонку висмута вместо хлористоводородного газа в струе бромистого водорода. Бромид висмута улавливается в приемнике водой. Медь, свинец, серебро, кадмий и кобальт остаются в лодочке. Продолжительность отделения висмута 2,5 часа. [c.256]

Гидробромид Бромоводород (водород бромид юдород бромистый) 10035-10-6 НВг 2 п, 2,0 1/0,1 рефл.-рез., 2 [c.923]

Водорода бромид) радикальное присоединение алкены 1, 215 расщепление [c.250]

АЗОТА ТРИФТОРИД КРЕМНИЯ ТЕТРАФТОРИД СЕРЫ ГЕКСАФТОРИД ВОДОРОДА БРОМИД ВОДОРОДА ХЛОРИД ВОДОРОДА ФТОРИД ВОДОРОДА ИОДИД ВОДОРОД (НОРМАЛЬНЫЙ) ВОДА [c.570]

Водорода бромид Водорода цианид Водорода хлорид Водорода фторид [c.579]

Кремний помещают в первое колено четырехколенной трубки и бронируют при 600°С (рис. 50), как описано при получении бромидов. Бромид кремния собирается в виде бесцветной или желтоватой жидкости, для очистки его возгоняют в токе.азота или водорода. Бромид легко подвергается гидролизу. Поэтому для хранения его оставляют в третьем колене трубки, которую запаивают. [c.170]

Различные гексадецилбромиды были легко получены действием на соответствующие спирты газообразным бромистым водородом. Бромиды при взаимодействии с безводным сульфгидратом натрия в спиртовом растворе при повышенной температуре превращались в соответствующие тиоспирты, а под действием озона в растворе хлороформа окислялись в сульфокислоту. [c.412]

Для замены гидроксила на бром в спиртах, фенолах или карбоновых кислотах обычно применяют бромистый водород, бромиды фосфора (пли смесь брома с фосфором), реже т и о н и л б р о-м и д SOBrj. [c.410]

А1Вгз. Ускорение обмена объясняется образованием комплексов, в которых поляризована связь Н—Вг вследствие тенденции присоединения иона галоида к координационно ненасыщенному центральному атому бромида (стр. 64). Неодинаковое ускорение обменной реакции можно понять, учитывая разную полярность комплексов, возникающих в тройной системе ароматический углеводород — бромистый водород — бромид. Например, в присутствии даже очень небольшой концентрации брсмистого алюминия обменная реакция между бензолом и бромистым дейтерием протекает столь быстро, что ее скорость трудно измерить при комнатной температуре (стр. 218), при этом раствор проводит ток. [c.364]

В процессе окисления толуола в жидкой фазе применялись промотирующце добавки — бромистый водород, бромид кобальта, бромид аммония, бензилбромид и другие соли связанного брома в количестве 0,1—0,5 эквивалента брома на эквивалент металла. Добавка нескольких процентов углеводорода, смеси алифатических или алициклических углеводородов с температурой. кипения около 100°С ускоряет процесс окисления толуола на 10%. В качестве промоторов для солей кобальта рекомендуется использовать низшие кетоны, а также некоторые промежуточные продукты реакции, такие, как бензальдегид, бензилбензоат, бензиловый спирт или их смеси [23—26]. Добавка бензальдегида увеличивает скорость реакции и сокращает индукционный период, а добавка бензилбензоата полностью устраняет увеличение его концентрации и позволяет получить бензойную кислоту с более высоким выходом [27]. Положительное действие оказывали также добавки различных карбоновых кислот, в том числе бензойной кислоты — около 10% от веса загруженного толуола [28]. [c.226]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология